1、2018 届高考大题狂练专题 52 探究实验（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ _ 班级：_ 得分：_1某学习小组通过下列装置探究 MnO2 与 FeCl36H2O 能否反应产生 Cl2。通过查阅资料，学习小组获知：FeCl3 是一种共价化合物，熔点 306，沸点 315。实验操作 和现象：操作 现象点燃酒精灯，加热iA 中部分固体溶解，上方出现白雾ii稍后，产生黄色气体，管壁附着黄色液滴iii.B 中溶液变蓝(1)现象 i 中的白雾是 _，形成白雾的原因是_。(2)分析现象 ii，该小组探究黄色气体的成分，实验如下：a直接加热 FeCl36H2O，产生白雾和黄色气体。b将现象 ii
2、 和 a 中的黄色气体通入 KSCN 溶液，溶液均变红。来源:学_科_网通过该实验说明现象 ii 中黄色气体含有_。来源:Z_xx_k.Com(3)除了氯气可使 B 中溶液变蓝外，该小组还提出其他两种可能的原因：原因：实验 b 检出的气体使之变蓝，反应的离子方程式是_ _。原因：在酸性条件下，装置中的空气使之变蓝，反应的离子方程式是_。(4)为进一步确认黄色气体中是否含有 Cl2，小组提出两种方案，均证实了 Cl2 的存在。方案 1 在 A、B 间增加盛有某种试剂的洗气瓶 C B 中溶液变为蓝色方案 2 将 B 中 KI-淀粉溶液替换为 NaBr 溶液；检验 Fe2+ B 中溶液呈浅橙红色；未
3、检出 Fe2+方案 1 的 C 中盛放的试荆是 _。方案 2 中检验 Fe2+的试剂是_。综合方案 1、2 的现象，说明方案 2 中选择 NaBr 溶液的依据是 _。(5)将 A 中产物分离得到 Fe2O3 和 MnCl2，A 中产生 Cl2 的化学方程式是_。【答案】 盐酸小液滴（盐酸酸雾） 加热时，FeCl 3 发生水解反应产生 HCl, HCl 挥发出来遇水蒸气形成白雾 FeCl3 2Fe3+2I-=I2+2Fe2+ 4H+4I-+O2=2I2+2H2O 饱和食盐水 K3Fe(CN)6 氧化性强弱顺序：Cl2Br2Fe3+ 2FeCl36H2O+MnO2 Fe2O3+MnCl2+Cl2+
4、2HCl +11H 2O（2）FeCl 3 溶液中滴入 KSCN 溶液，发生络合反应，Fe 3+3SCN-=Fe（SCN ） 3，生成血红色的硫氰化铁，用 KSCN 溶液检验现象 ii 和 A 中的黄色气体，溶液均变红，说明含有 FeCl3 故答案为：FeCl 3； （3）碘离子具有还原性，氯化铁具有强氧化性，两者反应，碘离子被氧化为碘单质，反应离子方程式为：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2， 故答案为：2Fe 3+2I-=2Fe2+I2；FeCl 36H2O 受热水解，生成 HCl 气体，作对照实验，需用盐酸酸化，另取一支试管，向其中加入 KI-淀粉溶液，再滴入几滴 HCl 溶液，在空气中
5、放置，观察一段时间后溶液变蓝，原因是：4H +4I-+O2=2I2+2H2O 故答案为：4H +4I-+O2=2I2+2H2O。（4）方案 1：氯化铁能氧化碘离子，氧气在酸性条件下，能氧化碘离子，所以需除去 Cl2 中的 FeCl3 和O2（H +），若仍能观察到 B 中溶液仍变为蓝色，则证明原气体中确实存在 Cl2，使用饱和 NaCl 溶液，可以让 FeCl3 溶解，并且除去 O2 影响过程中提供酸性的 HCl 气体，从而排除两个其他影响因素，故答案为：饱和 NaCl 溶液； 检验 Fe2+的试剂是滴入黄色的铁氰化钾溶液，看是否产生蓝色的沉淀，如果有蓝色沉淀产生，证明有Fe2+，反之无 Fe
6、2+。本题答案：K 3Fe(CN)6。因为化性强弱顺序：Cl 2Br2Fe3+方案 2 若 B 中观察到浅橙红色，则证明有物质能够将 Br -氧化成Br2，根据性强弱顺序：Cl 2Br2Fe3+，则证明是 Cl2 氧化的 Br-，而不是 Fe3+，无法验出 Fe2+存在，另外，因为还原剂用的不是 I-，可不用考虑 O2（H +）的影响问题。所以选择了 NaBr。 2某学习小组在研究 CH4 还原 Fe2O3 的实验中，发现生成的黑色粉末能被磁铁吸引。查阅资料得知：在温度不同、受热不均时会生成具有磁性的 Fe3O4。为进一步探究黑色粉末的组成及含量，他们进行如下实验。（1）往黑色粉末中滴加盐酸，
7、观察到有气泡产生，则黑色粉末中一定有_；（2）用以下装置可以说明产物有 Fe3O4 存在：检查装置的气密性，往装置中添加相应的药品，接下来的一步操作为_。（3）为进一步证明黑色粉末是否含 Fe3O4，某同学设计实验方案如下：取少量黑色粉末于试管，加足量盐酸，充分振荡使黑色粉末完全溶 解，滴入 KSCN 溶液，观察现象。请分析此方案是否可行，并解释原因。_。【答案】 Fe 打开止水夹 K 不可行。混合物有铁，铁能还原 Fe3+，同时 Fe2+也可能被氧化成 Fe3+(3)黑色粉末加入足量盐酸溶解后，滴入 KSCN 溶液，不变血红色可能有两种情况，一种是无铁离子存在，一种是有铁离子存在，但 Fe3
8、+和过量的铁反应生成亚铁离子，所以方案不正确。学%科网3某小组对碳与浓硝酸的反应进行探究，已知:2N aOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O，2NaOH+NO2+NO=2NaNO2+H2O。请回答下列可题:I.甲同学设计 如图所示装置制备并收集 NO(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式为_。来源:学,科,网 Z,X,X,K(2)C 的作用为_ 。(3)乙同学认为用装置 F 代替 B 更合理，理由为_ 。(4)乙同学用改进后的装置进行实验。将浓 HNO3 滴入圆底烧瓶中的操作为_。点燃 A 处酒精灯开始反应后，圆底烧瓶中的现象为 _。II.探究 NO 与 Na2O2 反应已知 NaNO2
9、既有氧化性，又有还原性；J 处硬质玻璃管中制得的 NaNO2 中含有少量 NaNO3。(5)检验上图装置气密性的方法为_。(6)实验结束后，设计实验证明 J 处硬质玻璃管中有 NaNO2 生成_。供选试剂:蒸馏水 KI-淀粉溶液， KMnO4 溶液、NaOH 溶液.BaCl 2 溶液、稀硫酸【答案】 C+4HNO3(浓) 4NO2+CO 2+2H 2O 除去反应生成的 CO2 装置 F 可以起到防倒吸的作用 打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞,使浓硝酸滴入圆底烧瓶 剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体 关闭 K，由长颈漏斗向
10、广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则气密性良好 取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液，溶液褪色则有 NaNO2 生成(3)将碳与浓硝酸反应生成 CO2、NO 2 通入 B 装置的水中，因 NO2 与水反应生成 HNO3 和 NO，造成气体减少、压强减小，从而产生倒吸，若将混合气体通入 CCl4 中，则不会产生倒吸，故答案为：装置 F 可以起到防倒吸的作用；(4)将分液漏斗中的浓 HNO3 顺利滴入圆底烧瓶，需先平衡压强，则正确的操作步骤为：打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底
11、烧瓶，并控制滴加速度，故答案为：打开分液漏斗玻璃塞(或将分液漏斗玻璃塞的凹槽与分液漏斗口的小孔对准)，旋转活塞，使浓硝酸滴入圆底烧瓶；向圆底烧瓶中加入浓硝酸后，点燃 A 处酒精灯，碳与浓硝酸剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体，故答案为：剧烈反应，木炭逐渐减少，液体中有气泡冒出，烧瓶中出现红棕色气体；II(5)检验装置的气密性需先形成密闭体系，正确的方法是：关闭装置后端开关 K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面的高度差不变，则气密性良好，故答案为：关闭 K，由长颈漏斗向广口瓶中加水至长颈漏斗中的液面高于广口瓶，一段时间后液面差不变则
12、气密性良好；(6)J 处硬质玻璃管中制得的 NaNO2 中含有少量 NaNO3，因 NaNO3 在酸性条件下也具有强氧化性，所以不能使用还原性的试剂如 KI淀粉溶液检验，可根据 NaNO2 具有还原性而 NaNO3 没有还原性，取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液，若溶液褪色则有 NaNO2 生成，故答案为：取少量反应后的固体溶于蒸馏水，滴几滴经稀硫酸酸化的 KMnO4 溶液，溶液褪色则有 NaNO2 生成。4Na 2O2 具有强氧化性， H2 具有还原性，某同学根据氧化还原反应的知识推测 Na2O2 与 H2 能发生反应。为了验证此推测结果，该同学设计并进行如
13、图所示实验。实验探究（1）图中 A 是制取氢气的装置，从图所 示的仪器中选择一部分组装成一套能随开随停的装置，选择的仪器编号是_。（2）装置 A 中用粗锌和稀盐酸制取氢气， B 装置中所盛放的试剂是_，其作用是_。（3）下面是实验过程中的重要操作，正确的顺序是_(填入下列步骤的字母)。来源:学科网 ZXXKA加热至 Na2O2 逐渐熔化，反应一段时间 B用小试管收集气体并检验其纯度C打开 K1、K 2 通入氢气 D 停止加热，充分冷却，关闭 K1、K 2来源:Zxxk.Com（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固体，无水硫酸铜未变蓝色。由此可推出 Na2O2 与 H2反应的化学方程式
14、为_。数据 处理（5）实验结束后，该同学欲测定 C 装置硬质玻璃管内白色固体中未反应完的 Na2O2 含量。其操作流程如下：测定过程中需要的仪器除固定、夹持仪器外，还有电子天平、烧杯、酒精灯、蒸发皿和_,操作2 的名称是_。在转移溶液时,若溶液转移不完全，则测得的 Na2O2 质量分数_(填“偏 大” “偏小”或“不变”)。【答案】 acde 碱石灰 吸收氢气中的水和氯化氢 CBAD Na2O 2+H2 2NaOH 玻璃棒 蒸发结晶 偏小（2）装置 A 中用粗锌和稀盐酸 制取氢气，则氢气中会混有水和氯化氢，因为 Na2O2 与水和氯化氢都能反应，可用碱石灰除去水和氯化氢，所以 B 装置中所盛放
15、的试剂是碱 石灰，其作用是吸收氢气中的水和氯化氢。（3）实验开始应先通入氢气排出装置中的 空气，以保证探究 Na2O2 与 H2 能否发生反应实验的准确性，确定氢气纯净后，加热 Na2O2 反应一段时间，停止加热充分冷却后再停止通入氢气，综上分析，正确的顺序是：CBAD。（4）实验过程中观察到淡黄色的粉末慢慢变成白色固 体，则氢气与 Na2O2 发生了反应；无水硫酸铜未变蓝色，则反应没有生成水，根据原子守恒，Na 2O2 与 H2 反应的化学方程式为：Na 2O2+H2 2NaOH。（5）由题意结合流程，操作 2 是从溶液中得到氯化钠晶体，故操作 2 名称为：蒸发结晶；蒸发操作除用 到酒精灯、蒸发皿外，还要用玻璃棒搅拌；设样品中 Na2O2 质量为 x g、NaOH 质量为 y g，则x+y=m1，生成 NaCl 的质量为 58.5( )=m2，解得：x=39( )；在转移溶液时，若xy+78402140m-58.溶液转移不完全，则测得 NaCl 的质量(m 2)偏小，根据上述 Na2O2 质量的表达式可得，测得的 Na2O2 的质量(x)会偏小，所以测得的 Na2O2 质量分数偏小。学#科 7 网
