1、第三单元 物质构成的奥秘第一节 分子和原子一、 分子和原子的异同分子 原子定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子。 原子是化学变化中的最小粒子。联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。区别 在化学变化中，分子可以再分，而原子不可以再分。备注1. 所有金属、稀有气体、金刚石（石墨） 、红磷、硫和硅是由原子构成的，其他大多数物质是由分子构成的。2. 物体的热胀冷缩现象，原因是构成物质的粒子在受热时间隔增大，遇冷时间隔缩小。3. 气体容易压缩是因为构成气体的粒子的间隔较大。4. 不同液体混合后总体积小于原体积的和，说明粒子间是有间隔的。5. 一种物质如果由分子构成，那么保持它化学性质
2、的最小粒子是分子；如果它由原子构成，那么保持它化学性质的最小粒子是原子。二、 分子的特点：分子总是在不停的运动，且温度越高，分子运动越快。分子的质量、体积都很小。分子间有间隔，且分子间隔受热增大，遇冷缩小。一般地，同种物质不同状态的分子间间隔大小：气态液态固态利用两条特点可以解释：热胀冷缩、分子扩散、蒸发、物质三态间的变化、气体压缩等。同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。三、 从微观角度解释问题1. 用分子观点解释由分子构成的物质的物理变化和化学变化物理变化：没有新分子生成的变化。 （水蒸发时水分子的间隔变大，但水分子本身没有变化，故为物理变化）化 学 变 化 ： 分 子
3、 本 身 发 生 变 化 ， 有 新 分 子 生 成 的 变 化 。 （ 电 解 水 时 水 分 子 变 成 了 新 物 质 的 分 子 ， 故 为 化 学 变 化 ）纯净物和混合物（由分子构成的物质）的区别：纯净物由同种分子构成，混合物由不同种分子构成。2. 分子和原子的联系：分子是由原子构成的。3. 分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分。4. 化学变化的实质：在化学变化过程中，分子裂变成原子，原子重新组合，形成新物质的分子。5. 注意：物质的宏观组成用元素来描述，物质的微观构成用粒子（分子、原子、离子）来描述。例如：水是由氢、氧两种元素组成； 水是由水分子构成的
4、第二节 原子的结构1. 原子的构成原子（不带电）原子核（带正电）核外电子（每个电子带一个单位负电荷）质子（每个质子带一个单位正电荷）中子（不带电）在核外一个相对很大的空间内做着高速运动体积很小，约占原子体积的十万分之一原子一般是由质子、中子和电子构成，有的原子不一定有中子，质子数也不一定等于中子数。原子的种类由核电荷数（质子数）决定。2. 构成原子的各种粒子间的关系在原子中，原子序数核电荷数核内质子数核外电子数。由于原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷的电量相等，电性相反，所以原子整体不显电性。3. 相对原子质量符号为 Ar。相对原子质量是通过比较得出的比值，单位为“1” 。12(kg)标
5、 准 碳 原 子 的 质 量一 个 原 子 的 实 际 质 量相 对 原 子 质 量4. 原子的质量集中在原子核上，即相对原子质量质子数中子数第三节 元素1. 定义：元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称。元素与原子的区别和联系：元素 原子只表示种类，不论个数，是宏观概念 原子是微观概念，既表示种类，又表示数量含义区别 化学变化中元素种类不变，但形态可能变化 化学变化中，原子种类和数量不变，但最外层电子数可能变化联系 元素是同一类原子的总称，原子是构成元素的基本单元2. 元素之最地壳中含量（质量分数）排在前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙地壳中含量最多的金属元素：铝 地壳中含量最
6、多的非金属元素：氧生物细胞中含量最多的元素：氧 人体中含量最多的金属元素：钙3. 元素的分类：金属元素、非金属元素、稀有气体元素4. 元素符号的意义：元素符号不仅表示一种元素，还表示这种元素的一个原子。如果物质由原子构成，元素符号还可以表示一种物质。如果元素符号前加上系数，就只表示该原子的个数，只具有微观意义，宏观意义消失。如：H 表示氢元素、1 个氢原子。 2H 表示 2 个氢原子。Cu 表示铜元素、一个铜原子、金属铜。5. 描述物质宏观组成和微观构成： 宏观组成（描述物质的组成时用元素叙述）：铁是由铁元素组成的。二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的。 微观构成（描述物质的构成时用分子、原子、离
7、子叙述）铁是由铁原子构成的。二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，氯化钠是由氯离子和钠离子构成的。（描述分子的构成时用原子叙述）1 个二氧化碳分子是由 1 个碳原子和 2 个氧原子构成的。6. 元素周期表：元素周期表的每一横行叫做一个周期，共 7 个周期；每一纵行叫做一个族，共 16 个族。周期的变化规律：从左到右，原子序数由少变多。除第一周期以外，每一周期都是以金属元素开始，逐渐过渡到非金属元素，最后以稀有气体元素结束，从左到右金属性逐渐减弱。同一周期元素的原子的电子层数相等。7. 核外电子的排布 现在发现的元素，原子核外电子最少的有 1 层，最多的有 7 层。电子层序数越大，层内电子的能量越大，
8、离原子核距离越远。规律： 核 外 电 子 总 是 尽 先 排 在 能 量 最 低 的 电 子 层 里 ， 第 一 层 排 满 才 能 排 第 二 层 ， 第 二 层 排 满 才 能 排 第 三 层 。 每个电子层最多能容纳 2n2个电子（n 为层序数，第一层 n=1，第二层 n=2） 。 最外层电子数不超过 8 个（第一层为最外层时，不超过 2 个） 。8. 原子结构示意图：一个氯原子的原子结构示意图如下+17 2 8 7弧线表示电子层弧线上的数字表示该层填充的电子数表示原子核和核内质子数9. 元素的种类 金属元素：原子的最外层电子数一般少于 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易失去最外层
9、电子，而使次外层成为最外层，形成稳定结构。这种性质叫做金属性。 非金属元素：原子的最外层电子数一般多于或等于 4 个（是不稳定结构） ，在化学变化中易获得电子，而使最外层达到 8 电子的稳定结构。这种性质叫做非金属性。 稀有气体元素：原子的最外层有 8 个电子（He 为 2 个） ，为相对稳定结构。元素类别 最外层电子数 得失电子趋势 性质 结论金属元素 4 易失去最外层电子（形成阳离子）非金属元素 4（H：1） 易获得电子使最外层达到 8 电子的稳定结构（形成阴离子）易发生化学反应稀有气体元素 8（He：2） 难得失电子（为相对稳定结构） 极难发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。1
10、0. 离子的形成：带电的原子或原子团叫做离子。在化学反应中，带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。阴、阳离子由于静电作用互相吸引，结合形成稳定的、不带电性的化合物。11. 离子内质子数不等于核外电子数，离子的最外层电子一般是 8（氢是 0）个电子的稳定结构。原子通过得失电子变成离子，离子也可以通过得失电子变回原子。12. 离子符号离子用离子符号表示：在原子团或元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电荷的正负（数字在前，符号在后） ，当离子所带电荷数为 1 时，1 可以不写。如 Na+（钠离子） 、Ca 2+（钙离子） 、H +（氢离子） 、Cl -（氯离子） 、O 2-（氧离
11、子） 、OH -（氢氧根离子）等。离子符号的意义：Mg 2+表示 1 个镁离子带 2 个单位的正电荷。2O 2-表示 2 个氧离子，每个氧离子带两个单位负电荷。离子符号只有微观含义，没有宏观含义。13. 一定带正电的粒子：质子、原子核、阳离子一定带负电的粒子：电子、阴离子不带电的粒子有：中子、原子、分子-物质构成的奥秘1决定元素种类的是（ ）A 电子数 B 质子数 C中子数 D最外层电子数2地壳中含量最多的元素是（ ）A 铝 B 铁 C 硅 D 氧3今年 5 月上旬，一枚用于探伤的放射源铱 192（其原子中含有 77 个质子和 115 个中子）在南京丢失，引起了社会的广泛关注下列有关说法正确的
12、是（ ） A 该元素属于金属元素 B 该元素的原子序数是 192C 该原子的核外有 115 个电子 D 该原子的相对原子质量为 192g4物质的三态变化，主要是由于（ ）A微粒大小发生变化 B 微粒质量发生变化 C变成了新微粒 D 微粒间的空隙发生改变5下列物质由离子构成的是（ ）A 汞 B 氧气 C 金刚石 D 硫酸铜6、关于原子、分子叙述错误的是（ ）A、分子都是由原子构成的 B、分子和原子都在不停运动C、分子和原子在化学变化中都能够再分 D、分子和原子都是构成物质的微粒7用分子观点解释“干冰升华” ，下列说法错误的是（ ）A. 分子不停地运动 B. 分子间间隔变大 C. 分子体积急剧增大
13、 D. 分子本身不发生变化8以下事实对应的解释错误的是（ ）序号 事实 解释A 在花园中可闻到花香 分子在不断运动B 用肉眼不能直接观察到 CO2 分子 CO2分子很小C 50 毫升水与 50 毫升乙醇混合，混合后总体积小于 100 毫升分子之间有间隔D 冰受热变为水，水受热变为水蒸气 分子可以再分9.将塑料袋密封良好的方便面从平原带到高原时，塑料袋鼓起，是因为袋内的气体分子（ ）A.质量增大 B.个数增多 C.间隔增大 D.体积增大10.下图实验不能说明的是（ ）A.分子很小 B.分子不停地运动 C.构成物质的微粒不同，性质不同 D.化学反应的实质是分子破裂为原子，原子重新 结合成新分子11
14、如图是某元素的原子结构示意图下列说法不正确的是（ ）A 该原子的质子数为 12 B.该原子的核外有三个电子层 C 该原子的核外电子数为 12 D 该原子在化学反应中容易得到 2 个电子12、右图是元素周期表中某元素的相关信息，从图中不能直接获取的信息是（ ）A、该元素属于非金属元素 B、该元素的原子序数为 7C、该元素的相对原子质量为 14.01 D、氮气的化学式为 N213 2014 年 5 月 7 日在南京丢失的放射源铱 192，于 5 月 10 日安全回 收铱192 是高危放射源，会危害人体健康据如图判断，有关铱的说法不正确的是（ ）A铱元素是非金属元素 B铱的元素符号是 IrC铱原子的
15、原子序数为 77 D铱元素的相对原子量为 192.214.稀土元素是一类有重要用途的资源。铈（Ce）是一种常见的稀土元素，下列有关说法错误的是（ ） A.铈的原子序数是 58 B.铈属于非金属元素 C.铈原子中的质子数是 58 D.铈的相对原子质量是 140.115.铕是一种稀土元素，右图是元素周期表中铕元素的相关信息，下列说法错误的是（ ）A.铕属于非金属元素 B.铕的原子序数是 63 C.铕原子中的质子数是 63 D.铕的相对原子质量是 152.016砷化镓(GaAs)是一种“LED”绿色节能光源材料，镓元素的相关信息如图。下列有关镓的说法错误的是（ ）A原子的核电荷数是 31 B元素符号
16、是 GaC属于金属元素 D相对原子质量为 69.72g17下列对微粒的描述中，不正确的是（ ）A易失电子B易形成阴离子C阳离子D化学性质稳定18根据如图提供的信息进行判断，下列说法中错误的是（ ）A该粒子原子核内有 11 个质子 B该粒子属于金属元素 C该粒子易形成阴离子 D该粒子呈电中性19.地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素所形成的化合物是（ ） A.Fe3O4 B.Al2O3 C.SiO2 D.CuO 20、物质是由分子、原子等微粒构成的。用分子的相关知识解释下列现象，正确的是（ ）A缉毒犬能根据气味发现毒品，是由于分子在不断运动B. 変瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是由于分
17、子受热变大C水降温会结冰，是因为结冰时水分子静止不动D. 将石块研磨成粉状，说明分子变小了21.某元素 R 的原子序数为 m，能够形成核外有 x 个电子的 Rn+ 离子，则下列关系式一定正确的是（ ）A.m = n B.m = n + x C.m = n - x D.m = x - n22下列符号表示两个氢原子的是 ( )A.2H2 B.2H C.2H+ D.Cu23.下列化学用语中，既能表示一种元素，又能表示一个原子，还能表示一种物质的是（ ）AN 2 BO CCu DCO 224、生活中常接触到“加碘食盐”、 “高钙牛奶”，其中的“碘”和“钙”应理解为（ ）A.单质 B.分子 C.元素 D
18、.原子25下列各图中和分别表示两种不同元素的原子，其中表示混合物的是（ ）63 EU铕152.0A B C D26如下图所示，在 a 烧杯中盛有酚酞溶液，在 b 烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是（ ）选项 现象 解释A a 烧杯溶液变红色 B 中氨分子运动到 a 中，氨气溶于水，氨水呈碱性B a 烧杯溶液变红色 氨气与酚酞反应生成红色物质C b 烧杯溶液为无色 b 中氨分子没有运动D b 烧杯溶液为无色 A 中酚酞分子运动到 b 中，氨水呈中性27关于分子和原子两种粒子的叙述正确的是（ ） A物质只能由分子、原子构成 B分子质量一定大于原子质量C化学变化中分子数目一定发生变化 D同种原
19、子可能构成不同分子28.如图甲、乙所示是镁元素在元素周期表中的信息和镁原子的结构示意图,根据图示回答:(1)镁的相对原子质量是 ;(2)镁原子在化学变化中容易 (填“得到”或“失去”)电 子, 成为离子,镁离子的符号是 。29用适当的数字和符号表示：（1）氮原子 （2）2 个硫原子 （3）3 个铝离子 30.用化学用语填空：（1）地壳中含量最多的元素 ；（2）温度计中的水银 ； （3）硬水中的镁离子 。31如图中 A、B 分别是某微粒的结构示意图，回答下列问题：（1）若 A 是某阴离子的结构示意图，则 x 可能是下列中的 _ （填字母序号）a.8 b.10 c.11 d.12（2）若 B 表示
20、某原子的结构示意图，则 y= _ 32、下图中 A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图。A B C D请回答下列问题：2 8+12 2 8 2+12 2 8 8+17 2 8 x+18 图中 A、B、C、D 属于_种元素的粒子； A、B、C 、 D 四种粒子中，不具备稳定结构的是_（填序号） ； D 中 x_； A 与 C 形成化合物的化学式是_。33.下图中的、是氟元素、钙元素在元素周期表中的信息，A.B.C.D 是四种粒子的结构示意图。请你回答：(1)氟元素的相对原子质量为 ，钙元素的原子序数为 ；(2)X= ；(3)A.B.C.D 属于同种元素的粒子是 (填序号)；(4)A 粒子的化学性质与 B.C.D 中哪一种粒子的化学性质相似 (填序号)；
