1、1杨浦区 2018 学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科试卷 2018.12考生注意：1本试卷满分 l00 分，考试时间 60 分钟。2本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。3答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。4答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 一、选择题（本题共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案）1下列分
2、子中的所有原子均在同一平面内的是A甲烷 B乙烯 C乙酸 D甲苯2原子晶体具有的性质是A熔点高 B易导热 C能导电 D有延展性 3有关合金的说法正确的是A生铁比纯铁熔点高 B钢比纯铁硬C合金不具有导热性 D合金都不含非金属元素4实验室收集下列气体的方法肯定与 NO2 相同的是ANH 3 BO 2 CHCl DCH 2=CH25在“HI(s)HI(g) H 2 和 I2”的变化过程中，被破坏的作用力依次是A范德华力、范德华力 B范德华力、共价键C共价键、离子键 D共价键、共价键6下列反应可用：H + OH H 2O 表示的是AHNO 3 + Ba(OH)2 BHCl + Fe(OH)3 CNaHC
3、O 3 + NaOH DHF + NH3H2O27同温同压下，80mL A2 气体和 240mL B2 气体恰好完全反应，生成 160mL X 气体，X 的分子式是AAB 2 BA 2B CAB 3 DA 3B8通入 SO2 能引起下列溶液的颜色变化，其中 SO2 的作用和 SO2 使溴水褪色相同的是A品红褪色 BNaOH 酚酞溶液褪色C石蕊试液变红 D酸性 KMnO4 溶液褪色 9向漂粉精的水溶液中加入或通入少量下列物质，不能增强其漂白能力的是A稀盐酸 BCaCl 2 粉末 CNaHSO 4 固体 DCO 2 气体10微信热传的“苯宝宝表情包”可看作是由苯衍生的物质配以相应文字形成的（如下图
4、） ，苯不属于A环烃 B芳香烃C不饱和烃 D烃的衍生物11已知单位体积的稀溶液中，非挥发性溶质的分子或离子数越多，该溶液的沸点就越高。则 下列溶液沸点最高的是A0.01mol/L 的蔗糖溶液 B0.01mol/L 的 MgCl2 溶液C0.02mol/L 的 H2S 溶液 D 0.02mol/L 的 NaNO3 溶液1225时，CH 3COONa 溶液显碱性，是因为ACH 3COO 电离出了 OH BCH 3COO 结合了水电离的 H+CNa +和水反应生成了 NaOH DNa +促进了水的电离13对钢铁析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较，合理的是A负极反应不同 B正极反应相同C析氢腐蚀更普遍 D都是电
5、化学腐蚀14由物理变化引起的颜色改变是A光照使 Cl2 和 CH4 的混合气体变浅 B浓硫酸使蔗糖变黑C溴水中加苯振荡使水层褪色 D通电使 CuCl2 溶液变浅15下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是ANaOH 溶液和 AlCl3 溶液 B稀 H2SO4 与 Al(OH)3 苯宝宝多虑(氯)了苯宝宝好心(辛)酸3O 烟（一种雾霾）NOx N2O5H2O HNO3NH3反应 反应 反应CAl 和 NaOH 溶液 D氨水与 Al2(SO4)3 溶液16汽车尾气中的氮氧化合物（NOx）与大气中的NH 3发生如下作用，形成一种雾霾。 有关该雾霾的叙述错误的是A该雾霾中含硝酸铵固体
6、 B反应是非氧化还原反应CNH 3是形成该雾霾的催化剂 DNH 3可能来自过度施用氮肥17用 FeCl3 溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入过量的铁粉，充分反应后，最终溶液中的金属阳离子A只含 Fe2+ B含 Cu2+和 Fe2+C含 Cu2+和 Fe3+ D只含 Fe3+18硫酸工业的有关叙述错误的是A硫铁矿磨成粉末，可加快反应速率B煅烧硫铁矿时鼓入较大量空气， 可提高原料利用率C接触室（发生反应：2SO 2+O2 2SO3）使用热交换器，可充分利用能量D接触室出来的气体被浓硫酸（ SO3 溶于其中）吸收后，可直接排放到空气中 19某制碱厂的生产流程示意图如下：NH3过滤饱和食盐水Na
7、HCO3母液反应XCa(OH)2CO2Na2CO3CO2反应NH3反应下列分析正确的是A该制碱法是侯氏制碱法 B反应中包含复分解反应CX 中只含有 Ca2+和 Cl D理论上，生产过程中无需补充 CO220某溶液中可能含有 Na+、 NH4+、I 、S 2 、Cl 。分别取样：测得溶液显弱酸性；滴加氯水和淀粉至过量，始终无明显现象。为确定该溶液的组成，必须的检验方法或试剂是A焰色反应 B NaOH 溶液（加热） 催化剂4CHNO 3 酸化 AgNO3 溶液 DSO 2 气体5二、综合分析题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）因在航空、核能、电池等高技术领域的重要作用锂被称为“21 世纪的
8、能源金属”。完成下列填空：21锂位于元素周期表的 。锂的很多化学性质与镁相似，请依据元素周期律进行解释： 。22氢化锂（LiH）是离子化合物，写出其阴离子的电子式 ，LiH 中阴离子半径大于阳离子半径，其原因是 。工业上用 Li2CO3 制取锂的化合物及金属锂。23碳原子核外电子有 种不同能量的电子，其中有两个电子的能量最高且能量相等，这两个电子所处的轨道是 。24用 Li2CO3、氨水和液溴制备 LiBrH2O 的流程如下：（1）合成时，除生成 LiBr 外，还产生了两种参与大气循环的气体，补全产物并配平该反应的化学方程式： Li2CO3 + Br2 + NH3H2O LiBr + 。（2）
9、溴化锂的溶解度随温度变化曲线如图所示，请补全从溶液中得到 LiBrH2O 晶体的实验步骤： 、过滤、用乙醇洗涤，干燥。合成液溴气体溶液 LiBrH2OLi2CO3 悬浊液和氨水混合物6（二）（本题共 15 分）煤是重要能源。燃煤会释放 SO2、CO 等有毒气体。消除有毒气体的研究和实践从未停止。完成下列填空：I用 CaSO4 消除 CO。CaSO 4 和 CO 可发生如下两个反应：反应：CaSO 4(s)+4CO(g) CaS(s) + 4CO2(g) + 175.6 kJ 反应：CaSO 4(s)+CO(g) CaO(s) + SO2(g) + CO2(g)218.4kJ25写出反应的平衡常
10、数表达式： ；一定条件下的密闭容器中，两反应均达平衡后，若使反应的 K 减小，需要改变的反应条件是 ，则反应的 K （选填编号）、反应的 v(CO2)正 （选填编号）。a增大 b减小 c不变 d无法判断26补全下图中反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）CaSO4(s)+CO(g)反应进程能量/kJ27下图是不同温度下，CO 初始体积百分数与平衡时固体产物中 CaS 质量百分数的关系曲线。写出两种降低 SO2 生成量的措施 。Fe 2(SO4)3 溶液可除去煤中以黄铁矿（FeS 2）形式存在的硫元素 ,反应如下：FeS2 + 7Fe2(SO4)3 + 8H2O 1
11、5 FeSO4 + 8H2SO4 28标出电子转移的数目和方向；还原产物是 。CO 初始体积百分数(%)CaS质量百分数(%)204060800.5 2.0 4.0108010401000950 729检验上述反应中 Fe2(SO4)3 是否消耗完的实验方案： 。30该方法的优点之一是 Fe2(SO4)3 易再生。向反应后的溶液中通入 ，就能达到使Fe2(SO4)3 再生的目的，方便且价廉。 8（三）（本题共 15 分）工业上通过电解精制饱和食盐水来制备 NaOH、H 2、Cl 2，再合成盐酸。完成下列填空：31粗盐提纯：为除去粗盐中的 Ca2+、Mg 2+、SO 42 。向粗盐溶液中依次加入
12、稍过量的NaOH 溶液、 ，过滤后，再向滤液中加入适量 ，再蒸发。32电解饱和食盐水：25，电解 10L 饱和食盐水，若阴极收集到标准状况下 11.2L （填气体化学式），则溶液 pH= （设溶液体积、温度不变、忽略生成物间的反应）。工业制盐酸：利用 Cl2 和 H2 化合，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，生产流程如下：33为确保 Cl2 完全反应，合成塔中 n(H2)略大于 n(Cl2)。写出一条 Cl2 必须反应完全的理由：。盐酸浓度测定：可用滴定法，用盐酸滴定已知质量 Na2CO3 的溶液。过程如下：准确称量一定质量的 Na2CO3 固体于锥形瓶中，加蒸馏水使其溶解，滴加指示剂 X，用待
13、测盐酸滴定，接近终点时，加热锥形瓶，煮沸液体 2min，冷却至室温，继续滴定至终点，记录消耗盐酸的体积。重复上述过程三次，计算盐酸浓度。已知：指示剂 X 的变色范围是 5.05.2； 25，饱和 CO2 水溶液 pH434本测定用的仪器有锥形瓶、烧杯、玻璃棒、 。35本测定的反应原理是 （用化学方程式表示）。36接近终点时煮沸反应混合物的目的是 。37盛放 Na2CO3 固体的锥形瓶不干燥，对实验结果的影响是 （填“偏大”“偏小”或“无影响”。） 合成塔 HClH2Cl2冷却器 HCl 吸收塔H2O9能量/kJ杨浦区 2018 学年度第一学期高中等级考模拟质量调研高三年级化学学科参考答案 20
14、18.12一、选择题(本题共 40 分，每小题 2 分，只有一个正确选项。)题目 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A B C B A C D B D题目 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 D B D C A C A D B A二、综合分析题（共 60 分）（一）（本题共 15 分）21第二周期、IA（2 分），同主族元素，从上至下，金属性增强；同周期元素，从左至右，金属性减弱。所以，锂的金属性比钠弱、比铍强，镁的金属性也比钠弱、比铍强，锂和镁的金属性相似，化学性质也相似。（3 分）22H: （1 分）， Li+与 H具有相同的电子构型，Li +核
15、电荷数较大，对电子的吸引能力较强，半径较小（2 分）233（1 分），2p x、2p y（或 2px、2p z 或 2py、2p z）（2 分）24（1）3Li 2CO3 +3Br2 + 2NH3H2O 6LiBr + N 2 + 3CO2 +5H2O（2 分）（2）蒸发浓缩、冷却至 44结晶（2 分）（二）（本题共 15 分）25K = CO 24/CO4（1 分） 升高温度（1 分） a（1 分） a（1 分）26（ 生成物的能量位 置 1 分，热效应 数 值 1 分，共 2分）27 增大 CO 初始体积百分数 适当降低反应温度 （各 1 分，共 2 分）28FeS 2 + 7Fe2(SO
16、4)3 + 8H2O 15FeSO4 + 8H2SO4（2 分） FeSO4 （或 Fe2+）（1分）14eCaO(s) + SO2(g) + CO2(g)CaSO4(s)+CO(g)反应进程218.410CH2CH2OH29取反应后所得溶液少许，向其中滴加 KSCN 溶液，若溶液显红色，则 Fe2(SO4)3 未消耗完，否则，则 Fe2(SO4)3 已消耗完。（2 分）30向反应后的溶液中通入空气（氧气）（2 分） （三）（本题共 15 分）31BaCl 2 溶液、Na 2CO3 溶液 （2 分） 盐酸 （1 分）32H 2 （1 分） 13 （2 分）33Cl 2 能溶于水，得到的盐酸中会
17、混有 Cl2 等杂质；Cl 2 有毒，会污染环境；Cl 2 会与金属铁反应，腐蚀设备且造成盐酸中混有 FeCl3 等杂质 （2 分，答对 1 点即可，合理即给分）34滴定管、电子天平 （2 分）352HCl + Na 2CO3 2NaCl + H 2O + CO2 （2 分） 36使产生的 CO2 逸出，减少对滴定终点的影响 （1 分）37无影响 （2 分）（四）（本题共 15 分）38羟基、羧基（2 分） 浓硫酸、 （1 分）39 （3 分）40 （2 分） 取代（1 分）41 （2 分）42 （2 分）CH3CH2C = CCH 2CH3CH3 CH3O OCH3CH2C CCH 2CH3 +OHCH3OHCH3COOHCOOH浓硫酸 CH3CH2C CCH 2CH3 + 2H2OO=CCH3C=OCH3CH3CCH 3CHOCHOCH3CH2CCH 2BrBrCH3NaOH/H2O CH3CH2CCH 2OHOHCH3O2/CuCH3CH2COH(CH3)CH2OHCH3CH2CCHOOHCH3新制 Cu(OH)2CH3CH2COH(CH3)CH2OHOHCH3CH3CH2CCOOH
