1、 无机及分析化学期末考试试题 一、判断题 (每小题 1 分 共 10 分 ) 1 键和 键在分子中均可单独存在。 （ ） 2 系统误差是不可测的。 （ ） 3 极性分子间仅存在取向力，非极性分子间只存在色散力。 （ ） 4 等价轨道处于全充满 、 全空 、 半充满状态时原子能量较低。 （ ） 5 施肥过多造成的 “烧苗 ”现象，是由于植物细胞液的渗 透压小于土壤溶液的渗 透压引起的。 （ ） 6 醋酸溶液经稀释后其 解 离度增大，因而可使其 H+ 浓度增大。 （ ） 7 BF3 和 NH3 都具有平面三角形的空间结构 。 （ ） 8 CO2 与 CH4 的偶极 矩 均为零。 （ ） 9 共价键
2、和氢键均有饱和性与方向性。 （ ） 10 在消除了系统误差之后，测定结果的精密度越高，准确度也越高。 （ ） 选择题 ( 每小题 2 分 ， 共 30 分 ) 1 质量摩尔浓度的单位是 （ ） 。 A. molL-1 B. molkg-1 C. gL -1 D. mgg -1 2 已知反应 H2(g) S(s) H2S(g)和 S(s) O2(g) SO2(g)的平衡常数为 K 1 和 K 2， 则反应 : H2(g) SO2(g) H2S(g) O2(g)的平衡常数为 （ ）。 A. K 1 K 2 B. K 1/K 2 C. K 1K 2 D. K 1-K 2 3 下列量子数取值错误的是
3、（ ）。 A. 3， 2， 2， + B. 2， 2， 0， - C. 3， 2， 1， + D. 4， 1， 0， - 4 主量 子 数 n=3 的电子层可容纳的轨道数和电子数为 （ ）。 A. 3 和 6 B. 3 和 9 C. 6 和 12 D. 9 和 18 5 下列卤化氢分子极性由大到小的顺序正确的是 （ ）。 A. B. C. D. 6 Fe3O4 中铁的氧化数是 （ ）。 A. 2 B. -2 C. 8/3 D. 3 7 下列关于分子间力的说法正确的是 （ ）。 A. 分子型物质的沸 点总是随 相对 分子 质 量的增大而增加 B. 色散力存在于所有分子间 C. 极性分子间仅存在取
4、向力 D. 大多数含氢化合物中都存在氢键 8 能组成缓冲溶液的是 （ ）。 A. HAc-NaAc B. NaCl-HCl C. NaOH-NaCl D. HCl-H2O 9 定量分析工作要求测定结果的误差 （ ）。 A. 在允许误差范围之内 B. 等于零 C. 略大于允许误差 D. 没有要求 10 下列各式中，有效数字位数正确的是 （ ）。 A. 0.0978（ 4 位） B. pH=3.24 (3 位 ) C. pKa=1.80 (2 位 ) D. 0.420（ 2 位） 11 随机 误差可通过 （ ） 方法减免 。 A. 对照 试 验 B. 校正仪器 C. 空白 试 验 D. 适当增加平
5、行测定次数 12 在 Cu(NH3)42+配离子中，中心离子的配位数为 （ ）。 A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 13 在 NH4+ + OH- NH3 + H2O 体系中 ,属于质子酸的物质是 （ ）。 A. NH3 与 H3O+ B. OH-与 与 D. OH-与 NH3 14 从锰在酸性溶液中的元素电势图可以看出，在酸性介质中会发生歧化反应的物质是 （ ）。 A. MnO4- B. MnO42- C. MnO2 D. Mn2+ 15 EDTA 准确直接滴定单一金属离子 M 的条件是 （ ）。 A. lgKf 8 B. lgcMKf 6 C. lgcM+lgKf 6 D. lgcM
6、+lgKf 6 三、填空题 ( 共 25 分 ) 1 命名 Cr(NH3)4Cl2NO3 为 ，中心离子为 ，配位原子为 ，配位数为 ，配体包括 。 2 在含有 AgCl(s)的饱和溶液中加入 0.1 molL-1 的 AgNO3 ， AgCl 的溶解度将 _， 这是由于_的结果 。 3 NH3 分子中 N 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。 BCl3 分子中 B 的杂化方式为 杂化，空间构型为 。 4 原电池中，发生还原反应的电极为 _极，发生氧化反应的电极为 _极。 5 常用于标定 HCl 溶液 的基准物质有 、 常用于标定 NaOH 溶液 的基准物质有 、 。 6 24 号元素的核外电子
7、排布为 它位于元素周期表第 周期 族 区。 7 核外电子排布的三规则是 、 、 。 四、计算题 (共 35 分 ) 1 （ 6 分） 取 2.67g 萘溶于 100g 苯中 ， 测得该溶液的凝固点降 低 了 1.07K， 求萘的摩尔质量（苯的凝固点下降常数为 Kf 5.12 Kkgmol-1） 。 2（ 6 分） 测定某蛋白质质量分数七次，数据为： 79.58， 79.45， 79.47， 79.50， 79.62， 79.38， 79.80。求平均值、平均偏差、相对平均偏差、标准偏差、相对标准偏差、极差。 3 有一含有 Na2CO3 和 NaOH 的混合物，称取试样 0.5895 g 溶于水
8、，用 0.3000 molL-1 HCl 标准溶液滴定至酚酞变色，消耗 HCl 24.08mL，加入甲基橙，继续用上述 HCl标准溶液滴定，又消耗 HCl 12.02mL，计算试样中 Na2CO3和 NaOH 的质量分数。 M(Na2CO3)=106.0gmol-1， M(NaOH)=40.00 gmol-1。 （ 8 分） 4 配制 pH=9.50 的缓冲溶液 ， 需要在 1L 0.1 molL-1L 的 NH3H2O 中加入多少克 NH4Cl（设体积不变）。bK (NH3)=1.810-5， M(NH4Cl) =53.50 gmol-1（ 8 分） 5 (Ag+/Ag)=0.799 V,
9、向电极中 加入 KBr 使 AgBr 沉淀达到溶解平衡时，且 c(Br-)=1.0 molL-1， 求 (Ag+/Ag) 已知 Ksp (AgBr) = 7.710-13） 。（ 7 分） 习题 答案 一、判断题 1； 2； 3 ； 4 ； 5 ； 6 ； 7 ； 8； 9； 10 二、选择题 1 B； 2 B； 3 B； 4 D； 5 D； 6 C； 7 B； 8 A； 9 A 10 C ； 11 D ； 12 B； 13 C； 14 B； 15 C 三、填空 题 1 硝酸二氯四氨合铬（ III） ； Cr3+； N, Cl； 6； NH3, Cl- 2 减小 ； 同离子效应 3 sp3 不
10、等性 ； 三角锥形 ； sp2； 平面三角形 4 正 ； 负 5 Na2CO3； Na2B4O710H2O； H2C2O42H2O； KHC8H4O4 6 24Cr： 1s22s22p63s23p63d54s1； 4； VIB； d 区 7 泡利 不相容原理 ； 能量最低原理 ； 洪特规则 四、计算题 1 解 : 苯的凝固点降 低 常数为 Kf 5.12 Kkgmol 1 1.07K 5.12 Kkgmol-1 M 127.8 gmol-1 解：平均值 (79.58 + 79.45 +79.47 +79.50 +79.62 +79.38 + 79.80 ) 7 79.54% 平均偏差 0.11
11、% 相对平均偏差 0.14% 标准偏差 0.14% 相对标准偏差 0.18% 极差 79.80 79.38 0.42 解： 1 ( H C l ) 2 ( H C l )- 1 3 - 1( H C l) ( N a O H )( N a O H )0 . 3 0 0 0 m o l L ( 2 4 . 0 8 1 2 . 0 2 ) 1 0 L 4 0 . 0 1 g m o l 0 . 5 8 9 5 gsc V V Mwm =24.55% 2 2 323- 1 3 - 1( H C l) ( H C l) ( N a C O )( N a C O )0 . 3 0 0 0 m o l L
12、 1 2 . 0 2 1 0 L 1 0 6 . 0 g m o l 0 . 5 8 9 5 gsc V Mwm =64.84% kg10100 g67.2 3M4 解： 根据 pH= apK lgabcc所以 9.5= apK +4NHblgcc =14 bpK r/lg 0.1xM =14 4.74 1.0 5.53/lgx 故 x=3.08g（ 7 分） 5 解 ： Ag+ + e- Ag (Ag+/Ag) Ag+ + Br- AgBr Ksp = 7.710-13 c (Ag+) = Ksp/c (Br-) = 7.710-13 gmol-1 (Ag+/Ag) = (Ag+/Ag) +
13、0.0592lgc (Ag+) = 0.799 V + 0.0592lg 7.710-13 =0.083V 西北农林科技大学本科课程考试试题 一、单项选择题（每小题 1.5 分，共 30 分） 得分： 分 1 有三种非电解质的稀溶液（都为水溶液），它们的沸点顺序为 CBA，则它们的蒸气压曲线为 （ ） 。 A B C D 2 CaO(s)+H2O(l) Ca(OH)2(s)， 在 25C 及标准状态下反应自发进行， 高 温时其逆反应为自发，这表明该反应为 （ ） 类型。 A. rH m 0, rS m 0 C. rH m 0, rS m 0 D. rH m s (AgCl) s (BaSO4)
14、 3. (一 )氯化一氯 一硫氰根 二乙二胺合钴 (III)； Co3+； 6； 4； Cl-、 SCN-、 en 4.(-)Pt| Fe2+(0.1 molL-1), Fe3+(0.1 molL-1)| MnO4-(0.1 molL-1), H+(1.0 molL-1), Mn2+(0.1 molL-1)| Pt(+) 5. A=bc； 0.301； 0.2-0.8 6. 负 ； (BaSO4)mnBa2+2(n-x)Cl-2x+2xCl-或 (BaSO4)mnBa2+(2n-x)Cl-x+xCl-, AlCl3rmrmHS = 5534.0 87.463 =838.2(K) 2 解： 3m
15、 ( N ) ( N ) ( N ) ( H C l) ( N )( N ) 100 % 100 % 100 %( ) ( ) ( )0.12 00 21.0 0 10 14.0 067 100 % 15.2 2%0.2320n M n Mwm m m 样 样 样3解： 生成 AgCl, AgI 沉淀时所需 Ag+的浓度分别为 10sp-717sp-14( A g Cl) 1 . 8 1 0( A g ) /( Cl ) / 0 . 0 0 1( A g ) 1 . 8 1 0 m o l /L( A g I ) 8 . 5 1 0( A g ) /( I ) / 0 . 0 0 1( A g
16、 ) 8 . 5 1 0 m o l /LKcccccKcccccQ -+QQ+-Q -+QQ+-=?=? 所以加入 Ag+后，首先析出 AgI 沉淀。当 AgCl 沉淀生成时，溶液中残留的 I-浓度为 17sp+71 0 - 1 5 - 1( A g I ) 8 . 5 1 0( I ) /( A g ) / 1 . 8 1 0( I ) 4 . 6 1 0 m o l L 1 1 0 m o l LKcccccQ -QQ- - -= 醋 0 时反应能进行，所以 = 3+ 2+Fe /Fe +3+2+0.0591V (Fe )lg1 (Fe )cc 0.34V 即 0.77+0.0591 lg c(Fe3+)0.34 得 lg c(Fe3+)-7.28 c(Fe3+) 5.2510-8molL-1
