1、 1 / 9高一化学期末典型考题精选爱智康高中学科部 张静老师高一期末考试临近，高一的你们已经进入高中一年了。一年的时间，相信大家应该已经能够适应高中较高难度的学习。高中的学习不仅仅知识明显增多，而且难度也在增大。为此，我特意为大家整理了一些期末的典型题目。期末考试前我们要掌握部分包括分离提纯基本方法、物质的量和气体摩尔体积、溶液配制、物质分类、离子反应和氧化还原反应以及一些重要的元素及其化合物的性质，这部分是高中化学的基础结构，重要性是毋庸置疑的。这里我提供了一些典型考题供大家参考，篇幅有限，选取了选择题 7 道，填空题 3 道，共计 10道题。同时附上解析，希望大家取得好的成绩。选择题：1
2、. 以下三组溶液：煤油和硫酸钾溶液； 42% 的乙醇溶液；氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液答案：C解析：煤油和硫酸钾不互溶，会分层，可采用分液方法进行分离；乙醇和水是互溶且沸点相差较大的两种液体，可采用蒸馏方法进行分离；单质碘不易溶于水而易溶于有机溶剂，则选用萃取法进行分离。2. NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）2 / 9A.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同B.2g 氢气所含原子数目为 NAC.在常温常压下，11.2L 氮气所含的原子数目为 NA
3、D.17g 氨气所含电子数目为 10NA答案：D解析：A有双原子气体单质氧气也有三原子气体单质臭氧，两者所含原子数目不相同，故 A 错误；B2g 氢气为 1mol，所含原子数应为 2NA，故 B 错误；C常温常压下不能用标况下气体的摩尔体积 22.4L，故 C 错误；D 17g 氨气为 1mol，1mol 氨气中所含电子数目为 10NA，故 D 正确。3. 下列解释事实的离子方程式正确的是（ ）A.NaHCO3 溶液与 NaOH 溶液反应：OH +HCO3 =CO32 +H2OB.氯气与水反应：Cl 2+H2O=2H +Cl +ClOC.实验室用大理石和稀盐酸制取 CO2:2H +CO32 =
4、CO2+H2OD.用 FeCl3 溶液腐蚀印刷铜电路板：Fe 3 +Cu=Fe2 +Cu2答案：A解析：A NaHCO3 和 NaOH 能反应：HCO 3 +OH =H2O+CO32 ，故 A 正确；BCl 2 和 H2O 反应生成的 HClO 为弱酸，不能拆，故 B 错误；C大理石为沉淀，CaCO 3 不能拆，故 C 错误；3 / 9D 电荷不守恒，故 D 错误。4. 下列离子的检验方法中，正确的是（ ）A.某溶液中加入 AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 Cl-B.某溶液中加入 BaCl2 溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有 SO42C.某溶液中加入 NaOH 溶液生成蓝色沉淀，说明
5、原溶液中有 Mg2D.某溶液中加入 NaOH 溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有 Fe3答案：D解析：A检验 Cl ，需加入稀 HNO3 和 AgNO3，故 A 错误；B检验 SO42 ，需先加入稀 HCl 和 BaCl2，故 B 错误；C检验 Mg2 ，加入过量 NaOH 溶液后，出现白色沉淀且不变，故 C 错误；D检验 Fe3 ，加入 NaOH 溶液，出现红褐色沉淀，故 D 正确.5. 下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是（ ）A.氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸B.BaCl2 溶液与 Na2SO4 溶液；Ba(OH) 2 溶液与 H2SO4 溶液C.Na2CO3 溶
6、液与盐酸溶液；CaCO 3 与盐酸D.石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸答案：D解析：4 / 9A 盐酸是强酸要写成离子形式，碳酸是弱酸不能写成离子形式，不能用一个离子分方程式表示，故 A 错误；B. BaCl2溶液与 Na2SO4溶液生成 BaSO4和 NaCl，Ba(OH) 2溶液与 H2SO4溶液生成 BaSO4和 H2O，NaCl 写成离子形式并可约去，但 H2O 不能约去，故不能用一个离子方程式表示，故 B 错误；CNa 2CO3写成离子形式，CaCO 3 是难容物写成化学式，故不能用一个离子方程式表示，故 B 错误；D两个反应都是 CaCO3与 H+反应，可以用一个离子方程式表示，故
7、D 正确；故选 D。6. 高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种高效的饮用水处理剂，工业上可由下列方法制得：Fe 2O3+3 Na2O2 2Na2FeO4+Na2O 关于该反应说法正确的（ ）高 温A.反应中 Na2O2 既是氧化剂又是还原剂B.Fe2O3 可以通过铁丝在氧气中燃烧制得C.生成 1 mol Na2FeO4，有 3 mol 电子转移D.在 Na2FeO4中 Fe 为 +4 价，具有强氧化性，能消毒杀菌答案：C解析：A该反应中氧化铁是还原剂，过氧化钠是氧化剂，故 A 错误；B铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故 B 错误；C该反应转移电子数量为 6，根据化学计量数可知，生成 1 mol
8、，有 3 mol 电子转移，故 C 正确；5 / 9D在 Na2FeO4中 Fe 为 +6 价，故 D 错误；7.实验室中某些气体的制取，收集及尾气处理装置如图所示（省略夹持和净化装置） 。仅用此装置和表中提供的物质完成相关实验，最合理的选项是（ ）答案：B解析：A NH3 不能向上排空气法收集；BB 正确；CNO 不能用 H2O 吸收，NO 难溶于水；D用浓盐酸与 MnO2 制 Cl2，需要进行加热。8. 草木灰中富含钾盐，主要主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾等。现从草木灰中提取钾盐，并检验其中的 CO32 、SO 42 和 Cl。（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下，请补充
9、完整： 过滤 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤。（2）上述操作中需要用到玻璃棒的是 （填序号）。（3）将制得的少量晶体加水溶解后，分别置于三支试管中。6 / 9向第一支试管中加入少量稀盐酸，可观察到 ，说明溶液中存在_离子。向第二支试管中加入_，可观察到_，说明溶液中存在 SO42 。向第三支试管中加入足量 Ba(NO3)2溶液，过滤后，再向滤液中加入足量_溶液，可观察到白色沉淀，说明溶液中存在 Cl。其中，加入足量Ba(NO3)2溶液的目的是_。答案：（1）溶解（2）（3）无色无味气体生成；CO 32足量稀盐酸后，再加入 BaCl2溶液；有白色沉淀生成；AgNO 3；排除溶液中的碳酸根、硫酸根对实验
10、结果的干扰解析：碳酸根离子可以和盐酸反应生成水和二氧化碳产生无色无味能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以可以在第一支试管里加入稀盐酸，看是否有二氧化碳气体产生来检验碳酸根的存在，故答案为：无色无味气体生成；CO 32硫酸根离子可以和钡离子之间反应生成不溶于酸的硫酸钡沉淀，碳酸根离子会干扰硫酸根的检验，所以可以向第二支试管中加入足量盐酸后，再滴加氯化钡溶液，可观察到有白色沉淀生成，证明溶液中有 SO42 ，故答案为：盐酸；有白色沉淀生成；7 / 9在第三支试管里加适量的硝酸银，故答案为：AgNO 3；排除溶液中的碳酸根、硫酸根对实验结果的干扰。9. 甲同学将 Na2O2 分别与 H2O 和浓盐酸反应
11、，有如下现象：请完成下列问题：（1）实验中：反应的化学方程式是 。证明无色无味气体是氧气的方法是 。（2）实验中：根据现象、，推测生成的气体中可能含有 Cl2，产生 Cl2 的化学方程式是 。若向反应后的溶液中加入少量 MnO2，立即产生与实验相同的气体，原因是 。答案：（1）2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O2将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气（2）Na 2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl 2+2H2O黄绿色溶液中存在 H2O2，加入 MnO2 使 H2O2 分解速率加快，立即产生氧气解析：（1）过氧化钠与水反应的化学方程式为：2Na 2O2+2H2O=4NaOH+O28
12、 / 9检验氧气的方法是将带火星的木条放在试管口，复燃则证明是氧气；（2）若产生氯气，则过氧化钠作氧化剂，反应的方程式为：Na2O2+4HCl(浓)=2NaCl+Cl 2+2H2O实验产生氧气，可知实验中也产生氧气，产生的氧气应来自于二氧化锰催化过氧化氢分解。10. 某无色工业废水中可能含有 Na 、Mg 2 、Al 3 、Cu 2 、Cl -、SO 42 中的几种离子。a取 10 mL 该废水于试管中，加入足量的 BaCl2 溶液，产生白色沉淀，充分反应后过滤，向滤液中加入 AgNO3 溶液有白色沉淀产生。b另取 10 mL 该废水于试管中，滴加 NaOH 溶液，先产生沉淀，后沉淀部分溶解，
13、生成沉淀的物质的量随加入 NaOH 的物质的量关系如图所示。（1）废水中一定含有的离子有 (填离子符号)，可能含有的离子是 (填离子符号)。（2）写出 AB 过程中发生反应的离子方程式： 。（3）该废水中，c(Al 3+)= 。（4）若测得废水中仅含有 Mg 2 、Al 3 、Cl 、SO 42 四种离子，且 Mg2 、Al 3 、Cl 的物质的量之比为 1 2 3，则溶液中 Cl 与 SO 42 的物质的量浓度之比为 。 答案：（1）Mg 2 、Al 3 、SO 42 ；Cl 、Na 9 / 9（2）Al(OH) 3+OH =AlO2 +2H2O（3）0.5 mol/L（4）6:5解析：（1
14、）由溶液无色，可排除 Cu2+；加 BaCl2 产生白色沉淀，则有 SO42 ；加入 AgNO3 产生白色沉淀无法检验是否有 Cl，因为加 BaCl2 时已引入 Cl；由图可知一定有 Mg2 、Al 3 。（2）AB 过程为 Al(OH)3+OH =AlO2 +2H2O 的过程。（3）Al(OH) 3+OH =AlO2 +2H2O n(Al3+)=n(Al(OH)3=n(NaOH)=0.005 molc(Al3+)=0.005 mol/0.01 L=0.5 mol/L（4）忽略 H+、OH ，电荷守恒为：( 设 n(Mg2+)=1 mol )2n(Mg2+)+3n(Al3+)=n(Cl)+2n(SO42)，代入：12+32=3+2n(SO 42)n(Cl)/n(SO42)=c(Cl)/c(SO42)=3/2.5=6/5。
