1、1练习 1一、选择题1. 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=566.0kJ/mol.由此判断 CO 的燃烧热是 A.-283.0kJ/mol B.-566.0kJ/mol C.283.0kJ D.566.0kJ/mol2. 已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则 C 与 1mol O2 反应生成 CO 时的反应热 H为 AY kJ/mol B (10XY) kJ/mol C (5X0.5Y) kJ/mol D(10X Y) kJ/mol 3. 下列有关叙述正确的是A如右图所示，测定中
2、和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用 50mL 0.55mo1L1 的氢氧化钠溶液，分别与 50mL 0.50mo1L1 的盐酸和 50mL 0.50mo1L1 的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 C在中和滴定实验中，滴定管用蒸馏水洗涤后，再用标准液润 洗，再加进标准液D进行中和滴定操作时，左手震荡锥形瓶，右手转动活塞控制液滴流速，眼睛要始终注视滴定管内溶液液面的变化4. 已知两个热化学方程式： C(s)O 2(g)=CO2(g) H = 393.5kJ/mol2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) H = 483.6kJ/mol现有 0.2mol 炭粉和 H2 组成悬
3、浮气，使其在 O2 中完全燃烧，共放出 63.53kJ 的热量，则炭粉与H2 的物质的量之比是A1：1 B1：2 C2：3 D3：2 5. 下列热化学方程式中，放出的热量最多的是 ACH 4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (1) H B2CH 4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (1)HCCH 4 (g)+2O2 (g) = CO2(g)+2H2O (g) H D2CH 4 (g)+4O2 (g) = 2CO2(g)+4H2O (g) H6. 下列各组物质的燃烧热相等的是A.碳和一氧化碳 B.1mol 碳和 2mol 碳 C.3mol 乙烯和苯 D.
4、淀粉和纤维素 7. 已知：1 mol H 2 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量 1 mol Cl 2 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量 由 H 原子和 Cl 原子形成 1mol HCl 分子时释放 431kJ 的能量 则下列叙述正确的是A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是 H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) B氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H = 183kJ/mol C氢气和氯气反应生成 2 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol D氢气和氯气反应生成 1 mol 氯化氢气体，反应的H =183kJ/mol 8
5、. 已知胆矾溶于水时，溶液温度降低。在室温下将 1mol 无水硫酸铜制成溶液时，放出热量为2Q1kJ，而胆矾分解的热化学方程式是 CuSO45H2O(s)CuSO 4(s)5H 2O(l)；HQ 2kJ/mol，则 Q1 与 Q2 的关系是 A.Q1Q 2 B.Q1 Q2 C.Q1Q 2 D.无法确定9. 已知（1）H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（g） H 1=a kJmol-1（2）2H 2（g）+O 2（g）=2H 2O（g） H 2=b kJmol-1（3）H 2（g）+1/2O 2（g）=H 2O（l ） H 3=c kJmol-1（4）2H 2（g）+O 2（g）=2H
6、2O（l ） H 4=d kJmol-1下列关系式中正确的是Aad0 C.2a=b010.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol分析下列说法不正确的是 A S的燃烧热为 297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJC S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJD 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂 1molS(s)和 1molO2 (g)的化学键所吸收的总能量11.已知：298K 时，2SO 2(g) + O2(g) 2S
7、O3(g)；H = Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入 2molSO2 和 1molO2，达到平衡时放出热量 Q2KJ，则下列关系式正确的AQ 1Q 2 BQ 1Q 2 CQ 1Q 2 D无法比较12.在火箭推进器中装有还原剂肼（N 2H4）和强氧化剂 H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知 0.4mol 液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ 的热量。（1）写出肼和过氧化氢的结构式 肼_ _，过氧化氢_ _。（2）上述反应应用于火箭推进剂，除释放出大量热量和快速产生大量气体外，还有一个很突出的优点是_ _。（3）写出肼和
8、双氧水反应的热化学方程式_。（4）已知 H2O(l)=H2O(g)；H=+44KJ/mol，则 16g 液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是_。（5）已知 N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H=+67.7KJ/mol，N2H4(g) + O2(g) = N2(g)+2H2O(g)；H= 534KJ/mol，则肼与 NO2 完全反应的热化学方程式为_ 。13.某液化石油气由丙烷和丁烷组成,其质量分数分别为 80%和 20%,它们燃烧的热化学方程式分别为 C3H8(g)+5O2(g)3CO 2(g)+4H2O(g) H=2200KJmol -12C4H10(g)+
9、13O2(g)8CO 2(g)+10H2O(g) H=5800KJmol -1有一质量为 0.8Kg、容积为 4.0L 的铝壶,将一壶 20的水烧开需消耗该液化石油气 0.056Kg。试计算该燃料的利用率已知水的比热为 4.2KJ/(Kg) ，铝的比热为 0.88KJ/(Kg) 3练习 21.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH 3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)； H= + 490 kJmol 1CH 3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)；H=1929 kJmol 1下列说法正确的是 ACH 3OH 的燃烧热为 1929
10、kJmol 1B反应中的能量变化如右图所示CCH 3OH 转变成 H2 的过程一定要吸收能量D根据推知反应：CH 3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H1929kJmol 12.沼气是一种能源，它的主要成分是 CH4，0.5molCH 4 完全燃烧生成 CO2 和 H2O 时，放出 445kJ 热量，则下列热化学方程式中正确的是 A2CH 4（g）4O 2（g）2CO 2（g）4H 2O（l） H890kJmol 1BCH 4（g） 2O2（g）CO 2（g）2H 2O（l） H890kJmol 1CCH 4（g） 2O2（g）CO 2（g）2H 2O（l） H890k
11、Jmol 1D1/2CH 4（g）O 2（g）1/2CO 2（g）H 2O（l） H890kJmol 13. 热化学方程式 C(s)H 2O(g) CO(g)H 2(g)；H +131.3kJ/mol 表示A碳和水反应吸收 131.3kJ 能量B1mol 碳和 1mol 水反应生成一氧化碳和氢气并吸收 131.3kJ 热量C1mol 固态碳和 1mol 水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热 131.3kJD1 个固态碳原子和 1 分子水蒸气反应吸热 131.1kJ4.在烃分子中去掉 2 个氢原子形成一个双键是吸热反应，大约需 117kJ/mol125KJ/mol 的热量，但1，3环己二烯失
12、去 2 个氢原子变成苯是放热反应，H 23.4kJ/mol ，以上事实表明A1，3环己二烯加氢是吸热反应 B苯加氢生成环己烷是吸热反应C1，3环己二烯比苯稳定 D苯比 1，3环己二烯稳定5.已知在 25 ，101kPa 下，1g C 8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 48.40 kJ 热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是A.C8H18（l）+ O2（g）=8CO 2（g）+ 9H2O（g） ；H = - 48.40 kJmol-15B.C8H18（l）+ O2（g）=8CO 2（g）+ 9H 2O（l） ；H = - 5518 kJmol-1C.C8H18（l）+ O2（g）
13、=8CO 2（g）+ 9H 2O（l） ；H = + 5518 kJmol-1D .C8H18（l）+ O2（g）=8CO 2（g）+ 9H2O（l ） ；H = - 48.40 kJmol-156. 氢气（H 2） 、一氧化碳（CO） 、辛烷（C 8H18） 、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O 2(g)H 2O(l)； H285.8 kJ / mol4CO(g) 1/2O2(g)CO 2(g)； H 283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O 2(g)8CO 2(g)9H 2O(l)； H 5518 kJ / molCH4(g) 2O2(g)CO 2(g)
14、2H 2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的 H2、CO、C 8H18、CH 4 完全燃烧时，放出热量最少的是AH 2(g) BCO(g) CC 8H18(l) DCH 4(g)7. 下列各项与反应热的大小无关的是 A反应物的状态 B生成物的状态 C反应物的多少 D表示反应热的单位8. 已知：2H 2(g)+O2(g)=2H2O(l) ;H= 571.6 KJ/mol, 则 2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ;H的说法中正确的是A该反应 H 大于 0 BH= 571.6 KJ/mol C该反应可表示 36g 液态水分解的热效应 D该反应中化学计量数表示分子个数9. 下
15、列变化属于吸热反应的是 液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解 生石灰跟水反应 A B C D10.强酸和强碱的稀溶液的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H 2O(1) H =-57.3kJ mol已知：CH 3COOH(aq)+NaOH(aq)CH 3COONa(aq)+H2O H = - Q 1kJmol1/2 H2SO4(浓) + NaOH(aq) = 1/2Na2SO4(aq) +H2O(1) H = - Q 2kJmolHNO3(aq)+KOH(aq)KNO 3(aq)+H2O(1) H = - Q 3kJmol上述反应均为溶液中的反应，则 Q1、Q 2
16、、Q 3 的绝对值大小的关系为(A)Q1Q 2=Q3 (B)Q2Q1Q3 (C)Q2Q3Q1 (D)Q2=Q3Q111.根据热化学方程式(101 KPa) S(s) +O2 (g)=SO2 (g); H=-297.23KJ/mol 分析下列说法不正确的是 A S的燃烧热为 297.23KJ/mol B S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量大于297.23KJC S(g) +O2 (g)=SO2 (g) 放出的热量小于297.23KJD 形成1mol SO 2化学键所释放总能量大于断裂 1molS(s)和1molO 2 (g)的化学键所吸收的总能量12.1840 年盖斯指出：若是
17、一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同。请回答： 已知热化学方程式：C（S，金刚石）+ O 2（g）= CO 2（g） H = 395.41KJ/molC（S，石墨）+ O 2（g）= CO 2（g） H = 393.51KJ/mol则金刚石转化为石墨的热化学方程式为_，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是_ 燃烧 3.1g 白磷比燃烧 3.1g 红磷放出的热量多 1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是_，相同温度下，能量状态最低的是_。513. 煅烧石灰石制生石灰，设用焦炭为燃料，热化学方程式为：CaCO3（s） CaO（s ）+CO
18、2（g） ；H= +159KJ/molC（s ）+O 2（g） CO2（g） ；H= 393.5KJ/mol设 热能的利用率为 70%，计算煅烧 1t 石灰石需含碳 90%的焦炭多少吨练习 3一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1. 关于右图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）A电子从锌电极通过检流计流向铜电极B盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C锌电极发生还原反应，铜电极发生氧化反应D铜电极上发生的电极反应是 2H+2e-=H22. 镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，：Cd+2NiOOH+2H 2O Cd(OH)2+2Ni(OH
19、) 放 2，有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2-e-+ OH-= NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变3. 肼(N 2H4)分子中所示原子均达到稀有气体原子的稳定结构，它的沸点高 l13，燃烧热为 642 kJmol-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如右图所示，下列有关说法正确的是 A.肼是由极性键和非极性键构成的非极性分子B.肼沸点高达 l13，可推测肼分子间可形成氢键C.肼燃烧的热化学方程式为：N 2H4(g)+O2(g) = N2(g) +2H2O(g)；H=-642 kJmol-1D.肼
20、-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O 2 +2H2O+4e-=4OH-4. 甲、乙、丙三个烧杯中分别装有稀硫酸、氯化铜溶液、饱和食盐水，把用导线连接的锌片和铜片插入甲，把分别与直流电源正、负极相连的 C1、C 2 插入乙，把分别与直流电源正、负极相连的 C3、铁片插入丙。则下列叙述正确的是（ ）A甲、丙中是化学能转变为电能，乙中是电能转变为化学能BC 1、C 2 分别是阳极、阴极，锌片、铁片上都发生氧化反应CC 1 和 C3 放出的气体相同，铜片和铁片放出的气体也相同D甲、乙中溶液的 PH 值逐渐升高，丙中溶液的 PH 值逐渐减小5. 将镁片、铝片平行插入到一定浓度的 NaOH 溶液中，用导线
21、连接成闭合回路，该装置在工作时，下列叙述正确的是A镁比铝活泼，镁失去电子被氧化成 Mg2+B铝是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀生成C该装置的内、外电路中，均是电子的定向移动形成电流D该装置开始工作时，铝片表面的氧化膜可不必处理6. 一种碳纳米管（氢气）二次电池原理如右图，该电池的电解质为 6mol/LKOH 溶液，下列说法正确的是 （ ）6A储存 H2 的碳纳米管作电池正极B放电时负极附近 pH 增大C放电时电池正极的电极反应为：NiO(OH)+H2O+e-=Ni(OH)2+OH-D放电时，电池反应为 2H2+O22H 2O7. 下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A纯银器表面在空
22、气中因化学腐蚀渐渐变暗B当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用C在海轮外壳连接锡块保护外壳不受腐蚀D可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀8. 铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A.正极电极反应式为：2H +2e-=H2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH) 2+2H2O+O2=4Fe(OH)3C.此过程中铜并不被腐蚀9. 钢铁生锈过程发生如下反应： 2Fe+O 2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH) 2+O2+2H2O=4Fe(OH)3； 2Fe(OH) 3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等
23、B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀10. 下列离子反应方程式正确的是（ ）A用两个铜电极电解食盐水：2Cl -+2H2O 通 电 2OH-+H2+Cl 2B李永刚腐蚀法制作印刷线路板：Fe 3+Cu=Fe2+Cu2+C以铜作电极电解硫酸铜溶液：2Cu2+2H2O 2Cu+O2+4H +DAlCl 3 溶液呈酸性的原因： Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+11.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相容的中性液体。上层液体 中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒， 可以上下搅动液体，装置如右图。接通电源，阳
24、极周围的液体呈现棕 色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。停止通电，取出电极，用搅 棒上下剧烈搅动。静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层 液体几乎无色。根据上述实验回答：（1 ）阳极上的电极反应式为 。（2 ）阴极上的电极反应式为 。（3 ）原上层液体是 。（4 ）原下层液体是 。（5 ）搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是 。（6 ）要检验上层液体中含有的金属离子 ，现象是 。12已知：铅蓄电池总的化学方程式为：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O 镍镉碱性充电电池在放电时，其正极反应为：2NiO(OH)+2H 2O+2e 2Ni(OH) 2+2OH负极反应为：Cd+2
25、OH 2e =Cd(OH)2铅蓄电池使用（放电）一段时间后，其内阻明显增大，电压却几乎不变，此时只有充电才能7继续使用。镍镉碱性充电电池使用（放电）到后期，当电压明显下降时，其内阻却几乎不变，此时充电后也能继续使用。回答下列问题：铅蓄电池在放电时的负极反应为 ，其在充电时阳极反应为 ；镍镉碱性充电电池在充电时的总反应的化学方程式为 ；上述两种电池使用一段时间后，一个内阻明显增大，而另一个内阻却几乎不变的主要原因可能是 ；如果铅蓄电池在放电时回路中有2mol电子转移时，消耗H 2SO4 mol。练习 4选择题（每小题只有一个选项符合题意）1 图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗
26、铜。一段时间后停止通电，A 池 D 极产生的气体在标准状况下为 2.24L，则 B 池中 E 极质量的变化是 （ ）A质量增加 6.4g B质量增加 12.8gC质量减少 6.4g D质量减少 12.8g2 电极电解物质的量浓度相同的 CuSO4和 KCl 的混合溶液一段时间后，测得溶液的 pH7。电解产物一定有下列物质：Cl 2 O 2 Cu H 2 KOH 中的：（ ）A B C D3 叙述中，正确的是：（ ）A钢铁腐蚀的负极反应为：Fe3e =Fe3+ BMgAl 及 NaOH 溶液构成的原电池中负极材料为 MgC无隔膜电解饱和 NaCl 溶液所得产物之一是“84”消毒液中的有效成分DH
27、 2O2燃料电池中电解液为 H2SO4，则正极反应式为：O2+4e =2O24 图甲装置进行实验，若图乙中横坐标 X 表示通过电极的电子的物质的量。下列叙述正确的是：（ ）AF 表示反应生成 Cu 的物质的量BE 表示反应消耗 H2O 的物质的量CE 表示反应生成 O2的物质的量DF 表示反应生成 H2SO4的物质的量5 质量均为 100 g 的 Cu 作电极，电解 AgNO3溶液。稍电解一段时间后，两电极的质量相差 28 g，此时两电极的质量分别为 （ ）A、阳极 100 g，阴极 128 g B、阳极 93.6 g，阴极 121.6 gC、阳极 91.0 g，阴极 119.0 g D、阳极
28、 86.0 g，阴极 114.0 g 6 人造地球卫星用到一种高能电池银锌蓄电池，它在放电时的电极反应为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH- 据此判断氧化银是A负极，被氧化 B正极，被还原 C负极，被还原 D正极，被氧化7 将 Fe 片和 Al 片放在盛有 NaCl 溶液（其中滴入8酚酞）的表面器中，如图表示，最先观察到变红色的区域为： （ ）AII 和 B和 C和 D和8.H2O 中加入等物质的量的 Ag+、Na +、Ba 2+、NO 3-、SO 42-、Cl -，该溶液放在惰性电极的电解槽中通电片刻后，氧化产物与还原产物的质量比是 ( ) A1
29、 8 B8 1 C35.5108 D10835.59 以 Pt 作电极，用电源串联电解分装在两个烧杯里的 200mL 0.3mol/L NaCl 溶液和 300ml 0.1mol/L 的 AgNO3溶液，过一段时间取出电极，将两杯溶液混合，则对混合溶液的 pH 判断正确的是（ ）：A小于 7 B大于 7 C等于 7 D大于或等于 710 铁为阳极、以铜为阴极，对足量的 NaOH 溶液进行电解，一段时间后得到 2molFe(OH)3沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )A2mol B3mol C4mol D5mol11. 在 150ml 0.2mol/L 硫酸铜溶液中插入两个电极，通电电解（不考
30、虑水蒸发） 。（1 ）若两极均为铜片，试说明电解过程中浓度将怎样变化 。（2 ）若阳极为纯锌，阴极为铜片，阳极反应式是 。（3 ）如不考虑氢离子在阴极上放电，当电路中有 0.04mol e-通过时，阴极增重 g，阴极上的电极反应式是 。12下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放 100g 5.00%的 NaOH 溶液、足量的CuSO4 溶液和 100g 10.00%的 K2SO4 溶液，电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4 浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为 极；电极 b 上发生的电极反应为 ；电极 b 上生成的气体
31、的体积（标况）： ；电极 c 的质量变化是 g；电解前后各溶液的 pH 大小是否发生变化 (增大、减小、不变 )，简述其原因：甲溶液 ， ；乙溶液 ， ；丙溶液 ， ；（2 ）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？答案1一、选择题91 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11A B C A B B C B C C A12. 产物为氮气和水，无污染N2H4(l) + 2H2O2(l) = N2(g)+4H2O(g)；H= 641.6KJ/mol， 408.8KJ 2N2H4(g) + 2NO2(g) = 3N2(g)+4H2O(g)；H= 1135.7KJ/mol，三、计算题
32、13.50%21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11D C C D B B D A A C C二、填空题12. C（S，金刚石）= C（ S，石墨） H = 1.9KJ/mol，石墨 P4（ S，白磷）= 4P（S，红磷） H = 73.56KJ/mol ，红磷13. 6.4 吨3一、选择题（共 8 小题，每题 4 分，32 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 A A B A D C D C A A11 （ 1）2I 2e 。 （） +e = H2。 （3）NaI 或 KI。 （4 ）四氯化碳。 （5）I 2 易溶于四氯化碳，难溶于水。 （6）焰色反应。若焰色为亮黄
33、色为 NaI，通过蓝色钴玻璃观察，若焰色为紫色为 KI。12 （ 1）Pb+SO 422e =PbSO4 PbSO4+2H2O2e =PbO2+SO42+4H+（2）Cd(OH) 2+2Ni(OH)2=Cd+2NiO(OH)+2H2O（3）铅蓄电池放电时离子浓度减小，而镍镉电池放电时离子浓度不变（4）24二、选择题（共 10 小题，每题 4 分，40 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B B C B B B D B D D11：（ 1）不变 （2）Zn-2e - Zn2+ （3 ） 1.28 Cu2+2e-=Cu12 （ 1）正极 4OH -4e =2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH 放电， H 增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为 CuSO4 溶液已转变为 H2SO4 溶液，反应也就变为水的电解反应1013 （ 1）正极 4OH -4e =2H2O + O2。2.8L 16g 甲增大，因为相当于电解水；乙减小，OH 放电， H 增多。丙不变，相当于电解水。(2)可以 因为 CuSO4 溶液已转变为 H2SO4 溶液，反应也就变为水的电解反应
