1、 1 丰台区 2018 2019 学年度第一学期期末练习 高 三 化 学 2019.01 考生须知 1.考生要认真填写考场号和座位序号。 2.本试卷共 10页，分为两个部分。第一部分为选择题， 14个小题（共 42分）；第二部分为非选择题， 4个大题（共 58分）。 3.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用 2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。 4.考试 结束后，考生应将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。 满分： 100 分 考试时间： 100 分钟 可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 O 16 N 14 第一部分（选择题 共 42
2、分） 选择题（每题只有一个符合题意的选项，每题 3分，共 42 分） 1 下列试剂所贴的危险化学品标志 不正确 的是 A B C D 氢氧化钠 甲烷 汽油 浓硫酸 2. 下列化学用语表述 不正确 的是 A. Cl2电子式： B. Na 原子结构示意图： C. NaCl 在 水 中 电离： NaCl = Na + + Cl D. 由 Na 和 Cl 形成离子键的过程： 3. 以下是镍催化乙烯与氢气的反应机理示意图，下列说法 不正确 的是 A. 乙烯与氢气发生加成反应 B. 过程 吸收能量，过程 、 释放能量 C. 催化剂可改变反应的焓变 D. 反应中有非极性 键断裂、 极性键 形成 通电 反应物
3、被吸引到催化剂表面，键被削弱 2 4. 下列解释事实的 化学 方程式 不正确 的是 A. 钠 放入 水 中 产生大量气体： 2Na + 2H2O = 2NaOH + O2 B. 红热的木炭放入浓硝酸中产生红棕色气体： C + 4HNO3 = CO2 + 4NO2 + 2H2O C. 氢氧化亚铁在空气中最终变为红褐色： 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4 Fe(OH)3 D. 氨气通入含酚酞的水中，溶液变红： NH3 + H2O NH3H 2O NH4+ + OH 5. 氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，大气与 土壤中氮元素转化如右图所示，下列说法 不正确 的是 A. 将
4、 N2转化为化合物的过程称为固氮 B. 无机物与有机物中的氮元素可相互转化 C. 硝化细菌将 NH4+转化为 NO3 可能 需要 O2参与 D. 在硝化细菌、反硝化细菌作用下氮元素 均 发生氧化反应 6. 铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究 Al 粉与 Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，实验过程及现象如下： 下列说法 不正确 的是 A. 反应 产生的气体是 H2 B. 反应 为： Al2O3 + 2OH = 2AlO2 + H2O C. 反应 的 白色沉淀 是 Al(OH)3 D. 黑色固体中不含 Al 和 Fe3O4 7. “84”消毒液（ 有效 成分为 NaClO） 可用于消毒和
5、漂白 ，下列实验现象的分析， 不正确 的是 A对比实验 和 ， 中蓝色迅速 褪去的原因是发生了反应 ClO + H+ = HClO B实验 中产生 的气体是 Cl2，由 HClO 分解得到： 2HClO = Cl2 + H2O C对比实验 和 ，溶液的 pH可能会影响 ClO 的氧化性或 Cl 的还原性 实 验 现 象 混合后溶液的 pH= 9.9,短时间内未褪色，一段时间后蓝色褪去。 混合后溶液 pH= 5.0，蓝色迅速褪去，无气体产生。 混合后溶液 pH= 3.2，蓝色迅速褪去，并产生大量气体，使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。 黑色 固体 稀 H2SO4 气体 溶液 b KSCN 不变红 稀
6、NaOH 无气体 产生 溶液 a CO2 白色沉淀 1mL蒸馏水 1mL 2mol/L H2SO4 1mL 0.0002mol/L H2SO4 “84”消毒液 +石蕊 “84”消毒液 +石蕊 “84”消毒液 +石蕊 3 D加酸可以提高 “84”消毒液的 漂白 效果，但需要调控合适的 pH才能安全使用 8. 向碳酸溶液中滴加 NaOH溶液，测得 碳酸 中含碳微粒的物质的量分数随 pH变化如 下 图所示，下列说法 不正确 的是 A. 人体血液的 pH=7.35 7.45，其中含碳微粒 以 HCO3 、 H2CO3为主 B. 除去 NaCl 溶液中 Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至 pH=7 C
7、. PH=10 的溶液中 c(H+) + c(Na+) = c(HCO3 ) + 2 c(CO32-) + c(OH ) D. 将 CO2通入 NaOH溶液制取 Na2CO3，应大约控制 pH 12.5 9. 用铁铆钉固定铜板，通常会发生腐蚀如右图所示，下列说法 不正确 的是 A. 铁铆钉做负极被锈蚀 B. 铁失去的电子通过水膜传递给 O2 C. 正极反应： O2 + 4e + 2H2O = 4OH D. 铁钉变化过程： Fe Fe2+ Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe2O3 xH2O 10. 下列关于有机物 的说法 不 正确 的是 A. 可发生 水解 反应和银镜反应 B. 遇 FeCl3
8、溶液可能显色 C. 能与 Br 2发生取代和加成反应 D. 1mol 该有机物 最多能与 3mol NaOH反应 11. 实验室制得的乙酸乙酯中常含有乙酸、乙醇和少量水，其精制过程如下： 已知：乙醇能与 CaCl2反应生成 CaCl24C2H5OH， 碳酸钠微溶于乙酸乙酯 向粗制乙酸乙酯中 加入饱和碳酸钠溶液 ， 振荡 静置分层后，取有机层，向其中加入饱和食盐水，振荡 静置分层后，取有机层，向其中加入饱和氯化钙溶液，振荡 静置分层后，取有机层，加入无水硫酸镁固体 ， 进行干燥 下列说法 不正确 的是 A. 制取乙酸乙酯的反应为： CH3COOH + C2H518OH CH3CO18OC2 H5
9、 + H2O B. 步 骤 目的是将碳酸钠从乙酸乙酯中萃取出来 C. 步骤 目的是 除去乙醇 D. 步骤 有机层处于下层，涉及的实验操作为分 液 、 过滤 浓硫酸 4 12. 硝酸铈铵（ (NH4)2Ce(NO3)6）易溶于水和乙醇，几乎不溶于浓硝酸。主要用作有机合成的催化剂 、 氧化剂，集成电路的腐蚀剂等。它的合成原理为 ： 2Ce(NO3)3 + 6NH3H 2O + H2O2 = 2Ce(OH)4 + 6NH4NO3 Ce(OH)4 + 6HNO3 = H2Ce(NO3)6 + 4H2O H2Ce(NO3)6 + 2NH4NO3 = (NH4)2Ce(NO3)6 + 2HNO3 下列说法
10、正确的是 A. 硝酸铈铵 属于盐类 ，是一种混合物 B. 反应 均为氧化还原反应 C. 向 (NH4)2Ce(NO3)6溶液中加入 NaOH溶液，可能发生反应： Ce4+ + 2NH4 + 6OH = Ce(OH)4 + 2NH3H 2O D. 运输时可与酸、碱、金属粉末、有机物等试剂并车混运 13. 合成乙烯的主要反应 : 6H2(g) + 2CO2(g) CH2 = CH2(g) + 4H2O(g) H 碳酸 苯酚 C Cu 与浓硫酸加热450 产生的气体 BaCl2溶液 大量白色 沉淀 SO2可与 BaCl2发生反应 D 二氧化锰与浓盐酸共热产生的气体 KBr 和 KI 的混合溶液 无色
11、逐渐变为棕黄色 氧化性： Cl2 Br2 I2 X 5 第二部分 （非选择题 共 58 分） 15.（ 13 分）随着人类社会的发展，氮氧化物的排放导致一系列环境问题。 （ 1） NO 形成硝酸型酸雨的 化学 方程式为 。 （ 2） NO 加速臭氧层被破坏，其反应过程如 右 图所示： NO 的作用是 。 已知 ： O3(g) + O(g) = 2O2(g) H = -143 kJ/mol 反应 1： O3(g) + NO(g) = NO2(g) + O2(g) H1 = -200.2 kJ/mol 反应 2：热化学方程式为 。 （ 3）利用电解法处理 高温 空气中稀薄的 NO（ O2浓度约为
12、NO浓度十倍），装置示意图如下，固体电解质可传导 O2- 阴极反应为 。 消除一定量的 NO 所消耗的电量远远大于理论计算 量，可能的原因是（不考虑物理因素） 。 通过更换电极表面的催化剂可明显改善 这一状况，利用催化剂具有 性。 （ 4）利用 FeSO4吸收尾气（主要含 N2及少量 NO、 NO2）中的氮氧化物，实验流程示意图如下所示。已知： Fe2+(aq) + NO(g) Fe(NO)2+(aq)（棕色） H 0 当观察到 时，说明 b 中 FeSO4溶液 需要更换 。 吸收液再生的处理措施是 。 若 尾气 体积为 22.4L（标准状况），用 0.1mol/L NaOH 溶液滴定 a 中
13、溶液，消耗 NaOH体积为 V L， 尾气 中 NO2的体积分数为 。 FeSO4吸收液 尾气 a b c H2O 反应 1 反应 2 固体电解质 高三化学 第 8 页（共 10 页） 6 16. （ 14 分）重晶石主要成分为 BaSO4，含少量的 SiO2、 CaO 和 MgO 杂质，以下是一种制取Ba(NO3)2的工业流程。 （ 1） 写出上述流程中能加快反应速率的两条措施 、 。 （ 2） 焙烧过程中主反应为： BaSO4 + 4C = BaS + 4CO 除此以外还可能有 BaCO3等副产物生成，通过 改变 温度以及煤粉的用量可降低副反应发生。 依据图 1 判断生成 BaS 的反应是
14、 反应 （填 “放热 ”或 “吸热 ”）； 反应温度至少应控制在 以上。 控制 BaSO4的量不变，改变 C 的量，测得原料中碳的物质的量对平衡组成的影响，如图 2 所示， 判断原料中 n(C) / n(BaSO4)至少为 （填字母）。 A. 1.5 B. 2.0 C. 3.75 （ 3） 已知 BaS 的 溶解度随温度的升高而明显增大 ， 90时约为 50g/100g 水， 浸取液 中存在三种碱 56Ba(OH)2 、 20Ca(OH)2、 12Mg(OH)2 浸取过程中产生 Ba(OH)2的原因是 （写离子方程式） 。 三 种碱 的 碱性 由 弱 到 强顺序为： （填化学式）； 结合元素周
15、期律解释原因： 。 （ 4） 酸解过程中，向滤液 中 加入硝酸，即有硝酸钡晶体析出 ， 稍过量的 HNO3 有利于提高Ba(NO3)2晶体 的析出率， 请用化学平衡原理分析 原因 。 高温焙烧 煤粉 重晶石粉 浸取 趁热过滤 热水 90 酸解 Ba(NO3)2粗品 高温 物质的量（ ） 图 1 反应温度对平衡组成的影响 温度（） 物质的量（ ） 图 2 原料中碳的物质的量对平衡组成的影响 原料中碳的物质的量（ mol） 硝酸 高三化学 第 8 页（共 10 页） 7 17.（ 15 分） 实验小组制备硫代硫酸钠（ Na2S2O35H2O）并探究其性质。 资料： Na2S2O35H2O 在中性溶
16、液中较稳定，在酸性溶液中分解产生 S、 SO2。 . 以 SO2、 Na2S、 Na2CO3为原料制备 Na2S2O35H2O，装置如下图所示 ： （ 1） A 是 SO2气体发生装置，常温下用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取 SO2，实验过程中需要控制 SO2产生的速率。请 在虚框内 将装置 A补充完整。 （ 2） B中生成硫代硫酸钠的 实质是 ： S + Na2SO3 = Na2S2O3 S 是由 、 、 H2O 反应得到。 实验过程中有大量 CO2产生， 化学方程式为 。 （ 3）装置 C 中的试剂为 ，作用是 。 （ 4） 当装置 B中溶液的 pH约为 7 时应停止通入 SO2，否则 Na
17、2S2O3的产率下降， 其原因是 。 . 探究 Na2S2O3的性质 ： （ 5）研究 S 产生的原因 ： 已知 ： Na2S2O3中 S 元素的化合价分别为 -2 和 +6 提出假设：假设 1： Cl2、 HClO 等含氯的 氧化 性微粒氧化 了 -2 价硫元素 假设 2：空气中的 O2也可能氧化 -2 价硫元素 假设 3： 酸性条件下 Na2S2O3分解产生 S步骤 1 取 Na2S2O3晶体，溶解，配成 0.2mol/L 溶液 。 步骤 2 取 4mL 溶液，向其中加入 1mL 饱和氯水（ pH = 2.4），溶液立即出现浑浊，经检验浑浊物为 S。 步骤 3 继续滴加氯水，浑浊度增大，最
18、后消失，溶液变澄清。 高三化学 第 10 页（共 10 页） 8 设计实验方案： 向试管 b 中加入 。 依据现象， S 产生的主要原因 是 ，说明理由 。 （ 6） 步骤 3，继续加入氯水，沉淀消失的原因是 （写化学方程式）。 18. （ 16 分） 抗倒酯 是一种植物生长调节剂，其中间产物 G 的合成路线如下 ： 已知： （ 1） 烃 A的结构简式为 ； C 中 含氧 官能团的名称为 。 （ 2） D 为 反 式结构，则 D 的结构简式为 。 （ 3）写出同时满足下列条件的 C 的一种同分异构体的结构简式 。 a. 能发生银镜反应和水解反应 4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液 a
19、b 1mL 饱和氯水 一段时间后出现浑浊 浑浊度较实验 a 小 立即 出现浑浊 4mL 0.2mol/LNa2S2O3溶液 2 高三化学 第 10 页（共 10 页） 9 b. 核磁共振氢谱有两组峰，峰面积之比为 1 1 （ 4） 试剂 E 为 ； D F 的反应类型为 。 （ 5） G 的结构简式为 。 （ 6） 写出 HK的 化学 方程式 。 （ 7）选用必要的无机试剂完成 BC 的合成路线 （用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）。 （ 7） 已知： 碳碳双键 在加热条件下易 被氧气氧化。 高三化学 第 10 页（共 10 页） 10 丰台区 2018 20
20、19 学年度第一学期期末练习 高三化学参考答案 第 卷 （选择题 共 42 分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 答案 A C C A D D B 题号 8 9 10 11 12 13 14 答案 B B A D C D B 第 卷 （非选择题 共 58 分） 15.（ 13 分） （ 1） 4NO + 3O2 + 2H2O =4HNO3（合理答案给分， 2 分） （ 2） 催化剂（ 2 分） NO2(g) + O(g) = NO(g) + O2(g)H2= +57.2 kJ/mol（ 2 分） （ 3） 2NO +4e = N2 + 2O2- （ 2 分） 阴极发生副反应 O2+4e =
21、2O2- （ 1 分） 选择（ 1 分） （ 4） C 中溶液变棕色（ 1 分） 加热棕色溶液（ 1 分） 0.15V （ 1 分） 16. （ 14 分） （ 1）高温焙烧 将重晶石和煤制成粉状 （ 合理答案给分 每空 1 分） （ 2） 吸热（ 2 分） 600 （ 2 分） C （ 1 分） （ 3） S2-+ H2O HS +OH HS + H2O H2S +OH （写出第一步即给分， 2 分） Mg(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 （ 1 分） 由原子序数知 Mg、 Ca、 Ba 处于同一主族 ，随着原子序数递增， 原子半径增大 ，金属性增强 ，最高价氧化物对应水化物碱性增强。（ 2 分） （ 4） Ba2+(aq) + 2NO3 (aq) Ba(NO3)2(s)稍过量 的 硝酸 有利于 提高 c(NO3 )， 促进平衡向晶体析出的方向移动 ，提高 Ba(NO3)2的析出率。 （ 2 分） 17.（ 15 分） （ 1） （ 1 分） （ 2） SO2 Na2S（ 1 分） SO2 + Na2CO3= CO2 + Na2SO3（ 1 分）
