1、2017 年上海高考化学综合测试（六）1(2016福建四地六校联考)下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是( ) A地下钢管连接镁块 B金属护拦表面涂漆C汽车底盘喷涂高分子膜 D水中的钢闸门连接电源的负极2(2015贵阳调研，4)在世界海运史上曾发生过这样一个悲剧：一艘名叫“阿那吉纳号”的货轮满载着精铜砂，在向日本海岸行驶时突然发生大面积漏水，最终沉没。坚硬的钢制船体为什么会突然漏水呢？事后的事故调查结果表明导致沉船的原因与船上的精铜砂密切相关。下列对此调查结论的理解正确的是( )A精铜砂装载过多导致沉船B运输途中铜与空气中的氧气发生氧化反应导致质量增大超过船的承载能力C在潮湿的环
2、境中，船体与铜构成了原电池，加速了作为负极的船体的腐蚀D在潮湿的环境中，船体与铜构成了电解池，钢制船体作阳极而被氧化腐蚀3(2015山东烟台期末，6)下列金属防护的方法不正确的是( )A对健身器材涂油漆以防止生锈B对某些工具的“机械转动部位”选用刷油漆的方法来防锈C用牺牲锌块的方法来保护船身D自行车的钢圈上镀上一层铬防锈4(2015浙江诸暨中学模拟，10)镀锌钢管具有广泛的用途，镀锌钢管有冷镀锌管和热镀锌管，冷镀即电镀，热镀是指熔融状态的锌与铁形成合金层。下列说法正确的是( )A铁锌形成的合金层是纯净物，耐酸碱腐蚀B钢管镀锌的目的是使铁与锌形成原电池，消耗锌而保护钢管免受腐蚀C钢管冷镀时，钢管
3、作阴极，锌棒作阳极，锌盐溶液作电解质溶液D镀锌钢管破损后，负极反应式为 Fe2e =Fe25(2016潍坊统考) 利用如图装置进行实验，开始时，左右两管液面相平，密封好，放置一段时间。下列说法正确的是( )A左管中 O2 得到电子，右管中 H 得到电子B一段时间后，左管液面低于右管液面Ca、b 两处具有相同的电极反应式：Fe3e =Fe3Da 处溶液的 pH 增大， b 处溶液的 pH 减小6(2015大连双基) 下列有关电化学装置的说法正确的是( )A用图 1 装置处理银器表面的黑斑(Ag 2S)，银器表面发生的反应为Ag2S2e =2AgS 2B用图 2 装置电解一段时间后，铜电极部分溶解
4、，溶液中铜离子的浓度基本不变C图 3 装置中若直流电源的 X 极为负极，则该装置可实现粗铜的电解精炼D图 4 装置中若 M 是铜，则该装置能防止铁被腐蚀7(2016临沂检测) 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H 2OO 2=2Fe(OH)2。以下说法正确的是( )A负极发生的反应为：Fe2e =Fe2B正极发生的反应为：2H 2OO 22e =4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀8(2015杭州检测) 利用如图所示装置，可以完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，正确的是( )A若 X 为锌棒，Y 为 NaCl 溶液，
5、开关 K 置于 M 处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法B若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动C若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 M 处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动D若 X 为铜棒，Y 为硫酸铜溶液，开关 K 置于 N 处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小9(2016大同统考) 图中烧杯中盛的是天然水，铁腐蚀的速率由快到慢的顺序是( )A B C D 10(2016抚顺测试) 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是( )A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B图 b
6、 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金的腐蚀速率减小C图 c 中，接通开关时 Zn 腐蚀速率增大，Zn 上放出气体的速率也增大D图 d 中，ZnMnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2 的氧化作用引起的11(2016商丘统考) 在日常生活中，我们经常看到铁制品生锈、铝制品表面出现白斑等众多金属腐蚀现象。现通过如图所示装置进行实验探究。下列说法正确的是( )A用图所示装置进行实验，为了更快更清晰地观察到液柱上升，可用酒精灯加热具支试管B图 是图所示装置的原理示意图，图所示装置的正极材料是铁C铝制品表面出现白斑的原理可以通过图所示装置进行探究，Cl 由活性炭向铝箔表面迁移，并发生电
7、极反应：2Cl 2e =Cl2D图所示装置的总反应为 4Al3O 26H 2O=4Al(OH)3，生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑12(2016景德镇期末) 关于铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀的下列说法中，不正确的是( )A正极电极反应式为：2H 2e =H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH) 22H 2OO 2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从 Fe 移向 Cu13(2015南京期末，17)如图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察(假设水不蒸发) 。(1)铁钉在逐渐生锈，则铁钉的腐蚀属于_(填“化学”或“电化学”)腐蚀。(2)若试管中液面上升，发生的是_腐蚀，
8、则正极反应式为_，负极反应式为_。要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是_。(3)若试管中液面下降，发生的是_腐蚀，正极反应式为_。负极反应式为_。要顺利完成此实验，所用的电解质溶液可以是_。14(2016延安检测，28 节选)A、B、C 三个烧杯中分别盛有相同物质的量浓度的稀硫酸，如图所示：(1)A 中反应的离子方程式为_ 。(2)B 中 Sn 极的电极反应式为_，Sn 极附近溶液的 pH_(填“填大” 、 “减小”或“不变”)。(3)C 中被腐蚀的金属是_，总反应式为_。(4)比较 A、B、C 中铁腐蚀的速率，由快到慢的顺序是_。15(2015河北石家庄调研，16)某校化学实验小组对电化
9、学问题进行了如下图所示实验探究。探究一：探究金属腐蚀的防护措施利用图 1 装置探究金属的防护措施，实验现象是锌电极不断溶解，铁电极表面有气泡产生。(1)写出负极的电极反应式：_。某同学认为，铁电极可能参与反应，并对产物作出假设：假设 1：铁参与反应，被氧化生成 Fe2假设 2：铁参与反应，被氧化生成 Fe3假设 3：铁参与反应，被氧化生成 Fe2 和 Fe3(2)为了探究假设 1、2，他采取如下操作：取 0.01 molL1 FeCl3 溶液 2 mL 于试管中，加入过量铁粉；取操作试管的上层清液加入 2 滴 K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；取少量正极附近溶液加入 2 滴 K3Fe(CN
10、)6溶液，未见蓝色沉淀生成；取少量正极附近溶液加入 2 滴 KSCN 溶液，未见溶液变血红色。据、现象得出的结论是_。探究二：探究电解现象利用图 2 装置做电解 50 mL 0.5 molL1 CuCl2 溶液的实验。实验记录：A阳极上有黄绿色气体产生，该气体使湿润的淀粉碘化钾试纸先变蓝后褪色(提示：Cl 2 氧化性大于 IO )； 3B电解一段时间以后，阴极表面除有铜吸附外，还出现了少量气泡和浅蓝色固体。(3)分析实验记录 A 中试纸颜色变化，用离子方程式解释：_；_。(4)分析实验记录 B 中浅蓝色固体可能是_(写化学式)。16(2015广东揭阳质检，18)某学生在 A、B、C、D 四个小
11、烧瓶中分别放入干燥的细铁丝、浸过食盐水的细铁丝、浸过清水的细铁丝、食盐水及细铁丝(并使铁丝完全浸没在食盐水中)。然后组装成如图所示的四套装置，每隔一段时间测量导管中水面上升的高度，结果如下表(表中所列数据为导管中水面上升的高度/cm)所示：时间/小时 0 0.5 1.0 1.5 2.0 2.5 3.0A 瓶 (盛干燥的铁丝 ) 0 0 0 0 0 0 0B 瓶(盛浸过食盐水的铁丝) 0 0.4 1.2 3.4 5.6 7.6 9.8C 瓶(盛浸过清水的铁丝) 0 0 0 0.3 0.8 2.0 3.5D 瓶(盛完全浸没在食盐水中的铁丝)0 0 0 0 0 0 0(1)为什么有的导管中水面会上升
12、？_。(2)上述实验中，铁生锈的速率由大到小的排列顺序为(填小烧瓶的字母编号)_。(3)影响铁生锈的因素除氧气外还有_。(4)日常生活中常见的铁制品生成铁锈，试写出铁制品生成铁锈(Fe 2O3xH2O)的化学方程式_。(5)通过上面的研究，你认为在日常生活中应该如何保护铁锅等铁制品_。参考答案1D 镁的活泼性大于铁，用牺牲镁块的方法来保 护地下钢管而防止被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法，A 错误；对金属护栏涂油漆使金属和空气、水等物质隔离而防止生锈，属于外加保护层的保护法， B 错误 ；汽车底盘喷涂高分子膜阻止了铁与空气、水的接触，从而防止金属被腐蚀，属于外加保护层的保护法，C错误；水中的钢闸
13、门连接电源负极，钢闸门作为阴极聚集大量电子而被保护，属于使用外加电流的阴极保护法，D 正确。 2C 精铜即使在潮湿的环境中与空气的反应也很慢，但当它与铁、水膜(溶解有 O2)形成原电池时会加快反应速率，使得作 为负极的船体加速被腐 蚀。3B B 项中应选用润滑油来达到防锈的目的。 4C A 项，铁锌形成的合金 层是混合物，合金比成分金属具有更多优良的性能，错误；B 项，钢管镀锌的目的一是因锌在空气中具有很好的抗腐 蚀性而保护钢管免受腐蚀，二是万一镀层被破坏，由于 铁与锌形成原电池，腐 蚀消耗的是锌而保护钢管免受腐蚀，错误；C 项，钢管冷镀时，镀件钢管作阴极，镀层金属锌作阳极，含有 Zn2 的锌
14、盐溶液作 电解质溶液，正确；D 项， 镀锌钢管破损后，负极反应式为 Zn2e =Zn2 ，错误。5A 左管中铁丝发生吸氧腐蚀，O 2 得电子，右管中铁丝发生析氢腐蚀，H 得电子，A 项正确；左管中吸收氧气，压强减小，右管中析出氢气，压强增大，故一段时间后，左管液面上升，右管液面下降，左管液面高于右管液面，B 项错误；a、b 两处铁丝均作负极，电极反应式均为 Fe2e =Fe2 ，C 项错误；左管中 O2得电子，发生反应：O 22H 2O4e =4OH ，故 a 处溶液 c(OH )增大，pH 增大，右管中 H 得电子，发生反 应：2H 2e =H2，b 处溶液 c(H )减小，pH 增大，D
15、项错误。 6A 题图 1 装置中， 银器、 铝与食盐水构成原电池，银器是正极，银器上的Ag2S 发生还原反应生成银， A 项正确；题图 2 装置中，铜电极是阴极，铜不参与电极反应，B 项错误；题图 3 装置中若 X 极为负极，则粗铜是阴极，电解精炼铜时粗铜应作阳极，C 项错误 ；题图 4 装置中， 铁作负 极， 铁被腐蚀，D 项错误。 7A 由原电池反应式知负极为 Fe2e =Fe2 ，正极为2H2OO 24e =4OH ，所以 A 项对 B 项错；原电池是将化学能转化为电能的装置，C 项错；根据原电 池原理钢柱在空气与水交界 处更容易腐蚀，D 项错。8C A 项，若 X 为锌棒，Y 为 Na
16、Cl 溶液，开关 K 置于 M 处，该装置为原电池，铁棒作正极，可减缓铁的腐蚀， 这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法， 错误；B 项，若 X 为碳棒，Y 为 NaCl 溶液，开关 K 置于 N 处，该装置为电解池，铁棒作阴极，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向碳棒电极(阳极)移动，错误；C 项，若 X 为铜棒，Y 为 硫酸 铜溶液，开关 K 置于 M 处，该装置为原电池铁棒作负极，铜棒作正极，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动，正确； D 项，若 X 为铜棒，Y 为 硫酸 铜溶液，开关 K 置于 N 处，该装置为电镀池，铁棒质量将增加，但由于阳极铜溶解，溶液中铜离子浓度不变， 错误。9
17、B 认真观察装置图，分析各图中发生反应的原理，然后才能比较铁腐蚀的速率快慢。是电解池装置，在池中 Fe 是阳极，铁失去电子，铁腐蚀最快。在池中，Fe 是阴极，受到很好的保护，铁腐蚀最慢。是原电池装置，在池中 Fe 是负极，腐蚀较快( 比慢，比 快) 。在 池中 Fe 是正极，腐 蚀较慢(比慢，比快) 。综上所述，铁被腐蚀的速率由快到慢为 。10B 图 a 中，铁棒发生电化学腐蚀，靠近底端的部分与氧气接触 较少，腐蚀程度较轻，A 错误；图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，CuZn 合金作正极，腐蚀速率减小，B 正确；图 c 中，接通开关时 Zn 作负极，腐蚀 速率增大，但 氢气在 Pt 极上
18、放出，C 错误；图 d 中，ZnMnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由 Zn 的还原性引起的，D 错误。 11D A 项，加 热使具支试管中气体体积增大，部分气体逸出，冷却后，气体体积缩小，导管中形成液柱，并不能证明金属发生吸氧腐蚀， 错误；B 项，负极材料应为铁，错误；C 项，铝箔为负极，活性炭 为正极，正极反应为O24e 2H 2O=4OH ，负极反应为 Al3e 3OH =Al(OH)3，错误；D 项，将正极反应式和负极反应式相加可得图所示装置的总反应为4Al3O 26H 2O=4Al(OH)3，生成的 Al(OH)3进一步脱水形成白斑，正确。 12A 铁铆钉发生吸氧腐蚀时，负极为铁，反
19、应为：2Fe4e =2Fe2 ，正极为铜，反应为：2H 2OO 2 4e =4OH ，总反应为 2FeO 22H 2O=2Fe(OH)2，生成的 Fe(OH)2继续被空气中的 O2 氧化成 Fe(OH)3，反 应为 4Fe(OH)2O 22H 2O=4Fe(OH)3，反 应中电子从负极 Fe 移向正极 Cu，铜不被腐蚀。13解析 (1)根据原电池的构成条件：有两种不同的材料(Fe 为负极，碳为正极)，有电解质溶液，形成闭合回路可知铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀。(2)试管中的液面上升，表明内部压强减小，即发生吸氧腐蚀，故正极反应式为2H2OO 24e =4OH ，负极反应式为 Fe2e =Fe2 ；
20、吸氧腐蚀的电解质溶液是中性或碱性溶液，如氯化钠溶液。 (3)试管中的液面下降，表明发生了析氢腐蚀，则正极反应式为 2H 2e =H2，负极反应式为 Fe2e =Fe2 ；此时需要酸性电解质溶液，如稀硫酸等。答案 (1)电化学 (2) 吸氧 2H 2OO 24e =4OH Fe2e =Fe2 氯化钠溶液(或其他合理答案) (3) 析氢 2H 2e =H2 Fe2e =Fe2 稀硫酸(或其他合理答案)14解析 A 烧杯不符合原电池条件，属于金属与酸的反应；B、C 装置构成原电池，金属活动性：ZnFeSn，所以 对于 B 装置，铁为负极；对于 C 装置，锌为负极，铁被保护。B 烧杯中，铁失去电子，电子经过导线流向锡极，锡极上有气体产生，H 浓度降低，pH 升高。 B 烧杯促进铁的腐蚀，而 A 烧杯属于化学腐蚀，C 烧杯中则是损失锌保护铁。
