常见金属元素及其化合物.DOC

1、 第十讲 常见金属元素及其化合物 最新考纲 1 常见金属元素 (如 Na、 Mg、 Al、 Fe、 Cu 等 ) (1)了解常见金属的活动顺序。 (2)了解常见金属及其重要化合物的制备方法 ， 掌握其主要性质及其应用。 (3)了解合金的概念及其重要应用。 2 以上各部分知识的综合应用。 钠及其重要化合物 学生用书 P56 1 下列各项说法或离子方程式书写错误的是 ( ) A (2017高考全国卷 ， 13B)将金属钠在燃烧匙中点燃 ， 迅速伸入集满 CO2 的集气瓶 ，集气瓶中产生大量白烟 ， 瓶内有黑色颗粒产生 ， 由实验现象 可 得到结论： CO2 具有氧化性 B (2017高考江苏卷 )

2、Na2O2 吸收 CO2 产生 O2， 可用作呼吸面具供氧剂 C (2017高考江苏卷 )钠与水反应： Na 2H2O=Na 2OH H2 D (2017高考江苏卷 )电解饱和食盐水获取烧碱和氯气： 2Cl 2H2O=通电 H2 Cl2 2OH 解析： 选 C。 A 项 ， 瓶中有黑色颗粒产生 ， 说明生成了炭 ， 发生反应为 4Na 3CO2 =点燃2Na2CO3 C， CO2 中 C 的化合 价降低 ， 被还原 ， 因此 CO2 作氧化剂 ， 具有氧化性 ， 正确；B项 ， 过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气 ， 正确； C 项没有配平 ， 电荷不守恒 ， 错误；D 项书写正确。 2 (2

3、016高考全国卷 ， 12， 6 分 )某白色粉末由两种物质组成 ， 为鉴别其成分进行如下实验： 取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸 ， 有气泡产生 ， 固体全部溶解； 取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生 ， 振荡后仍有固体存在。 该白色粉末可能为 ( ) A NaHCO3、 Al(OH)3 B AgCl、 NaHCO3 C Na2SO3、 BaCO3 D Na2CO3、 CuSO4 解析： 选 C。 A 项 ， 样 品加入水 NaHCO3 溶解 ， 再加入稀盐酸 Al(OH)3 溶解 ， HCl 与NaHCO3 反应放出气体 ， 但样品加入稀硫酸 ， 不会出现固体 ，

4、A 项错误； B项 ， 样品加入水NaHCO3 溶解 ， 再加入稀盐酸 AgCl 不溶解 ， B项错误； C 项 ， 样品加入水 Na2SO3 溶解 ， 再加入稀盐酸 BaCO3 溶解 ， 产生气体 ， 而加入稀硫酸产生 CO2 和 SO2 的混合气体 ， 且生成 BaSO4沉淀 ， C 项正确； D 项 ， 样品加入水均溶解 ， D 项错误。 感悟高考 1 题型： 选择题 2 考向： 钠及其化合物在高考中较 为重要 ， 是每年高考都出题的知识点 ， 以钠及其化合物 (特别是 Na2O2、 NaHCO3、 Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题是主要的出题形式 ，Na2O2 的结构及反应规

5、律则是考查阿伏加德罗常数的重要题材 ， NaHCO3、 Na2CO3 则以涉 及生产实际或实验类试题中转化推断和计算类型的考查 ， 在复习时应予重视。 1 树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 (2)形成网络构建 2 扫除易忘知识盲点 (1)钠和盐溶液反应 ， 不能置换出盐中的金属 ， 与熔融 的盐反应才能置换出盐中的金属。 (2)无论 Na 与 O2 反应生成 Na2O 还是 Na2O2， 只要参与反应的 Na 的质量相等 ， 则转移电子的物质的量一定相等 ， 但得到 Na2O2 的质量大于 Na2O。 (3)Na 分别与 H

6、2O 和乙醇发生的反应均属于置换反应 ， 二者现象明显不同 ， 前者剧烈 ，后者缓慢。 (4)1 mol Na2O2 参与反应转移电子的物质的 量不一定为 1 mol， 如 1 mol Na2O2 与 SO2 的反应转移电子应为 2 mol。 (5)不能用 Ca(OH)2 鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3 溶液 ， 应选用 CaCl2 或 BaCl2 溶液。 (6)除去 CO2 中的 HCl 气体 ， 应选用饱和的 NaHCO3 溶液。 (7)向饱和的 Na2CO3 溶液中通入过量 CO2， 有 NaHCO3 晶体析出。 (8)焰色反应是元素的性质 ， 无论游离态还是化合态 ， 均具有相同

7、的焰色反应 ， 它不是化学变化 ， 在观察钾元 素的焰色反应时 ， 应透过蓝色的钴玻璃片。 (9)Na K 合金常温下呈液态 ， 是原子反应堆的导热剂。 (10)周期表中从上到下碱金属的密度呈现增大的趋势 ， 但 K 反常。 (11)Li 和 O2 反应只生成 Li2O； NaH 是离子化合物 ， 是一种强还原剂； Na2O、 Na2O2 中阴、阳离子个数比均为 1 2。 钠及其化合物的性质和应用 1 化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中正确的是 ( ) 钠的还原性很强 ， 可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 KNa 合金可作原子反应堆的导热剂 发酵粉中主要含有碳酸氢钠 ， 能使焙制

8、出的糕点疏松多孔 Na2O2 既可作呼吸面具中 O2 的来源 ， 又可漂白织物、麦秆、羽毛等 碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 明矾常作为消毒剂 A B C D 解析： 选 A。 金属钠的还原性强于金属钛等 ， 可以将 金属钛、钽、铌、锆等从其熔融态的盐中置换出来 ， 所以可以用来冶炼金属钛、钽、铌、锆等 ， 故正确； K Na 合金熔点低 ， 可作原子反应堆的导热剂 ， 故正确； 碳酸氢钠和酸反应生成二氧化碳 ， 所以发酵粉中主要含有碳酸氢钠 ， 能使焙制出的糕点疏松多孔 ， 故正确； Na2O2 和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气 ， 且又有强氧化性 ， 有漂白 性 ， 所以 Na2O2

9、 既可作呼吸面具中 O2 的来源 ， 又可漂白织物、麦秆、羽毛等 ， 故正确； 碳酸钠碱性较强 ， 所以不能用来治疗胃酸过多 ， 碳酸氢钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂 ， 故错误； 明矾是强酸弱碱盐 ， 能水解生 成氢氧化铝胶体 ， 胶体具有吸附性 ， 所以可作净水剂 ， 但不能作消毒剂 ， 故错误。 2 (2017北京西城区一模 )Na2CO3 俗称纯碱 ， 是基本化工原料。下列涉及 Na2CO3 的方程式中 ， 正确的是 ( ) A Na2O2 与 CO2 反应生成 Na2CO3: Na2O2 CO2=Na2CO3 O2 B Na2CO3 溶液呈碱性： CO23 2H2O H2CO3

10、2OH C Na2CO3 溶液除去 CH3COOC2H5 中的 CH3COOH: CO23 2H =CO2 H2O D 饱和 Na2CO3 溶 液处理水垢中的 CaSO4： CO23 CaSO4=CaCO3 SO24 解析： 选 D。 A.Na2O2 与 CO2 反应的化学方程式为 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2， A项错误； B.Na2CO3 是多元弱酸的正盐 ， 水解显碱性且分步进行 ， 水解方程式为 CO23 H2O HCO3 OH 、 HCO3 H2O H2CO3 OH ， B 项错误； C.乙酸是弱酸 ， 在离子方程式中写化学式 ， 方程式为 CO23 2CH3COOH

11、=CO2 H2O 2CH3COO ， C 项错误；D.CaSO4 的溶解度大于 CaCO3， 发生沉淀转化 ， 反应为 CO23 CaSO4=CaCO3 SO24 ， D项正确。 钠及其化合物的特性及转化关系 3 判断正误 (正确的打 “” ， 错误的打 “” ) (1)X(Na)、 Y(NaOH)、 Z(NaHCO3)可实现 转化。 ( ) (2)饱和 NaCl(aq) NH3， CO2NaHCO3 Na2CO3 可以实现。 ( ) (3)对于 “ 甲 乙 丁甲 丙 ” ， 若甲为 NaOH 溶液 ， 则丁可能是 CO2。 ( ) (4)(2016高考浙江卷 )钾、钠、镁等活泼金属着火时 ，

12、 不能用泡沫灭火器灭火。 ( ) (5)(2015高考全国卷 ， 8C)过氧化钠与水反应时 ， 生成 0.1 mol 氧气转移的电子数为0.2NA。 ( ) 解析： (1)NaHCO3 一步转化为 Na 不能实现 ， 不正确。 答案： (1) (2) (3) (4) (5) 4 如图所示 ， 甲、乙、丙、丁分别代表 Na2CO3、 NaOH、 NaHCO3、 CO2 四种物质 ， a、b、 c、 d、 e、 f 分别表示两种物质间的转化关系。对于图中两种物质间的转化 ， 通过一步反应就能实现的有 ( ) A 只有 a、 b、 c、 d B 只有 b、 c、 d、 e C 只有 c、 d、 e、

13、 f D a、 b、 c、 d、 e、 f 解析： 选 D。通过 Na2CO3 与 Ba(OH)2 的反应 ， 能够实现反应 a；向 NaOH 溶液中通入过量的 CO2， 能够实现反 应 b； NaHCO3 与酸反应可以生成 CO2， 能够实现反应 c； CO2 与NaOH 反应可以生成 Na2CO3， 能够实现反应 d； Na2CO3 溶液中通入 CO2， 能够实现反应 e；NaHCO3 受热分解或与 NaOH 反应 ， 能够实现反应 f。综上所述 ， D 正确。 镁、铝及其重要化合物 学生用书 P57 1 判断正误 (正确的打 “” ， 错误的打 “” ) (1)(2017高考天津卷 )用

14、可溶性的铝盐和铁盐处理水中的悬 浮物。 ( ) (2)(2016高考全国卷 ， 13B)由 MgCl2 溶液制备无水 MgCl2， 可以将 MgCl2 溶液加热蒸干。 ( ) (3)(2016高考全国卷 ， 7A)根据 Al2(SO4)3 和小苏打反应的化学性质 ， 在实际应用中可用泡沫灭火器灭火。 ( ) (4)(2016高考江苏卷 )因为 Al2O3 熔点高 ， 所以可用作耐高温材料。 ( ) (5)(2015高考全国卷 ， 10C)用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 ， 现象：熔化后的液态铝滴落下来 ， 结论：金属铝的熔点较低。 ( ) (6)(2015高考全国卷 ，

15、 13B)将浓硝酸滴在用砂纸打磨过的铝条上 ， 会产生红棕色气体。( ) (7)(2015高考全国 卷 ， 13C)将氯化铝溶液滴入浓氢氧化钠溶液中 ， 会产生大量白色沉淀。 ( ) 答案： (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 2 2017高考全国卷 ， 26(1)(2)(3)水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、 SiO2， 并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示： 回答下列问题： (1)在分解水泥样品过程中 ， 以盐酸为溶剂 ， 氯化铵为助溶剂 ， 还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 _， 还可使用 _代替硝酸。 (

16、2)沉淀 A 的主要成分是 _， 其不溶于强酸但可与一种弱酸反应 ， 该反应的化学方程式为 _。 (3)加氨水过程中加热的目的是 _。 沉淀 B的主要 成分为 _、 _(写化学式 )。 解析： (1)水泥熟料中的 CaO 和铁、铝、镁等金属的氧化物均能溶于盐酸 ， 加入硝酸能将水泥样品中可能含有的 Fe2 氧化为 Fe3 ， 为了不引入新杂质 ， 还可用 H2O2 代替硝酸。 (2)根据图示流程可知 ， 不溶于盐酸和硝酸的沉淀 A 为 SiO2(或 H2SiO3)， SiO2(或 H2SiO3)能溶于弱酸氢氟酸 ， 生成 SiF4 和 H2O。 (3)加入氨水调节溶液的 pH 4 5 的过程中

17、加热 ， 能防止胶体生成 ， 易沉淀分离 ， 结合流程图可知 ， 沉淀 B的主要成分是 Al(OH)3 和 Fe(OH)3。 答案： (1)将样品中可能存在的 Fe2 氧化为 Fe3 H2O2 (2)SiO2(或 H2SiO3) SiO2 4HF=SiF4 2H2O(或 H2SiO3 4HF=SiF4 3H2O) (3)防止胶体生成 ， 易沉淀分离 Al(OH)3 Fe(OH)3 感 悟高考 1 题型： 选择题 (主 )、 填空题 (次 ) 2 考向： 铝及其化合物的两性是高考的重要考查点 ， 由于铝及其化合物的性质很丰富 ，在高考命题中立足点也多种多样。在复习时要重视有关知识的练习。 1 M

18、g、 Al 都 是较活泼的金属 ， 常温 下能被空气中的 O2 氧化 ， 表面生成一层致密的氧化膜。镁在纯氧中剧烈燃烧 ， 发出耀眼的白光。镁不易和冷水反应 ， 但能与沸水反应。常温下铝在浓硫酸或浓硝酸中会发生钝化 ， 所以常用铝槽车来运输浓硫酸和浓硝酸。 2 MgO 是很轻的白色粉末 ， 属碱性氧化物 ， 它能与水缓慢反应生成 Mg(OH)2；它具有很高的熔点 ， 可作耐高温材料。 MgCl2 是一种无色、味苦、易溶于水的固体 ， 易潮解 ， 可作干燥剂。工业上用电解熔融 MgCl2 的方法制取金属镁。 3 树立物质转化思想 (1)理清知识主线 Al Al2O3 Al(OH)3NaAlO2A

19、lCl3Al2（ SO4） 3KAl（ SO4） 2 12H2O(2)形成网络构建 4 扫除易忘知识盲点 (1)铝是活泼金属 ， 但铝抗腐蚀性相当强 ， 因为铝表面生成一层致密的氧化物薄膜。由于 Al2O3 的熔点高于 Al 的熔点 ， 故在酒精灯上加热铝箔直至熔化 ， 发现熔化的铝并不滴落。 (2)铝热反应不仅仅是单质铝与 Fe2O3 反应 ， 还包括制取其他难熔金属的反应 ， 由于铝热剂是混合物 ， 故铝热反应不能用于工业上冶炼铁。注意铝热反应是中学化学中唯一一类金属单质与金属氧化物在 高温条件下的置换反应。 (3)引发铝热反应的操作是高考实验考查的热点 ， 具体操作是先铺一层 KClO3

20、， 然后插上镁条 ， 最后点燃镁条。 (4)并不是 Al 与所有金属氧化物均能组成铝热剂 ， 该金属氧化物对应的金属活泼性应比铝弱。 (5)Al2O3、 Al(OH)3 与 NaOH 溶液的反应常用于物质的分离提纯。 Al(OH)3 不溶于氨水 ，所以实验室常用铝盐和氨水来制备 Al(OH)3。 (6)利用偏铝酸盐制备 Al(OH)3， 一般不用强酸 ， 因为强酸的量控制不当会使制得的Al(OH)3 溶解。若向偏铝酸盐溶液中通入 CO2， 生成的 Al(OH)3 不溶 于碳酸 ， CO2 过量时生成 HCO3 ， 不过量时生成 CO23 ， 书写离子反应方程式时要特别注意。 (7)Al(OH)

21、3 可用作抗酸药；明矾常用于净水。 (8)泡沫灭火器所用试剂为 Al2(SO4)3 溶液和 NaHCO3 溶液。 镁、铝及其化合物的性质和应用 1 下列说法不正确的是 ( ) A Al 箔插入稀 HNO3 中 ， 无现象 ， 说明 Al 箔表面被 HNO3 氧化 ， 形成致密的氧化膜 B 如图所示 ， 中为 AlCl3 溶液 ， 中为浓氨水 ， 中有白色沉淀生成 C Al2O3 NaOH（ aq） NaAlO2(aq) CO2 Al(OH)3 D AlCl3 溶液中滴加 NaOH 溶液后铝的存在形式： 解析： 选 A。铝能溶于稀 HNO3， 在浓 HNO3 中钝化 ， A 错；浓氨水会挥发出

22、NH3， NH3与 AlCl3 溶液反应生成 Al(OH)3 沉淀 ， B 正确； Al2O3 2OH =2AlO2 H2O， AlO2 CO2 2H2O=Al(OH)3 HCO 3 ， C 正确；根据 Al3 3OH =Al(OH)3 ， Al3 4OH=AlO2 2H2O， n（ NaOH）n（ AlCl3）4 时 ， 铝元素存在形式为 AlO2 ，D 正 确。 2 (2017豫南九校联考 )高纯度的氢氧化镁广泛应用于医药、电力等领域。镁硅酸盐矿石可用于生产氢氧化镁 ， 简要工艺流程如下： 已知： 溶液 中除 MgSO4 外 ， 还含有少量 Fe3 、 Al3 、 Fe2 等离子。 几种金

23、属阳离子的氢氧化物沉淀时的 pH 如下表所示： Fe3 Al3 Fe2 Mg2 开始沉淀时 pH 1.5 3.3 6.5 9.4 沉淀完全时 pH 3.7 5.2 9.7 12.4 (1)Mg 在周期表中的位置是 _， Si 的原子结构示意图为 _。 (2)向溶液 中加入 X 试剂的作用是 _。 (3)向溶液 中加入的两种试剂先后顺序是 _(填化学式 )。 (4)加 入 H2O2 溶液反应的离子方程式是 _。 (5)下图是溶液 中 Mg2 转化率随温度 t 的变化示意图： 向溶液 中加入氨水反应的离子方程式是 _。 t1 前 Mg2 转化率增大的原因是 _。 t1 后 Mg2 转化率下降的原因

24、是 _(用化学 方程式表示 )。 解析： (2)调节溶液 pH 的目的是让 Fe3 、 Al3 完全沉淀 ， 而不让 Mg2 沉淀。 (3)先用 H2O2将 Fe2 氧化为 Fe3 ， 再加 MgO 等调节溶液 pH。 (5) 要注明可逆号； Mg2 与 NH3H2O的反应是吸热反应 ， 升高温度 ， 平衡右移 ， Mg2 转化率增大；随着温度的升高 ， NH3H2O会分解出 NH3， NH3H2O 浓度降低 ， 使平衡逆向移动 ， 引起 Mg2 转化率下降。 答案： (1)第三周期 A 族 （ 2）调节溶液 pH （ 3） H2O2、 MgO或 Mg（ OH） 2 或 MgCO3 （ 4）

25、2Fe2 H2O2 2H =2Fe3 2H2O （ 5） Mg2 2NH3 H2O Mg（ OH） 2 2NH4 Mg2 与 NH3 H2O 反应是吸热反应 ， 升高温度 ， 平衡右移 ， Mg2 转化率增大铝的化合物的生产工艺 3.（ 2016高考海南卷） KAl（ SO4） 2 12H2O（明矾）是一种复盐 ， 在造纸等方面应用广泛。实验室中 ， 采用废易拉罐（主要成分为 Al， 含有少量的 Fe、 Mg 杂质）制备明矾的过程如下图所示。回答下列问题： (1)为尽量少引入杂质 ， 试剂 应选用 _(填标号 )。 a HCl 溶液 b H2SO4 溶液 c 氨水 d NaOH 溶液 (2)

26、易 拉 罐 溶 解 过 程 中 主 要 反 应 的 化 学 方 程 式 为_。 (3)沉淀 B 的化 学式为 _；将少量明矾溶于水 ， 溶液呈弱酸性 ， 其原因是_。 解析： (1)易拉罐的主要成分为 Al， 含有少量的 Fe、 Mg 杂质 ， 试剂 的作用是将 Al 溶解 ， HCl 溶液和 H2SO4 溶液可溶解 Al 及 Fe、 Mg 杂质 ， 会引入 Fe2 、 Mg2 ， 氨水不溶解Al； NaOH 溶液可溶解 Al， 但不溶解 Fe、 Mg 杂质 ， 故 d 项符合。 (2)选用 NaOH 溶液溶解易拉罐 ， 主要发生的反应是 2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2

27、。 (3)滤液 A 中铝元素以 AlO 2 形式存在 ， 与 NH4HCO3 溶液中 HCO 3 发生复分解反应： AlO 2 HCO 3 H2O=Al(OH)3 CO23 ， 故沉淀 B 为 Al(OH)3；明矾溶于水时 ， KAl(SO4)2=K Al3 2SO24 ， Al3 3H2O Al(OH)3 3H ， 使溶液呈弱酸性。 答案： (1)d (2)2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2 (3)Al(OH)3 Al3 水解 ， 使溶液中 H 浓度增大 铁、铜及其重要化合物 学生用书 P59 1 (2017高考全国卷 ， 26， 14 分 )绿矾是含有一定量 结晶水的硫酸

28、亚铁 ， 在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： (1)在试管中加入少量绿矾样品 ， 加水溶解 ， 滴加 KSCN 溶液 ， 溶液颜色无明显变化。再向试管中通入空气 ， 溶 液 逐 渐 变 红 。 由 此 可 知 ： _ 、_。 (2)为测定绿矾中结晶水含量 ， 将石英玻璃管 (带两端开关 K1 和 K2)(设为装置 A)称重 ，记为 m1 g。将样品 装入石英玻璃管中 ， 再次将装置 A 称重 ， 记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 仪器 B的名称是 _。 将下列实验操作步骤正确排序 _(填标号 )；重复上述操作步骤 ， 直至 A 恒重

29、， 记为 m3 g。 a 点燃酒精灯 ， 加热 b 熄灭酒精灯 c 关闭 K1 和 K2 d 打开 K1 和 K2， 缓缓通入 N2 e 称量 A f 冷却至室温 根据实验记录 ， 计算绿矾化学式中结晶水数目 x _(列式表示 )。若实验时按 a、 d 次序操作 ， 则使 x_(填 “ 偏大 ”“ 偏 小 ” 或 “ 无影响 ” )。 (3)为探究硫酸亚铁的分解产物 ， 将 (2)中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置中 ， 打开K1 和 K2， 缓缓通入 N2， 加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、 D 中的溶液依次为 _(填标号 )。 C、 D 中有气泡冒出 ， 并可观察到的现象

30、分别为 _。 a 品红 b NaOH c BaCl2 d Ba(NO3)2 e 浓 H2SO4 写出硫 酸亚铁高温分解反应的化学方程式： _。 解析： (1)加入 KSCN 溶液 ， 溶液颜色无明显变化 ， 说明样品中不含三价铁；再向试管中通入空气 ， 溶液逐渐变红 ， 说明 FeSO4 易被空气中的氧气氧化。 (2) 仪器 B是干燥管。 根据实验目的及绿矾易被氧化的性质可知 ， 实验时先打开 K1 和 K2， 缓缓通入 N2 排出装置中的空气 ， 避免空气中的氧气将绿矾氧化；再点燃酒精灯进行加热； 一段时间后熄灭酒精灯 ， 冷却至室温 ， 关闭 K1 和 K2， 再称量 A。故正确的操作顺序

31、是 dabfce。 根据题意 ， 绿矾样品的质量为 (m2 m1) g， 绿矾中结晶水的质量为 (m2 m3) g， 则 FeSO4 的质量为 (m3 m1) g， 故绿矾中 FeSO4 与 H2O 的物质的量之比为 m3 m1152 m2 m318 1 76（ m2 m3）9（ m3 m1）， 因此绿矾化学式中结晶水数目为 76（ m2 m3）9（ m3 m1）。如果实验时按照 a、 d 次序操作 ， 则 部分绿矾被氧化 ， 导致 m3 增大 ， 所以 76（ m2 m3）9（ m3 m1）会偏小。 (3)实验后残留的红色固体是氧化铁。根据氧化还原反应规律 ， 反应中硫元素的化合价必然降低 ， 生成二氧化硫。根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的化学方程式： 2FeSO4 =高温 Fe2O3 SO2 SO3 。由于三氧化硫极易溶于水且能与水反应生成硫酸 ， 欲检验二氧化硫和三氧化硫 ， 必须先用氯化钡溶液检验三氧化硫 ， 再用品红溶液检验二氧化硫。 答案： (1)样品中没有 Fe( ) Fe( )易被氧气氧化为 Fe( ) (2) 干燥管 dabfce 76（ m2 m3）9（ m3 m1）偏小 (3) c、 a 生成白色沉淀、褪色