1、 高二 红旗班月考 化学 试题 一、选择题 （本题共有 20 个小题，每小题 3分，共 20 3=60 分） 1 下列说法不正确的是 （ ） A物质发生化 学反应的反应热仅指反应放出的热量 B热反应方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子个数 C所有的燃烧都是放热反应 D热化学方程式中分子式前面的化学计量数可以是分数 2 下列各组热化学方程式中，化学反应的 H 前者大于后者的是 （ ） C(s) O2(g) = CO2(g) H1 C(s) 12O2(g) = CO(g) H2 S(s) O2(g) = SO2(g) H3 S(g) O2(g) = SO2(g) H 4 H2(g)
2、 12O2(g) = H2O(l) H 5 2H2(g) O2(g) = 2H2O(l) H 6 CaCO3(s) = CaO(s) CO2(g) H 7 CaO(s) H2O(l) = Ca(OH)2(s) H 8 A B C D 3已知反应 X+Y=M+N 为放热反应 ,对该反应的下列说法中正确的 （ ） A X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定 高于 M 和 N 的总能量 D因该反应为放热反应 ,故不必加热就可发生 4.反应 4NH3+5O2 4NO+6H2O 在 2 L 的密闭容器中进行， 0.5 min 后， NO 的物质的量增加了 0
3、.12 mol，则此反应的平均速率为 (mol L-1 s-1)（ ） A.v(O2)=0.01 B.v(H2O)=0.003 C.v(NO)=0.008 D.v(NH3)=0.004 5.某温度时，在 2 L 的容器中， X、 Y、 Z 三种物质的量随时间的变化曲线如图所示，由图中数据分析，该反应的化学方程式和反应开始至 2 min 时 Z 的平均速率分别是（ ） A. 3X+Y 2Z 0.05 mol L-1 min-1 B. 2X+Y 2Z 0.1 mol L-1 min-1 C. X+2Y Z 0.1 mol L-1 min-1 D. X+3Y 2Z 0.05 mol L-1 min-
4、1 6.已知充分燃烧 a g乙炔气体时生成 1 mol二氧化碳和液态水，并放出热量 b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 （ ） A 2C2H2（ g） 5O2（ g） 4CO2（ g） 2H2O（ l） H 4b kJ/mol B C2H2（ g） 25 O2（ g） 2CO2（ g） H2O（ l） H 2b kJ/mol C 2C2H2（ g） 5O2（ g） 4CO2（ g） 2H2O（ l） H 2b kJ/mol D 2C2H2（ g） 5O2（ g） 4CO2（ g） 2H2O（ l） H b kJ/mol 7. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应 A(g) B(g)+C(g)
5、。若反应物的浓度由 3 mol L-1降到 1.8 mol L-1需 30s，那么反应物浓度由 0.8 mol L-1降至 0.2 mol L-1所需反应时间为（ ） A. 15 s B.大于 15 s C.小于 15 s D. 8. 对于一定条件下的可逆反应： A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡的标志是（ ） A.单位时间内生成 n mol A，同时生成 3n mol B B. C.A、 B、 C 的浓度不再变化 D.A、 B、 C 的分子数之比为 1 3 2 9 在 2NO2(g) N2O4(g)的可逆反应中，下列不属于平衡状态的是（ A. B.NO2在混合气体中体积分数保持不变 C
6、.平衡体系的颜色不再改变 D.单位时间内有 1 mol N2O4变为 NO2的同时，有 2 mol NO2变为 N2O4 10 下列事实不能用勒夏特列原理解 释的是（ A.在含有 Fe(SCN)2+的红色溶液中加铁粉，振荡静置，溶液颜色变浅或褪去 B. C.加压可加快 SO2转化为 SO3的速率 D.由 H2、碘蒸气、 HI 11 在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，达新平衡时， B 的浓度是原来的 60%，则（ A.平衡向逆反应方向移动了 B.物质 A 的转化率减小了 C.B 的质量分数增加了 D.a b 12已知反应 mA g nB g(
7、 ) ( ) xC g yD g( ) ( ) ， A 的转化率 RA与 p、 T 的关系如图，根据图示可以得出的正确结论是 （ ） A正反应吸热， m n x y B正反应吸热， m n x y C正反应放热， m n x y D正反应放热， m n x y 13在一定温度不同压强（ P1 P2）下，可逆反 应 2X(g) 2Y(g) + Z(g)中， 生成物 Z 在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（ t）的关系有以下图示，正确的是 （ ） 14化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能是两种原子间形成 1 mol 共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。现已知 H H 键
8、键能为 436 kJ/mol， H N 键键能为 391 kJ/mol。根据热化学方程式 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= 92.4 kJmol -1，计算 NN 键的键能是（ ） A 431 kJmol 1 B 946 kJmol 1 C 649 kJmol 1 D 896 kJmol 1 15已知： 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H = -566 kJ/mol ；Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g) H=-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是 （ ） A CO 的燃烧热为 283 kJ B右图可表示为
9、CO 生成 CO2的反应过程和能量关系 C 2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g ) H -452 kJ/mol D CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.0210 23 16 在某温度下，反应 ClF(g) + F2(g) ClF3(g)（正反应为放热反应）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是 （ ） A温度不变，缩小体积， ClF 的转化率增大 B 温度不变，增大体积， ClF3的产率提高 C 升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动 D 降低温度，体积不变， F2的转化率降低 17.根据以下 3 个热化学方程
10、式： 2H2S(g)+3O2(g) 2SO2(g)+2H2O(l) H Q1 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(l) H Q2 kJ/mol 2H2S(g)+O2(g) 2S(s)+2H2O(g) H Q3 kJ/mol 判断 Q1、 Q2、 Q3三者关系正确的是（ ） A.Q2Q1Q3 B.Q1Q3Q2 C.Q3Q2Q1 D.Q1Q2Q3 18下列酸与碱中和反应热化学方程式可用： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3 kJ mol-1 来表示的是（ ） A.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l) H
11、 =-Q1 kJ mol-1 B.1/2H2SO4(浓 )+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H =-Q2 kJ mol-1 C.HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l) H =-Q3 kJ mol-1 D.1/3H3PO4(aq)+1/2Ba(OH)2(aq)=1/6Ba3(PO4)2(s)+H2O(l) H =-Q4 kJ mol-1 19.在容积固定的密闭容器中充入一定量的 X、 Y 两种气体，一定条件下发生可逆反应3X(g)+Y(g) 2Z(g)，并达到平衡。已知正反应是放热反应，测得 X 的转化率为 37.5%， Y 的转化率为
12、25%，下列有关叙述正确的是 （ ） A. 若 X 的反应速率为 0.2 mol L-1 s-1,则 Z 的反应速率为 0.3 mol L-1 s-1 B. 若向容器中充入氦气，压强增大， Y 的转化率提高 C. 升高温度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 D. 开始充入容器中的 X、 Y 物质的量之比为 2 1 20.在 10 L 恒容密闭容器中充入 X(g)和 Y(g),发生反应 X(g)+Y(g) M(g)+N(g),所得实验 数据如下表 : 实验编号 温度 / 起始时物质的量 /mol 平衡时物质的量 /mol n(X) n(Y) n(M) 700 0.40 0.10 0.090
13、800 0.10 0.40 0.080 800 0.20 0.30 a 900 0.10 0.15 b 下列说法正确的是 ( ) A.实验 中 ,若 5 min 时测得 n(M)=0.050 mol,则 0 至 5 min 时间内 ,用 N 表示的平均反应速率v(N)=1.010 -2 mol(Lmin) -1 B.实验 中 ,该反应的平衡常数 K=2.0 C.实验 中 ,达到平衡时 ,X 的转化率为 60% D.实验 中 ,达到平衡时 ,b0.060 高二 红旗班月考 化学 答题纸 第卷 选择题 （共 60 分） 一、选择题： （每小题只有一个正确的选项） 题号 1 2 3 4 5 6 7
14、8 9 10 选项 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 选项 第卷 非选择题 （共 40分） 二、填空题（本题共 4个小题，每空 2 分，共 20分） 21 (8 分） (1)已知下列反应的反应热为： (1) CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H 1 = -870.3 kJ/mol。 (2) C(s)+O2(g)=CO2(g) H2 = -393.5 kJ/mol。 (3) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H3 = -285.8 kJ/mol 试计算下列反应的反应热： C(s)+2H2(g)+CO2(g)=CH3COO
15、H(l) H= kJmol -1。 (2)氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 已知： CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H +206.2 kJmol 1 CH4(g) CO2(g) 2CO(g) 2H2(g) H -247.4 kJmol 1 2H2S(g) 2H2(g) S2(g) H +169.8 kJmol 1 (1)以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法。 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO2(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 (2)H2S 热分解制氢时，常向反应器中通入一定比例空气，使部分 H2S 燃烧，其目的是 。
16、燃烧生成的 SO2与 H2S 进一步反应，生成物在常温下均 为 非 气态 ，写出该反应的化学方程式： 。 22.（ 9 分） 现有反应： mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，当升高温度时， B 的转化率变大；当减小压强时，混合体系中 C 的质量分数也减小，则 : (1)该反应的逆反应为 _热反应，且 m+n_p(填“”“”或“ =” )。 (2)减压时， A 的质量分数 _。 (填“增大”“减小”或“不变”，下同 ) (3)若加入 B(体积不变 )，则 A 的转化率 _， B 的转化率 _。 (4)若升高温度，则平衡时 B、 C 的浓度之比 c(B)/c(C)将 _。 (5)若加入
17、催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量 _。 (6)若 B 是有色物质， A、 C 均无色，则加入 C(体积不变 )时混合物颜色 _，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 _(填“变深”“变浅”或“不变” )。 23.（ 14 分） 一定条件下，将 SO2和 O2充入一密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)(正反应放热 ),反应过程中 SO2、 O2、 SO3物质的量变化如图所示：回答下列问题： (1)降低温度， SO2的转化率 _，化学反应速度_。 (填“增大”“减小”或“不变” ) (2)反应处于平衡状态的时间是 _。 (3)反应进行至 20 min 时
18、，曲线发生变化的原因是_(用文字表达 )。 10 min 到 15 min 的曲线变化的原因可能是 _(填写编号 )。 a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加 SO3的物质的量 (4)下 图表示在密闭容器中反应： 2SO2+O2 2SO3, H 0 达到平衡时，由于条件改变而引起反应速度和化学平衡的变化情况， a b 过程中改变的条件可能是 ； b c 过程中改变的条件可能是 ； 若增大压强时，反应速度变化情况画在 cd 处 .。 24 (9 分 )合成氨工业对国民经济和社会 发展具有重要的意义。其原理为： N2(g) 3H2(g) 2NH3(g) H 92.4 kJ/mol
19、 据此回答以下问题： 0 . 2 00 . 1 005 1 0 1 5 2 0 2 5 30S O S O 232O时间/ m i n物质的量/ m o lv t 0 a b c d V 正 V 正 V 正 V 逆 V 逆 V 逆 (1) 该反应的化学平衡常数表达式为 K _。 根据温度对化学平衡的影响规律可知，对于该反应，温度越高，其平衡常数的值越 _。 (2)某温度下，若把 10 mol N2 与 30 mol H2 置于体积为 10 L 的密闭容器内，反应达到平衡状态时，测得混合气体中氨的体积分数为 20%，则该温度下反应的 K _(可用分数表示 )。能 说明该反应达到化学平衡状态的是
20、_(填字母 )。 a容器内的密度保持不变 b容器内压强保持不变 c v 正 (N2) 2v 逆 (NH3) d混合气体中 c(NH3)不变 (3)对于合成氨反应而言，下列有关图像一定正确的是 (选填序号 )_。 ACCBD ABCAD CABBC ADCDC 21.(1)-94.8 (2)(1)CH4(g) 2H2O(g) CO2(g) 4H2(g) H = 165.0 kJ mol 1 (2)为 H2S 热分解反应提供热量； 2H2S SO2 2H2O 3S (或 4H2S 2SO2 4H2O 3S2) 22.(1)放； (2)增大 (3)增大；减小 (4)变小 (5)不变 (6)变深；变浅 23.(1)增大；减小 (2)1520 min， 2530 min (3)增加了 O2的量； ab （ 4） 升温；减小 SO3 浓度 24： (1) c2NH3cN2c3H2 小 (2) 112 b、 d (3)a、 c v t 0 a b c d V 正 V 逆
