1、12014 年长宁区、嘉定区高三化学教学质量检测试卷请 在答题卷上答题。满分 150 分，考试时间 120 分钟。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 S-32 I-127 B-10.8 Ca-40 Al-27第 I 卷 (共 66 分)一、选择题（本题共 10 分，每小题 2 分，只有一个正确选项，答案涂写在答题卷上）1. 化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是APM2.5 颗粒直径约是原子直径的 2.5 倍B淀粉、蔗糖、氨基酸在一定条件都能发生水解反应C植物油通常能和氢氧化钠溶液发生反应 D应该倡议禁止向绿色食品中添加任何化学
2、物质2. 下列块状金属在常温下能够全部溶于足量的浓硝酸的是A. Au B. Ag C. Al D. Fe 3. 下列关于氮及其化合物的表述完全正确的是A氮原子最外层电子的轨道表示式： B 氨分子的球棍模型： C二氧化氮分子的比例模型 D 溴化铵的电子式 4.以下关于石油化工的认识不正确的是 A氧化铝粉末可以提高石蜡裂化的效率 B石油裂化的主要目的是为了提高轻质液体燃料的产量C塑料、橡胶、纤维都是石油化工的产品 D植物油和裂化汽油都含有不饱和碳原子5. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是A. SO2 具有氧化性，可用于漂白纸浆 B. FeCl3 溶液能与 Cu 反应，可用于蚀刻印刷电路 C.
3、熟石膏与水的糊状混合物会很快凝固，可用它制作模型和医疗上的石膏绷带D.Zn 具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料二、选择题（本题共 36 分，每小题 3 分，每题只有一个正确选项）6. 门捷列夫根据元素周期表的位置，预测到锗的存在。锗的最外层电子排布为 4s24p2，以下相关判断最有可能错误的是A甲锗烷（GeH 4）是一种结构与甲烷相近的化合物 B就导电的本领而言，单质锗优于一般非金属，劣于一般金属C通常状态下，二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物D锗失去 1 个电子需要的能量低于碳7.室温下，对于 0.10 molL-1 的氨水，下列判断正确的是A用相同浓度的 HNO3 溶液中
4、和，硝酸体积小于氨水时，溶液可能呈中性 B温度不变，加水稀释后溶液中 c(NH4+)c(OH)不变2C加水稀释后，溶液中导电粒子的数目减少 D其溶液的 pH=138. 根据有机物的命名原则，下列命名正确的是A 间三甲苯 B CH3CH(NH2)CH2COOH 3-氨基丁酸 C 2-羟基丁烷 D CH3(C2H5)2CH232-9、意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4 分子。N 4 分子结构如图下所示，已知断裂 lmolNN 吸收 167kJ 热量，生成 Imol NN 放出 945kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是A. N4 晶体属于由
5、非极性键构成的分子晶体B. 氮元素非金属性比磷强，可知 N4 沸点比 P4(白磷)高C. lmol N4 气体转变为 N2 气体吸收 888kJ 热量D. N4 与 N2 互为同分异构体10. 下列实验装置或操作能达到目的的是A. 合成氨并检验氨的生成 B. 碘的 CCl4溶液中分离 I2并回收 CCl4 C. 分离 CH3CH2OH 和 CH3COOC2H5 混合液 D制备 Fe(OH)211、下列除杂方法与操作能达到目的的是选项 目的 实验方法A 除去 NaCl 中少量 KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤B 除去 KNO3 中少量 NaCl 蒸发结晶，趁热过滤C 除去 NaB
6、r 溶液中的少量 NaI 加入溴化铁，再加 CCl4 萃取，分液D 除去 C2H5Br 中的 Br2 加入足量 Na2SO3(aq)，充分振荡，分液12.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙 3 个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) + 197 kJ 实验测得有关数据如下：起始时各物质的物质的量 / mol容器编号SO2 O2 SO3达到平衡时体系能量的变化/KJ甲 2 1 0 Q1乙 1.8 0.9 0.2 Q2丙 0 0 2 Q3下列判断中正确的是A197 Q 2 Q1 B若升高温度，反应的热效应不变3CQ 3= -197 kJ D生成 1molSO3
7、(l)时放出的热量大于 98.5kJ13. 萤火虫发光原理如下:关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有 7 个碳原子共平面14.已知 33As、 35Br 位于同一周期，下列关系正确的是A原子半径：AsC1P B.热稳定性：HC1 AsH3HBrC还原性：As 3-S 2-C1 - D.酸性：H 3AsO4H 2SO4H 3PO415. 某无色溶液中可能含有仅由Na 、Ba 2 、Cl 、Br 、SO 32 、SO 42 离子中的若干种组成的溶质，依顺序进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤 操作 现
8、象1 用 pH 试纸检验 溶液的 pH 大于 72 向溶液中滴加氯水，再加入 CCl4 振荡，静置 CCl4 层呈橙色3 向所得水溶液中加入 Ba(NO3)2 溶液和稀 HNO3 有白色沉淀产生4 过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液 有白色沉淀产生下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C不能确定的离子是 D不能确定的离子是16. 某化学兴趣小组学习原电池知识后，决定用其原理，尝试利用铁粉、活性炭、无机盐等物质开发产品。小组提出的设想或对原理的理解不正确的是：A打算制成小包装用于糕点的脱氧剂B利用反应放出热量的原理制成暖宝宝 C. 调整电池结构，可降低温度，可用于延长糕点保质
9、期 D. 正极的电极反应为：2H 2O + O2 + 4e 4OH 17常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体后不久，测得容器内最终气体平均摩尔质量为 49，则充入的气体可能为AC 2H2 和 HCl BSO 2 和 H2S CNH 3 和 HCl DNO 和 O2三、选择题（本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给 2 分，选错一个，该小题不给分）18. 下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 常温下，CH 3COONa 和 CH3COOH 混合溶液pH7, c(Na )0.1 molL 1 ：
10、c(Na )c(CH 3COO )c(CH 3COOH)c(H )c(OH )B.在 0.1 molL1 Na2CO3 溶液中：c(OH )c(H )c(HCO 3 )2c(H 2CO3)C.向 0.2 molL1 NaHCO3 溶液中加入等体积 0.1 molL1 NaOH 溶液：c(CO32 ) c(HCO3 ) c(OH )c(H )光SHON SHON光ATP荧 光 酶 + 2-C24D. 在 0.1 molL1 NaHCO3 溶液中：c(Na )c(HCO 3 )c(CO 32 )c(H 2CO3)19、某溶液中发生如下反应：2Al+2NaOH+2H 2O2NaAlO 2+3H2。对
11、于该反应中有关物理量的描述正确的是（N A 表示阿伏加德罗常数）A有 2.7 g Al 参加反应后，溶液中 AlO2-数目为 0.1NAB每生成 0.6 mol H2，被还原的水分子数目为 1.2NAC有 6.72 L H2 生成时，反应中转移的电子数目为 0.6NAD溶液中每增加 0.1mol AlO2-，Na 的数目就增加 0.1NA20下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 21.部分弱酸的电离平衡常数如下表，下列表述肯定正确的是弱酸 H2CO3 H2SO3 HClOK1=4.30l0-7 K1=1.54l0-2电离平衡常数（25） K2=5.61l0-11 K2=1.02l0-7K=2
12、.95l0-8A相同温度时三种溶液的 pH 关系：Na 2CO3 NaClO Na2SO3BClO +H2O+CO2HClO+HCO 3C2ClO + SO2 + H2O 2HClO + SO 32 D等体积、等物质的量浓度的 HClO 和 Na2CO3 混合后溶液呈碱性22. 向 22.4gFe2O3、Cu 的混合物中加入 0.5 molL-1 的硫酸溶液 600mL 时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含 Fe3+，若用 CO 在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量可能为A1.6g B4.8g C5.6g D6.4g四、 （本题共 12 分）微型化学实验可以有效实现化学实验绿色化的要
13、求。如下图所示在一块衬白纸的玻璃片的不同位置分别滴加浓度为 0.1mol/L 的 KI（含淀粉溶液） 、NaOH 的酚酞（C 20H14O4）试液、FeCl 2（含 KSCN）溶液各一滴，在圆心处放置一粒芝麻大小的 KMnO4 的晶体，向 KMnO4 的晶体上滴加一滴浓盐酸，再立即用表面皿盖好。根据上述描述涉及到的元素，回答 23-26 题23. KMnO4 中 Mn 元素的化合价为：_,Fe 在周期表中的位置是：_。24. 第三周期原子半径最小的原子共有_ 种不同能量的电子；长周期主族元素形成化合物的电子式为：_。25.结合已学知识分析 a、c 处的可能出现的现象：a：_ c：_26.b 处
14、可能发生反应的离子方程式：_5已知溶液中，还原性为 HSO3I -，氧化性为 IO3I 2S O42在含 3molNaHSO3 的溶液中逐滴加入 KIO3 溶液，加入的 KIO3 和析出的 I2 的物质的量的关系曲线如右图所示请回答 27、28 两题： 27.a 点处的还原产物是：_（填离子符号）； b 点c 点反应的离子方程式是：_ 28.当溶液中的 I-为 0.5mol 时，加入的 KIO3 可能是：_ mol 五、 （本题共 12 分）BCl3 是重要的化工原料，其沸点 12。500时，向 2L 的密闭容器中按一定比例投入 B2O3、C、Cl 2，模拟工业制取三氯化硼。29、配平模拟工业
15、制取三氯化硼的反应方程式：B2O3(s) + C(s) + Cl2(g) BCl3 (g) + CO(g)30、若上述反应转移了 0.3mol 电子，则生成了 mol 的 BCl3。31反应至 4min 时达到平衡，则下列说法正确的是 。A3min 时，CO 的消耗速率大于氯气的消耗速率B2min 至 4min 时 BCl3 的生成速率比 0 至 2min 时的快C反应起始至平衡，气体的密度不断增大D达到平衡后，容器内的压强不再变化32达到平衡后，若向容器内加入少量的 B2O3 ，则氯气的转化率将_（填：增大、减小、不变） ；若提高反应体系的温度，容器内的气体平均分子量减小，则该反应为_（填：
16、“吸”、 “放”）热反应。33若要提高单位时间内 BCl3 的产量，且保持平衡常数不变，下列做法正确的是_ 。A 增大反应容器的体积B将混合气体经冰水浴冷却后，再将气体升温至 500循环进入反应容器C加入适当的催化剂D升高反应体系的温度34反应起始至 3min 时固体质量减少了 15.84 克，则氯气的平均反应速率为 _。六、实验室制备氨基甲酸铵（NH 2COONH4）的反应如下： 2NH3(g)CO 2(g) NH2COONH4(s) 该反应在干燥条件下仅生成氨基甲酸铵，若有水存在则生成碳酸铵或碳酸氢铵。35.写出加入药品之前实验操作的要点_ 反应中若有水存在则生成碳酸氢铵的化学方程式：_3
17、6.干燥管中盛放的药品是 。简述左侧三口瓶装置制取氨气的原理：_ _ .37.对比碳酸盐和酸反应制 CO2，该实验利用干冰升华产生 CO2 气体的优点有 。38.有同学认为该实验装置存在安全问题，请问可能面临的安全问题是 。39. 氨基甲酸铵可用作肥料，其肥效比尿素：_( 填“高”或“低”) ，在潮湿的空气中释放出氨而变成碳酸氢氨。取因部分变质而混有碳酸氢铵的氨基甲酸铵样品 0.7830g，用足量石灰水充分处理后，使6碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为 1.000g则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_七、 （本题共 12 分）钛铁矿的主要成分为 FeTiO3（可表示为 FeO
18、TiO2） ，含有少量 MgO、CaO、SiO 2 等杂质。利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂 Li4Ti5O12 和磷酸亚铁锂 LiFePO4）的工业流程如下图所示： 已知：FeTiO 3 与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO 34H +4Cl -Fe 2+TiOCl 42-2H 2O40、为了提高钛铁矿溶浸的效率，可以采取的措施有_A搅拌 B适当提高温度 C研磨矿石 D适当提高盐酸浓度41、操作在实验室进行时，必须使用的玻璃仪器 除玻璃棒外还有 ；滤渣 A 的成分是 。42、反应中固体 TiO2 转化成(NH 4)2Ti5O15 溶液时，Ti 元素的浸出率与反应温度的关系如下图所示。
19、反应温度过高时，Ti 元素浸出率下降的原因是 。43、反应的化学方程式是 。44、由滤液 D 制备 LiFePO4 的过程中，理论上所需 34%双氧水与 H2C2O4 的质量比是 。八、某芳香烃 X 是一种重要的有机化工原料，其相对分子质量为 92，现以它为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去 )。其中 A 是一氯代物，F 的分子式为 C7H7NO2，Y 是一种功能高分子材料。请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题：745.做银镜反应实验的试管事先要用 洗涤。XA” 一定条件”是指的何种条件：_46.写出反应类型：反应 ，反应 。1mol 阿司匹林与足量 NaOH
20、溶液反应最多消耗 NaOH 的物质的量为 mol。47.Y 的结构简式为 。48.以下是由 A 和其他物质合成 的流程图：完成甲乙的化学反应方程式：。49. 有多种同分异构体， 写出同时符合下列 4 个条件它的同分异构体的结构简式：_ 、_ 分子中含有苯环；能发生银镜反应，不能发生水解反应；在稀 NaOH 溶液中，1mol 该同分异构体能与 2molNaOH 发生反应；在苯环上只能生成 2 种一氯取代物九、已知从石油分馏产品 C8H18 制取二氢茉莉酮酸甲酯（香料）的流程如下：（备注：E 是 D 的一元取代物）试回答下列问题：50.有关反应的类型： 。有关反应的条件： ， 。51.有关物质的结
21、构简式：B ，D 。完成有关反应的化学方程式：EF ，GH 。52.B 的同分异构体有很多，其中含四元碳环的同分异构体共有 种，反应可能产生的另一有机产物的结构简式为 ，与该物质不是同分异构体的是_32| 3 33| OZnHCHCO CH3石油分馏产品C8H18-H2重整A Cl2 BOH氧化 CC4H9CHOOCH-C4H9 异构化OC5H11D Cl2 E F O32ZnHG 新制 Cu(OH)2 H CH3OHMOC5H11 2 ()产品 8A、丁二酸 B、乙二酸二甲酯 C、二乙二酸乙二酯 D、甲基丙二酸十、 （本题共 13 分）硝酸是一种重要的化工原料，工业制硝酸时产生的废气（主要成
22、分 NO2 和 NO）可以用 NaOH 溶液来吸收，以除去这些废气。其主要反应为： 2NO2 +2 NaOH NaNO2 + NaNO3 + H2O NO + NO2 + 2NaOH 2NaNO2 + H2O531molNO 和 1.4molNO2 混合气体通入 NaOH 溶液被完全吸收时，消耗 NaOH 物质的量为 mol；生成的 NaNO3 是_mol 。54NO 和 NO2 的混合气体的组成可表示为 NOX ，该混合气体通入 NaOH 溶液被完全吸收时，x 的值不可能为 （填编号） 。a1.3 b1.5 c1.6 d1.9硝酸的盐也是重要化工原料，易溶于水，高温时具有强氧化性、易分解等性
23、质。取 11.28g Cu(NO3)2 无水晶体，强热使其完全分解，得到 NO2、O 2 和 4.64 固体氧化物。将气体用水充分吸收后，还有气体剩余，同时得到 100mL 溶液。请通过计算确定：（要求写出计算过程）55.所得溶液的物质的量浓度56.残留固体的成分和质量分别是多少克？92014 年高三化学教学质量检测试卷参考答案和评分标准第 I 卷 (共 66 分)四、(共 12 分)23 +7 第四周期族 （2 分） 24. 5 （2 分）25.溶液变为蓝色 红色褪去（或红色变浅） （2 分）26.2Fe2+Cl22Fe 3+ +2 Cl- Fe3+ +3SCN-Fe( SCN)3（2 分）
24、27. I- ；IO 3-+6H+5I-3H 2O+3I2 （2 分） 28. 0.5 或 1.1 （2 分）五.（共 12 分）29、1、3、3、2、3（2 分) 30、0.1（2 分） 31、 CD（2 分） ；32、不变；吸；（2 分）33、C（2 分） 34、0.075 mol/(L min)（2 分，单位不写扣 1 分） ；六、（共 12 分）35.按图所示组装仪器，检查装置气密性（1 分） NH3CO 2H 2ONH 4HCO3（2 分）36.固体氢氧化钠或碱石灰（1 分），固体氢氧化钠遇水放出大量热，温度升高，有利于氨气逸出，同时 C（OH -）浓度增大，氨水的电离平衡左移，放出
25、氨气（2 分）37.不需要干燥；提供低温环境，提高转化率（2 分 答对任意一点就给分）38. 产品易堵塞导管，稀硫酸会倒吸（2 分）39.低；70%（0.70）（2 分）七、 （本题共 12 分）题号 1 2 3 4 5一（10 分）答案 C B B C A题号 6 7 8 9 10 11答案 C A B A D D题号 12 13 14 15 16 17二（36 分）答案 D B C A C D题号 18 19 20 21 22三(20 分)答案 AB B AC BD AB1040、A B C D （4 分，一个答案 1 分） 41.漏斗 烧杯 SiO2 （3 分）42、温度过高时，反应物氨
26、水（或双氧水）受热易分解 （2 分）43、 (NH4)2Ti5O152LiOHLi 2Ti5O152NH 3H2O（或 2NH32H 2O） （2 分） 44、10/9（1 分）八、(共 11 分)45. （2 分）热 NaOH 溶液 ；光照；46. （3 分） 氧化反应、还原反应（各 1 分，共 2 分） ；3mol （1 分） ；47. （2 分）48.（2 分） 49. （2 分） ； 九（12 分）50、 加成反应 。 NaOH 水溶液 ， O2，催化剂 （3 分）51. ， 。 （2 分）， （2 分）（2 分）2222OHC4u(OH)CHOu4HO 52. 4 ， HOOCCH2
27、COOCH3 ， C 。 （3 分）十、 （本题共 13 分）53. 2.4 （2 分） 0.2（2 分）54 （2 分）a55. 2Cu(NO3)22CuO+4NO 2+O2 4NO2+O2+2H2O4HNO 3由于还有气体剩余，故只可能是 O2，此部分 O2 由 CuO 受热分解生成 Cu2O 所得故反应前 N 元素全部转换成之后的 HNO3 溶液中的 HNO3故其浓度为 (11.28/188) 2/0.11.2molL（3 分）56.设生成 CuO 的物质的量为 x mol，Cu 2O 的物质的量为 y molx+2y=11.28/188=0.0680x + 144y=4.64解得 x=0.04 y=0.01 CHClCH2 CH2Na 醇 2Nal+CHCH2CH
