1、2018 届高考大题狂练专题 51 实验方案设计与评价（满分 60 分 时间 30 分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1某实验室采用新型合成技术，以 Cu(CH3COO)2H2O 和 K2C2O4H2O 为原料在玛瑙研钵中研磨反应，经过后处理得到蓝色晶体。已知该蓝色晶体的化学式为 KaCub(C2O4)cnH2O,在合成过程中各种元素的化合价均不发生变化。为了测定其组成进行以下两组实验，请回答相关问题：.草酸根与铜含量的测定 来源:学.科.网 Z.X.X.K将蓝色晶体于研钵中研碎，取该固体粉末，加入 1mol/L 的 H2SO4 溶解，配制成 250mL 溶液。配制 100mL0.1000mo
2、l/LKMnO4 溶液备用。取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，采用 0.1000mol/LKMnO4 溶液滴定至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳，共消耗 KMnO4 溶液 20.00mL。另 取所配溶液 25.00mL 于锥形瓶中，加入过量 KI 溶液，充分反应后用 0.2000mol/LNa2S2O3 溶液滴定，消耗 12.50mL .(发生反应：2Cu 2+4I-=2CuI+I 2，2Na 2S2O3+I2=Na2S4O6 + 2NaI)（1）后处理提纯该蓝色晶体时，除掉的杂质的主要成分 (除原料外)是_（填化学式）（2）配制 0.1000mol/LKMnO4 溶液，需要的玻璃仪器有_、
3、_，胶头滴管，玻璃棒，烧杯。（3）用 Na2S2O3 滴定时，应选用_滴定管（填“酸式 ”或“碱式”）（4）KMnO 4 溶液滴定草酸根过程中发生反应的离子方程式为_，滴定终点的现象为_。.热重分析法测定结晶的含量氮气气氛中以升温速率 10/min 测定该化合物的热失重曲线，如图所示晶体在 107失重 10.2%，失去全部结晶水。（5）通过热失重分析，蓝色晶体的化学式中 n=_，经过实验测定后，蓝色晶体的化学式为_.（6）加热 400之后，剩余物质的质量不再发生变化。为探究剩余固体的成分，冷却后取少量固体于试管中，加水溶解有 红色不溶物，过滤后向滤液中加入稀盐酸产生无色无味气体。则剩余固体的成
4、分为_。2热稳定系数和总氯量是漂白粉行业标准里的两个指标。.利用如图装置（省略加热装置），探究漂白粉的热分解产物。资料显示：久置于潮湿环境中的漂白粉受热生成的气体产物有 O2 和少量 Cl2。（1）加热干燥漂白粉样品，观察到 B 中有大量无色气泡产生。则次氯酸钙分解的固体产物中一定有_。（2）加热久置于潮湿环境中的漂白粉样品，观察到 B 中也有气泡产生。B 中发生反应的离子方程式为_。待充分反应后，断开连接 A、B 的橡皮管，停止加热，冷却。利用 B 中产物，通过实验证明加热时有少量氯气生成。请设计实验方案：_。测定漂白粉总氯的百分含量（即样品中氯元素总质量与样品总质量的比值）。实验步骤如下：
5、准确称取 5.000 g 漂白粉样品，研细，加蒸馏水溶解并冷却后，稀释至 500 m L。移取 25.00 mL 该试样溶液至锥形瓶中，调节 pH，缓慢加入适量 3% H2O2 水溶液，搅拌至不再产生气泡。加入适量 K2CrO4 溶液作为指示剂，以 0.1000mol/L AgNO3 标准溶液滴定至终点。多次实验，测得消耗AgNO3 标准溶液平均体积为 25.00 mL。（已知：K sp(AgCl，白色)1.5610 10 ，K sp(Ag2Cr2O4，砖红色)9. 01012 ）（3）步骤中，溶解、稀释的过程所用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、 _。（4）加入 H2O2 水溶液，搅拌至不再产生
6、气泡，目的是_ （用离子方程式表示）。（5）滴定终点的现象是_。（6）该漂白粉总氯的百分含量为_。（7）下列操作导致总氯百分含量测定结果偏高的是_。来源:学.科.网 Z.X.X.KA指示剂 K2CrO4 的用量过多B在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面C滴定前滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失3直接排放含 SO2 的烟气会形成酸雨，危害环境。某化学兴趣小组进行如下有关 SO2 性质和含量测定的探究活动。（1）装置 A 中仪器 a 的名称为_。写出 A 中发生反应的离子方程式_。若利用装置 A 中产生的气体证明 +4 价的硫元素具有氧化性，试用化学方程式表示该实验方案的反应原理_。（2）选用
7、图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：甲同学认为按 ACF 尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是_。丙同学设计的合理实验方案为：按照 AC_ _F尾气处理(填字母) 顺序连接装置。证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是_。其中裝置 C 的作用是_ 。（3）为了测定装置 A 残液中 SO2 的含量，量取 1 0.00mL 残液于圆底烧瓶中，加热使 SO2 全部蒸出，用20.00 mL0.0500 molL-1 的 KMnO4 溶液吸收。充分反应后，再用 0.2000 molL-1 的 KI 标准溶液滴定过量的 KMnO4，消耗 KI
8、 溶液 20.00mL。来源:学科网已知：5SO 2+2MnO4-+2H2O=2Mn2+5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2+5I2+8H2O来源:学科网 ZXXK残液中 SO2 的含量为_gL -1。若滴定前读数时 平视，滴定终点读数时俯视则测定结果_ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”） 。4在活性炭催化下，用 CoCl26H2O、NH 4Cl、H 2O2、浓氨水为原料可生成橙黄色晶体 X。为测定其组成，进行如 下实验。I、氨的测定：精确称取 13.375 g X 配成 1000 mL 溶液，取出 10.00 mL 溶液，注入如图所示的三颈瓶(B)中，然后逐滴加
9、入足量 10% N aOH 溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用 20.00 mL 0.20 molL1 的标准盐酸吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用 0.20 molL1NaOH 标准溶液滴定过剩的 HCl，到终点时消耗5.00 mLNaOH 溶液。II、氯的测定：来源:学科网 ZXXK准确称取样品 X，配成溶液后用 AgNO3 标准溶液滴定，K 2CrO4 溶液为指示剂，已知：Ag 2CrO4 为砖红色，Ksp(Ag2CrO4)=1.121012。回答下列问题：（1）仪器 a 的名称是_测定氨前应该对装置进行_，安全管的作用原理是_。（2）NaOH 标准溶液应装入_式滴定管，C 装置冰盐水的作用是_。（3）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；判断滴定终点的方法是_，若终点溶液中 c(Ag )=1.0105 molL1，此时 c(CrO42)为_ molL 1。（4）13.375 g 样品 X 中氨的物质的量为 _ mol。（5）经测定，样品 X 的化学式为 Co(NH3)6Cl3，写出制备 X 的化学方程式：_ _；X 的制备过程中，若温度过高 X 产率下降，原因是 _。（写一点）
