电解池的应用ppt课件

1、1了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。2理解金属发生电化学腐蚀的原因。3理解金属腐蚀的危害、防止金属腐蚀的措施。,电解原理,1电解与电解池,还原,氧化,(2)电解池：电能转变为 的装置。,化学能,(1)电解：,2电解池的组成和工作原理(惰性电极电解CuCl2溶液),氧化,还原,思考探究,1电解时电子通过电解质溶液吗？提示：电解质溶液通电电解时，在外电路中有电流(电子)通过，而溶液中是依靠离子定向移动，形成了闭合电路。2电解质溶液导电时，一定会有化学反应发生吗？提示：一定。因为在电解池的两极发生了氧化还原反应，有。

2、第六章化学反应与能量,第三节电解池金属的电化学腐蚀与防护,沾化一中：孔令杰,1了解电解池的工作原理，能写出电极反应式和电解反应方程式。(5年36考)2理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。(5年11考),考纲考情快报,氧化还原反应,电能转化为化学能,电源,电解质溶液,熔融的电解质,闭合回路,阴,阳,正,阴,阳,负,解析由电解电解质溶液的四种类型可知：,答案B,【方法技巧】,惰性电极电解电解质溶液的四种类型,粗铜,阳极泥,【方法技巧】,答案D,非金属单质直接,电解质溶液,无,有微弱,氧化,氧化,电化学,原电池,负,正。

3、变电站电气主接线是指变电站的变压器输电线路怎样与电力系统相连接，从而完成输配电任务。变电站的主接线是电力系统接线组成中一个重要组成部分第四章 电化学基础第三节电解池人教版选修4 化学反应原理复习回顾原电池：将化学能转变为电能的装置。想一想：。

4、电化学基础,电解池 金属的电化学腐蚀与防护,一、电解原理1电解使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在_引起_的过程,阴、阳两极,氧化还原反应,2电解池(也叫电解槽)把 转变为 的装置,电能,化学能,3电解池的工作原理以电解CuCl2溶液为例,Cu22e = Cu,还原反应,负极,阴,阳极,正极,2Cl2e = Cl2,氧化反应,1电解池电极的判断,二、电解池的几个重点内容,2电解时电极产物的判断(1)阳极产物的判断首先看电极材料，如果是活性电极(金属活动性顺序表Ag以前)，则电极材料失电子，电极被溶解，溶液中的阴离子不能失电子；如是惰性电极(Pt、Au、石墨)，。

5、1氯碱工业 电解饱和食盐水以制烧碱氯气和氢气的工业； 2电镀 在金属表面镀上一层其他金属或合金的方法； 3粗铜的电解精炼； 4电冶金。 二电解原理的应用 Cl 2 Cl 2 Cl H 2 Na H OH 淡盐水 NaOH溶液 精制饱和 Na。

6、第三单元 电解池的工作原理及应用,三年12考 高考指数:了解电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。,一、电解原理1.电解：在_的作用下，在两电极上分别发生_和_的过程。2.电解池(也叫电解槽)电解池是把_的装置。,直流电,氧化反应,电能转变为化学能,还原反应,3.电解池的组成和工作原理“两极一液一连线，电解还需直流电”如电解CuCl2溶液总反应方程式：_,电极名称：阴极,反应类型：还原反应,电极反应式：Cu2+2e-=Cu,电极名称：阳极,反应类型：氧化反应,电极反应式：2Cl-2e-=Cl2,二、电解原理的应用1.氯碱工业,(1)电极反应:阳极。

7、电解池金属的电化学腐蚀与防护,地球与地图,栏目索引,考点一 电解原理,考点二 电解原理的应用,考点三 应对电化学定量计算的三种方法,课堂小结 真题巧妙发掘,考点四 金属的腐蚀与防护,考点一 电解原理,【知识梳理】,1电解：使电流通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在阴、阳两极引起氧化还原反应的过程。2电解池(电解槽)：电解池是把电能转化为化学能的装置。,3电解池的组成和工作原理(电解CuCl2溶液),结束放映,返回导航页,栏目导引,4电子和离子移动方向(1)电子：从电源负极流向电解池的阴极；从电解池的阳极流向电源的正极。(2)离子：阳离子。

8、第8章电化学基础原电池与电解池的原理,2,8.1 电化学概论,8.4 电极电势,8.2 可逆电池,8.3 可逆电池热力学,第8章 电化学基础,3,8.1 电化学概论,一、电化学基本概念,二、原电池与电解池的关系,四、工业生产电解铜实例,三、电解质溶液的导电机理,3、 电池分类简表,1、 原电池(primary cell)：将化学能转化为电能的装置。,2、 电解池（electrolytic cell）：将电能转化为化学能的装置。,电池,单液电池,原电池,电解池,液态电池,固态电池,浓差电池,化学电池,双液电池,电解质浓差电池,电极浓差电池,一次电池,二次电池,燃料电池,电池分类,8.1 电化。

9、第二节：电解池1电解质是指在能够导 电的化合物。 2电离是指电解质在或 状态下离解成 的过程。 3原电池是 的装置 。 4构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极 电解质溶液 形成闭合。

10、 选修选修4 4 第四章第四章 电化学基础电化学基础11用惰性电极电解用惰性电极电解AgNOAgNO3 3HgNOHgNO3 32 2CuNOCuNO3 32 2的混合溶液，通电后，首先在阴极的混合溶液，通电后，首先在阴极上得到电子的是什么。

11、1一电解原理2直流电源电极电解质电极反应 阴极:阳极:总反应:Cu2ClClCu2 2e Cu2Cl2e Cl2Cu2 2Cl电解CuCl2还原反应氧化反应电解被还原得e 失e被氧化放出Cl2 析出Cu电解氯化铜原理电解氯化铜原理CuCl2。

12、第四章 电化学基础 第3节 电解池课时1 本节课采取的设计思路是：先让学生动手实验电解氯化 铜溶液分析实验现象交流结论依据实验结论提升知识 ，归纳出电解的定义与电解池的组成 分析电解可能的产物 并动手实验电解氯化钠溶液硫酸铜溶液 归纳分析 。

13、2 2 电解： 电解： 使直流电通过电解质溶液或熔融电解质 而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 3 3 构成电解池的条件 构成电解池的条件 ： ： 直流电源； 与电源负极相连的电极为阴极 与电源正极相连的电极为阳极 阴阳电极 电解质溶液或。

14、原电池和电解池复习课件一原电池与电解池的比较 原电 池 电 解池电池内离子的迁移方向负极 ：氧化反应正极 ：还原反应阳极 ：氧化反应阴极 ：还原反应电极反应形成条件能量转换电子流向化学能转化为电能 电能转化为化学能负极正极阳极流出；阴极流入。

15、第四章 电化学基础第三节 电解池人教版选修4 化学反应原理2H2O2H2O点燃2H2O 2H2 O2通电1这两个反应互为可逆反应吗2哪一个反应能自发进行，哪一个是非自发的水的电解在给定的条件下，无需外界帮助，一经引发即能自动进行的过程或反应。

16、原电池与电解原理复习课 由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能 消耗电能，发生氧化还原反应，电能化学能氧化剂还原剂氧化产物还原产物 e ZnH 2 SO 4 ZnSO 4 H 2 2e 由于发生氧化还原反应产生电流，化学能电能 原电池 ：。

17、原电池和电解池的定义 电解原理及其应用 化学能 电能 原电池 电解池 A A C C Cu Zn Cu Cu Cu Zn 稀H 2 SO 4 稀H 2 SO 4 溶液CuSO 4 溶液CuSO 4 A B C D 幻灯片 15 原电 池 电。

18、原 电 池 电 解 池 装置特点 电能转化为化学能 化学能转化为电能 形成条件 活泼性不同的两个电极 电解质溶液 构成闭合回路 外加电源两个电极 电解质溶液 构成闭合回路 自发氧化还原反应Company Logo 普通干电池 手机电池 钮扣。

19、新课标人教版选修四第三节 电解池四课时已知：1molNa在氯气中燃烧放出411kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式。联想质疑金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年电解氯化钠。

20、电解原理的应用1 氯碱工业 电解饱和食盐水以制造烧碱氯气和氢气的工业 现象： 阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉KI 试纸变蓝 阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红 阳极：2Cl 2e Cl 2 阴极：2H 2e H 2 总式：2NaCl2H 2。