1、初三化学总复习第一讲基本概念和基本原理讲座 李文光永昌县职业中学1、物质的组成u (1)物质的宏观组成元素u 物质由同种或不同种的元素组成u (2)物质的微观构成分子、原子、离子u 分子：保持物质化学性质的最小粒子u 原子：化学变化中的最小粒子u 离子：带电荷的原子或原子团u 元素：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称u (3)物质组成简图：物质组成简图：1、物质的组成u(4)原子的结构：原子原子原子核原子核核外电子（一个电子带一个单位核外电子（一个电子带一个单位的负电荷）的负电荷）质子（一个质子带一个单质子（一个质子带一个单位的正电荷）位的正电荷）中子（中子不带电）中子（中子不带
2、电）u表示原子的符号：用元素符号表示。（ 5） 1 18号元素的原子结构示意图1、物质的组成H HeLi Be B C N O F NeNa Mg Al Si P S Cl Aru （ 6）分子结构：分子由原子构成。例如：一个水分子由 2个氢原子和一个氧原子构成。（应用于分子用什么来描述）u 分子的性质u 质量、体积甚微、不断运动、有间隔。（应用于解释日常中的某些现象）u 分子的写法：某种物质的分子符号就用其化学式表示。1、物质的组成u（ 7）离子结构：u原子失去或得到电子就形成了离子。u例如：下面是钠原子和钠离子的结构示意图1、物质的组成钠原子钠原子 Na钠离子钠离子Na失去最外层的电子失去
3、最外层的电子u 元素的种类、质子数、核电荷数的关系质子数核电荷数，质子数决定原子的种类，也决定元素的种类。u 粒子 ：如原子、离子、分子、电子、质子等，它们都是微观概念，既表示种类又可表示个数。 分子、原子、离子都是构成物质的粒子。金属单质和稀有气体由原子直接构成；u 非金属单质 H2、 O2、 N2、非金属与非金属形成的共价化合物由分子构成，化合物中既有金属元素又有非金属元素的离子化合物是由离子构成。u (8) 容易混淆的概念的对比：1、物质的组成1、物质的组成名 称 元 素 原 子定 义 具有相同核 电 荷数（即 质子数）的同一 类 原子的总 称化学反 应 中不能再分的最小粒子区别元素是宏
4、 观 概念， 仅 表示种 类 ，不表示个数，表示物 质 的宏 观组 成，如水： 氢 、氧两种元素 组成原子是微 观 概念，既表示种类 ，又表示个数，表示物 质 微 观组 成，如： 2个 氢 原子，一个氧原子 组成一个水分子联 系 元素是具有相同核 电 荷（即 质 子）数的同一 类 原子的 总称元素和原子的区别与联系：元素和原子的区别与联系：1、物质的组成原子和分子的区 别 与 联 系：名 称 分 子 原 子定 义 保持物 质 化学性 质的一种微粒 是化学 变 化中不能再分的最小微粒区 别 分子在化学 变 化中可分 原子在化学 变 化中不可分联 系 原子可以构成分子，分子在化学反 应 中可分成原子原子和离子的区 别 与 联 系：名 称 原 子 阳 离 子 阴 离 子结构核内 质 子数 =核 电 荷数 =核外 电 子数一般最外 层 失去 电 子，所以核内 质 子数 核外 电 子数一般最外 层 得电 子，所以核内 质 子数 核外 电 子数电 性 不 显电 性 呈正 电 性 呈 负电 性相互 转化关系 1、物质的组成
