1、新课标 2018年高一化学寒假作业（含答案） 在这个独属于学生的夏天的假期 ,小编准备了 2018 年高一化学寒假作业，希望你喜欢。 新课标 2018年高一寒假化学作业 (二 ) 一、选择题 (本题共 7 道小题 )1.F、 Cl和 Br都是 VIIA 族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是 () A. 原子半径： FBr B. 最外层电子数都相同 C. 核外电子层数都相同 D. 最外层电子数依次增多 2.甲、乙、丙、丁为 4 种短周期元素，在周期表中，甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系如右图所示 (原子序数：乙丙 ).丁的原子 序数与乙、丙原子序数之和相等， 4 种元素原子的最外层电子数之
2、和为 24.下列判断正确的是 ( ) A.元素甲的简单气态氢化物稳定性比乙的强 B.元素乙在周期表中的位置为第 2 周期， VIA族 C.元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 D.4种元素的简单阴离子半径从大到小顺序为：丁丙甲 3.已知短周期元素的离子 .aA2+、 bB+、 cC3、 dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径： ACD B.原子序数： dba C.离子半径： CBA D.单质的还原性： ADC 4.下列关于铷 (Rb)的叙述正确的是 () A.它位于周期表的第四周期、第 A 族 B.在钠、钾、铷 3 种单质中，铷的熔点最高 C.氢氧化铷
3、是弱碱 D.硝酸铷是离子化合物 5.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是 () A.左下方区域的金属元素 B.右上方区域的非金属元素 C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素 D.稀有气体元素 6.某元素的原子序数为 7，下列有关该元素的推断不正确的是 () A.它处在元素周期表中第二周期 A 族 B.它的最高正价为 +5，负价为 3 C.它 的最高价氧化物对应水化物是一种强酸 D.它的非金属性比磷弱比氧强 7.我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷 (As)和镓 (Ga)都是第四周期元素，分别属于 A 和 A 族。下列说法中，不正确的是 A.原子半径： Ga P B.
4、热稳定性： NH3 PH3 AsH3 C.酸性： H3AsO4 H2SO4 H3PO4 D.Ga(OH)3 可能是两性氢氧化物 二、填空题 (本题共 3 道小题 )8.下表是元素周期表的一部分，针对表中的 种元素，填写下列空白： A A A A A A A 0 2 3 (1) 在这些元素中， (用元素符号填写，下同 )最活泼的金属元素是 ;最不活泼的元素是 . (2)这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ;碱性最强的化合物的电子式是 ;能形成两性氢氧化物的元素是 . (3) 的氢化物分子式为，属于化合物 (填共价或离子 (4) 的元素符号为，原子结构示意图为 (5)
5、 和 形成的化合物的电子式为 . 9.门捷列夫在研究周期表时预言了包括类铝、类硅在内的 11种元素 . (1)门捷列夫预言的类硅，多年后被德国化学家文克勒发现 ，命名为锗 (Ge). 已知主族元素锗的最高化合价为 +4价，其最高价氧化物的水化物为两性氢氧化物 .试比较元素的非金属性 SiGe(用或表示 ). 若锗位于硅的下一周期，写出锗在周期表中的位置 .根据锗在周期表中处于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是 . 硅和锗单质分别与 H2反应时，反应较难进行的是 (填硅或锗 ). (2)类铝在门捷列夫预言 4 年后，被布瓦博德朗在一种矿石中发现，命名为镓 (Ga). 由镓的性质推知，
6、镓与铝同主族，且位于铝的下一周期 .试从原子结构的角度解释镓与铝性质相似的原因 .冶炼金属镓通常采用的方法是 . 为判断 Ga(OH)3是否为两性氢氧化物，设计实验时，需要选用的试剂有 GaCl3 溶液、和 . 10.某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验： (1)将钠、钾、镁、铝各 1mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：与盐酸反应最剧烈 ;与盐酸反应的速度最慢 ;与盐酸反应产生的气体最多 . (2)向 Na2S溶液中通入氯气出现黄色浑浊，可证明 Cl的非金属性比 S 强，反应的离子方程式为 . 试卷答案 1.B 解： A.同主族元素从上到下原子半径
7、逐渐增大，原子半径BrF，故 A 错误 ; B.F、 Cl和 Br都是 VIIA 族元素，最外层电子数都为 7，最外层电子数都相同，故 B 正确 ; C.F、 Cl和 Br原子核电子层分别为 2、 3、 4，核外电子层数不相同，故 C 错误 ; D.最外层电子数都为 7，故 D 错误 . 故选 B. 2.C 甲、乙、丙、丁为四种短周期元素，由甲与乙、丙、丁在周期表中的位置关系可知，甲位于第二周期，原子序数：乙丙，且丁的原子序数与乙、丙原子序数之和相等，故甲与丁处于同主族，甲与乙、丙处于同一周期，乙在甲的右侧相邻、丙在甲的左侧相邻，令甲的原子序 数为 x，则乙为 x+1、丙为 x 1，丁为 x+
8、8，则 x 1+x+1=x+8，解得 x=8，故甲为 O、乙为 F、丙为 N、丁为 S， A.同一周期元素中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性越强， F 的非金属性大于 O 元素，所以乙的氢化物的稳定性大于甲，故A 错误 ; B.乙原子核外有 2 个电子层，最外层电子数是 7，则乙在周期表中位于第二周期第 VIIA 族，故 B 错误 ; C.丙为 N 元素，丁为 S元素，硝酸和硫酸都是强酸，则元素丙和元素丁的最高价氧化物对应的水化物均为强酸，故 C正确 ; D.电 子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，所
9、以离子半径为 S2 N3 O2 F，故 D 错误 ; 故选 C. 3.C A2+、 bB+、 cC3、 dD都具有相同电子层结构，则 A、 B在下一周期，为金属元素，且原子序数 ab， C、 D在上一周期，为非金属元素，且原子序数 dc， A.电子层越多，半径越大，同周期原子序数越大，半径越小，则原子半径为 BCD，故 A 错误 ; B.由电子层数越多的原子序数越大，同周期从左向右原子序数在增大，所以原子序数为 adc，故 B 错误 ; C.具有相 同电子排布的离子，原子序数大的离子半径小，原子序数为 ADC，则离子半径为 C3 B+A2+，故 C 正确 ; D.由同周期从左向右元素的金属性在
10、减弱，非金属性在增强，金属性为 BCD，则单质的还原性 BCD，故 D 错误 ; 故选 C. 4.D 解： A.它位于周期表的第五周期、第 A 族，故 A 错误 ; B.从锂到铯原子半径逐渐增大，金属键逐渐减弱，沸点熔沸点逐渐降低，所以铷的熔点最低，故 B 错误 ; C.同主族元素从上到下金属性依次增强，铯位于钾的下方，所以氢氧化铯碱性强于氢氧化钾，为强碱，故 C 错误 ; D.硝酸铷中铷离子 和硝酸根离子之间存在离子键，所以硝酸铷是离子化合物，故 D 正确 ; 故选： D. 5.C 解： A.元素周期表中有金属元素和非金属元素，其中金属元素位于元素周期表的左边，可以用来做导体材料，故 A错误 ; B.非金属元素一般位于元素周期表的右边，氢元素除外，非金属元素一般不导电，是绝缘体材料，故 B 错误 ;
