一、分子间作用力 1.定义: 使分子聚集在一起的作用力 2.实质：是一种静电作用，它比化学键弱很多。 3.分类: 分子间作用力 范德华力 氢键 (不是化学键)分子 范德华 力（kJmol -1 ） 键 能（kJmol -1 ） HCl 21.14 432 HBr 23.11 366 HI 26.00 298（一）范德华力 1、特点 存在于分子间，包括单原子分子 范德华力一般没有饱和性和方向性 2、影响范德华力的因素(p50) 主要有：分子的大小 分子的空间构型 分子中电荷分布是否均匀卤素单质的熔沸点有怎样的变化规律? 导致卤素单质熔沸规律变化的原因是什 么?它与卤素单质相对分子质量的变化规律 有怎样的关系? 化学式 相对 分子质 量 熔点/ 沸点/ F 2 38 -219.6 -188.1 Cl 2 71 -101 -34.6 Br 2 160 -7.2 58.8 I 2 254 113.5 184.43、范德华力对物质物理性质的影响 熔沸点： 组成结构相似的分子，相对分子质量越大， 范德华力越大，物质的熔沸点越高。 溶解度： 若溶质分子能与溶剂分子形成较强的范德华 力，则溶质在该溶剂
