考点一、水是弱电解质考点一、水是弱电解质1、水的电离、水的电离 K Kw 【练习【练习1】、（1）某温度下，纯水的）某温度下，纯水的c(H+)=2.010-7mol/L，则此时的则此时的c(OH-)=_；若温度不变，滴入稀硫酸使若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5.010-7mol/L,则则c(OH-)=_（2）若）若100时纯水电离出的时纯水电离出的H+浓度为浓度为1.010-6mol/L 此时此时Kw=，pH=；pH=2的硫酸溶液温度由的硫酸溶液温度由25升高到升高到100，pH=_ pH12的氢氧化钠溶液由的氢氧化钠溶液由25升高到升高到100，pH=_2.010-7mol/l8.010-8mol/l110-12mol2/l262102、水的电离平衡影响因素、水的电离平衡影响因素条件改变条件改变移动方向移动方向 C(H+)C（OH-）Kw通入通入HCl加加NaOH加冰醋酸加冰醋酸加金属加金属Na升温升温加醋酸钠加醋酸钠加氯化铵加氯化铵H2O H+OH-左移左移左移左移左移左移右移右移右移右移右移右移右移右移变大变大减小减小变大变大减小减小变大变大减小减小变大变大减小减小变大变大
