1、2018 届高考化学“731”高考仿真训练 (二)(时间：60 分钟，满分：100 分)可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Br 80一、选择题(本题包括 7 小题，每小题 6 分，共 42 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)7化学与生产、生活和环境密切相关。下列说法错误的是( )A为了防止白色污染应回收废旧塑料并加以焚烧B手机壳上贴的碳纤维膜是一种新型无机非金属材料C当今雾霾天气频发是由于人类活动对自然环境的影响所造成的D醋、味精都是家庭中常用的调味品8下列表述和方程式书写都正确的是( )A表示乙醇燃烧热的热化学方程式
2、 (H 的绝对值正确)：C 2H5OH(l)3O 2(g)=2CO2(g)3H 2O(g) H 1 367.0 kJ mol1BNH 4Al(SO4)2 溶液中加入 Ba(OH)2 溶液使 SO 完全沉淀：24Al3 2SO 2Ba 2 4OH =AlO 2BaSO 42H 2O24 2C用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，证明 H2O2 具有还原性：2MnO 6H 5H 2O2=2Mn2 5O 28H 2O 4D用硫酸酸化的橙色的重铬酸钾 (K2Cr2O7)溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶：2Cr 2O 3C 2H5OH16H =4Cr3 3CH
3、 3COOH11H 2O279下列说法正确的是( )A分子式为 C6H14O 的醚有 15 种B将气体通过酸性高锰酸钾溶液可提纯含有乙烯杂质的乙烷C分馏、干馏都属于物理变化，裂化、裂解都属于化学变化D聚乙烯、橡胶、聚酯纤维都是通过加聚反应制得的高分子化合物 10X、Y、Z、M、W 为原子序数依次增大的 5 种短周期主族元素。X 的质子总数与电子层数相同，Y、Z、M 同周期且相邻， W 原子核外电子数是 M 原子最外层电子数的 2倍。Z 与其同主族的短周期元素可形成常见气体甲(甲有刺激性气味) 。X、Y、Z 三种元素形成化合物乙。下列说法不正确的是( )A气体甲可与 Z 的某种氢化物反应生成强酸
4、BW 元素的晶体单质是一种良好的半导体材料C化合物乙中一定只有共价键DX 分别与 Y、Z、M、W 形成的常见化合物中，稳定性最好的是 XM11下列实验操作、现象与结论的对应关系正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论A向盛有漂白粉溶液的试管中加入浓硫酸产生黄绿色气体 浓硫酸具有氧化性B将 SO2 通入 BaCl2 溶液中，振荡出现白色沉淀 此沉淀是 BaSO3C减小装有 NO2 气体的密闭容器的体积气体颜色先变深，然后变浅气体颜色变浅的原因是 2NO2N2O4 正向移动D先向 2 mL 0.1 mol/L Na2S 溶液中滴入几滴 0.1 mol/L ZnSO4 溶液，再加入几滴0.1 m
5、ol/L CuSO4 溶液开始有白色沉淀生成，后又有黑色沉淀生成溶度积(K sp)：ZnSCuS12.如图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是( )A该电池工作时光能完全转化成电能B光照时，b 极反应式是 VO2 2OH e =VO H 2O 2C光照时，H 由 a 极室透过质子膜进入 b 极室D夜间无光照时，a 电极流出电子13常温下，取浓度均为 0.1 molL1 的 HX 溶液和 ROH 溶液各 20 mL，分别用 0.1 molL 1 NaOH 溶液、0.1 molL1 盐酸进行滴定。滴定过程中溶液的 pH 随滴加溶液的体积变化关系如图所示
6、。下列说法中不正确的是( )A曲线表示向 HX 溶液中滴加 NaOH 溶液B滴定至 V40 mL 的过程中，两种溶液中水电离的 c(H )c(OH )均逐渐增大C滴定前，HX 溶液中存在 c(HX)c (H )c(X )c (OH )，ROH 溶液中存在c(ROH)c(OH )c (R )c(H )D曲线：滴定至 V10 mL 时存在 2c(H )c (OH )c(ROH)c(R )题号 7 8 9 10 11 12 13答案二、非选择题(共 58 分。第 2628 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第35、36 题为选考题，考生根据要求作答)(一)必考题(共 43 分)26(15 分) 联
7、苄 是一种重要的有机合成中间体，实验室可用苯和 1，2二氯乙烷(ClCH 2CH2Cl)为原料，在无水 AlCl3 催化下加热制得，其制取步骤如下：.催化剂的制备如图是实验室制取少量无水 AlCl3 的相关实验装置的仪器和药品：(1)将上述仪器连接成一套制备并保存无水 AlCl3 的装置，各管口标号连接顺序：de_。(2)有人建议将 D 装置去掉，其余装置和试剂不变，也能制备无水 AlCl3。你认为这样做是否可行？_(填“ 可行”或“不可行”) ，你的理由是_。(3)装置 A(广口瓶中导管为细导管 )中隐藏着一种安全隐患，请提出一种改进方案：_。.联苄的制备反应最佳条件为 n(苯)n(1 ，2
8、二氯乙烷) 101，反应温度在 6065 之间。实验室制取联苄的装置如图所示( 加热和夹持仪器略去) ：实验步骤：在三颈烧瓶中加入 120.0 mL 苯和适量无水 AlCl3，由滴液漏斗滴加 10.7 mL 1，2二氯乙烷，控制反应温度在 6065 ，反应约 60 min。将反应后的混合物依次用稀盐酸、2% Na2CO3 溶液和 H2O 洗涤分离，在所得产物中加入少量无水 MgSO4 固体，静置、过滤，先常压蒸馏，再减压蒸馏收集 170172 的馏分，得联苄 18.2 g。相关物理常数和物理性质如下表：名称相对分子质量密度 /gcm3熔点/沸点/溶解性苯 78 0.88 5.5 80.1难溶于
9、水，易溶于乙醇1，2二氯乙烷99 1.27 35.3 83.5难溶于水，可溶于苯无水氯化铝133.5 2.44 190178(升华)遇水水解，微溶于苯联苄 182 0.98 52 284 难溶于水，易溶于苯(4)仪器 a 的名称为_，和普通分液漏斗相比，使用滴液漏斗的优点是_。(5)洗涤操作中，水洗的目的是_；无水硫酸镁的作用是_。(6)常压蒸馏时，最低控制温度是_。(7)该实验的产率约为_( 保留两位有效数字)。27(14 分) 用 PbS 铅精矿(主要成分为 PbS，含少量杂质)碳化法炼铜是一种绿色工艺，其主要工艺流程如下：回答下列问题：(1)“转化”是该工艺的关键，转化时发生反应的化学方
10、程式为 2PbS2(NH 4)2CO3 O22H 2O=2PbCO32S4NH 3H2O。(NH 4)2CO3 在上述反应中 _(填字母)。a作氧化剂b作还原剂c既不作氧化剂也不作还原剂转化时，温度对铅转化率的影响如图 1 所示，则适宜的转化温度范围为_。有无 FeS2 对铅转化率的影响如图 2 所示，说明 FeS2 在转化中的作用是_。(2)“溶解”时发生反应的离子方程式为_。(3)“电解”时，阴极的电极反应式为_ 。28(14 分) “低碳循环”引起各国的高度重视，而如何降低大气中 CO2 的含量及有效地开发利用 CO2，引起了全世界的普遍重视。将 CO2 转化为甲醇：CO 2(g) 3H
11、2(g)CH3OH(g)H 2O(g)。(1)在一恒温恒容密闭容器中充入 1 mol CO2 和 3 mol H2 进行上述反应。测得 CO2(g)和CH3OH(g)浓度随时间变化如图所示。010 min 内，氢气的平均反应速率为_，第 10 min 后，保持温度不变，向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，则平衡_(填“正向” “逆向”或“不”) 移动。若已知：CO 2(g)3H 2(g)CH3OH(g)H 2O(g) Ha kJmol 1 ；2H2(g)O 2(g)=2H2O(g) Hb kJmol 1 ；H2O(g)=H2O(l) Hc kJmol 1
12、 ；CH3OH(g)=CH3OH(l) Hd kJmol 1 。则表示 CH3OH(l)燃烧热的热化学方程式为_。(2)如图，25 时以甲醇燃料电池 (电解质溶液为稀硫酸)为电源来电解 600 mL 一定浓度的 NaCl 溶液，电池的正极反应式为_。在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变为 12(假设电解前后 NaCl 溶液的体积不变)，则理论上消耗甲醇的物质的量为_mol。(3)向(2)U 形管中电解后的溶液中通入标准状况下 89.6 mL 的 CO2 气体，则所得溶液呈_(填“酸” “碱”或 “中”) 性，溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(二)选考题(请考生从两道题中任选一题作答
13、。如果多做，则按所做的第一题计分)35选修 3物质结构与性质 (15 分)E、G、M、Q、T 是五种原子序数依次增大的前四周期元素。 E、G、M 是位于 p 区的同一周期的元素，M 的价电子排布为 nsnnp2n，E 与 M 原子核外的未成对电子数相等；QM2 与 GM 互为等电子体；T 为过渡元素，其原子核外没有未成对电子。请回答下列问 2题：(1)与 T 同区、同周期元素原子的价电子排布式是_ 。(2)E、G 、M 均可与氢元素形成氢化物，它们的最简单氢化物在固态时都形成分子晶体，其中晶胞结构与干冰不一样的是_( 填分子式) 。(3)E、G 、M 的最简单氢化物中，键角由大到小的顺序为_(
14、 用分子式表示) ，其中 G 的最简单氢化物的 VSEPR 模型名称为_，M 的最简单氢化物分子的立体构型名称为_。(4)EM、G 2 互为等电子体， EM 的结构式为_(若有配位键，请用“”表示)。E、M 电负性相差 1.0，由此可判断 EM 应该为极性较强的分子，但实际上 EM 分子的极性极弱，请解释其原因：_。(5)TQ 在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛。立方 TQ 晶体结构如图所示，该晶体的密度为 gcm3 。若 TQ 的摩尔质量为 M gmol1 ，阿伏加德罗常数为 NA mol1 ，则 a、b 之间的距离为_cm。36选修 5有机化学基础(15 分)阿立哌唑(A)是
15、一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物 B、C、D 在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。线路一：B E A C K2CO3 D BaCO3线路二：C F A D BaCO3 B K2CO3(1)E 的结构简式为_，其含氧官能团的名称为_。(2)由 C、D 生成化合物 F 的反应类型是_，化合物 C 与足量的 NaOH 的乙醇溶液共热得到的有机产物的名称是_。(3)H 属于 氨基酸，与 B 的水解产物互为同分异构体， H 能与 FeCl3 溶液发生显色反应，则 H 的结构最多有 _种，写出其中苯环上只有两种核磁共振氢谱峰的物质的结构简式：_、_。(4)合成 F(相对分子质量为 366)时还可能生
16、成一种相对分子质量为 285 的副产物G，G 能使溴水褪色， G 的结构简式为_。(5)已知： ，写出由 C 制备化合物 的合成路线流程图(无机试剂任选 )。合成路线流程图示例如下：仿真模拟训练(二)7 解析：选 A。废旧塑料焚烧会生成污染空气的物质，如二 英等，故 A 错误；B.碳纤维属于新型无机非金属材料，故 B 正确；C. 人类活动对自然环境会造成各种各样的影响，当今雾霾天气频发也是由于人类活动排放的各种污染物的结果，故 C 正确；D.醋、味精在生活中常用作调味品，故 D 正确。8解析：选 D。A.水为液态时稳定，则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 C2H5OH(l)3O 2(g)=2CO
17、2(g)3H 2O(l) H 1 367.0 kJ mol1 ，故 A 错误；B.向 NH4Al(SO4)2 溶液中滴入 Ba(OH)2 溶液恰好使 SO 完全沉淀，硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比24为 12，铵根离子也参加反应，正确的离子方程式为 2Ba2 NH Al 3 2SO 4OH =Al(OH)3NH 3H2O2BaSO 4，故 B 错误； 4 24C.用浓盐酸酸化的 KMnO4 溶液与 H2O2 反应，由于酸性高锰酸根离子能够氧化氯离子，干扰了实验，无法证明 H2O2 具有还原性，可以用稀硫酸酸化 KMnO4，故 C 错误；D.硫酸酸化的橙色的重铬酸钾(K 2Cr2O7)溶液具有
18、强氧化性，能够氧化乙醇，同时生成乙酸和草绿色三价铬，可以用于检测是否酒后驾驶，反应的离子方程式为2Cr2O 3C 2H5OH16H =4Cr3 3CH 3COOH11H 2O，故 D 正确。279解析：选 A。A.分子式为 C6H14O 的醚中含有醚键，醚键两端的碳原子数可以分别为 1 和 5；2 和 4；3 和 3。当两端的碳原子数分别为 1 和 5 时，C 5H11 有 8 种，则醚有 8种；当两端的碳原子数分别为 2 和 4 时，C 4H9 有 4 种，则醚有 4 种；当两端的碳原子数分别为 3 和 3 时，C 3H7 有 2 种，则醚有 3 种。共 15 种，故 A 正确。B.乙烯被酸
19、性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，会引入新杂质，故 B 错误。 C.分馏是物理变化，干馏、裂化、裂解是化学变化，故 C 错误。 D.聚酯纤维是通过缩聚反应制得的高分子化合物，故 D 错误。10解析：选 C。易推出 X 为 H，Z 为 O，Y 为 N，M 为 F，W 为 Si。甲为SO2，X、Y、Z 三种元素形成的化合物乙可能为 HNO3、NH 4NO3 等。二氧化硫与 H2O2 反应生成硫酸，A 项正确；晶体硅是一种良好的半导体材料，B 项正确；化合物乙若为NH4NO3，则既有共价键又有离子键，C 项错误；非金属性 F 最强，故氢化物中 HF 最稳定，D 项正确。11 解析：选 C。漂白粉的主要
20、成分是 CaCl2、Ca(ClO) 2，加入浓硫酸后发生反应Cl ClO 2H =Cl2 H2O，A 选项错误；SO 2 与 BaCl2 不反应，B 选项错误；减小容器体积后，NO 2 气体浓度增大，颜色变深，但因增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，NO 2 浓度降低，颜色变浅，C 选项正确；由于 Na2S 过量，加入 CuSO4 后，Cu 2 与S2 直接反应得到 CuS 黑色沉淀，不存在沉淀的转化，D 选项错误。12 解析：选 D。能量的转化效率不可能达到 100%， A 项错误；由于介质显酸性，故 B 项错误；光照时 H 应移向作为正极的 a 极室，C 项错误；光照时是对电池进行充电
21、，此时 b 电极上流出电子，夜晚则是电池放电，电子由 a 电极流出，D 项正确。13解析：选 B。A 项，开始时，曲线的 pH7，故曲线表示向酸溶液中滴加碱，正确。B 项，随着 NaOH 溶液或盐酸的不断滴加，水的电离程度逐渐增大，当酸、碱恰好完全反应时，水的电离程度达到最大值，继续滴加，水的电离受到抑制，即随着滴定的进行，水电离的 c(H )c(OH )先逐渐增大，后逐渐减小，错误。C 项，从初始 pH 看，HX、ROH 都是弱电解质，在水溶液中部分电离，正确。D 项，V10 mL 时，溶液中的溶质为 ROH、RCl 且浓度相等，该溶液中存在物料守恒 c(ROH)c(R )2c(Cl )，以
22、及电荷守恒 c(H )c (R )c (OH )c (Cl )，整理得 2c(H ) c(OH )c (ROH)c(R )，正确。26 解析：.实验室用浓盐酸和二氧化锰在加热条件下制备氯气，可用食盐晶体和浓硫酸替代浓盐酸，为得到干燥的氯化铝，生成的氯气需除去氯化氢、水，可分别通过饱和食盐水、浓硫酸，然后在装置 A 中反应生成氯化铝，为防止污染空气和氯化铝的水解，A 还要连接 E 装置，以吸收氯气和水。(1)根据上面的分析可知，将上述仪器连接成一套制备并保存无水 AlCl3 的装置，各管口标号连接顺序为 def ghabc。(2)如果将 D 装置去掉，其余装置和试剂不变，则制得的 Cl2 中混有
23、的 HCl 与 Al 反应生成 H2，H 2 与 Cl2 混合加热时会发生爆炸，所以 D装置不能去掉。(3)装置 A 中制得的氯化铝容易将导管堵塞，所以可以在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止 AlCl3 冷凝成固体造成堵塞。.(6)常压蒸馏时，主要是除去混合物中未反应的苯和 1， 2二氯乙烷，因为苯的沸点为 80.1 ，1，2二氯乙烷的沸点为 83.5 ，所以常压蒸馏时，最低控制温度是 83.5 。(7)苯的物质的量为 1.35 mol，1，2二氯乙烷的物质的量为120.0 mL0.88 gmL 178 gmol 10.137 mol，理论上生成联苄的质量为 0.137 mol182
24、10.7 mL1.27 gmL 199 gmol 1gmol1 24.934 g，而实际生成联苄的质量为 18.2 g，故联苄的产率为 100%73%。18.2 g24.934 g答案：.(1)f gha bc(2 分)(2)不可行(1 分 ) 制得的 Cl2 中混有的 HCl 与 Al 反应生成 H2，H 2 与 Cl2 混合加热时会发生爆炸(2 分)(3)在硬质玻璃管与广口瓶之间用粗导管连接，防止 AlCl3 冷凝成固体造成堵塞(2 分).(4)球形冷凝管(1 分) 可以使液体顺利滴下(1 分)(5)除去残留的碳酸钠等可溶性无机物(2 分) 干燥(1 分)(6)83.5 (1 分 )(7)
25、73%(2 分)27解析：(1)(NH 4)2CO3 中各元素的化合价在反应前后没有变化，故(NH 4)2CO3 既不作氧化剂也不作还原剂，选 c。由题图 1 可知在 5060 时铅的转化率较高。由题图2 可知，有 FeS2 和无 FeS2 时两曲线最终重合，且有 FeS2 时反应的时间短，所以 FeS2 在转化中起催化的作用。(2)结合流程图可知， “溶解”时 PbCO3 与 H2SiF6 发生反应，反应的离子方程式为 PbCO32H =Pb2 CO 2H 2O。(3)阴极上 Pb2 得电子生成单质Pb：Pb 2 2e =Pb。答案：(1)c(2 分) 5060 (3 分)作催化剂(3 分)
26、(2)PbCO32H =Pb2 CO 2H 2O(3 分)(3)Pb2 2e =Pb(3 分)28解析：(1)由图可知甲醇的浓度在 10 min 内增加 0.75 molL1 ，所以氢气浓度减少 30.75 molL1 ，0 10 min 内，氢气的平均反应速率为 0.225 molL1 min1 ；向该密闭容器中再充入 1 mol CO2(g)和 1 mol H2O(g)，此时反应的浓度商小于该反应的化学平衡常数，平衡正向移动；先写出反应的总方程式，并标明状态，然后用盖斯定律计算可得。(2)正极发生还原反应，氧气得电子结合氢离子生成水，电极反应式为O24e 4H =2H2O；利用得失电子守恒可知每消耗 1 mol 甲醇，转移电子数目为 6 mol，即可算得消耗甲醇的物质的量为 0.001 mol。(3)通入 CO2 后，得到等浓度的 Na2CO3 和 NaHCO3 的混合溶液，CO 2 的水解程 3度大于 HCO 的水解程度，所以 c(Na )c(HCO )c(CO2 )c(OH )c(H )。 3 3 3答案：(1)0.225 molL 1 min1 (2 分) 正向(1 分)
