1、第 1 页综合评估一 化学基本概念(时间：90 分钟 满分：100 分)第卷 选择题一、选择题(本题包括 16小题，每小题 3分，共 48分)1下列逻辑关系图示中正确的是 ( )A BC D2关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH) 3胶体和 CuSO4溶液都是混合物；BaSO 4是一种难溶于水的强电解质； 冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐； 煤的干馏、煤的气化和煤的液化都属于化学变化；置换反应都属于离子反应。其中正确的是( )A B C D3判断下列有关化学基本概念的依据正确的是 ( )A酸：电离产生的阳离子是否全部是氢离子B化学平衡状态：正逆反应的反应速率是否等于 0C共价化合
2、物：组成物质的元素是否全部是非金属元素D化学变化：是否有热效应、颜色变化、气体或沉淀生成等实验现象4若用 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 ( )A标准状况下，11.2 L CCl 4中的 CCl键数目为 2NAB将 5.6 g铁完全溶解于稀硝酸中，转移电子数一定为 0.3NAC28 g 乙烯和聚乙烯的混合物完全燃烧生成 CO2的分子数为 2NAD100 mL 0.1 mol/L Na 2CO3溶液中含有的 CO 数目为 0.01NA23第 2 页5下列离子方程式不正确的是 ( )A在一定量的 Ba(OH)2溶液中通入过量 SO2气体：SO 2OH =HSO3B4 mol/L 的
3、 NaAlO2溶液和 7 mol/L 的盐酸等体积混合：4AlO 7H H 2O2=3Al(OH)3Al 3 C.在碳酸氢钠溶液中加入等物质的量的氢氧化钙溶液：Ca 2 HCO OH =CaCO33H 2OD用惰性电极电解氯化铝溶液：2Cl 2H 2O Cl2H 22OH = = = = =电 解 6(2010课标全国卷，7)下列各项表达中正确的是 ( )ANa 2O2的电子式为 B106 g 的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的 CO2为 112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为 7而中子数不一定为 7DCl 的结构示意图为7在标准状况下， V L氯化氢气体溶于 1 L水中，所得溶液的密度为
4、 g/cm3，溶质的质量分数为 w。则此溶液的物质的量浓度为 ( )A. mol/L B. mol/L1 000wV36.5 1 000V36.5V 22 400C. mol/L D. mol/LVw22.4(V 1) V36.5V 22 4008下列叙述正确的是 ( )温度 20 50A的溶解度 35.7 g 46.4 gB的溶解度 31.6 g 108 gA若 A中混有少量的 B，可采用冷却热饱和溶液法提纯 AB上述两种盐在相同温度下配制的饱和溶液的浓度不可能相同C氯化钠溶液、水等分散系不能发生丁达尔现象D在 Fe(OH)3胶体中滴加少量 H2SO4溶液将有沉淀产生92008 年 9月，我
5、国“神舟七号”载人航天飞行圆满成功，实现了我国空间技术发展具有里程碑意义的重大跨越。航天飞船中的某些系统采用固体燃料作动力，其反应方程式为：2NH 4ClO4 N24H 2OCl 22O 2，该反应为放热反应。下列对= = = = = 第 3 页该反应的叙述不正确的是 ( )A1 mol 高氯酸铵分解时会转移 14 mol电子B该反应的氧化产物与还原产物物质的量之比为 31C该反应中反应物的总能量大于生成物的总能量D该反应是熵增加的化学反应10已知 NH4CuSO3与足量的 10 mol/L的硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成；有刺激性气味气体产生；溶液呈蓝色。据此判断下列说法正确的是
6、 ( )A反应中硫酸作氧化剂BNH 4CuSO3中 S元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D1 mol NH 4CuSO3完全反应转移 0.5 mol电子11(2010课标全国卷，11) 已知：HCN(aq)与 NaOH(aq)反应的 H12.1 kJ/mol；HCl(aq) 与 NaOH(aq)反应的 H55.6 kJ/mol。则 HCN在水溶液中电离的 H等于 ( )A67.7 kJ/mol B43.5 kJ/molC43.5 kJ/mol D67.7 kJ/mol12下列各组离子，能在溶液中大量共存的是 ( )(2009安徽理综)NH 、H 、NO 、HCO4 3 3(2009安徽理综)K
7、 、Al 3 、SO 、NH 3H2O24(2009重庆理综)K 、NH 、CO 、OH 4 23(2009重庆理综)Na 、Mg 2 、AlO 、Br 2(2009安徽理综)Na 、K 、 SO 、Cl 223NH 、Fe 3 、Cl 、SCN 4(2009重庆理综)H 、Fe 2 、SO 、NO24 3(2009重庆理综)Ca 2 、Al 3 、NO 、Cl 3A B C D13在 pH1 的某溶液中，可能存在 NO 、I 、Fe 3 中的一种或两种，向该溶液中滴入3Br2，单质 Br2被还原，由此推断该溶液里，上述三种离子中一定存在的离子为 ( )第 4 页ANO 、Fe 3 B只有 I
8、 CI 、Fe 3 D只有 NO3 314(2009广东理综，32)下列离子方程式正确的是 ( )A铁与稀 HNO3 反应：Fe2H =Fe2 H 2B小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO OH =CO2H 2O 3C氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca 2 CO =CaCO323DCuSO 4溶液与 Ba(OH)2溶液混合：Cu 2 SO 2OH Ba 2 =BaSO4Cu(OH) 22415(2009山东理综，13)下列推断合理的是 ( )A明矾KAl(SO 4)212H2O在水中能形成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂B金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应C浓 H2SO4有强氧化性
9、，不能与 Cu发生剧烈反应D将 SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将 SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色16(2010重庆理综，12)已知 H2(g)Br 2(l)=2HBr(g) H72 kJ/mol，蒸发 1 mol Br2(l)需要吸收的能量为 30 kJ，其他相关数据如下表：H2(g) Br2(g) HBr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量 kJ 436 a 369则表中 a为 ( )A404 B260 C230 D200第卷 非选择题二、非选择题(本题包括 6小题，共 52分)17(9 分)(1)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器。下列实验过程中，一般
10、不需要用玻璃棒的是_(填写编号)。用 pH试纸测定 Na2CO3溶液的 pH配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体探究 Ba(OH)28H2O晶体和 NH4Cl晶体反应过程中的能量变化实验室用新制的 FeSO4溶液和预处理过的 NaOH溶液制备 Fe(OH)2白色沉淀(2)用“大于” 、 “小于”或“等于”填空：读取量筒中液体的体积时，视线偏高，读取的体积数_实际体积数。用托盘天平称取 10.4 g食盐，将砝码和食盐的位置颠倒，所称取食盐的质量_10.4 g。第 5 页配制 500 mL 0.1 mol/L NaOH 溶液，定容时俯视刻度线，所得溶液的物
11、质的量浓度_0.1 mol/L。用中和滴定法测某 NaOH溶液的浓度，量取待测液时未用该溶液润洗滴定管，测得的溶液浓度_实际浓度。(3)粗盐经提纯后得到 NaCl溶液，再经蒸发、结晶、烘干得精盐。蒸发操作中使用到的瓷质仪器的名称为_。该同学将所得精盐配成溶液，用于另一实验。实验中需要用 100 mL 1 mol/L的NaCl溶液，配制过程中需用托盘天平称取的精盐质量为_g，用于定容的玻璃仪器的规格和名称_。18(10 分)黑火药是我国古代四大发明之一，在化学史上占有重要地位。黑火药主要是硝酸钾、硫磺、木炭三者的粉末状混合物，在点燃条件下，发生的主要反应为KNO3SC N 2CO 2K 2S(未
12、配平)。试填写下列空白：(1)在黑火药燃烧的反应中，氧化剂为_，被氧化的物质为_。(2)黑火药的传统配方为“一硝二黄三木炭” ，指的是 KNO3、S 和 C的质量比。根据化学反应式分析，KNO 3、S 和 C恰好完全反应时，它们的物质的量之比为_。(3)黑火药燃烧后的固体残留物中，除了 K2S外，还有少许的 K2CO3、K 2SO4和未燃烧的炭粉。请设计一个简单的实验证明，黑火药燃烧的固体产物中存在 K2S、K 2CO3和K2SO4。实验方案_；用洁净的铂丝蘸取滤液，将铂丝放在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃片观察火焰，若火焰呈紫色，则证明含 K元素；_，得到白色沉淀；_；_。第 6 页(4)
13、硝酸钾与木炭混合点燃，即可见到焰火。试综合上述有关信息，推断硝酸钾与木炭反应的化学方程式_。19(8 分)随着能源问题的进一步突出，利用热化学循环制氢的研究受到许多发达国家的青睐。最近研究发现，复合氧化物铁酸锰(MnFe 2O4)可用于热化学循环分解水制氢。.MnFe 2O4的制备：已知 Fe3+、Mn 2+沉淀的 pH如下表所示： 开始沉淀 完全沉淀Fe3+ 2.7 4.2Mn2+ 8.3 10.4(1)此工艺中理论上投入原料 Fe(NO3)3和 Mn(NO3)2的物质的量之比应为 。(2)步骤二中 b的值为 。(3)步骤三中洗涤干净的标准是_。.用 MnFe2O4热化学循环制氢：MnFe2
14、O4(s) MnFe2O(4-x)(s)+ O2(g) H 1MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)=MnFe2O4(s)+xH2(g) H 2请回答下列问题：(4)若 MnFe2O(4-x)中 x=0.8，则 MnFe2O(4-x)中 Fe2+占全部铁元素的百分率为 。(5)该热化学循环制氢的优点有 (填序号)。A过程简单、无污染B物料可循环使用C氧气和氢气在不同步骤生成，安全且易分离(6)已知 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H 3则：H 3与 H 1、H 2的关系为 H 3=_。20(9 分)现有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：第 7 页K 、NH 、Cl
15、、Mg 2 、Ba 2 、CO 、SO ，现取三份 100 mL溶液进行如下实验：4 23 24第一份加入 AgNO3溶液有沉淀产生；第二份加入足量 NaOH溶液加热后，在标准状况下收集到 0.896 L气体；第三份加入足量 BaCl2溶液后，得干燥沉淀 6.27 g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为 2.33 g。根据上述实验，回答下列问题：(1)原溶液中一定存在的离子有_，一定不存在的离子有_，可能存在的离子有_。(2)写出实验发生反应的离子方程式_。(3)请你设计实验，确认可能存在离子的情况_。21(10 分)现有五种可溶性物质 A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子各不相同，分别含
16、有五种阳离子 Na 、Mg 2 、Al 3 、Ba 2 、Fe 3 和五种阴离子 Cl 、OH 、NO 、CO3、X 中的各一种。23(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有：A(碳酸盐)_和 B(强碱)_。(2)将 Cu投入装有 C溶液的试管中，Cu 不溶解；再滴加稀 H2SO4，Cu 逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质 C一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。Cu 溶解反应的离子方程式为_。(3)已知化合物 D中含有 X，D 溶液呈黄色，当 D与 B的溶液混合时，产生棕灰色沉淀，向该沉淀中滴入足量的稀 HNO3，沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则 X为_
17、(填字母)。APO BSO34 24CCH 3COO DSCN (4)利用上述已经确定的物质，可以检验出 C、E 中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。22(6 分)将 3.96 g组成为 X2YZ4的盐(不是复盐)溶于水，滴加适量稀硫酸后再加入 2.24 g还原性铁粉，恰好完全反应生成 Fe2 。向反应后的溶液中加入足量的 KOH溶液至刚好将 Fe2 沉淀完全。过滤，将沉淀充分加热后得到红色 Fe2O3粉末 4.80 g；将此滤液在一定条件下蒸发可得到一种纯净的不含结晶水的含氧酸盐(不是复盐)13.92 g。第 8 页(1)试通过计算和讨论确定 X2YZ4的化学式。(2)X2YZ4
18、是一种绿色消毒净水剂，既具有明矾的净水性能，又具有氯气的消毒作用，简述其原理。答案 1D 2. B 3A 4C 5D 6C 7B 8D 9A 10D 11C 12C 13B 14D 15A 16D 17(1)(2)大于 小于 大于 小于(3)蒸发皿 5.9 100 mL 容量瓶18(1)KNO 3、S C (2)213(3)取黑火药燃烧后的固体残留物于烧杯中，加适量水溶解，过滤，得无色澄清溶液 在无色溶液中加入过量的 BaCl2溶液 过滤，洗涤白色沉淀；然后在白色沉淀中加入过量的稀盐酸，白色沉淀部分溶解，有无色无味气体生成，证明原溶液中含有K2CO3和 K2SO4 在上述滤液中加入稀盐酸，有无
19、色臭鸡蛋气味的气体生成，证明原溶液中有 K2S (4)4KNO 35C 2K2CO32N 23CO 2= = = = =点 燃 19(1)21 (2)10.4 (3)最后的洗涤液呈中性(其他合理答案均可) (4)80%(5)ABC (6)- x( H1+ H2)20(1)CO 23、SO 4、NH 、K Mg 2 、Ba 2 Cl (2)Ba2 CO =BaCO3、Ba2 SO 4=BaSO4、BaCO32H =Ba2 CO 2H 2O(3)取一定量的原溶液置于试管中，向其中加入足量的稀 HNO3和 Ba(NO3)2溶液，静置，向上层清液中加入 AgNO3溶液，如有白色沉淀生成则有 Cl ，如无白色沉淀生成则无Cl21(1)Na 2CO3 Ba(OH) 2(2)NO 3Cu8H 2NO =3Cu2 2NO4H 2O3 3(3)B(4)往 C的溶液中逐渐加入 Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则 C中含有 Al3 ，E 中含有 Mg2 ；若出现白色沉淀而不溶解，则 C中含有 Mg2 ，E 中含有 Al3 (其他合理答案也可)。第 9 页22(1)K 2FeO4 (2)高铁酸钾中铁显6 价，具有强氧化性，能杀菌消毒；K 2FeO4溶液在微酸性环境下很快分解，放出氧气，并生成具有高度吸附活性的 Fe(OH)3胶体，其具有净水功能
