第一章 第一节 原子结构（第四课时学案）六、泡利原理和洪特规则1.泡利（ )原理每个原子轨道最多只能容纳 个电子，且自旋状态 。用 表示。通常称这两个电子为 。2.洪特规则电子排布在 时，基态原子中的电子总是 ，且 相同。洪特规则的特例：在同一能级的不同轨道的 充满（p 6，d 10，f 14）、 充满（p 3，d 5，f 7）的状态，具有较低的 和较大的 性。3、电子排布图：电子在原子轨道中的排布及自旋状态。小结: 1、基态原子的电子排布遵循 2、核外电子排布的表示 （1）结构示意图：反映核内的 数和核外的 数及各能层上的 数。 （2）电子排布式：反映核外电子的 （3）电子排布图（轨道表示式）：反映核外电子在 中的排布及 状态。注意： 1、有些原子核外电子排布并不符合规则，原子核外电子排布是以实验事实为依据的 2、电子填充的顺序与原子失去电子的顺序可能不同，电中性原子失去电子时，总是先失去 电子 练习：违反泡利不相容原理的有 ，违反洪特规则的有 。2、 写出 O、 P、 Cu、 Na 、 S 2-的电子排布图3、铁原子和铁离子的 3 种不同化学用语（1）结构示意图 （2）电子排布式 （3）外围电子排布图（轨道表示式）
