化学反应原理练习及答案

1、化学反应速率：定义：单位时间内反应物或生成物浓度变化公式： 单位: 注意：1.无论选用反应物还是生成物来表示反应速率，其值均是正值2.指的是在某一时间段的平均反应速率，而不是瞬时反应熟虑3.同一化学反应中，用不同物质表示的反应速率可能相同也可能不同，但表达的意义完全相同，都表示同一反应的反应速率。4.同一反应中用不同的物质表示的反应速率可能不同，但用各物质表示的反应速率之比等于计量数之比。5.固体和纯液体的浓度是恒定不变的，因此，一般不用固体和纯液体表示反应速率。影响化学反应速率的因素 有效碰撞：能够发生化学。

2、 课时1 化学反应的焓变 学习目标 1了解化学反应热和焓变的含义； 2知道放热反应和吸热反应的概念； 3理解化学反应过程中能量变化的原因。 4知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算书写热化学方程式的方法；熟知该方程式表示的意义。 知识。

3、精选优质文档倾情为你奉上 高三化学化学反应原理大题专项训练 114分黄铁矿主要成分为FeS2是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为SO2和Fe2O3。 1已知1g FeS2完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS2完全燃烧反应的热化学方程式为 。。

4、试卷第 1 页，总 9 页化学平衡练习题一、选择题1T 时，将 6 mol CO2和 8 mol H2充入 2 L密闭容器中，发生反应 CO2(g)3H 2(g) CH3OH(g)H 2O(g)，容器中 H2的物质的量随时间变化如图中实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H 2的物质的量随时间的变化。下列说法正确的是A反应开始至 a点时 v(H2)1 molL -1min-1B若曲线对应的条件改变是升温，则该反应H0C曲线对应的条件改变是降低压强DT 时，该反应的化学平衡常数为 0.1252下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是A任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能B铅蓄电池放电时。

5、题目：釜式反应器中为什么安装搅拌器？常用搅拌器的类型有哪些？ 答案：釜式反应器安装搅拌器的作用是加强物料的均匀混合，强化釜内的传热和传质过程。常用的搅拌器有桨式、框式、锚式、旋桨式、涡轮式和螺带式等。 答案关键词：均匀混合，传热和传质，桨式，框式，锚式，旋桨式，涡轮式，螺带式题目：釜式反应器中搅拌器形式如何选择？答案：在一般情况下，对低黏性均相液体混合，可选用任何形式的搅拌器；对非均相液体分散混合，选用旋桨式、涡轮式搅拌器为好；在有固体悬浮物存在，固液密度差较大时，选用涡轮式搅拌器，固液密度差较小。

6、化学反应工程试题一、填空题1. 质量传递 、 热量传递 、 动量传递 和化学反应 称为三传一反.2. 物料衡算和能量衡算的一般表达式为 输入-输出=累积 。3. 着眼组分 A 转化率 xA 的定义式为 xA=(nA0-nA)/nA0 。4. 总反应级数不可能大于 3 。5. 反应速率- rA=kCACB 的单位为 kmol/m3h，速率常数 k 的因次为 m3/kmolh 。6. 反应速率- rA=kCA 的单位为 kmol/kgh，速率常数 k 的因次为 m3/kgh 。7. 反应速率 的单位为 mol/Ls，速率常数 k 的因次为 (mol)1/2L-1/2s 2/1k。8. 反应速率常数 k 与温度 T 的关系为 ，其活化能为 83.14kJ/mol 2.10lgTk。

7、精选优质文档倾情为你奉上 课时1 化学反应的焓变 学习目标 1了解化学反应热和焓变的含义； 2知道放热反应和吸热反应的概念； 3理解化学反应过程中能量变化的原因。 4知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算书写热化学方程式的方法；熟知该。

8、1同步练习参考答案（2016.4）第一单元 化学反应中的热效应1-1-1 化学反应的焓变（一）一、单项选择题1D 2.C 3.B 4.B 5.D 6.B 7.D 8.A 9.C 10.A二、填空题11. (1)mol 气态氢气与 1mol 气态氧气反应生成液态水时，放出 571.6 kJ 热量。 (2) H2(g)+ 1/2O2(g)= H2O(l) H=-285.8 kJ.mol -1 或 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-571.6 kJ.mol -112. (1)2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-572 kJ.mol -1 (2) 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566 kJ.mol -1(3) C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) H=+131.5 kJ.mol -1 (4) SiH4(g)+2O2(g)=SiO2(s)+2H2O(l) H=-1427.2 kJ.mol -113 （。

9、1课时 1 化学反应的焓变【学习目标】1了解化学反应热和焓变的含义；2知道放热反应和吸热反应的概念；3理解化学反应过程中能量变化的原因。4知道热反应化学方程式的概念；懂得如何通过运算书写热化学方程式的方法；熟知该方程式表示的意义。【知识要点】学点 1 化学反应的焓变1反应热当生成物与反应物的温度相同时，化学反应过程中 叫做化学反应的热效应，化学反应的热效应一般被称为 。记做 ，单位用 。HE （生成物） E（反应物）E（反应物）E （生成物） ， 反应，H 0 为“ ”值；E（反应物）E （生成物)， 反应，H 0 为“ ”值；2放热反。

10、化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g）；HaKJmol 1 , H2（g）1/2O 2（g）H 2O（l ）；H = bkJmol1 ，2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）；H = ckJmol1 ，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值Ca = b D2b = c2.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3CO。

11、第 1 页 共 19 页选修4 化学反应原理复习案第一章化学反应与能量复习案第一节 化学反应与能量的变化1能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子，活化分子比普通分子所多出的那部分能量称做活化能。2我们用H表示反应热，其单位：kJ/mol 。放热反应：H 0反应 能发进行（其中H为 变，S为 变，T为热 学温 ，单位为K）例9 锈的 成分为Fe2O3 xH2O，已知298K时，由单质生成Fe2O3的H 824 kJ/mol且H TS 742.4kJ/mol。 在 150的空气中 是否发生锈蚀？参考答案第 节 化学反应进行的方向例9S 273.8J(molK)，在 150时H TS 790.32kJ/mol，故能发进行。第3章 。

12、化学反应原理期中试题一、选择题1、今有如下三个热化学方程式：H2（g）1/2O 2（g）H 2O（g）；HaKJmol 1 , H2（g）1/2O 2（g）H 2O（l ）；H = bkJmol1 ，2H2（g）O 2（g）2H 2O（l）；H = ckJmol1 ，关于它们的下列表述正确的是（ ）A它们都是吸热反应 Ba、b 和 c 均为正值Ca = b D2b = c2.在 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中存在如下电离平衡： CH 3COOH CH3COO H +对于该平衡，下列叙述正确的是A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量 NaOH 固体，平衡向正反应方向移动C.加入少量 0.1 molL1 HCl 溶液，溶液中 c(H+)减小D.加入少量 CH3CO。

13、优质文档优质文档江苏省南京三中（六中校区）九年级化学 化学反应原理同步练习高考要求以反应能量、电化学为基础，考察原电池、电解池反应原理、电极反应式书写、溶液浓度变化、反应能量变化以及化学平衡 c-T 图的应用等综合问题考题重现1.（08 江苏 5）镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应 用。已知某镍镉电池的电解质溶液为 KOH 溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2O Cd(OH)2 + 2Ni(OH)2有关该电池的说法正确的是A充电时阳极反应：Ni(OH) 2 e + OH- = NiOOH + H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近。

14、 范文 范例 指导 参考 第一单元 化学反应中的热效应 一选择题每小题只有一个选项符合题意。 1.下列说法错误的是 A需要加热方能发生的反应一定是吸热反应 B放热的反应在常温下不一定容易发生 C反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的。

15、共 9 页，第 1 页化学反应原理教材实验小结实验 2-1 按图安装两套装置，在锥形瓶内各盛有 2g 锌粒（颗粒大小基本相同） ，通过分液漏斗分别加入 40mL 1mol/L 和 40mL 4mol/L 的硫酸，比较二者收集10mL H2 所用的时间。加入试剂 反应时间/min 反应速率/mLmin -1mol/L H2SO44mol/L H2SO4对于锌粒和硫酸的反应，测定反应速率的方法不止一种，如测量溶液中 H+浓度的变化，测量锌粒质量的变化，甚至使用一些物理仪器测量溶液的电导变化、反应的热量变化等，都可以比较出二者的反应速率的不同。实验 2-2取两支试管，各加入 4mL 0.01mol/L 的 KMn。

16、1高三化学“化学反应原理 ”大题专项训练1 （14 分）黄铁矿（主要成分为 FeS2）是工业制取硫酸的重要原料，其燃烧产物为 SO2 和 Fe2O3。（1）已知 1g FeS2 完全燃烧放出 7.1kJ 热量，FeS 2 完全燃烧反应的热化学方程式为_。（2）将 0.050molSO2(g)和 0.030molO2(g)放入容积为 1L 的密闭容器中，反应：2SO 2(g)O 2(g) 2SO3(g) 在一定条件下达到平衡，测得 c(SO3)0.040mol/L 。计算该条件下反应的平衡常数 K 和 SO2 的平衡转化率。（3）当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是 。 （填字母）A向。

17、精选优质文档倾情为你奉上 化学反应原理试卷及答案 第卷 选择题 一选择题本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。 1摇摇冰是一种即用即冷的饮料。饮用时，将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会制冷。该化学物质。

18、化学 1.2015辽宁沈阳二中月考,20一定温度下,将0.1 mol AgCl固体加入1 L 0.1 molL1Na2CO3溶液中,充分搅拌不考虑液体体积变化,已知:KspAgCl21010,KspAg2CO311011,下列有关说法正确的。

19、1练习 1一、选择题1. 已知：2CO(g)+O 2(g)=2CO2(g) H=566.0kJ/mol.由此判断 CO 的燃烧热是 A.-283.0kJ/mol B.-566.0kJ/mol C.283.0kJ D.566.0kJ/mol2. 已知 3.6 g 碳在 6.4 g 的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出 X kJ 热量。已知单质碳的燃烧热为-Y kJ/mol，则 C 与 1mol O2 反应生成 CO 时的反应热 H为 AY kJ/mol B (10XY) kJ/mol C (5X0.5Y) kJ/mol D(10X Y) kJ/mol 3. 下列有关叙述正确的是A如右图所示，测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是固定小烧杯B若用 50mL 0.55mo1L1 的氢氧化钠溶液，分别与 50mL 0.50mo1L1 的盐酸和 5。