1、 （共 8 页，第 1 页） （共 8 页，第 2 页）11下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附 CNaCl 溶于水 DHI 气体受热分解2C 60 是 60 个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球 ，它与石墨互为（ ） A同位素 B同素异形体 C同分异构体 D同一物质3下列电子式中错误的是 （ ）A Na B C D 4已知自然界氧的同位素有 16O、 17O、 18O，与氢的其中两种同位素 H、D 组成水分子，从水分子的原子组成来看，此水一共有 （ ）A3 种 B18 种 C9 种 D12 种5下列微粒的结构示意图中氧族元素原子结构示意图的是（ ）6.已知反应
2、XYMN 为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）A. X 的能量一定高于 M B. Y 的能量一定高于 N C. X 和 Y 的总能量一定高于 M 和 N 的总能量 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生7把 A、B、C 、D 四块金属泡在稀 H2SO4 中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若 A、B 相连时，A 为负极；C 、D相连，D 上有气泡逸出；A、C 相连时 A 极减轻；B、D 相连，B 为正极。则四种金属的活泼性顺序由大到小排列为（ ）A. ACDB B. ACBD C. BDCA D. ABCD8下列四种 X 溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是（ ）A.10
3、20 mL 3mol/L 的 X 溶液 B.20 30 mL 2molL 的 X 溶液C.20 10 mL 4mol/L 的 X 溶液 D.10 10 mL 2mol/L 的 X 溶液9.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ）A.元素的相对原子质量递增，量变引起质变B.元素原子的核外电子排布呈周期性变化C.元素的原子半径呈周期性变化D.元素的化合价呈周期性变化10. 下列氢氧化物中，碱性最强的是 （ ）A.Ca(OH)2 B.NaOH C.KOH D.Al(OH)3 11下述做法能改善空气质量的是（ ）A以煤等燃料作为主要生活燃料B利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源C鼓励私人购买和使用
4、汽车代替公交车D限制使用电动车12科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以硫酸为电解质的燃料电池发（共 8 页，第 3 页） （共 8 页，第 4 页）2电。电池负极反应为：（ ）A H22OH 2e 2H 2O B O24H 4e 2H 2OC H22e 2H D O22H 2O4e 4OH 13下列各个装置中能组成原电池的是 ( ) 14下列各组物质按熔点由低到高的顺序排列的是（ ）A.O2、S、Br 2 B.CH4、SiH 4、GeH 4 C.Li、Na、K D.H2O、H 2S、H 2Se 15.可逆反应： 在固定体积的密闭容器中反应，达到平衡状态
5、的标志是 2N（1）单位时间内生成 的同时生成nmol2 2nmolNO（2）单位时间内生成 的同时，生成（3）用 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1 的状态O22、 、（4）混合气体的颜色不再改变的状态（5）混合气体的密度不再改变的状态（6）混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A. （1） （4） （6） B. （2） （3） （5）C. （ 1） （3） （4） D. （1） （2） （3） （4） （5 ） （6） 16.下列原子序数所表示的两种元素，能形成 AB2 型离子化合物的是（ ）A.6 和 8 B.11 和 13 C.11 和 16 D.12 和 17 17
6、.在恒温、恒容的密闭容器中反应 A（g） B（g）+C（g） ；H0（正反应为放热反应） 。若反应物的浓度由 2mol/L降到 0.8mol/L 需 20s，那么反应物浓度由 0.8mol/L 降到 0.2mol/L 所需的时间为(假设反应温度不变) （ ）A10s B大于 10s C小于 10s D无法判断18.已知 1 g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121 kJ.且氧气中 1 mol O=O 键完全断裂时吸收热量 496 KJ,水蒸气中 1mol H-O 键形成时放出热量 463 KJ,则氢气中 1mol H-H 键断裂时吸收热量为（ ）A.920 kJ B.557 kJ C. 4
7、36 kJ D.188 kJ19.把 0.6molX 气体和 0.4molY 气体混合于容积为 2L 的容器中，使其发生如下反应：3X（g）+Y（g） nZ（g）+2W （g） 。5min 末生成 0.2molW，若测知以 Z 浓度变化表示的平均反应速率为 0.01mol/( L min)，则的值为（ ）A4 B3 C2 D120.四氯乙烯对环境有一定的危害，干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯；下列关于四氯乙烯叙述中不正确的是：（ ） A.它不属于烃 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.分子中六个原子共面 D.可由乙烯发生加成反应得到21.两种气态烃组成的混合气体 0.1mol, 完全燃烧得 0.
8、16molCO2 和 3.6g 水。下列说法正确的是 ( )A.混合气体一定没有甲烷 B.混合气体中一定是甲烷和乙烯（共 8 页，第 5 页） （共 8 页，第 6 页）3C.混合气体中一定没有乙烷 D.混合气体中一定有乙烯22.甲烷中混有乙烯，欲除乙烯得到纯净的甲烷，可依次将其通过下列哪组试剂的洗气瓶（ ） A.澄清石灰水，浓 H2SO4 B.溴水，浓 H2SO4C.酸性高锰酸钾溶液，浓 H2SO4 D.浓 H2SO4，酸性高锰酸钾溶液23.某烃在氧气中充分燃烧生成的水和二氧化碳的物质的量比为 1:1，由此可得出结论是 ( ) A.该有机物分子中碳、氢、个数比为 1:1 C.该有机物一定是烯
9、烃B.该有机物分子中碳、氢原子个数比为 1:2 D.该有机物一定是苯24.下列叙述中，金属 A 的活泼性肯定比金属 B 的活泼性强的是（ ）A.常温时，A 能从水中置换出氢，而 B 不能 B.A 原子电子层数比 B 原子的电子层数多 C.1 mol A 与足量的酸反应生成的 H2 比 1 mol B 生成的 H2 多 D.A 原子的最外层电子数比 B 原子的最外层电子数少 25. R、 W、X、Y、Z 为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数) A若 R(OH)m 为强碱，则 W(OH)n 也为强碱B若 HXOm 为强酸，则 Y 是活泼非金属元素C若 Y 的
10、最低化合价为-2,则 Z 的最高正化合价为+6D若 X 的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素26下列化学电池不易造成环境污染的是 ( )A 氢氧燃料电池 B锌锰电池 C镍镉电池 D 铅蓄电池27对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中，当导线中有 1 mol 电子通过时，理论上的两极变化是 ( )。锌片溶解了 32.5g锌片增重 32.5g铜片上析出 lg H2 铜片上析出 1mol H2A和 B和 C和 D和28.如图所示，U 型管的左端被水和胶塞封闭有甲烷和氯气（体积 比为 1：4）的混和气体，假定氯气在水中溶解度可以忽略。将该装置放置在有光亮的地方，让混和 气体缓慢地反应一段时间。
11、 （1）假设甲烷与氯气充分反应，且只产生一种有机物，请写出化 学方程式 。（2）经过几个小时的反应后，U 型管左端产生的现象是： _、_、_右端的玻璃管中水柱变化是 。（3）试解释 U 型管右端的玻璃管中水柱变化的原因 。（4）在反应生成物中：常用作有机溶剂的是_、 ，常用作灭火剂的是_ ；_分子只有一种结构的事实能有效证明 CH4 是 结构而非平面正方形结构。（5）写出符合下列条件的甲烷的一种同系物的结构简式 A.氢原子数为十二 B.一氯取代物只有一种结构 29A、B、C 三种短周期元素， A 是地壳中含量最多的元素，B 的单质是最轻的气体，C 的单质通常情况下是一种黄绿色的气体，该气体常用
12、于自来水的杀菌消毒。请按要求填空：A 的原子结构示意图为： B 的同位素中常用于制造氢弹的是： 用电子式表示 B2A 的形成过程 （共 8 页，第 7 页） （共 8 页，第 8 页）4写出实验室制取 C 的单质的化学方程式： 30.利用反应 2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 设计一个原电池。画出原电池的装置图，并标明两极材料和电解质溶液写出电极反应式：负极： 正极： 31.某可逆反应（ABC 均为气体）从 02 分钟进行 过程中， 在不同反应时间各物质的量的变化情况如右图所示。则该反应的的反应物是 ，生成物是 ，化学方程式为 反应开始至 2 分钟时，能否用 C 表示反应速率？ 若
13、能，其反应速率为 _ ，若不能，则其原 因为 _ ；2 分钟后 A、B、C 各物质的量不再随时间的变化而变化，说明在这个条件下，反应已达到了 _ 状态。32.在一密闭的 2 L 容器中装有 4 mol SO2 和 2 mol O2，在一定条件下开始反应。2 min 末测得容器中有 1.6 mol SO2，请计算：（1）2 min 末 SO3 的浓度；（2）2 min 内 SO2 的平均反应速率。 （提示：用三段式）543210 1 2 3/分钟CAB物质的量/mol（共 8 页，第 9 页） （共 8 页，第 10 页）515DBCCD 610CACBC 1115BCBBA1620DBCDD
14、2125CBBAB 2627AA光28、（1）CH 4+4Cl2 CCl4+4HCl（2）试管内颜色变浅、试管壁上有油状物出现、试管内液面上升、水柱降低（3）由上述化学方程式可知，此反应中气体的物质的量减少，且生成的 HCl 能够溶解于水，所以左侧压强减小至零，故右侧玻璃管中的水柱降低，左侧气柱消失。（4）CHCl 3、CCl 4 CCl4 CH2Cl2(5) 29、 21H,31H MnO 2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2 +2H2O30. 负极：Cu - 2e -=Cu2+ (2 分) 正极：2Fe 3+2e- =2Fe2+ （2 分） 31A B；C ， 2A+B 2C，不能 ，无体积，无法求出浓度变化值 平衡32. 1.2 mol/L; 0.6 mol/(L.s)Cu C FeCl3 溶液
