1、专题专题 1 微观结构与物质的多样性微观结构与物质的多样性元素周期律元素周期律第二课时第二课时随着原子序数的递增元素原子的核外电子排布呈现周期性变化元素原子半径呈现周期性变化元素化合价呈现周期性变化元素的性质是否呈现周期性变化元素金属性强弱的判断依据：（ 2）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；（ 3）元素最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱元素非金属性强弱的判断依据：（ 3）元素最高价氧化物的水化物的酸性强弱（ 2）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性；元素的金属性、非金属性强弱判断：（ 1）单质还原性强弱；（ 1）单质氧化性强弱；3、元素性质元素金属性强弱的判断依据
2、：（ 1）单质跟水（或酸）反应置换出氢的难易；（ 2）元素 最高价氧化物的水化物 氢氧化物的碱性强弱元素非金属性强弱的判断依据：（ 2）元素 最高价氧化物的水化物的酸性 强弱（ 1）单质与氢气生成气态氢化物的难易程度以及气态氢化物的稳定性；长期的研究中发现，元素单质及其化合物的性质可以说明金属性和非金属性的强弱活动与探究钠、镁、铝和水的反应2Na + 2H2O = 2NaOH + H2Mg + 2H2O = Mg(OH)2 + H2 金属性NaMg活动与探究向盛有已擦去表面氧化膜的镁条和铝片的试管中，各加入 2 mL1 mol/L的盐酸镁、铝和盐酸的反应Mg + 2HCl = MgCl2 +
3、H22Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 金属性 Na Mg AlAl(OH)3两性氢氧化物冷水剧烈热水较快盐酸剧烈盐酸较快NaOH 强碱Mg(OH)2中强碱氢氧化物 碱性强弱单质与水 (或酸 )反应情况AlMgNa元素符号131211原子序数金属性金属性强弱比较ClSPSi元素符号最高价氧化物对应水化物的酸性 气态氢化物的稳定性单质与 H2化合的难易17161514原子序数H4SiO4极弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸高温 光照或点燃爆炸化合磷蒸气 加热非金属性 Si P S Cl非金属性很不稳定SiH4不稳定PH3较不稳定H2S稳定HCl非金属性强弱比较Ar
4、ClSP盐酸较快热水较快盐酸剧烈冷水剧烈单质和水 (或酸）反应情况SiAlMgNa元素符号1817161514131211原子序数高温磷蒸气与 H2能反应须加热光照或点燃爆炸化合NaOH强碱Mg(OH)2中强碱Al(OH)3两性氢氧化物H4SiO4弱酸H3PO4中强酸H2SO4强酸HClO4最强酸稀有气体元素非金属单质与氢气反应最高价氧化物对应水化物的酸碱性金属性和非金属性递变 金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强11 17号元素的性质比较预测同一纵行元素的性质递变 ?IA VIIA2 Li Li2O LiOH3 Na Na2O NaOH Cl2O7 HClO4 Cl4 K K2O KOH Br2O7 HBrO4 Br5 Rb Rb2O RbOH I2O7 HIO4 I6 Cs Cs2O CsOH At2O7 HAtO4 At酸性增强碱性增强同一纵行元素的性质递变规律 :
