1、高中化学必修一第二章第三节 氧化还原反应 第一课时 导学案【学习目标】知识与技能：1、学生能够学会用化学价升降的观点分析、解释氧化还原反应；2、从化合价升降的角度理解氧化反应、还原反应、被氧化、被还原等的概念；过程与方法：1、根据实验事实了解氧化还原反应的本质是电子的转移；2、举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应；情感态度与价值观：1、通过对氧化还原反应的学习与研究，感知事物的现象与本质的关系，对立统一的观点；2、发展学习化学的兴趣，乐于探究物质变化的奥秘；3、通过网上查询，调动参与化学科技活动的热情，培养将化学知识应用于生产、生活实践的意识，并能够对与化学有关的社会和生活问题做出合理的判断
2、。【学习重点、难点】氧化还原反应的定义、特征和本质；【知识链接】物质的分类及化学反应的分类【引入】1、 根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以把化学反应分为_、_、_、_。2、 指出下列反应属于四种基本反应中的哪一种？并标出所有元素的化合价。（1 ） 2Na + Cl2 = 2NaCl （2 ）CaO + H2O = Ca(OH)2（3 ） 2KClO3 2KCl + 3O2 （4）CaCO 3 CaO + CO2催 化 剂 ， （5 ） H2 + CaO Cu + H20 （6）Fe + H2SO4 = Cu + FeSO4（7 ） HCl + NaOH = NaCl + H
3、2O （8）AgNO 3 + NaCl = AgCl + NaNO3【基本知识】思考 1：根据初中化学知识，从得失氧的角度分析：_为氧化反应，_为还原反应，_为氧化还原反应。_为氧化剂，_为还原剂，_为氧化产物，_为还原产物。思考 2：请分析下列四个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化，讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系？（1 ） C0 + CuO Cu + CO2 （2）C + H2O CO + H2高 温 高 温（3 ） S + O2 SO2 （ 4）Fe 2O3 + Al 2Fe + Al2O3点 燃 高 温一、氧化还原反应的概念、特征1、从反应前后元素化合价是否升
4、降看，氧化还原反应是_。2、氧化反应：物质所含元素化合价_的反应；还原反应：物质所含元素化合价_的反应。3、 氧化还原反应的特征：_（判断依据）4、 思考：氧化反应和还原反应是否同时发生？为什么？（即课本 35 页“思考与交流 2”）【牛刀小试】判断下列反应哪些是氧化还原反应，哪些不是。请从化合价角度分析。（1 ） Cu + Cl2 CuCl2 （2 ）Na 2O + H2O = 2NaOH点 燃（3 ） 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2 （4 ）Cu 2(OH)2CO3 2CuO + CO2+ H2O催 化 剂 ， 高 温（5 ） Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （6）Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4二、氧化还原反应本质的探究1、 NaCl 的形成过程 2、HCl 的形成过程小结：从NaCl的形成过程看，该反应发生的实质是_，从HCl的形成过程看，该发生发生的实质是_。氧化还原反应的实质是_。思考3：有人说，置换反应、有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应全部属于氧化还原反应。你认为这个说法对吗？请说明理由。（课本37页“学与问1
