1、 1 / 16高二化学期末考试典型考题精选（非西城）爱智康高中学科部 张静老师转眼间就已经又要期末考试了，如果不是西城区的学生，这一年应该主要学习了反应原理这一部分知识。不知道大家学的怎么样？反应原理这部分是高中阶段难度最大的一部分，与无机和有机化学相比，有着完全不一样的学习思路，对于逻辑思维能力要求更高。为此，我特意为大家整理了一些期末的典型题目。期末考试前我们要掌握部分包括化学反应与能量、化学反应速率与平衡移动、弱电解质的电离、盐类水解以及电化学等相关知识。这部分是高中化学的难点，更是高考中失分的重灾区。为此，这里我提供了一些典型考题供大家参考，篇幅有限，选取了选择题 7 道，填空题 3
2、道，共计 10 道题。同时附上解析，希望大家取得好的成绩。选择题：1.25、101kPa 下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是 393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、 890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（ ）A.C(s)+12O2(g）=CO(g) H=393.5 kJ/molB.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=571.6 kJ/molC.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) H=890.3 kJ/molD.12 C6H12O6(s)+3 O2(g)=3 CO2(g)+3 H2O(l) H=1400
3、kJ/mol答案：D2 / 16解析：A C 完全燃烧生成 CO2，生成 CO，反应热小于 393.5 kJ/mol，故 A 错误；BH 2 完全燃烧生成稳定的氧化物为液态水，故 B 错误；CCH 4 完全燃烧生成稳定稳定的氧化物为 CO2 和液态水，燃烧热为 890.3 kJ/mol，故 C 错误；D 1 mol 葡萄糖完全燃烧生成 CO2 和 H2O(l)，燃烧热为 2800 kJ/mol，则 12 mol 葡萄糖完全燃烧放出 1400 kJ/mol，故 D 正确；故选 D。2.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应： C(s) + 2NO(g) CO2(g)+N
4、2(g)，平衡时 c(NO) 与温度 T 的关系如下图所示，则下列说法正确的是（ ）A.该反应的 H0B.若该反应在 T1、T2 时的平衡常数分别为 K1、K2 ，则 K1v 逆D.若状态 B、C、D 的压强分别为 pB、pC、pD，则 pC=pDpB答案：C解析：3 / 16A随着温度升高 NO 浓度升高，平衡逆向移动，该反应 H 小于 0，故 A 错误；B随着温度升高 NO 浓度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小，K1K2 ，故 B 错误；C在 T2 时，若反应体系处于状态 D，则此时未达到平衡状态，反应正向进行，故 C 正确；D密闭容器，投料相同，反应前后总的气体体积不变，因此温度越高压强
5、越大，PCPD=PB，故 D 错误；故选 C。3. 室温下，向 0.01 molL1 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，溶液 pH 随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如右图所示。下列分析正确的是（ ）A.a 点，pH=2B.b 点，c(CH3COO )c(NH4+)C.c 点，pH 可能大于 7D.ac 段，溶液 pH 增大是 CH3COOH H +CH3COO 逆向移动的结果答案：B4 / 16解析：A 由于醋酸是弱电解质，不能完全电离，故 0.01 mol/L 的醋酸溶液中氢离子浓度小于 0.01 mol/L，则 pH 大于 2，即 a 点的 pH 大于 2，故 A 错误；B由于
6、所得的溶液为 CH3COOH 和 CH3COONH4 的混合溶液，而 CH3COONH4 水解显中性，CH 3COOH 电离显酸性，故混合溶液的 pH 一直小于 7，即 b 点溶液中的 c(H+) c(OH)，根据电荷守恒可知 c(CH3COO)c(NH4+)，故 B 正确；C由于所得的溶液为 CH3COOH 和 CH3COONH4 的混合溶液，而 CH3COONH4 水解显中性，CH 3COOH 电离显酸性，故混合溶液的 pH 一直小于 7，即 c 点溶液的 pH 也一定小于 7，故 C 错误；D在 ab 段，溶液的 pH 增大很快，这是由于醋酸是弱电解质，溶液中存在电离平衡：CH 3COO
7、H CH3COO+H+，向 0.01 mol/L 的醋酸溶液中滴入 pH=7 的醋酸铵溶液，导致 c(CH3COO)增大，则醋酸的电离平衡左移，故溶液中的 c(H+) 减小，则溶液的 pH 增大；而在 bc，溶液的 pH 变化不明显，是由于加入的醋酸铵溶液导致溶液体积增大，故溶液中的 c(H+) 减小，则 pH 变大，但变大的很缓慢，即 ac 段溶液的 pH 增大不只是醋酸的电离被抑制的原因，故 D 错误；故选 B。 4. 室温下，分别用 0.1 molL1 下列溶液进行实验，结论不正确的是（ ）A.向 CH3COONa 溶液中加入盐酸至 pH=7：c(Na +)=c(Cl)+c(CH3COO
8、)5 / 16B.向 NaHCO3 中滴入 NaOH 溶液至反应完全：c(Na +)=2c(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)C.向氨水中加入少量 NH4Cl 固体：c(NH 4+)/c(NH3H2O) 增大D.向 NaHSO4 溶液中加入等浓度等体积的 Ba(OH)2 溶液：pH=13答案：D解析：A 向 CH3COONa 溶液中加入盐酸至 pH=7，则 c(H+)=c(OH)，根据电荷守恒可知：c(Na +)=c(Cl)+c(CH3COO)，故 A 正确；B向 NaHCO3 中滴入 NaOH 溶液至反应完全，反应后溶质为碳酸钠，根据碳酸钠溶液中的物料守恒可得：c(Na +)=2c
9、(HCO3)+c(CO32)+c(H2CO3)，故 B 正确；C根据一水合氨的电离平衡常数可知：c(NH +4)/c(NH3H2O)=Kb/c(OH)，向氨水中加入少量 NH4Cl 固体后，溶液中氢氧根离子浓度减小，则氢氧根离子浓度减小， Kb/c(OH)=c(NH4+)/c(NH3H2O) 的比值增大，故 C 正确；D向 NaHSO4 溶液中加入等浓度等体积的 Ba(OH)2 溶液，混合液中氢氧根离子过量，氢氧根离子浓度为：(0.1 mol/L20.1 mol/L)/2=0.05 mol/L，而 pH=13 的溶液中氢氧根离子浓度为 0.1 mol/L，故 D 错误；故选 D。5. 下列说法
10、正确的是（ ）A.常温下，pH=3 的醋酸和 pH=11 的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液的 pHc(Cl)答案：A解析：A醋酸的浓度大于 0.001 mol/L，则反应后醋酸过量，溶液显酸性，选项 A 正确；B氨水是弱电解质，存在电离平衡：NH 3 H2ONH4 +OH ，稀释后平衡向右移动，促进了氨水的电离，n(OH ) 变大，选项 B 错误；CNaHCO 3 完全分解生成 Na2CO3，溶于水后， CO32 部分水解 CO32+H2OHCO3+OH ，选项 C 错误；D常温下，向 NH4Cl 溶液中加入氨水至溶液的 pH=7，c(H +)=(OH )，有电荷守恒可以得知：c(NH 4
11、+)=c(Cl)，选项 D 错误；故选 A。6. 电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如下。下列说法不正确的是（ ）A.溶液中 OH 向电极 a 移动B.O2 在电极 b 上发生还原反应7 / 16C.反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4:5D.电极 a 的反应式为 2NH36e+6OH=N2+6H2O答案：C解析：A该反应中氧化铁是还原剂，过氧化钠是氧化剂，故 A 错误；B铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故 B 错误；C该反应转移电子数量为 6，根据化学计量数可知，生成 1 mol ，有 3 mol 电子转移，故 C 正确；D在 Na2FeO4中
12、Fe 为 +6 价，故 D 错误；7.CO 和 H2 在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H 2(g) CH3OH(g) H1。现在容积均为 1 L 的 a、b、c 、d 、e 五个密闭容器中分别充入1 mol CO 和 2 mol H2 的混合气体，控制温度，进行实验，测得相关数据如图(图 1：温度分别为 300C、500 C 的密闭容器中，甲醇的物质的量；图 2：温度分别为 T1 T5 的密闭容器中，反应均进行到 5 min 时甲醇的体积分数)。下列叙述正确的是（ ）A.该反应的 H10，且 K1K2B.将容器 c 中的平衡状态转变到容器 d 中的平衡状态，可采取的措施有升温或加压
13、8 / 16C.300 时，向平衡后的容器中再充0.8 mol CO、0.6 mol H2、0.2 mol CH3OH，平衡正向移动D.500时，向平衡后的容器中再充入 1 mol CH3OH，重新平衡后，H 2 浓度和百分含量均增大答案：C解析：A 图 1 可以看出，甲醇的物质的量为 0.6 mol 的曲线温度大，说明升高温度，甲醇的物质的量减少，即平衡逆向移动，说明正反应是放热反应，所以 H1K2，故 A 错误；B从平衡状态 c 转到 d，甲醇含量下降，说明平衡逆向移动，可以采用减小压强的措施，或升温平衡逆向进行的措施，故 B 错误；C利用三段式进行计算；根据平衡常数的定义计算，平衡状态下
14、甲醇物质的量为 0.8 mol，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)起始量（mol/L） 1 2 0变化量（mol/L） 0.8 1.6 0.8平衡量（mol/L） 0.2 0.4 0.8K=0.8/（0.20.42 ）=25，300 时，向平衡后的容器中再充入 0.8 mol CO，0.6 mol H2，0.2 mol CH3OH，浓度商 Q=0.8+0.2(0.8+0.2)(0.4+0.6)2=1K，平衡正向移动，故 C 正确；9 / 16D 500C 时，向平衡后的容器中再充入 1 mol CH3OH，相当于增大容器中压强，平衡正向进行，重新平衡后，H2 浓度减小，百分含量减小，故
15、D 错误。8. 25 时，现有浓度均为 0.10 molL1 的两种溶液：CH 3COOH 溶液、NaOH 溶液。请回答：（1）溶液 的 pH （填“”“=” 或“c(OH)B.c(Na+) 2CH 3COOH 在水溶液中只有部分电离成 H+ 和 CH3COO（2）1碱 2CH 3COO+H2OCH3COOH+OH（3）A B D解析：（1）0.10 molL1 的 CH3COOH 溶液中电离出氢离子和醋酸根离子，溶液显酸性，CH 3COOHCH3COO+H+，溶液中存在电离平衡，溶液 10 / 16pH1，故答案为：；CH 3COOH 在水溶液中只有部分电离成 H+ 和 CH3COO；（2）
16、将等体积和混合，CH 3COOH 溶液和 NaOH 溶液恰好反应生成醋酸钠溶液，溶液中醋酸根离子水解溶液显碱性，CH 3COO+H2OCH3COOH+OH，故答案为：碱；CH 3COO+H2OCH3COOH+OH；（3）向中逐滴加入至所得溶液 pH=7 的过程中，A开始阶段醋酸过量，溶液显酸性，c(H +)c(OH)，故 A 正确；B开始阶段生成醋酸钠少，醋酸多，溶液显酸性，c(H +)c(OH)，溶液中存在电荷守恒：c(OH )+c(CH3COO)=c(H+)+c(Na+)，得到 c(Na+)c(CH3COO)，故 B 正确；C溶液中恰好完全反应生成醋酸钠溶液中存在守恒，c(Na+)=c(CH 3COO)+c(CH3COOH)，但滴定过程溶液 pH=7 前，是醋酸始终过量，c(Na +)c(CH3COO)+c(CH3COOH)，故 C 错误；D溶液中始终存在电荷守恒： c(OH)+c(CH3COO)=c(H+)+c(Na+)，故 D 正确；故答案为：ABD。9.甲醇是一种重要的有机化工原料。（1）已知：C 2H4(g)+H2O(g) C2H5OH(g) H1=45.5 kJ/mol2CH 3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=23.9 kJ/molC 2H5OH(g) CH3OCH3(g) H3=+50.7 kJ/mol
