1、济 源 一 中 2016 级 周 测 化 学 试 题 （ 8）注意：选择题涂在答题卡上，填空题写在答题卷上，最后交答题卡和答题卷。一选择题（共 25 小题）1. 下列实验误差分析错误的是( )A. 用湿润的 pH 试纸测稀碱液的 pH，测定值偏小B. 用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C. 滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D. 测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小2. 已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH(l)+2O 2(g) =2CO2(g)+2H2O(l) H1870.3 kJmol-1（2）C(s)+ O2(g) =CO2(
2、g) H2393.5 kJmol -1（3）H 2 (g) +1/2O2 (g) =H2O(l) H3285.8 kJmol -1则反应 2C(s)+2H2 (g) +O2(g) =CH3COOH(l)的H 为（ ）A. 488.3 kJmol -1 B. 244.15 kJmol -1 C. +488.3 kJmol-1 D. +244.15 kJmol-13.下列有关物质分类的说法中，正确的是（ ）A烧碱、冰醋酸、石墨均为电解质 B.液态 HCl 不导电，所以 HCl 不是电解质C.BaSO4 虽然难溶于水，但属于强电解质 DNH 3 溶于水形成的溶液能导电，所以 NH3 是电解质4在密闭
3、容器中，一定条件下进行如下反应 2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，H373.2kJmol -1，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是（ ）A加催化剂同时升高温度 B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2 D降低温度同时增大压强5下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）AFeCl 3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 平衡体系中加入少量 KSCN 固体，溶液颜色加深B工业合成氨中，将氨气液化分离CA、B 两支试管中分别加入等体积 5%的 H2O2 溶液，在 B 试管中加入 23 滴 FeCl3 溶液，B中试管中产生气泡快D对于反应
4、2NO2(g) N2O4(g) H0，下列叙述正确的是（ ）A向水中加入少量固体硫酸氢钠， c(H+)增大，K w 不变B向水中加入氨水，平衡逆向移动，c （OH -）降低C向水中加入固体硫酸铜，平衡逆向移动，c （OH ）减小D将水加热，K W 增大，pH 不变11下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）A某弱酸的酸式盐 NaHA 溶液中一定有：c （OH ）+2c（A 2）=c（H +）+c（H 2A）B0.2 molL 1 CH3COONa 溶液与 0.1 molL1 盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c（CH 3COO）c（CH 3COOH）c（Cl ）c （H +）C室温下，向
5、 100ml0.5mol/L 的 Na2CO3 溶液中加入 0.05molCaO，溶液中 增大D0.1 molL 1（NH 4） 2Fe（SO 4） 2 溶液中：c（NH 4+）+c（NH 3H2O）+c（Fe 2+）=0.3 molL 112下列有关说法中正确的是（ ）A2CaCO 3(s)+2SO2(g)+O2(g)=2CaSO4(s)+ 2CO2(g)在低温下能自发进行，则该反应的 H0 ， S14 BpH H2SO4pH NaOH”“”或“=”）向反应器中再分别充入下列气体，能使H 2S转化率增大的是_（填标号）AH 2S BCO 2 CCOS DN 228碘及其化合物在合成杀菌剂、药
6、物等方面具有广泛用途。回答下列问题：（1 ）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加 MnO2 和 H2SO4，即可得到 I2，该反应的还原产物为_。（2 ）上述浓缩液中含有 I-、Cl -等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加 AgNO3 溶液，当 AgCl 开始沉淀时，溶液中 为：_，已知 Ksp（AgCl）=1.810 -10，K sp（AgI）=8.510 -)(Clc17。（3 ）已知反应 2HI(g) =H2(g) + I2(g)的 H= +11kJmol1 ，1mol H2(g)、1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收 436kJ、151kJ 的能量，则 1
7、molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_kJ。（4 ） Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g) + I2(g)在 716K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：t/min 0 20 40 60 80 120x(HI) 1 0.91 0.85 0.815 0.795 0.784x(HI) 0 0.60 0.73 0.773 0.780 0.784 根据上述实验结果，该反应的平衡常数 K 的计算式为： _。 上述反应中，正反应速率为 v 正 = k 正 x2(HI)，逆反应速率为 v 逆 =k 逆 x(H2)x(I2)，
8、其中 k正 、k 逆 为速率常数，则 k 逆 为 _(以 K 和 k 正 表示)。若 k 正 = 0.0027min-1，在t=40min 时，v 正 =_min-1 由上述实验数据计算得到 v 正 x(HI)和 v 逆 x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_（填字母）29.微生物燃料电池（MFC）是燃料电池中特殊的一类，它利用微生物作为反应主体，将有机物的化学能转化为电能。以葡萄糖溶液作底物为例，其工 作原理如右图所示。 （1 ）已知：葡萄糖的燃烧热为 2800kJ/mol，写出葡萄糖燃烧的热化学方程式 。 （2）写出负极电极式 济 源 一 中 2016 级 周 测 化 学 试 题 （ 8）非选择题答题卡考号_班级_姓名_成绩_26 （ 1） _ （2 ） _： _ 27.（ 1） （2 ） _ _：_（3 ） _ _ _ _ _28.（ 1） _（2 ） _（3 ） （4 ） _ _ _ _ 新 课 标第 一 网 _（5 ） 29.（ 1） _（2） 参考答案一、选择题（共50分）1-5： BACBC 6-10： CBDDA 11-15：CABBB 16-20：CDCCD 21-25：CADDC二、非选择题（共50分，每空2分）26、 (1)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
