1、第一章 化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力 P=100.00KPa B、T=298.15KC、 b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示 CO2 的 fHm(298.15K)的反应式为( ) A、C (金刚石) + O2(g)= CO2(g)B、 C(石墨) +O2(g)= CO2(g)C、 CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO 2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), rHm=-74
2、kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), rHm=-1664kJmol-1则可计算出 Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压过程，高温非自发，低温自发的条件是( ) 5、等温条件下,某反应 rGm=10kJmol-1，这表示该反应在标准状态下 ( ) A、自发进行 B、非自发进行 C、自发与否,需具体分析 6、汽车尾气中的 CO，可用加入催化剂催化其热分解的方法消除。已知热分解反应 CO(g)= C(s)+O2(g)的 rHm=110.5kJmol-1,rSm=-0.089kJmol-1K-1 这一方法正确与否？解释其原因:7、（1）U ， S， H， G
3、均为( ) （2） rHm0 为 ( ) （3） rGm T1）则平衡常数 ( ) 当 rH m0，温度升高时则( ) 9、碳燃烧反应为基元反应，其方程式为 C(s)+O2 (g)CO 2 (g) 则其反应速率方程式为( ) A、=kc(C) c(CO2) B、=kc (O2)c(CO2)C、= kc(CO2) D、 =kc(O2) 10、升高温度，可增加反应速度，主要因为( ) A、增加了分子总数 B、增加了活化分子百分数C、降低了活化能 D、促进平衡向吸热方向移动 11、已测得高温时焦炭与二氧化碳反应 C+CO22CO 的活化能为167kJmol-1。则当反应温度自 900K 升高到 10
4、00K 时，1000K的反应速率为原来的( ) 倍。 12、加入催化剂，能使反应速率加快，则其平衡常数也随之增大。正确与否( ) 13、质量作用定律适用于( ) A、化学方程式中反应物和产物的系数均为 1 的反应B、一步完成的简单反应 C、任何实际上能够进行的反应 14、对于下列反应A、4NH 3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g)B、S(s)+O 2(g)=SO2(g) C、2SO 2(g)+O2(g)=2SO3(g)它们分别与哪个关系式:H=U, HU 相对应。H =U( ) ； H U( ) 15、1mol 液体苯在量热计中燃烧，C 6H6(l)+7/2O2(g)=6CO2
5、(g)+3H2O(l)测得 25时的恒容反应热 QV= -3263.9kJ,求 QP=? 16、用活化分子和活化能的概念来理解影响反应速率的因素时：反应物浓度增大，是由于( ) ，提高反应温度，是由于( ) , 催化剂的存在，( ) ，因而都可提高反应速率。 17、反应速率常数 k，可表示 ( ) 时的反应速率。 k 值不受( ) 的影响而受( ) 的影响。 18、反应 3A + B = 2C 中各物质的化学计量数分别为：( ) 19、对于参考态单质，规定它的 fH m（298.15K）= 0，fGm,B（298.15K ）= 0， rSm （298.15K）= 0 。是否正确( ) 20、某
6、化学反应的 fGm0，此反应是不能发生的。 是否正确( ) 21、放热反应都是自发发应。是否正确( ) 22、下列物质中 fHm不等于零的是( ) A、Fe(S) B、C(石墨) C、Ne(g) D、Cl 2(l) 23、将固体 NH4NO3 溶于水中，溶液变冷，则该过程的 G，H，S 符号依次是( ) A、+,-,- B 、+,+,- C、-,+, - D、-,+,+ 24、下列过程中，G=0 的是( ) A、 氨在水中解离达平衡 B、理想气体向真空膨胀C、乙醇溶于水 D、炸药爆炸 25、一容器中有 4.4g CO2，14g N2 和 12.8g O2，气体总压为 2.026105Pa，求各
7、组分的分压。 答案：1、B 2、B 3、-1134kJ .mol-1 4、 H 0 ， rSm0，反应非自发。 7、状态函数、吸热反应、自发反应、标准平衡常数 8、变小、变大 9、D 10、B 11、9.3 12、错 13、B 14、B 、C 、 A 15、解: Q P-QV= RTn = (8.314298.152.5) J = 6197J 所以 QP= -3263.9kJ+6.197kJ = -3257.7kJ 16、单位体积内活化分子数增多、更多的分子获得了能量而成为活化分子,即活化分子分数增加、降低了活化能 17、一定温度下，反应物为单位浓度、浓度、温度 18、3、1、2 19、错 2
8、0、错 21、错 22、D 23、D 24、A 25、解： 混合气体中各组分气体的物质的量n（CO 2）= 1mol 4.g=0.1moln（N 2）= 1l8 = 0.5moln（O 2）= 1ol3.g= 0.4mol由道尔顿分压定律 总 ）(pi= （ 总 ）ni得 （ 总 ）（ 总 ）npii所以52 1026.mol5.0l4.ol1.0）（ COPa= 2.026104Pa52 1026.mol5.0l4.ol1.0）（ NpPa = 1.013105Pa52 1026.ol.0l4.ol1.0）（ OpPa= 8.104104Pa第二章 溶液与离子平衡1. 东北和西北地区，冬季汽
9、车水箱中加入乙二醇的主要原因是：( )A、沸点上升 B、蒸气压下降 C、凝固点下降 D 、渗透压 2. 在高山上烧水，不到 100就沸腾，是因为高山( )把冰放到 0的盐溶液中，冰将( )，是因为( ) 3. 根据相同条件下的解离常数可比较弱电解质的相对强弱，是否正确？( ) 4. 当二元弱酸的 K2 K (稳,Ag(NH 3)2+)、b(Ag+)Ag(CN)2 E （Fe 3+/Fe2+） E（Sn 4+/Sn2+）B、 E（Fe 3+/Fe2+） E（MnO 4-/Mn2+） E （Sn 4+/Sn2+）C、 E（Sn 4+/Sn2+） E（MnO 4-/Mn2+） E （Fe 3+/Fe
10、2+） 12改变电极反应式中计量数的倍数后，其电极电势的数值也将 随之改变，正确与否？( ) 。 13Zn 的浓差电池符号为（-） Zn|Zn2+（1.0mol .kg-1）| Zn2+（0.001mol .kg-1） |Zn (+)判断正确与否？( ) 。 14金属表面因氧气分布不均匀而被腐蚀，这种腐蚀称为差异充气腐蚀，此时金属溶解处是 （ ）A、在氧气浓度较大的部位； B、在氧气浓度较小的部位Vz059.C、在凡有氧气的部位。 15Zn 片上滴加几滴 NaCl 溶液，过一段时间后，再滴加酚酞，则会出现 NaCl溶液周围变红，溶液内部产生白色沉淀。利用电化学腐蚀原理解释这一现象。16插入泥土
11、中的铁棒作腐蚀电极的（ ）。 17在 KMnO4 溶液中加入稀 H2SO4，振荡后，再加入 Na2SO3 溶液，充分振荡后，溶液的 颜色变为（ ）,其离子方程式: 18铁棒在稀 HCl 中加入缓蚀剂后，其腐蚀速率有时比不加缓蚀剂还快，这可能是由于加入缓蚀剂量不足所致。判断对错。 ( ) 19析氢腐蚀和吸氧腐蚀的主要不同点在于 阴 极反应不同。 析氢的阴极反应: 吸氧的阴极反应: 20.金属防腐方法中采用外加电流法时，被保护的金属应直接与电源的( )相连。 21.在 O2 分子中氧的氧化数和共价数均为 2。判断对错（ ）。 22当金属和周围介质接触时，由于发生（ ）或（ ）而引起的材料性能的（
12、），叫做金属的腐蚀。 23. 阿波罗宇宙飞船上使用的是氢氧燃料电池，其电池反应为2H2 +O2 2H2O ，介质为 75%的 KOH 溶液，则该电池的正极反应为 ，负极反应为 。 24. 在 Re2Cl92-中 Re 的氧化数是_。在 HS3O10 中 S 的氧化数是_。 25. 已知：Ag + + e- = Ag E = 0.799 VAg2C2O4 + 2e- = 2Ag +C2O42- E= 0.49 V当 b(Ag+) = 0.10 molkg-1， b(C2O42-) = 1.00 molkg-1 时，由Ag+/Ag 和 Ag2C2O4/Ag 两个半电池组成原电池。(1) 写出该原电
13、池的电池符号及电池反应方程式，并计算电池的电动势。(2) 计算 Ag2C2O4 的溶度积常数。 答案：1、C 2、（-）Fe| Fe2+|Cl-| Hg2Cl2 | Hg | Pt（+）3、最强、最大 4、C 5、C 和 A 6、A 7、B 8、A 9、本性、不随反应书写形式 10、B 11、A 12、错 13、对 14、B 15、内部氧浓度小, 电极电势低，氧化成 Zn2+，外部氧浓度相对高还原为 OH -,遇酚酞变红。Zn 2+ 2OH -= Zn(OH)2 (白色沉淀) 16、负极 17、紫色褪去、2Mn0 4- + 6H+ +5SO32- = 2Mn2+ +3H2O+5SO42- 18
14、、正确 19、2H + +2e = H2，2O 2 + 4e- + 2H2O = 4OH- 20、负极 21、错 22、化学作用、电化学作用、退化与破坏 23、 O 2 + 2H2O + 4e- 4OH-，H2 + 2OH- 2H2O + 2e- 24、 +3.5 ， +625.(1)(-)AgAg 2C2O4C 2O42-(b)Ag +(0.10 molkg-1)Ag (+) 电池反应方程式是：2Ag + +C2O42- = Ag2C2O4 E (Ag+/Ag) = E (Ag+/Ag) + 0.0592lgAg+= 0.799 + 0.0592 lg(0.10) = 0.74 (V)E =
15、 E (Ag+/Ag) E(Ag2C2O4/Ag) = 0.74-0.49 = 0.25(V)(2) 2Ag+ +C2O42- = Ag2C2O4lgK= = = 10.4K= 3 1010KSP(Ag2C2O4) = 1/K(3 1010) = 3 10-11 第四章 物质结构基础1在薛定 锷方程中，波函数 描述的是( )。A、 原子轨道 B、 几率密度 C、 核外电子的运动轨道 D、 核外电子的空间运动状态2电子能级量子化的最好的证明是 ( ) 。 A、 线状光谱 B、 连续光谱 C、 粒子的散射实验 D、 电子脱离原子 E、 金属中的自由电子3n=3 的原子轨道的形状有 ( ) 种，共有
16、 ( ) 个轨道，总共可容纳（ ）个电子 。429 号元素的核外电子排布式为（ ），外层电子构型（ ），属于（ ）分区，此元素位于第（ ）周期第（ ）族，其+2 价离子的外层电子构型（ ） 属（ ）电子型。5第四周期B 元素符号为（ ），原子序数为（ ），其核外电子排布式为 （ ），外层电子构型为（ ）其+3 价离子的核外电子排布式为（ ），+3 价离子的外层电子构型为（ ），此原子有（ ）个能级，（ ）个能级组。0592.zE0592(.7.4)6B 族元素的价电子构型通式为（ ）。A、ns2nd2 B、ns1nd3 C、（ n-1）d3ns1 D、（n-1）d2ns27某金属中心离子形成配
17、离子时，其价电子可以有一个未成对电子，也可有 5个未成对电子，其中心离子是 （ ） 。A、Cr（） B、Fe（） C、Fe（） D、Mn（）8下列何种物质在形成配合物时不能作为配位体 （ ）。 、CN- 、NH4+ 、CH3NH2 、NH39下列分子中中心原子采取 SP2 杂化，空间构型为平面正三角形的分子是 （ ）。A、NH3 B、PH3 C、BCl3 D、H2S；10SiH4，NH4+，BF4 ，其中心离子采用 sp3 杂化，具有相同的空间构型为 （ ） 。 A、三角锥形 B、四面体 C、四边形 D 、正方形 11OF2 是 V 字形分子，氧原子成键的轨道类型是 （ ）。A、 2 个 P
18、轨道 B、 sp 杂化C、 sp3 不等性杂化 D、 sp2 杂化 12磁量子数为零的轨道都是 S 轨道。判断对错 （ ）。 13下列哪种波函数不合理（ ） A、 (2,1,0) B、 （2,2,0）C、 （2,0,0） D、 （1,0,0） 14 键是原子轨道沿键轴方向以 （ ）方式重叠； 键是原子轨道沿键轴方向以 （ ）方式重叠。 15Co()以通式 CoClmnNH3 生成八面体配合物，1mol 配合物与 Ag+作用 生成 1mol AgCl 沉淀，m 和 n 的值为 ( )。A、 m=3， n=6; Co(NH3)6Cl3 B、 m=3， n=5; Co(NH3)5ClCl2C、 m=
19、3, n=4; Co(NH3)4Cl2Cl D、 m=3, n=3; Co(NH3)3Cl3 16键具有极性时，组成的分子必定是极性分子。判断对错 ( )。 17下列分子中属于极性分子的是 ( )。A、H2S B 、CO2 C 、NH3 D、CH4 18下列分子中偶极矩最小的是 ( )。A、NH3 B、PH3 C、H2S D、SiH4 E、CHCl3 19在水分子间存在的主要作用力是 ( )。A、 氢键 B、取向力 C、色散力 D、诱导力 20色散力仅存在于非极性分子中。判断对错 ( )。 21常温下 F2，Cl2 为气体，Br2 为液体，I2 为固体，这是因为:（ ） 22NH3 与 PH3 相比,( )的沸点较高,这是因为: ( )。 23排出下列物质：HF，HBr，HCl，HI 的沸点从低到高的顺序：
