1、物 理 化 学 总 复 习第 1 页 共 84 页物 理 化 学 总 复 习物 理 化 学 总 复 习第 2 页 共 84 页第一章 热力学第一定律1 热力学第一定律 只适用于：UQW（A）单纯状态变化 （B）相变化（C）化学变化 （D）封闭体系的任何变化2 1mol 单原子理想气体，在 300K 时绝热压缩到 500K，则其焓变约为： H4157J3 关于热和功，下面说法中，不正确的是： （A）功和热只出现在体系状态变化的过程中，只存在于体系和环境的界面上（B ）只有封闭体系发生的过程中，功和热才有明确的意义（C）功和热不是能量，而是能量传递的两种形式，可称为被交换的能量（D）在封闭体系中发
2、生的过程，如果内能不变，则功和热对体系的影响必互相抵消4 涉及焓的下列说法中正确的是：答案：D （A）单质的焓值均为零 （B）在等温过程中焓变为零（C ）在绝热可逆过程中焓变为零 （D）化学反应中体系的焓变不一定大于内能变化5 下列过程中，体系内能变化不为零的是：（A）不可逆循环过程 （B）可逆循环过程物 理 化 学 总 复 习第 3 页 共 84 页（C）两种理想气体的混合过程 （D ）纯液体的真空蒸发过程6 对于理想气体，下列关系中那个是不正确的？答案：A（A） （B） （C） （D） 0)TU(V0)VU(T0)PU(T0)PH(T7 实际气体的节流膨胀过程中，哪一组的描述是正确的？（A
3、） Q = 0 ； 0； 0HPHP（C） Q 0 ； 0； 0 （C） =0 H)PT(H)PT(H)PT(物 理 化 学 总 复 习第 4 页 共 84 页（D）不必考虑 的数值 12 一定量的理想气体，从同一初态压力 p1 可逆膨胀到压力为 p2，则等温膨胀的终态体积与绝热膨胀的终态体积之间的关系是：答案：A（A）前者大于后者 （B） 前者小于后者 （C） 二者没有关系 （D）二者相等13 1mol 单原子理想气体，从 273K 及 200kPa 的初态，经pTC（常数）的可逆途径压缩到 400kPa 的终态，则该过程的= 1702J 。U14 1mol 单原子理想气体从温度为 300K
4、 绝热压缩到 500K 时，其焓变 为 4157J 。H15 从定义 出发，推断下列关系中的不正确者：答案：CpV （A） （B ） U()ppUT()C()V（C ） （D） ppT()ppH16 盖斯定律包含了两个重要问题，即：答案：D（A）热力学第一定律和热力学第三定律 （B）热力学第一定律和热的基本性质（C ）热力学第三定律和热的基本性质 （D）热力学第一定律和状态函数的基本特性17 当某化学反应的 时，则该过程的 随温度的升高0Cm.Pr)T(Hmr而 答案：A物 理 化 学 总 复 习第 5 页 共 84 页（A）下降 （B）升高 （C）不变 （D） 无一定规律18 氢气和氧气以
5、2：1 的比例在绝热的钢瓶中反应生成水，在该过程中 （A） （B） （C） （D ）0H0Tp00U19 在体系温度恒定的变化过程中，体系与环境之间：答案：D（A）一定产生热交换 （B）一定不产生热交换（C ）不一定产生热交换 （D）温度恒定与热交换无关20 在恒定的温度和压力下，已知反应 A 2B 的反应热 及反应1H2A C 的反应热 ，则反应 C 4B 的反应热 是：答案：D2H3（A）2 + （B） 2 （C） + （D） 21 1H211H221 298K 时，石墨的标准生成焓 为：答案：C0298.f（A） 大于零 （B） 小于零 （C） 等于零 （D） 不能确定22 1mol 液
6、体苯在 298K 时，置于弹式量热计中完全燃烧，生成液体水和二氧化碳气体，同时释放出热量 3264kJ，则其等压燃烧热约为：答案：CPQ（A） 3268 kJ （B） 3265kJ （C） 3268 kJ （D ） 3265 kJ物 理 化 学 总 复 习第 6 页 共 84 页23 若已知 H 2O（g）和 CO（g）在 298 K 时的标准生成焓 分0298.fH别为：242 kJ.mol -1 及111 kJ.mol -1，则反应的反应热为 131 kJ。)(C)()s(2224 已知 、 、 的标准生成热 分3Cl2g2()HOl 01(.)fmkJol别为：484.5、393.5、2
7、85.8，则 的标准燃烧热3)CHl是： 01(.)CmHkJol（A） 874.1 （B） 874.1 （C） 194.8 （D） 194.8 答案：25 已知反应 的热效应 ，)l(OH)g(21)(2H下列说法中，不正确的是：（A） 为 H2O（l）的生成热 （B ） 为 H2（g）的燃烧热（C） 与反应的 的数值不相等（D） 与 的数值相等U026 已知反应 的热效应 ，下列说法中，何者22(s)gC()不正确？（A） 是 的生成热 （B） 是 的燃烧热 H2O()HC(s)（C） 与反应的 的数值不相等U（D） 与反应的 的数值相等已知反应 的热效应 ，下列说法中，何者)g(OH)(
8、21)g(H2H不正确？物 理 化 学 总 复 习第 7 页 共 84 页答案：B（A） 为 H2O（g）的生成热 B ） 为 H2（g）的燃烧热（C） 是负值 （D） 与反应的 数值不等HU27 已知 25时，反应 的等压热效应 为)(Cl)g(l21)(H92.3 kJ，则该反应的等容热效应 为：（A） 无法知道 （B） 一定大于 H（C） 一定小于 （D） 等于H28 用键焓来估算反应热时，反应 的热效应26242C(g)()g是：答案： BH（A） E C-C+ EC-HE C=C+ EC-H+ EH-H （B）E C-C+6 EC-HE C=C+4 EC-H+ EH-H（C ） EC
9、=C+ EC-H+ EH-HE C-C+ EC-H （D）E C=C+ 4EC-H+ EH-HE C-C+ 6EC-H29 已知温度 T 时，各反应的反应热 如下：答案：BH=226.8 kJ mol-1；)g(HC)s(2gH2 0)a(=286.0 kJ mol -lO1 )b(1；=393.5 kJ mol -)g(C)s(gO22 0)c(H1；=1167 kJ mol -1)l(O2)()(25)l(H3 0)d(物 理 化 学 总 复 习第 8 页 共 84 页则反应 的反应热 （kJ mol -1）为：)l(CHO)l()g(HC3220rH（A）526.3 （B） 132.8
10、（C） 132.8 （D） 526.3 30 若规定温度 T、标准态下的稳定单质的焓值为零，则稳定单质的内能规定值将是：（A） 无法知道 （B） 总是正值 （C） 总是负值 （D） 总是零 答案：C31 已知 PbO(s)在 18的生成热为 219.5 kJ mol -1，在 18至200之间，Pb(s)、O 2(g)及 PbO(s)的平均热容各为 0.134、0.900、0.218 JK -1g-1，则在 200时 PbO(s)的生成热为218.32 kJ mol-1。32 在 573 K 及 0 至 60P0 的范围内， 的焦尔汤姆逊系数可近2N(g)似用下式表示： （式中 p 的量714
11、JTH()1.40.6P纲是 Pa）。 自 作节流膨胀到 ，则体系2N(g)60ka20kPa温度的变化 为 0.15 K。33 使 25 、 100kPa 的 1mol 氦气（理想气体）膨胀到 10kPa。经过（ 1）等温可逆膨胀（ 2）绝热可逆膨胀计算各过程的 W、 、 并进行比较。UH物 理 化 学 总 复 习第 9 页 共 84 页解：（1）等温可逆膨胀： 1210ln8.349ln57pkPaWpdVRTJ外0U0H（2）绝热可逆膨胀：5113220988.6pTK.13().4(1.29)7mVnCJ.2158.683pHT37WUQJ（3）绝热地、突然使压力减至 10kPa 膨胀。02.2211()()()mV pnCTpdVnRT外21395K.23()8.4(1298)134mVUnTJ.25.pHC物 理 化 学 总 复 习第 10 页 共 84 页第二章 热力学第二定律和热力学第三定律1 工作在 100和 25的两个大热源间的卡诺热机的效率 = 20% ，熵变 = 0 。 S2 理想气体在绝热可逆膨胀过程中：答案：B
