1、高考元素化合物推断题解题的信息整合及应用高考化学二轮复习温州中学 吴招坛2009 （ 14分）无机推断：元素化合物间的反应、晶体结构、原子结构的判断2010 （ 14分）涉及 Na、 Fe、 N等元素及其化合物（ Na2O、Fe2O3、 Na2CO3、 NaHCO3）的性质；利用定性推断法确定未知物的组成、利用定量推断法确定化合物的组成汽车 安全气囊 是德国安全的重要保障 为研究安全气囊工作的化学原理，取安全装置中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、 Fe、 N、 O四种元素 2011 （ 15分）涉及 Fe、 I、 S等元素及其化合物的性质，考查内容涉及物质的检验、实验方案的设计
2、、物质的保存等食盐中含有一定量的镁、铁等杂质， 加碘盐中碘的损失主要是由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的 回望高考 怎么去研究物质？对化学学习能力的要求：1、接受、吸收、整合化学信息的能力（ 1）对中学化学基础知识融会贯通，有正确复述、再现、辨认的能力。（ 2）从试题提供的信息中，准确提取实质性内容，并能与已有知识块整合，重组为新知识块。（ 3）通过对实际事物、实验现象、实物、模型、图形、图表的观察，以及对自然界、社会、生产、生活中的化学现象的观察，获取有关的感性知识和印象，并能进行初步加工、吸收和有序存储。考试说明汽车安全气囊 ， 为研究安全气囊工作的化学原理，取安全气囊中的
3、粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 N、 O 四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 。单质乙在高温隔绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为 _，丙的电子式为 _。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 _。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 _，10年浙江高考题（节选）组成信息数据信息性质信息13.0g6.72LNa、 F
4、e、 O（ 2010四川理综卷节选） 溶液 F在空气中长期放置发生反应，生成物之一为 H。 H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。（ 已知溶液 F为 Na2S溶液 ）（ 4）溶液 F在空气中长期放置生成 H的化学反应方程式为 _。 分析推理：汽车安全气囊 ， 为研究安全气囊工作的化学原理，取安全气囊中的粉末进行实验。经组成分析，确定该粉末仅 Na、 Fe、N、 O四种元素。水溶性试验表明，固体粉末部分溶解。经检测，可溶物为化合物甲；不溶物为红棕色固体，可溶于盐酸。取 13.0g化合物甲，加热使其完全分解，生成氮气和单质乙，生成的氮气折合成标准状况下的体积为 6.72L。单质乙在高温隔
5、绝空气的条件下与不溶物红棕色粉末反应生成化合物丙和另一种单质。化合物丙与空气接触可转化为可溶性盐。请回答下列问题：(1)甲的化学式为 _，丙的电子式为 _。(2)若丙在空气中转化为碳酸氢盐，则反应的化学方程式为 _。(3)单质乙与红棕色粉末发生反应的化学方程式为 _，(5)设计一个实验方案，探究化合物丙与空气接触后生成可溶性盐的成分（不考虑结晶水合物） _。10年浙江高考题（节选）组成信息数据信息性质信息可溶性盐的成分可能是 Na2CO3，或 NaHCO3，或 Na2CO3与 NaHCO3的混合物。 （ 1分） 准确称 取 一定量的生成物， 加热至恒重后 ， 如试样无失重 ， 则为 Na2CO
6、3；如加热后失重，根据失重的量在试样总质量中的比例，即可推断出试样为 NaHCO3，或Na2CO3与 NaHCO3的混合物。 （ 2分）12年温州二模（节选）26 (15分 )某 强 酸性溶液 X中 可能含有 NH4+、 Fe2+、 A13+、 CO32-、 SO42-、 C1-、 NO3-、 NO2-中的若干种。某研究性学 习 小 组为 探究溶液 X的 组 成， 进 行如下 实验 (其中 Y为 无色无味的气体 )：回答下列 问题 ：(1)溶液 X中肯定存在的离子有 _ ；写出气体 Y的 电 子式 _ (3)写出向溶液 E中通入少量 Y的离子方程式 _ 。 (4)请 你 设计实验 方案 进 一
7、步 确定可能存在的离子，写出 实验 的操作步 骤 、 现 象与 结论 _26.（ 14分）化合物 A为某矿物样品的主要成分，其质量分数为 80% ，且 A仅由 Cu、 Fe、 S三种元素组成。某研究小组对其组成进行分析，具体实验如下（不考虑杂质的影响）： 准确称取 2.3g样品，加入足量的浓硝酸充分溶解后过虑，得到滤液 B。 在 B中通入过量的氨气，结果溶液呈深蓝色，同时得到1.07g红褐色沉淀。 在 的溶液中加入足量盐酸，未见沉淀产生，再滴入足量氯化钡溶液，最后得到 4.66g白色沉淀。已知 ： Cu2O + 2H+=Cu2+ + Cu + H2O 写出氨的电子式为 _，深蓝色离子的化学式为
8、_， A的化学式为 _。练习： 2012台州市一模题 工业上常利用该矿物与氧气反应熔炼金属 Cu，同时也得到气体 C和炉渣（主要成分是 Fe2O3）。 在新制的 C水溶液中滴加一定量的 BaCl2溶液，初始观察不到明显现象，充分振荡后，可观察到有白色沉淀生成，且逐渐增多，请 解释其原因 _ 冶炼过程中的最后一步是氧化亚铜与硫化亚铜在高温下作用得到金属铜和气体 C，写出该步骤发生反应的 化学方程式 _。该方法冶炼得到的铜往往含有少量氧化亚铜，请设计实验方案检验 铜中是否含有氧化亚铜 _ 炉渣中的氧化铁可来制备高铁酸钾（ K2FeO4）。 K2FeO4是一种氧化、吸附、絮凝、杀菌、脱嗅于一体，具有绿色、环保、高效等特点的新型水处理剂。研究发现 K2FeO4的氧化性比 KMnO4、 O3还要强，在中性、酸性溶液中稳定性较差，在碱性溶液中稳定性较好。请写出 K2FeO4在强酸性溶液中释放出氧气的离子方程式_练习： 2012台州市一模题（一） 操 作 方 法祝愿同学们高考成功 !
