大学化学3习题答案

1、精选优质文档倾情为你奉上 如何正确使用食品防腐剂 问：使用食品防腐剂应注意哪些问题怎样使用食品防腐剂才能达到最佳效 答：食品防腐方法很多，其中，由于添加食品防腐剂的方法投资少见效快，不需要特殊仪器和设备，不改变食品的形态品质而被广泛采用。 。

2、 . 第一章 化学反应热 教学内容 1系统环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。 教学要求 掌握系统环境功热恒容反应热和恒压反应热状态函数标准态标准生成焓反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的。

3、 第 1 章 习题解答 1、解： 正辛烷燃烧反应为 81 8 2 2 2 25 CH ( l ) O 8 C O( g ) 9 HO ( l ) 2 +=+ 由题目可知正辛烷恒容热效应 1 47.79kJ g i 所以上述反应 11 v 47.79kJ g 114g mol 5448.06kJ mol Q 1 = = ii i ，而 pv QQn R T =+ p QH = 11 1 rm 25 (298.15K) 5448.06kJ mol (8 ) 8.314J mol K 298.15K 2 H = + ii i 1 5459.21kJ mol = i 2、解： （1）对于液化气（丙烷） 38 2 2 2 1 fmC H (g) 5O (g) 3CO (g) 4H O(g) (298.15K) / kJ mol 103.85 0 393.51 241.82 H +=+ i 1 rm (298.15K) ( 1) ( 103.85)。

4、一、选择题（每小题 2 分，共 30 分）（ ）1. 下列含氧酸中属于一元酸的是 (A) H3AsO3 （B）H 3BO3 （C ）H 3PO3 （D）H 2CO3（ ）2. 干燥氨气可选择的干燥剂是 (A) 浓 H2SO4 （B）CaCl 2 （C）P 2O5 （D ）CaO （ ）3. 加热分解可以得到金属单质的是 (A) Hg(NO3)2 （B） Cu(NO3)2 （C ）KNO 3 （D）Mg(NO 3)2 （ ）4. 下列物质中，既能和 H2S 反应，又能和 HNO3 反应的是 (A) FeCl3 （B）SO 2 （C ）KI （D ）SO 3 （ ）5. 制备 F2 实际所采用的方法是 (A) 电解 HF； （B ）电解 C。

5、习题答卷 班级学号 _ 姓名 _ 分数 _ 1 第一章 热化学 一、判断题（正确的画“ ”，错误的画“”） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 二、选择题 (填写正确答案 ) 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 CD C BD B C A D D D C 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B B D D A D D BC B C 21 22 23 24 25 26 27 28 A C A B A B A D 三、计算题： 1.解： 乙醇的蒸发过程是等温定压相变过程。 C2H5OH(l) C2H5OH(g)， Hm= 39.2kJmol-1 2.39, mmp Hq kJmol-1 51.310314.81 3 n R。

6、1.化 学 工 艺 ： 在 化 学 、 物 理 和 其 它 学 科 成 就 上 ， 研 究 综 合 利 用 各 种 原 料 生 产 化 工产 品 的 原 理 、 方 法 、 流 程 和 设 备 的 一 门 学 科 。化 学 工 程 ： 主 要 研 究 化 学 工 业 和 其 它 过 程 工 业 生 产 中 进 行 的 化 学 过 程 和 物 理 过 程 的 共 同 规 律 。2.天 然 气 ： 主 要 为 甲 烷 ， 部 分 C2-C4 的 烷 烃 以 及 少 量 C5重 组 分 天 然 气 中 的 甲 烷 等 低 碳 烷 烃 燃 烧 时 热 值 高 污 染 少 清 洁 能 源3.分 类 ： 根 据 CH4的 含 量 不 同 分 为 :干 气 V （ CH4） 90%湿 。

7、第七章 化学反应速率2反应的速率常数 k 的物理意义是什么？它的值与什么因素有关？当时间单位为 h，浓度单位为 molL-1，对一级、二级和零级反应，速率常数的单位各是什么？解 在数值上等于各反应物浓度均为 1molL-1 时的反应速率，故 k 又称为反应的比速率。它的值与反应的本性及反应温度有关。一级反应：h -1; 二级反应：Lmol-1h-1; 零级反应：molL -1h-1.3. 化学反应的等压反应热 rHm与反应的活化能之间有什么关系？解 rHm = EaE a，等压反应热等于正向反应的活化能与逆向反应的活化能之差。4在相同温度下有如下两个反应： (1)A+ BZk1 D。

8、 大学化学课后习题答案(吉林大学版 )第 1_2_3_章 第 1 章化学反应基本规律 1.2 习题及详解 一判断题 1. 状态函数都具有加和性。（） 2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变。（） 3. 由于 CaCO3 固体的分解反应是吸热的，故CaCO3 的标准摩尔生成焓是负值。（） 4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与。

9、页眉第一章化学反应热教学内容1 系统环境等基本概念；2. 热力学第一定律；3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统环境功热恒容反应热和恒压反应热状态函数标准态标准生成焓反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识。

10、精选优质文档倾情为你奉上 大学化学习题 1 单选题 1在定温定压条件下，某反应的G0，这表明该反应 B A.正向自发进行 B.逆向自发进行 C.视具体情况而定 D.不能确定 2往1 dm3, 0.10moldm3HAc溶液中加入一些NaAc。

11、大学化学课后习题答案(吉林大学版)第 1_2_3_章第 1 章 化学反应基本规律1.2 习题及详解一判断题1. 状态函数都具有加和性。 （）2. 系统的状态发生改变时，至少有一个状态函数发生了改变 。 （）3. 由于 CaCO3 固体的分解反应是吸热的，故 CaCO3 的标准摩尔生成焓是负值 。 （）4. 利用盖斯定律计算反应热效应时,其热效应与过程无关,这表明任何情况下,化学反应的热效应只与反应的起,始状态有关,而与反应途径无关。 ()5. 因为物质的绝对熵随温度的升高而增大，故温度升高可使各种化学反应的 S 大大增加 。 （）6. H, S受温度影响很小，所以 。

12、1第一章 化学反应热教学内容1系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热） 、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点1 系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。2 环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与。

13、第一章 化学反应基本规律1、在标准态的规定中，下述表达不正确的是 ( ) A、标准压力 P=100.00KPa B、T=298.15KC、 b=1.00 molkg-1 D、纯固体或纯液体处于标准压力。2、在标准条件下，下列反应式中能表示 CO2 的 fHm(298.15K)的反应式为( ) A、C (金刚石) + O2(g)= CO2(g)B、 C(石墨) +O2(g)= CO2(g)C、 CO(g)+1/2O2(g)= CO2(g) D、CO 2(g)=CO(g)+1/2O2(g) 3、已知下列反应在一定温度下的热效应:4Fe2O3(s)+Fe(s)=3Fe3O4(s), rHm=-74 kJmol-14Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s), rHm=-1664kJmol-1则可计算出 Fe3O4(s)的标准摩尔生成焓等于( ) 4、等压。

14、1第一章 化学反应热教学内容1系统、环境等基本概念； 2. 热力学第一定律； 3. 化学反应的热效应。教学要求掌握系统、环境、功、热（恒容反应热和恒压反应热） 、状态函数、标准态、标准生成焓、反应进度等概念；熟悉热力学第一定律；掌握化学反应标准焓变的计算方法。知识点与考核点1 系统（体系）被划定的研究对象。化学反应系统是由大量微观粒子（分子、原子和离子等）组成的宏观集合体。2 环境（外界）系统以外与之密切相关的部分。系统和环境的划分具有一定的人为性，划分的原则是使研究问题比较方便。系统又可以分为敞开系统（系统与。

15、文科大学化学复习题一、填空题：1.19世纪末，物理学的三大发现是X射线、放射性和电子，发现者分别为伦琴、居里夫人和汤姆生。2.原子核外电子的运动具有能量量子化、波粒二象性、统计性三大特性。3.化学键可分为离子键、共价键和金属键三种基本类型。4.脂溶性维生素有维生素A、D、E、K K K K，水溶性维生素有B族维生素和维生素C。维生素的摄取主要通过食物。5.人体内生命必需元素的主要生理和生化作用有结构材料，运载作用，调节体液的物理、化学特性，组成金属酶或作为酶的激活剂，信使作用。6.克山病的病因是人体内缺乏硒元素。7.共价键。

16、大学化学概论课后答案 考高分的秘诀哦！ 整理者： 2009 级给排水 3 班肖永健 第 1 页 共 8 页 时间： 2009 年 12 月 24 日 大学化学概论课后答案 考高分的秘诀哦！ 整理者： 2009 级给排水 3 班肖永健 第 2 页 共 8 页 时间： 2009 年 12 月 24 日 大学化学概论课后答案 考高分的秘诀哦！ 整理者： 2009 级给排水 3 班肖永健 第 3 页 共 8 页 时间： 2009 年 12 月 24 日 大学化学概论课后答案 考高分的秘诀哦！ 整理者： 2009 级给排水 3 班肖永健 第 4 页 共 8 页 时间： 2009 年 12 月 24 日 大学化学概论。

17、 第一章 1.de Bloglie 关系式： h mv 又 22 Jk gms 已知 31 9.1095 10 mk g ； 61 5.0 10 vm s ； 34 6.626 10 hJ s ； 代入， 34 34 2 2 10 31 6 1 31 6 1 6.626 10 6.626 10 1.455 10 145.5 9.1095 10 5.0 10 9.1095 10 5.0 10 Js k gms s mp m kg m s kg m s 2. (1) 3d；n=3, l=2, m=0,1, 2，共5个轨道，每一轨道至多两个电子，即：(3,2,0, 1/2)； (3,2,1, 1/2)；(3,2,-1, 1/2)；(3,2,+2, 1/2)；(3,2,-2, 1/2)； (2) 4s；n=4, l=0, 即(4,0,0, 1/2)。

18、第一章 溶 液基础知识部份一、填空题：1、稀溶液的依数性包括哪四种性质 蒸汽压下降、沸点上升、凝固点下降、具有渗透压 。起决定作用的是 蒸汽压下降 。2、稀溶液的依数性与 溶质的粒子数 有关，而与 溶质的本性 无关。3、在寒冬植物细胞中的细胞液浓度增大，从而降低了细胞液的 凝固点 ，以至细胞液不结冰，植物仍能生长，这表现出植物的耐寒性。4、海水鱼放在淡水中，由于产生溶血现象而死亡，这是因为鱼细胞中的渗透压 淡水的渗透压所致。5、将26.3gCdSO4固体溶解在1000g水中，起凝固点比纯水降低0.285K，则CdSO4在水中的解离度为 21.。