1、2018 届高考大题狂练专题 50 定量实验（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分： _1氯化铜和氯化亚铜都是重要的化原料，常用作石油工业脱臭脱硫和纯化剂、印染媒染剂等。某研究小组用粗铜(含杂质 Fe)为原料制备 CuCl22H2O 晶体，再用 CuCl22H2O 晶体制各 CuCl。制备 CuCl22H2O 晶体（1）仪器 B 的名称是_ ；B 中反应的离子方程式为 _。（2）装置 C 中粗铜粉末与气体充分反应时的生成物是 _(填化学式) 。反应完成后，将 C 中的固体用稀盐酸完全溶解、再加入试剂 M 除杂，经一系列操作便可获得 CuCl22H2O 晶体。来源:Zxxk
2、.Com试剂 M 应当选用_(填正确答案字母编号)ACu(NO 3)2 BNaOH CCuO DNH 3H2O e.Cu(OH)2溶解 C 中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是_ _。设计简易实验方案确定所 CuCl22H2O 晶体中不含铁化合物:_。制备 CuCl 固体 将 CuCl22H2O 晶体在 HCl 气流中加热到 140得无水 CuCl2，再加热到 300以上可获得 CuCl 固体。（3）将 CuCl22H2O 晶体在 HCl 气流中加热脱水的原因是 _。（4）为测定 CuCl 固体的产率，进行如下定量分析 :将 10.26gCuCl22H2O晶体先加热到 140，再加热到
3、 300以上，充分反应后，将所得固休平均三份，分别转移至三个锥形瓶中。分别 在三个锥形瓶中加过量 FeCl3 溶液不断振荡，使固体迅速溶解，再加入 2 滴 1，10邻菲啰啉一硫酸亚铁络合物作指示剂。用 1.00mol/L 的硫酸铈Ce(SO 4)2标准液进行滴定。平行测定三份样品溶液，消耗硫 酸铈Ce(SO 4)2标准 溶液的平均体积为 19.40mL。反应原理: CuCl + FeCl3=CuCl2+FeCl2，Fe 2+Ce4+=Ce3+Fe3+根据上述定量实验计算 CuCl 的产率为_。2亚硝酰氯(ClNO)常用作催化剂和合成洗涤剂，其沸点为-5.5，易水解。某学习小组在实验室中用下图所
4、示装置制备 ClNO。已知: HNO 2 既有氧化性又有还原性； AgNO2 微于水，能溶于硝酸，AgNO2+HNO3=AgNO3+HNO2。回答下列问题:来源:学。科。网 Z。X。X。K（1）仪器 a 的名称为_，装置 B 的作用是_。（2）装置 C 中长颈漏斗的作用是 _。来源:学科网（3）实验开始时，先打开 K1、K 2，关闭 K3，再打开分液漏斗活塞滴人适量稀硝酸，当观察到 C 中_时关闭 K1、K 2。向装置 D 三颈瓶中通人千燥纯净 Cl2，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开 K1、K 3，制备ClNO。 来源:学科网（4）装置 D 中干燥管的作用是 _。（5）实验过程中，若学习小组同
5、学用酒精灯大火加热制取 NO，对本 实验造成的不利影响是_、_。（6）ClNO 与 H2O 反应生成 HNO2 和 HCl。设计实验证明 HNO2 是弱酸_。(仅提供的试剂:1mol /L 盐酸、1mol /L HNO2、Na、NaNO 2 溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)要验证 ClNO 与 H2O 反应后的溶液中存在 Cl-和 HNO2，合理的操作步骤及正确的顺序是_(填序号)。A向烧杯中滴加过量 KI 淀粉溶液，溶液变蓝色B取 1.0mL 三颈瓶中产品于烧杯中，加入 10.0mLH2O 充分反应C向烧杯中滴加酸性 KMnO4 溶液，溶液紫色褪去D向烧杯中滴加足量 AgNO3 溶液，有白
6、色沉淀生成，加入稀硝酸，搅拌，仍有白色沉淀3氮化铝(AlN)陶瓷是一种新型无机非金属材料，利用它较高的体积电阻率、绝缘强度大、导 热性能好，可用作大功 率半导体器件的绝缘基片、大规模和超大规模集成电路的散热基片和封装基片。工业上可用氮气和铝在高温下直接化合法来制备氮化铝粉体(AlN 粉体在潮湿的空气中易发生水解反应)。已知：实验室可用饱和亚硝酸钠(NaNO 2)溶液和氯化铵溶液共热制取氮气。现提供以下装置来模拟工业制取 AlN 粉体。(1)写出实验室制取氮气的化学方程式：_。(2)请从下图中选择合适的装置按顺序组装一套用氮气和铝粉制 AlN 的装置(装置可以根据需要重复使用)：_。(3)实验开
7、始后应先给_处装置加热一段时间再给另一处装置加热，这样操作的原因是：_。(4)已 知：氮化铝(AlN)既能溶于强酸，又能溶于强碱，试写出 AlN 与 HCl 溶液反应的化学方程为_。来源:Zxxk.Com(5)AlN 制备过程中存在一些副反应致生成的 AlN 不纯。 研究小组的同学取 2.0500 g AlN 样品与浓NaOH 溶液充分反应，通过测定产生氨气的量来测定 AlN 的纯度(假设杂质与碱反应不生成 NH3，忽略NH3 在强碱性溶液中的溶解)。实验装置如下：请帮该同学纠正装置中一处明显错误：_。当 H 中反应完全后持续缓慢通入氮气将生成的氨全部吹入 I 中被水吸收。然后将I 中氨水_(
8、请补充完这步操作，需根据后面数据计算作答)，用_取 25.00mL 氨水于锥形瓶中并加入几滴_作指示剂，用0.1000mol/L 的盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为 22.50mL，经计算得 AlN 的纯度为 90.00 %。4碱式碳酸镁可用于牙膏、医药化妆品等工业，化学式为 4MgCO3Mg（OH） 25H2O，某碱式碳酸镁中含有 SiO2 杂质，为测定其纯度。某兴趣小组设计了如下两个方案：方案 I：取一定质量的样品，与硫酸充分反应，通过测定 CO2 的质量计算纯度(1)乙中发生反应的方程式为_ 。(2)仪器接口的连接顺序为(装置可以重复使用) a_，丁的作用是_。(3)关闭止水夹 K，向样品中加入足量的稀硫酸，当样品充分反应完后，为了测定准确还应进行的操作是_。方案：称取碱式碳酸镁样品 mg； 将样品充分高温灼烧，冷却后称量；重复操作，测得剩余固体质量为m1g(用托盘天平称量)。(4)下列仪器中，该方案不会用到的是_。(5)有同学认为方案高温灼烧的过程中会发生 MgCO3+SiO2 MgSiO3+CO2会导致测定结果有误，你认为这位同学的观点是否正确_，（填“正确”或“错误”）请说明自己的理由：_。
