1、1高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 阶段考查(八) 水溶液中的离子平衡第卷 选择题，共 60 分一、选择题：本大题共 10 小题，每小题 6 分，共 60 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1人体血液里存在重要的酸碱平衡：CO2H 2OH2CO3 HCO ，使人体血液 pH 保持在 7.357.45，OH H 3否则就会发生酸中毒或碱中毒。其 pH 随 c(HCO )c(H 2CO3)变化关系 3如下表：c(HCO )c (H2CO3) 3 1.0 17.8 20.0 22.4pH 6.10 7.35 7.40 7.45下列说法不正确的是( )A正常人体血液中，
2、HCO 的水解程度大于电离程度 3B人体血液酸中毒时，可注射 NaHCO3 溶液缓解CpH 7.00 的血液中， c(H2CO3)c (HCO ) 3DpH 7.40 的血液中， HCO 的水解程度一定大于 H2CO3 的电离 3程度解析：HCO 的水解程度大于电离程度，所以人体血液 pH 呈弱碱性， 3A 项 正确；人体血液酸中毒时，可注射弱碱性 NaHCO3溶液缓解，B 项正确；由表中数据知，当 c(HCO )c(H2CO3)1.0 时，pH6.10，所以 pH7.00 3的血液中，c (H2CO3) c(HCO )，C 项正确；pH7.40 的血液中，c (HCO ) 3 3c(H2CO
3、3)20.0，HCO 的水解程度不一定大于 H2CO3的电离程度，D 项 3错误。答案：D22015石家庄市质检(一)25 时，下列各组离子在指定溶液中一2高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 定能大量共存的是( )ApH 1 的溶液中： Na 、NH 、MnO 、S 2O 4 4 23B 0.1 molL1 的明矾溶液中：K 、NH 、Cl 、HCO 4 3C无色透明的溶液中：Na 、Ba 2 、Br 、NO 3Dc (H ) 11011 molL1 的溶液中；Na 、Mg 2 、I 、SO 24解析：pH 1 的溶液中 S2O 与 H 反应而不能大量共存，A 错误；230.1 mol
4、L1 的明矾溶液中 Al3 与 HCO 发生双水解反应而不能大量共存， 3B 错误 ；c(H )110 11 molL1 的溶液中， c(OH )0.001 molL1 ，Mg2 与 OH 生成 Mg(OH)2沉淀， D 错误。答案：C3. 常温下，将 0.1 molL1 的醋酸溶液加水稀释至原来体积的 10 倍，下列有关叙述正确的是( )ACH 3COOH 的电离平衡常数增大为原来的 10 倍B CH3COO 与 CH3COOH 的浓度之比增大为原来的 10 倍CCH 3COO 与 H 的浓度之积减小为原来的110DCH 3COOH 与 CH3COO 的浓度之和减小为原来的110解析：根据物
5、料守恒原溶液中有：n(CH 3COOH)n (CH3COO )0.1 molL1 V，加水稀释后体积为 10 V，则稀释后 c(CH3COOH)c (CH3COO ) 0.01 molL 1 。0.1 molL 1V10V答案：D4已知：H 2A=H HA 、HA H A 2 ，相同条件下，等物质的量浓度的下列稀溶液：3高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 NaHA Na 2CO3 HCl NaCl 溶液中水的电离程度从大到小排列顺序正确的是( )A BC D解析：碳酸钠水解促进水的电离，NaCl 溶液 对水的电离平衡没有影响，NaHA 与 HCl 电离呈酸性，抑制水的电离，但是盐酸酸性
6、更强，抑制作用更大。答案：B5下列溶液中，说法不正确的是( )ANa 2CO3 溶液中 c(OH )可能小于 c(HCO ) 3B水的离子积常数为 Ka，若溶液中c(OH )2K a，溶液 pH 可能小于 7C1 mol/L 的醋酸溶液加水稀释时，溶液中某种离子浓度可能增大D在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质，平衡可能向电离的逆方向移动解析：当温度升高时，水的 pH 小于 7；当加水稀 释醋酸时 c(OH )增大；当加入 CH3COONa 时，CH 3COOH 的电离逆向移动。答案：A6下列关系的表述中，正确的是( )A0.1 mol/L NaHSO 4 溶液中：c(Na )c(H )
7、c (SO )c(OH )24B中和 pH 和体积都相同的盐酸和醋酸，消耗 NaOH 的物质的量之比为 11CpH 3 的盐酸和 pH3 的 FeCl3 溶液中，水电离的 c(H )不相等D0.1 mol/L NaHCO3 溶液中：c(Na )c (HCO )c(CO ) 3 23c (H2CO3)4高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 解析：A 选项不遵守电荷守恒，SO 的浓度前应加系数 2；B 选项中24CH3COOH 消耗 NaOH 要多；D 选项中 H2CO3的浓度大于 CO 的浓度。23答案：C72015西安一中二模下列实验方案不可行或结论不正确的是 ( )A用湿润的 pH 试
8、纸测定饱和 Na2CO3 溶液的 pHB通过观察右图中导管水柱的变化，验证铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀C向 Mg(OH)2 悬浊液中滴加 FeCl3 溶液，出现红褐色沉淀，说明溶解度：Fe(OH) 3Mg(OH) 2D向同 pH、同体积的醋酸和盐酸溶液中加入足量镁粉，通过完全反应后收集到的 H2 体积，比较两种酸的电离程度：醋酸盐酸解析：测溶液的 PH 时试纸 不能润湿，否 则溶液将被稀释，故 A 不正确；若铁钉生锈的主要原因是吸氧腐蚀则试管中压强减小，导管中水面会上升，故 B 正确；根据沉淀转化规律能说明溶解度：Fe(OH) 3Mg(OH) 2，故 C正确；向同 pH、同体 积 的醋酸和盐酸
9、溶液中加入足量 镁粉，通过完全反应后收集到的 H2体积，醋酸中比盐酸中产生的 氢气多，得到两种酸的电离程5高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 度：醋酸盐酸，故 D 正确。答案：A82015石家庄市质检(一)下列溶液中，微粒浓度关系一定正确的是( )ApH 6 的纯水：c(OH )c(SO )c(H ) 4 24C常温下，pH7 的醋酸与醋酸钠的混合溶液：c(CH 3COO )c(Na )D常温下，pH2 的一元酸和 pH12 的一元强碱等体积混合后所得溶液：c(OH )c(H )解析：pH 6 的纯水：c(OH )c(H )，A 错误；常温下，pH7 的醋酸与醋酸钠的混合溶液：根据电荷
10、守恒可得 c(CH3COO )c(Na )，C 错误；常温下，pH2 的一元酸与 pH12 的一元 强碱等体积混合后，当酸 为强酸时， c(OH )c (H )，当 pH2 的一元酸为 弱酸时，酸过量，则混合后 c(H )c(OH )。答案：B9在 100 mL 某一元弱酸的溶液中，以 0.50 mol/L 氢氧化钠溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是( )6高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 A该弱酸在滴定前的浓度是 0.15 mol/LB该弱酸稀释 10 倍后 pH 为 4C滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙解析：从图
11、中可以看出，用 NaOH 滴定该弱酸溶液达到终点 pH 范围是在 711， 变色范围最合适的指示剂是酚酞，而且用去 NaOH 的体积是20 mL，该弱酸滴定前的浓度是 200.50/1000.10(mol/L)，因为滴定前该弱酸的 pH3，溶液在稀 释过程中会继续电 离，所以 pH 小于 4。答案：C102015江西师大附中联考下列说法正确的是 ( )ANa 2CO3 溶液中加入少量 Ca(OH)2 固体，CO 水解程度减小，23溶液的 pH 减小B 25 时，用醋酸溶液滴定等浓度 NaOH 溶液至 pH7，V(醋酸)V (NaOH)C向 NaAlO2 溶液中滴加 NaHCO3 溶液，有沉淀和
12、气体生成DCH 3COOH 溶液加水稀释后，溶液中 的值减小cCH3COOHcCH3COO 7高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 解析：CO H 2O HCO OH ，加入少量 Ca(OH)2 固体，平23 3衡向左移动，水解程度减小，但 PH 增大，故 A 错误；若 V(醋酸) V (NaOH)，则生成醋酸钠显碱性，所以加入 V(醋酸)V(NaOH)，故 B 错误；AlO HCO H 2OAl(OH) 3CO 故 C 错误；CH 3COOH 2 3 23CH3COOH H ，加水稀释后平衡向正向移动，故 的值减cCH3COOHcCH3COO小，故 D 正确。答案：D第卷 非选择题，共
13、 40 分二、非选择题：本大题共 4 小题，共 40 分。将答案填在题中横线上。11(10 分)(1)一定温度下，向 1 L 0.1 molL1 CH3COOH 溶液中加入 0.1 mol CH3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向_(填“正”或“逆”) 反应方向移动；溶液中 的值 _(填“增大” “减小”cCH3COO cH cCH3COOH或“不变”) 。(2)氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是 NH3H2O。已知：a.常温下，醋酸和 NH3H2O 的电离平衡常数均为 1.74105 molL1 ；bCH 3COOHNaHCO 3=CH3COONaCO 2H 2O。则 CH3C
14、OONH4 溶液呈_性(填“酸” “碱”或“中” ，下同)，NH4HCO3 溶液呈_性，NH 4HCO3 溶液中物质的量浓度最大的离子是_(填化学式) 。(3)100 时，K w1.010 12 ，该温度下测得 0.1 molL1 Na2A 溶液8高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 的 pH6。H 2A 在水溶液中的电离方程式为_。该温度下，将 0.01 molL1 H2A 溶液稀释 20 倍后，溶液的pH _。体积相等、pH1 的盐酸与 H2A 溶液分别与足量的 Zn 反应，产生的氢气_(填选项字母)。A盐酸多 BH 2A 多C一样多 D无法确定将 0.1 molL1 H2A 溶液与
15、 0.2 molL1 氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_。解析：(1)CH 3COOH 溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO H ，加入 CH3COONa 固体，c(CH 3COO )增大，平衡左移；CH 3COOH 的电离平衡常数 K ，温cCH3COO cH cCH3COOH度不变，电 离平衡常数不变，故 的值不变。cCH3COO cH cCH3COOH(2)弱酸弱碱盐溶液酸碱性的判断要注意对应的弱酸和弱碱的电离平衡常数的大小，电离平衡常数越大，其对应离子水解的程度越小。(3)100 时， Kw1.010 12 ，该温度下测得 0.1 molL1 Na2A
16、 溶液的pH 6，故 H2A 为强酸，在水溶液中完全 电 离。答案：(1) 逆 不变(2)中 碱 NH 4(3)H 2A=2H A 2 3 Cc(NH )c(A2 )c(H )c(OH ) 49高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 12(6 分)2014衡水中学N 是重要的非金属元素，尿素、羟胺、硝酸、亚硝酸钠均为重要的含氮化合物。尿素CO(NH 2)2是人类利用无机物合成的第一种有机物。(1)尿素中元素原子半径最大的原子结构示意图为_；(2)尿素在土壤中的脲酶作用下会水解生成碳酸铵或碳酸氢铵，若与碱性肥料混合施用，会造成氮元素损失，请用离子方程式解释其原因_；(3)已知： 20时，H2
17、CO3：K a14.210 7 、K a25.610 11 ；NH 3H2O：K b1.710 5 ，碳酸氢铵溶液中 HCO 、NH 、OH 、H 四种离子浓度由大到小的顺 3 4序为_。解析：(1) 尿素分子中原子半径：CNOH ，碳的原子结构示意图为。(2)尿素与碱性肥料混合施用时，NH 与 OH 反应生成氨气逸出而降 4低了肥效。(3)根据 电离平衡常数：Kb1.7 105 Ka14.210 7 Ka25.610 11 ，可推断，水解程度 HCONH ，HCO H 2OH2CO3OH ，NH H 2ONH3H2OH 3 4 3 4 ，所以，NH 4HCO3溶液呈碱性，离子浓度为：c (N
18、H )c(HCO )c(OH ) 4 3c(H )。答案：(1)(2)NH OH =NH3H2O(或 NH OH =NH3H 2O 等合理 4 410高考进行时 一轮总复习 新课标通用版 化学 答案)(3)c(NH )c(HCO )c(OH )c(H ) 4 313(10 分) 现有常温下 20 mL 0.1 mol/L 的 Na2CO3 溶液。(1)你认为该溶液呈碱性的原因是( 用离子方程式表示)_，为证明你的上述观点，请设计一个简单的实验，简述实验过程_。同学甲认为该溶液中 Na2CO3 的水解是微弱的，发生水解的 CO不超过其总量的 10%。请你设计实验证明该同学的观点是否正确23_。同
19、学乙就该溶液中粒子之间的关系写出了下列四个关系式，你认为其中正确的是_(填选项字母)。Ac (Na )2c(CO )23B c(CO )c(OH )c(HCO )c(H2CO3)23 3Cc (CO )c(HCO )0.1 mol/L23 3Dc (OH )c(H ) c(HCO )2c (H2CO3) 3水解反应是典型的可逆反应。水解反应的化学平衡常数称为水解常数(用 Kh 表示 )，请写出 Na2CO3 第一步水解反应的水解平衡常数的表达式_。(2)向该溶液中逐滴加入 0.1 mol/L HCl 溶液 40 mL，溶液 pH 逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒的物质的量浓度的百分含量(纵轴) 也发生变化(CO 2 因逸出未画出)，如图所示，根据图示回答下列问题：
