1、氧化还原反应与离子反应知识点总结一、氧化还原反应的有关概念 概念转化：口诀：升失氧，降得还，若说性，恰相反；1、在化学反应中，有一种物质被氧化，必定有一种物质被还原，这样的反应叫氧化还原反应。 2、物质失去电子的反应就是氧化反应，物质得电子的反应就是还原反应。 3、凡有电子转移（得失或偏移）的反应就是氧化还原反应。 4、在氧化还原反应中，物质中的原子得电子，则元素的化合价降低被还原，发生还原反应，变成还原产物，则该物质是氧化剂，具有氧化性。 5、在氧化还原反应中，物质中的原子失电子，则元素的化合价升高被氧化，发生氧化反应，变成还原产物，则该物质是还原剂，具有还原性。二、电子转移的表示方法1、单
2、线桥法：表示氧化剂与还原剂之间电子转移的方向和总数。还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物ne-2、双线桥法（了解）：表示氧化剂及其还原产物、还原剂及其氧化产物之间得失电子情况。还原剂 + 氧化剂 = 氧化产物 + 还原产物得 ne-失 e -三、中学常见的氧化剂和还原剂及氧化性、还原性强弱的判断方法（一）常见氧化剂与还原剂1、氧化剂还原剂 氧化剂 物 质 产物 氧化产物 还原产物 反应物 生成物 发生还原反应（反应）具有氧化性（性质） 元素化合价降低 元素化合价升高 具有还原性（性质）发生氧化反应（反应）元素失电子 元素得电子 元素被氧化 元素被还原 同时发生 电子转移 变价相等 （
3、1）非金属性较强的单质： 等 ；、 3222 OIBrClF（2）变价元素中高价态化合物： 、 固 体 硝 酸 盐 等 ；、 稀、 浓、 浓、 33427243 HNSHOKMnKClO（3）高价态金属阳离子： 等 ；、 3euAgF（4）能电离出 H+的物质： 溶 液 等 ；、 稀稀 442aOCl（5）其他： 等、 银 氨 溶 液 、 新 制、 漂 白 粉 、 2222a OHCuHNMnOCl2、还原剂（1）金属性较强的单质： 等 ；、 ZnFeAlgK（2）某些非金属单质： 等 ；、 SiCH2（3）变价金属中某些低价态化合物： 及 亚 硫 酸 盐 等 ；及 其 盐 、盐 、及 硫 化
4、 物 、 2222 SOHIBrOFeSCO（4）其他：单质 S、Sn 2+盐、浓盐酸、 NH3 等（二）氧化性、还原性强弱的常用判断方法（两种题型考法）1、根据金属活泼性判断金属的金属性越强，单质的还原性越强，其对应离子的氧化性越弱。（1）单质的还原性：按金属活动性顺序依次减弱。 （强调顺序）（2）离子的氧化性：按金属活动性顺序依次增强（铁指 Fe2+）如氧化性： 223FeHCuFeHgA2、根据非金属的活泼性判断非金属性越强，单质的氧化性越强，其对应离子的还原性越弱。（1）单质的氧化性： SIBrClF22（2）离子的还原性： FlIS3、通过元素周期表判断4、通过化学反应判断氧化剂+还
5、原剂 氧化产物+还原产物氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。简记为：左右。5、通过相近的反应判断如由 ，可得出氧化性：FeSFeClle,32 SCl26、有反应条件的难易比较不同氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，氧化性越强；不同还原剂与同一氧化剂反应时，反应条件越易，还原性越强。如卤素单质按 的顺序反应条件越来22IBrl、越难，反应条件要求越来越高，则可得出氧化性： 。CF氧化还原反应专项练习1下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A2F 2+2H2O=4HF+O2 C2AgNO 3+Na2CO3=2NaNO3+Ag2CO32下列变化属于还原反应的是 A
6、FeFeSO 4 BCu(NO 3)2Cu CPP 2O5 DNaClAgCl3下列说法中错误的是 A化合反应不一定是氧化还原反应 B分解反应不一定是氧化还原反应C置换反应一定是氧化还原反应 D复分解反应一定是氧化还原反应4实现下列反应需加入氧化剂的是 AHClCaCl 2 BHClH 2 CHClCl 2 DHClCO 25下列对氧化还原反应的分析中合理的是 AMg 变为 MgO 时化合价升高，因此 Mg 在该反应中应中作还原剂BKMnO 4受热分解时，Mn 元素化合价一方面升高一方面降低，因此反应中锰元素既被氧化又被还原C凡是氧化还原反应能能造福于人类6某元素在化学反应中由化合态变为游离态
7、，则该元素 A一定被氧化 B一定被还原C既可能被氧化又可能被还原 D以上都不是7在下列有关氧化还原反应的叙述中，正确的是 A肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原B在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C置换反应一定属于氧化还原反应D氧化还原反应中的任一反应物，不是氧化剂，就一定是还原剂8.下列粒子中,既具有氧化性,又具有还原性的是( )A.Mg B. Zn2+ C. Fe2+ D.HCl 9.下列各反应中,水只做氧化剂的是( )A. C+ H2O = CO+ H2 B.2 H2O = 2 H2+ O 2C. Na2O + H2O =2NaOH D.CuO+ H2 = Cu+ H2O 10、
8、对 C+CO2=2CO 的说法不正确的是A、 该反应是氧化还原反应 B、该反应的氧化剂是 CO2C、氧化产物与还原产物的物质的量之比是 1：1 D、按照方程式该反应中转移的电子数是 411、已知反应 CL2+H2O=HCL+HCLO，对该反应的说法正确的是A、 CL2 是氧化剂，H 2O 是还原剂 B、氧化剂与还原剂的物质的量比是 1：2C、按照方程式进行，氧化剂失电子 1 mol D、CL 2 既是氧化剂又是还原剂12. 黑火药爆炸反应为：S+2KNO 3+3C=K2S+3CO2+N 2。在该反应中，氧化剂是（ ）C S K 2S KNO 3 N 2A、 B、 C、 D、13.在 H2SO3
9、+2 H2S=3 H2O+3S 反应中,被氧化与被还原元素的质量比为( )A.1:1 B.2:1 C.1:2 D.3:214M 2O7x-离子和 S2-在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x-+3S2- +14H+ =2M3+3S+7H 2O，则 M2O7x-离子中 M 的化合价是（ ） A +2 B +3 C +4 D +615.已知:Ni+CuSO 4=NiSO4+Cu Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 则下列判断正确的是( )A.还原性:NiCuAg B.氧化性:Ni 2+ Cu2+ Ag+ C.还原性:Ni 电子数 阴离子：质子数电子数 质子数电子数粒子电性 不显电性 显正电
10、 显负电区别符 号 用元素符号表示 用离子符号表示 用离子符号表示相互转化 阳离子 原子 阴离子相同点 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙h.离子个数的表示方法：在离子符号前面加系数。例如：2 个钠离子：2Na i.离子符号前面的数字：表示离子的个数。7.、离子间能发生复分解反应而不能大量共存：（1）离子间能生成难溶或微溶的物质，而不能大量共存。如： SO42与 Ba2+、Ca2+、Ag+等不能共存；CO32与 Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+、Cu2+、Zn2+等不能共存；S2与 Cu2+、Pb2+、Fe2+、Hg2+、Ag+等不能共存；OH与 Mg2+、Al3
11、+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+等不能共存；AlO2与 HCO3不能大量共存：AlO2+HCO3+H2O=Al(OH)3+CO32（2）离子间能生成气体或易挥发性物质而不能大量共存。如：H+与CO32、HCO3、SO32、HSO3、S2、HS等不能共存；（3）离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存。如：H+与OH、AlO2、SiO32、ClO、F、PO43、HPO42、H2PO4、CH3COO、C6H5O等不能大量共存；OH与 H+、NH4+、HCO3、HSO3、HS、H2PO4、HPO42等不能大量共存；8.、离子间能发生氧化还原反应而不能大量共存：（1）在酸性条件下NO3
12、与 I、Br、Fe2+、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；S2与 SO32等不能共存；（碱性条件下可以共存）MnO4与 I、Br、Cl、S2、HS、SO32、HSO3、Fe2+等不能共存；ClO与 Fe2+、I、S2、HS、SO32、HSO3等不能共存；（2）Fe2+与 S2、HS、SO32、HSO3、I等不能共存；9、离子间能发生络合反应而不能大量共存：（1）Fe3+与 SCN、C6H5O不能共存；（2）Ag+与 NH4+在碱性条件下不能共存。10、离子间能发生双水解反应而不能大量共存：（1）Al3+与AlO2、HCO3、CO32、HS、S2、SO32、HSO3、SiO32、ClO、
13、C6H5O等不能共存；（2）Fe3+与 AlO2、HCO3、CO32、SiO32、ClO等不能共存；（3）NH4+与 AlO2、SiO32等不能共存；11.与氢离子不能大量共存的离子有 OH- ,弱酸根离子如：CO32- 、SO32- 等，还有酸式根离子如：HCO3- 、HS-等12.与氢氧根离子不能大量共存的离子有 H+,弱碱阳离子如：Cu2+ 、Fe3+ 等，还有酸式根离子如：HCO3- 、HS- 等13.与氢离子和氢氧根离子均不能大量共存的离子 HCO3- 、HS- 等得到电子失去电子得到电子失去电子14.有色溶液中不能大量共存的离子有 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-均是有色离
14、子 二价和三价铁离子 MnO4-、是常见的强氧化性离子，它与 S2-、SO32-等强还原性离子无论在酸性、中性还是碱性溶液中，都不能大量共存 铜离子不能跟氢氧根等共存15.铝离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存 碳酸根16.偏铝酸根离子与什么离子生成沉淀而不能大量共存 ALO2-不能和能水解产生 H+的弱碱阳离子大量共存，否则会产生 AL(OH)3 沉淀。弱碱阳离子水解产生的酸性不足以溶解产生的 AL(OH)3。 H+ + ALO2- +H2O=AL(OH)3, ALO2 不能和少量 H+共存，大量可以，因为大量 H+可以溶解 AL(OH)3。17.铁离子与什么离子发生络合反应而不能大量共存如
15、：Fe3+和 SCN- 三价铁离子会和硫氰根离子发生络合反应，生成血红色的络合物18.铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存 S2-、I-等等 Fe3+和 S2-不能共存是氧化还原反应，因为铁离子有一定的氧化性，硫离子处于最低价态，具有一定的还原性，两者反应生成单质硫沉淀和亚铁离子19.亚铁离子与什么离子因发生还原氧化反应而不能大量共存 HNO3-3Fe2+4H+ +NO3-=3Fe3+2H2O+NO,Fe2+被 NO3-氧化成 Fe3+因发生氧化还原反应而不能大量共存像 8,9 题因为氧化还原反应不能共存的更多的例子：强氧化性的：MnO4-,ClO-,Fe3+,MnO4(2-),C
16、rO4-(重铬酸根离子），等等较强还原性的：Ag+,Fe2+,S2-,Cu2+,I-,等等，这些与上面的结合都会反应（两个铁结合的除外）通过以上分析可知离子不能共存的原因一般是：20.溶液里的离子间能够反应，生成难溶、难电离、易挥发的物质时，不能大量共存。21.弱碱的金属阳离子不能存在于强碱溶液中。如 NH4、Fe3+ 、Cu2 、Al3+ 等不能与OH大量共存。22.弱酸根的阴离子不能存于强酸溶液中，如碳酸根、醋酸根、硫离子、偏铝酸根、次氯酸根不能与氢离子大量共存。23.弱酸的酸式酸根，既不能存在于强酸溶液中，也不能存在于强碱溶液中。如碳酸氢根、硫氢离子、亚硫酸氢根、磷酸氢根、磷酸二氢根等既
17、不能与氢离子共存，也不能与氢氧根共存。24.水解显酸性的离子与水解显碱性的离子一般不能大量共存，如三价铁离子、铝离子不能与偏铝酸根、碳酸根、碳酸氢根、硫离子等阴离子大量共存。25.两种离子间发生氧化还原反应时不能大量共存。如在强酸溶液中二价铁离子、硫离子、碘离子不能与高锰酸根、硝酸根等离子大量共存。26.两种离子相遇生成稳定的络离子时不能大量共存。如三价铁离子与硫氰根离子大量共存。27.离 子 方 程 式 概 念 ： 用 实 际 参 加 反 应 的 离 子 符 号 表 示 离 子 反 应 的 式 子 。 （ 概 念 关 键在 理 解 ， 并 不 能 说 明 实 质 。 离 子 方 程 式 有
18、其 书 写 规 则 ， 并 不 是 所 有 的 离 子 方 程 式 都 是 用实 际 参 加 反 应 的 离 子 表 示 离 子 反 应 。 例 如 ： 醋 酸 与 氢 氧 化 钠 反 应 实 质 是 氢 离 子 与 氢 氧 根反 应 ， 写 离 子 方 程 式 时 由 于 醋 酸 是 弱 酸 ， 应 写 分 子 式 。 ） 意 义 ： 1.揭 示 离 子 反 应 的 本 质 2.表 示 同 一 类 型 离 子 反 应 28.书 写 离 子 方 程 式 的 基 本 步 骤 为 ： “写 ”： 写 出 有 关 反 应 的 化 学 方 程 式 。 “拆 ”： 可 溶 性 的 强 电 解 质 (强
19、酸 、 强 碱 、 可 溶 性 盐 )用 离 子 符 号 表 示 ， 其 它 难 溶的 物 质 、 气 体 、 水 等 仍 用 分 子 式 表 示 。 微 溶 的 强 电 解 质 应 看 其 是 否 主 要 以 自 由 离 子 形 式存 在 ， 例 如 ， 石 灰 水 中 的 Ca(OH)2 写 离 子 符 号 ， 石 灰 乳 中 的 Ca(OH)2 用 分 子 式 表 示 。浓 硫 酸 中 由 于 存 在 的 主 要 是 硫 酸 分 子 ， 也 书 写 化 学 式 。 浓 硝 酸 、 盐 酸 书 写 离 子 式 。 “删 ”： 删 去 方 程 式 两 边 不 参 加 反 应 的 离 子 。
20、“查 ”： 检 查 式 子 两 边 的 各 种 原 子 的 个 数 及 电 荷 数 是 否 相 等 （ 看 是 否 配 平 ） ，还 要 看 所 得 式 子 化 学 计 量 数 是 不 是 最 简 整 数 比 ， 若 不 是 ， 要 化 成 最 简 整 数 比 。 29.离 子 方 程 式 的 正 误 判 断 规 律 ： 1.依 据 四 原 则 (1)客 观 事 实 原 则 如 2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 ， 错 在 H+不 能 把 Fe 氧 化 成 Fe3+， 而 只 能 氧 化成 Fe2+。 应 为 ： Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 。 (2)质 量 守 恒
21、 原 则 如 Na + H20 =Na+ + OH- + H2 ， 错 在 反 应 前 后 H 原 子 的 数 目 不 等 。 应 为 ：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 。 (3)电 荷 守 恒 原 则 如 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+， 错 在 左 右 两 边 电 荷 不 守 恒 。 应 为 ： 2Fe3+ + Cu =2Fe2+ + Cu2+。 (4)定 组 成 原 则 如 稀 硫 酸 与 Ba(OH)2 溶 液 反 应 ： H+ + SO4- + Ba2+ + OH- = BaSO4 + H2O，错 在 SO42-和 H+， Ba2+和 OH
22、-未 遵 循 1： 2 这 一 定 组 成 。 应 为 ： 2H+ + SO4- + Ba2+ + 2OH- =BaSO4 + 2H2O。 2.看 拆 分 正 误 (1)能 拆 分 的 物 质 如 Ca(HCO3)2 + 2H+ =Ca2+ + 2CO2 + 2H2O， 错 在 未 将 Ca(HCO3)2 拆 分 成Ca2+ 和 HCO3-。 应 为 ： HCO3- + H+ =CO2 + H2O。 可 见 ： 能 拆 分 的 物 质 一 般 为 强 酸 （ 如 盐 酸 HCl） 、 强 碱 （ 如 氢 氧 化 钠 NaOH） 、 和大 多 数 可 溶 性 盐 （ 氯 化 钠 NaCl） 等
23、强 电 解 质 (2)不 能 拆 分 的 物 质 如 Cl2 + H2O 2H+ + Cl- + ClO-， 错 在 将 弱 酸 HClO 改 写 成 了 H+ 和 ClO-。 应为 ： Cl2 + H2O = H+ + Cl- + HClo。 可 见 不 可 拆 分 的 物 质 一 般 为 弱 酸 （ 如 氢 硫 酸 H2S） 、 弱 碱 （ 如 氢 氧 化 镁 Mg(OH)2、一 水 合 氨 NH3H2O） 、 少 数 可 溶 性 盐 （ 如 氯 化 亚 汞 HgCl2） 、 沉 淀（ CaCO3、 AgCl、 Cu(OH)2 等 ） 、 气 体 （ CO2、 H2 等 ） 和 水 3.分
24、 析 量 的 关 系 如 把 过 量 的 NaHCO3 溶 液 与 Ca(OH)2 溶 液 混 合 ： HCO3- + Ca2+ + OH- =CaCO3 + H2O， 错 在 未 考 虑 反 应 物 中 量 的 关 系 。 应 为 ： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- = CaCO3 + 2H2O +CO32-。 4.查 看 是 否 有 忽 略 隐 含 反 应 如 将 少 量 SO2 通 入 漂 白 粉 溶 液 中 ： H2O + SO2 + Ca2+ + 2ClO- = CaSO3 + 2HClO， 错 在 忽 略 了 HClO 可 以 将 +4 价 的 硫 氧 化 。 应 为 ：
25、 Ca2+ + 2ClO- + SO2 + H2O = CaSO4 + H+ + Cl- + HClO。 30.易 错 分 析 ： 所 有 氧 化 物 过 氧 化 物 统 一 写 化 学 式 ,初 学 者 易 忽 略 只 有 易 溶 且 易 电 离 的电 解 质 用 离 子 符 号 表 示 ， 往 往 将 许 多 不 可 溶 的 强 电 解 质 拆 开 ， 导 致 错 误 。 这 里 必 须 清 楚 ，像 过 氧 化 钠 、 氧 化 钠 等 活 泼 金 属 氧 化 物 或 过 氧 化 物 ， 虽 然 是 易 溶 的 电 解 质 ,但 是 不 可 拆 。 还 有 像 碳 酸 氢 钠 ， 属 于
26、可 溶 的 强 电 解 质 ， 但 是 有 时 （ 例 如 向 饱 和 碳 酸 钠 中 通 二 氧化 碳 ） 也 写 作 化 学 式 ， 那 就 要 看 它 主 要 是 以 固 态 物 质 形 式 存 在 ， 还 是 在 溶 液 中 以 离 子 形式 存 在 。 强 酸 的 酸 式 盐 如 硫 酸 氢 钠 要 拆 成 钠 离 子 、 氢 离 子 和 硫 酸 根 离 子 （ 高 中 只 有 硫 酸 氢盐 属 此 类 ） ； 弱 酸 酸 式 盐 如 碳 酸 氢 钠 则 拆 成 钠 离 子 和 碳 酸 氢 根 离 子 （ 碳 酸 、 磷 酸 、 亚 硫酸 等 的 酸 式 盐 皆 属 此 类 ） 。
27、弱 电 解 质 、 非 电 解 质 、 氧 化 物 、 单 质 、 沉 淀 、 气 体 都 不 能 拆 。 31. 33 种 易 误 拆 而 不 能 拆 的 物 质BaSO4,BaCO3,CaCO3,MgCO3,Ag2CO3 FeS,CuS Fe(OH)3,Cu(OH)2,Al(OH)3,Mg(OH)2 NH3H2O AgCl,AgBr,AgI CH3COOH,HF,HClO,H2CO3,H2S,H2SO3 MnO2,CuO,Fe2O3,Al2O3,Na2O,Na2O2 HCO3-,HS-,HSO3-,H2PO4-,HPO4 2- 32.判 断 溶 液 中 离 子 能 否 大 量 共 存 的
28、规 律 :多 种 离 子 能 否 大 量 共 存 于 同 一 溶 液 中 ， 归 纳 起来 就 是 ： 一 色 ， 二 性 ， 三 特 殊 ， 四 反 应 。 a.一 色 -溶 液 颜 色 :若 限 定 无 色 溶 液 ， 则 Cu2+,Fe2+,Fe3+,MnO4-等 有 色 离 子 不 能 存 在 。 b.二 性 -溶 液 的 酸 ， 碱 性 :（ 1） 在 强 酸 性 溶 液 中 ， H+及 弱 酸 根 阴 离 子 （ 如 CO32-,SO32-,S2-,CH3COO-等 ） 均 不 能 大 量 存 在 ； （ 2） 在 强 碱 性 溶 液 中 ， OH-及 弱 碱 阳 离 子 （ 如
29、NH4+,Al3+,Mg2+,Fe3+等 ） 均 不 能大 量 存 在 ； （ 3） 酸 式 弱 酸 根 离 子 （ 如 HCO3-,HSO3-,HS-） 在 强 酸 性 或 强 碱 性 溶 液 中 均 不 能 大量 存 在 。 c.三 特 殊 -三 种 特 殊 情 况 :（ 1） AlO2-与 HCO3-不 能 大 量 共 存 ： AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3 +CO32-； （ 2） “NO3-+H+”组 合 具 有 强 氧 化 性 ， 能 与 S2-,Fe2+,I-,SO32-等 因 发 生 氧 化 还原 反 应 而 不 能 大 量 共 存 ； （ 3） NH4+与 CH3COO-， CO32-， Mg2+与 HCO3-等 组 合 中 ， 虽 然 两 种 离 子 都 能 水 解 且水 解 相 互 促 进 ， 但 总 的 水 解 程 度 很 小 ， 它 们 在 溶 液 中 能 大 量 共 存 （ 加 热 就 不 同 了 ） 。
