1、 1九年级化学专题复习资料一 物质的组成与结构一、复习内容和要求1运用分子、原子、离子、元素、单质、化合物等概念，分析解决简单实际问题的能力。2运用原子结构的知识，特别是核外电子排布的知识，发现规律、判断元素所属类别及原子得失电子等有关能力。3运用结构决定性质的观点，分析、比较物质的逻辑思维能力。4能判断一些典型的混合物和纯净物，能区分单质的化合物。5能对常见的碱性氧化物，酸性氧化物，酸，碱，盐进行分类和命名。6能找出物质分类中的包含、并列、交叉等，简单逻辑关系。二、典型题例例 1. 下列关于分子和原子的说法中，不正确的是 （ ）A分子、原子都在不停地运动 B分子、原子都是构成物质的微粒C原子
2、是不能再分的最小微粒 D分子是保持物质化学性质的最小微粒解析：抓住概念的本质，注意概念的外延。分子、原子却可以构成物质，而不停地运动是它们的性质之一。原子是化学变化中的最小微粒，原子又是由原子核（由质子和中子构成）和电子构成的，因此，原子能再分。D 选项就是分子的定义。例 2. 在高空中有一层臭氧层，它吸收了太阳光中的绝大部分的紫外线，使地球上的生物免受紫外线的伤害。臭氧的化学式是 O3，下列关于臭氧的说法正确的是 （ ）A臭氧由 3 个氧元素组成 B臭氧由 3 个氧原子构成C臭氧是单质 D臭氧是氧化物解析：由臭氧的化学式（O3 ）可知，臭氧是由一种元素新组成的纯净物，。应属单质， 既然是单质
3、就不可能是化合物，当然也不属氧化物。它们的关系可用下图表示元素只讲种类，不讲个数，因此 A 叙述不正确。臭氧是由大量的臭氧分子构成，而每个臭氧分子又是由 3 个氧原子构成。不能跳过一个层次进行叙述。例 3下列粒子中，属于同种元素的是 （ ） A B C D净68+122+1872解析：依据元素的概念，同种元素一定是具有相同核电荷数的原子。这里的和的核电荷数均为 16。例 4下列关于酸、碱、盐的元素组成，叙述正确的是 （ ）A正盐可能含氢元素 B酸和碱的组成中一定含氢元素和氧元素C酸、正盐、酸式盐一定含氢元素 D酸、碱、盐都可能不含金属元素解析：注意“可能” 、“ 一定”的用词，善于寻找反例。N
4、H4Cl 属正盐，因是铵盐而含氢元素。当然 NaCl 就不含氢元素。A 正确NH4Cl， HCl 和 NH3H2O 就都不含金属元素。酸、酸式盐一定含氢元素，正盐可能含氢元素。碱一定含氢元素和氧元素，而只有含氧酸才既含氢元素又含氧元素。例 5下列说法是滞正确？为什么？如何改正？（1）二氧化碳是由一个碳原子和一个氧分子构成的（2）二氧化碳是由一个硫元素和二个氧分子组成。（3）纯净的氯酸钾是由钾、氯、氧三种不同原子组成的混合物。（4）一个水分子中含有两个氢原子和一个氧原子解析 运用宏观和微观的构成观点具体分析：（1）该说法有两个错误：二氧化大是宏观概念，碳原子和氧分子是微观概念，二者不好搭配；二氧
5、化碳是纯净物，不含氧分子，不能将化学式 CO2 中的“O 2”单独看成氧分子。改为：二氧代经碳是碳元素和氧元素组成的。（2）元素是宏观概念，只论种类，不论个数。该说法错误。改为：二氧化硫是由硫元素和氧元素组成的。（3）按宏观组成观点，由元素组成宏观物质。原子是微粒，应讲构成。改为：纯净的氯酸钾是由钾、氢、氧三种元素组成的。（4）符合微观构成的观点。原题正确。三、习题精练1下列说法正确的是 （ ）A原子是构成物质的最小微粒 B任何原子之间都有间隙C分子比原子或离子大 D在化学变化中，分子能分，原子不能分2金属元素 M 的相以原子质量为 70，它在化合物中只有一种化合价。已知它的磷酸盐的相对分子质
6、量为165，它的硫酸盐的相对分子质量为 （ ）A等于 166 B等于 236 C等于 428 D不知化学式无法计算3下列关于“不一定” 的说法中不正确的是 （ ）A含氧化合物不一定是氧化物 3B纯净物不一定由同种分子构成C由同种元素组成的纯净物不一定是单质D能分解出氧气的化合物不一定是氧化物4由同种元素组成的物质 （ ）A可能是混合物 B可能是化合物C一定是单质 D一定不是化合物5推断题A、B、C 、D 四种微粒的核电荷数依次增大，但都不超过 18，A 微粒失去二个电子后呈中性；A、B、C 三种微粒的核外电子层结构相同。且 A 与 C 可形成 CA 型离子化合物； B 和 D 微粒均不显电性，
7、D 微粒的第一层比第三层少 5 个电子。试判断：（1）A 微粒的符号_ ；（2）B 微粒的名称_ ；（3）A 与 C 形成化合物的化学式是_；（4）D 微粒的结构示意图是 _。6氢气可以在氧气中燃烧生成水，为什么水中即含有氧元素，却不能燃烧？7有 A、B、C、D 四种元素，B 的单质 B2 在常温下是气体； B 和 C 两元素都能跟元素 D 化合分别形成共价化合物 DB 和 D2C，D2C 在常温下是液体 A、B 、C 三种元素能形成化合物 ABC3，ABC3 在一定条件下分解得离子化合物 AB 及单质 C2A+和 B具有相同的 Ar 原子电子层排布；液态的单质 D 可作高能燃料。据此推断：（
8、1）A、B、C、D 的元素符号：A B C D ；（2）写出上述有关化学反应的化学方程式 。8写出下列各物质的化学式（A）铁 （B）氩 （C）二氧化硫 （D）氯化镁 （E）氮气 9试写出由 H、O、S、K 四种元素中的两种或几种元素组成的化合物的化学式类别和名称。四知识拓展：10、某离子化合物的组成为 Rx（SO 4） y 已知一个 R 原子失去 n 个电子，则这种金属氯化物的组成是 （ ）A.RCly/x B. RCl x/ y C. RCl2y/x D. R x Cl y11、X、Y 两元素原子的最外层电子数分别为 1 个和 6 个，则它们相互化合后可能生成 （ ）A.XY2 型共价化合物
9、 B. XY2 型离子化合物 4C. X2Y 型共价化合物 D. X2Y 型离子化合物12、A、B 两元素的原子核外电子数之和为 19，之差为 3，则 A、B 两元素形成化合物的化学式是 （ ）A.A2B B.AB C.AB2 D.A2B313、由 X 和 Y 两元素组成的两种化合物甲和乙,甲的化学式为 XY2,其中 X 的质量分数 44.1%.若乙分子中 X 的质量分数为 34.5%,则乙的化学式为 （ ）A.X3Y B. XY3 C. X2Y D. XY14、有 A、B、C、D、E 五种元素，A、B 二种元素的原子最外层电子数相同，其单质在常温下都是气体；B、C 、D 三种元素的原子电子层
10、数相同，核电荷数都差 1，在五种元素、中，E 元素的原子核电荷数最小。D 元素共有三个电子层，每个电子层均达到饱和的稳定结构。E 元素的单质在 B 元素的单质中燃烧，可形成苍白色火焰，生成的化合物 EB 是共价化合物。（1）这五种元素的元素符号是：A ，B ，C ，D ，E 。（2）C 元素的原子核内有 个质子。核外各电子层的电子数是：K 、L 、M 。（3）B 与 E 反应的化学方程式是： 。15、有 A、B、C、D、E 五种元素，E 的 L 层为最外层，L 层有 6 个电子时为中性微粒；A 与 E 形成化合物AE2，在 AE2 中 A 元素的质量分数为 27.3%；B 原子核内质子数比 A 原子核外电子数多 6 个；C 2-离子与氩原子结构相同，D 3+与 Na+电子数相同。请回答：1）这五种元素的元素符号是 A ,B ,C ,D ,E 。2）C 2-、D 3+微粒的结构示意图分别是： 、 。3）A 的单质与 C 的单质在高温下生成： 。16、有核电荷数小于 18 的 A、B、C、D 四种元素，A 元素的原子失去一个电子后，B 元素的原子得到两个电子后，它们形成离子的电子排布分别与氖、氩原子相同；C 元素的原子第三层的电子比第二层上的电子少一个；D 元素的原子核比 A 元素原子核多一个质子。试推断这四种元素的名称： A、B 分别为 ；C、D 分别为 。
