1、第 1 页 共 18 页2018年高考试题 ， 1 【2018 天津卷】室温下，向圆底烧瓶中加入 1 molC2H5OH和含 1molHBr的氢溴酸，溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O，充分反应后达到平衡。已知常压下，C 2H5Br和 C2H5OH的沸点分别为 38.4和 78.5。下列有关叙述错误的是A加入 NaOH，可增大乙醇的物质的量B增大 HBr浓度，有利于生成 C2H5BrC若反应物增大至 2 mol，则两种反应物平衡转化率之比不变D若起始温度提高至 60，可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析：本题考查反应速率和平衡的基本知识。根据题目的反应，主要判
2、断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。D若起始温度提高至 60，考虑到 HBr是挥发性酸，在此温度下会挥发出去，降低 HBr的浓度减慢速率，增加了反应时间。选项 D错误。点睛：本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应，但是考虑到反应是在水溶液中进行的，而生成的溴乙烷是不溶于水的，即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的，所以选项 D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。2 【2018 江苏卷】一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：第 2 页 共 18 页下列说法正确的是A
3、v1 K3， p2 2p3C v1 3(SO2 ) D c2 2c3， 2(SO3 )+ 3(SO2 )bc【答案】D点睛：曲线的斜率反映了化学反应速率，斜率越大说明反应速率越快。6 【2018 届南开区三模】在恒容密闭容器中通入 X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度 T1、T 2下 X的物质的量浓度 c(X)随时间 t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是第 6 页 共 18 页AM 点的正反应速率 正 小于 N点的逆反应速率 逆BT 2下，在 0t1时间内，（Y）= mol/（Lmin）CM 点时再加入一定量 X，平衡后 X的转化率减小D该反应进行到 M点放出的热量小于进行到 W点放出的
4、热量【答案】D【解析】分析：用“先拐后平”法，T 1优先 T2出现拐点，T 1达到平衡时间短、速率快，则 T1 T2；T 2平衡时 c（X）小于 T1，升高温度平衡向逆反应方向移动，该反应的 H 0；利用图像上的数据和速率之比等于化学计量数之比计算 （Y） ；平衡后再加入一定量 X，相当于增大压强，平衡向正反应方向移动，X 的平衡转化率增大。第 7 页 共 18 页点睛：本题考查化学平衡的图像分析、化学反应速率的计算、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响。观察图像时先看纵横坐标的含义，根据关键点和曲线的变化趋势，联想外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的规律进行判断。注意：在恒容容器中增加反
5、应物浓度，平衡向正反应方向移动；若反应物只有一种，平衡时反应物转化率的变化，利用增大压强对平衡的影响判断。7 【2018 届武汉市三模】温度为 T1时，在三个容积均为 1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2NO 2(g)2NO(g)+O2(g)相关数据如下表所示。下列说法错误的是（ ）物质的起始浓度(molL-1)物质的平衡浓度(molL-1)容器编号c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35A容器中发生反应的平衡常数为 0.8 B容器中发生反应的起始阶段有 v 正 v 逆C达到平衡时，容器中 1 D达到平衡时，容器与容器
6、中的总压强之比为 1617【答案】D第 8 页 共 18 页8 【2018 届和平区二模】在恒容密闭容器中将 CO2 与含少量 CO的 H2混合生成甲醇，反应为 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)。下图中是按 分别为1: 4 和1: 6 两种投料比时，CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线。下列有关说法正确的是A按投料比时，CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线 IB图中 a点对应的 H2的转化率等于 30%C图中 b点对应的平衡常数 K的值大于 c点D 的数值， a点比 c点小【答案】D【解析】同一温度下，两种物质参加反应，增加氢气的浓度，二氧化碳的转化率
7、增大，因此从图中可知，按投料比时，CO 2的平衡转化率随温度变化的曲线对应的是图中的曲线 II，A 错误；相同条件下，二氧化碳的含量越高，二氧化碳转化率越低，所以曲线的投料比 为 1:6，而一氧化碳与氢气的物质的量之比未知，无法计算氢气的转化率，B 错误；温度升高，二氧化碳的平衡转化率降低，所以平衡逆向移动，则正反应是放热反应，所以 b点对应的平衡常数 K的值小于 c点，C错误；假设 CO为 1mol/L,则根据按 为 1:4时，c(CO 2)=1 mol/L，c(H 2)=3mol/L,根据图像可知，500时，CO 2的平衡转化率为 45%，所以反应剩余 c(CO2)=1-145%=0.55
8、 mol/L，生成甲醇的浓度为 0.45 mol/L，带入并计算 =0.551/0.45=1.22；假设 CO为 1mol/L，则根据按 为 1:6时，c(CO 2)=1 mol/L，c(H 2)=5mol/L，根据图像可知，500时，CO 2的平衡转化率为 60%，所以反应剩余 c(CO2)=1-160%=0.4mol/L，生成甲醇的浓度为 0.6 mol/L，带入并计算第 9 页 共 18 页=0.41/0.6=0.67；综上分析可知 的数值，a 点比 c点小，D 正确；正确选项 D。9 【2018 届凉山州三模】2SO 2(g)十 O2(g) 2SO3(g) H = -198kJmol-
9、1，在 V2O5存在时，该反应机理为:：V 2O5+ SO22VO 2 +SO3(快) : 4VO 2+O22V 2O5(慢)，下列说法正确的是（ ）A反应速率主要取决于步反应B该反应逆反应的活化能大于 198kJ/molC2molSO 2和 1molO2在一定条件下充分反应能放出 198KJ的热量D在恒温、恒容条件下，达到平衡后继续加入少量 SO3平衡将向正反应方向移动，所以 SO3的体积百分数增大【答案】B【解析】对于多步反应，决定总反应速率的应该是较慢的反应，所以反应速率主要取决于步反应，选项A错误。该反应为放热反应，其能量变化可以表示为下图：10 【2018 届河西区二模】定条件下，C
10、O 2(g)+3H2(g) CH3OH (g)+H2O(g) H=57.3 kJ/mol，往 2L 恒容密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，在不同催化剂作用下发生反应、反应与反应，相同时间内 CO2的转化率随温度变化如下图所示，b 点反应达到平衡状态，下列说法正确的是第 10 页 共 18 页Aa 点 v(正)v(逆）Bb 点反应放热 53.7 kJC催化剂效果最佳的反应是Dc 点时该反应的平衡常数 K=4/3(mol-2 L-2)【答案】A11 【2018 届延边州三模】温度为 T1时，在三个容积均为 1L的恒容密闭容器中仅发生反应: 2NO2(g)2NO(g)+O2 (g) (正反应吸热)。实验测得: v 正 = v (NO2 )消耗 = k 正 c2(NO2 )，v 逆 = v(NO)消耗 = 2v (O2 )消耗 = k 逆 c2 (NO)c(O2 )，k 正 、k 逆 为速率常数，受温度影响。下列说法正确的是物质的起始浓度（molL 1 ） 物质的平衡浓度（molL 1 ）容器编号 c(NO2) c(NO) c(O2) c(O2) 0.6 0 0 0.2 0.3 0.5 0.2 0 0.5 0.35 A设 k为该反应的化学平衡常数，则有 k=k 逆 :k 正
