合成氨条件的选择一、工业上制备氨气的化学反应：N2 + 3H2 = 2NH3合成氨 .1、该反应的特点是什么？ （ 1）是一个可逆反应。 （ 2）正反应是一个放热反应。（ 3）正反应是一个体积缩小的反应。2、增大该反应的化学反应速率的方法是什么？ （ 1）反应物的浓度尽可能高，一般为 1： 3（ 2）使用催化剂（ 3）增大压强（ 4）升高温度。3、要提高平衡混合物里氨气的含量方法是什么？（ 1）降低温度（ 2）增大压强（ 3）催化剂无影响二、合成氨的适宜条件：1、压强： 20 至 30MPa2、温度：摄氏 500度。3、催化剂：铁触媒（以铁为主的多成分催化剂）4、适当增大氮气及氢气的浓度，及时分离出氨气。合成氨工业简述： 1、原料气的制备、净化、压缩。 （ 1）制备： N2 、 H2： 空气 压缩 液态空气 蒸发 N2及空气 C CO2+N2 分离出 CO2 N2 H2: H2O(气） C CO+H2 水蒸气及催化剂 CO2+H2 除去 CO2 H2（ 2）净化： 目的 ：防止催化剂中毒。 催化剂在稳定活性期间，因接触少量杂质而使活性明显下降甚至破坏，这种现象称为催化剂中毒（ 3）压缩： 目的：达到所需压强，加快反应速率和提高氨气产量。2、氨气的合成： 从合成塔出来的气体是： 氨气、氢气、氮气。 3、氨气的分离：
