1、- 1 -贵州省高中化学会考试题全部为选择题。每题 2.5 分，共 40 题，考试时间 120 分钟。1、已知反应 KClO3+6HCl=KCl+3C12+3H2O，若用 K35ClO3 和 H37C1 作用，则下列说法正确的是A该反应中转移电子数为 6 B氧化产物与还原产物质量之比为 5:1CKCl 中只含有 35C1 D生成的氯气相对分子质量约为 73.32、下列物质中不能由单质直接化合生成的是CuS FeS SO 3 H 2S FeCl 2 H 2Te Hg 2S Fe2O3 A B C D全部3、下列说法中正确的是 （ ）A分子中键能越大,键越长 ,则分子越稳定B失电子难的原子获得电子
2、的能力一定强C在化学反应中,某元素由化合态变为游离态 ,该元素被还原D电子层结构相同的不同离子 ,其半径随核电荷数增多而减小4、将 CO2 和 SO2 分别通入下列溶液中，产生的现象不相同的是：A2 mol/L Ba(OH) 2 溶液 B紫色石蕊溶液 C2 mol/L 硅酸钠溶液 D2mol/L Na 2S 溶液5、氢化铵(NH 4H)与氯化铵的结构相似，又知 NH4H 与水反应有H2 生成，下列叙述不正确的是A.NH4H 是由离子键和共价键形成的离子化合物B.NH4H 溶于水，所形成的溶液显酸性C.NH4H 固体投入少量的水中，有两种气体产生D.NH4H 与水反应时，NH 4H 是氧化剂6、
3、过氧化氢易分解为水和氧气，常做氧化剂、漂白剂、消毒剂，为储存、运输、使用方便，工业上常将 H2O2 转化为固态的过碳酸钠（其化学式为 2Na2CO33H2O2）,该晶体具有Na2CO3 和 H2O2 的双重性质，下列物质不会使过碳酸钠晶体失效的是A.MnO2 B.H2S C.稀盐酸 D.NaHCO37、从某些性质看,(CN) 2 和 Cl2,NH3 和 H2O,NH4+与 H3O+,NH2 与 OH ，各组内两两相似。由此判断，下列方程式所表示的反应中正确的是： (CN) 22OH CN + CNO +H2O NH 4ClNaNH 2NaCl 2NH3 CaO2NH 4ClCaCl 2+2NH
4、3+H2O 2Na2NH 32NaNH 2H 2A只有 B C只有 D都正确8 、若 Zn 与硫酸发生氧化还原反应，反应过程中，Zn 与硫酸消耗的质量比为 32.5:49，则还原产物为A.SO2 B.H2 C.H2S D.ZnSO49、工业上从硒的废料中提取硒的方法之一是用 H2SO4 和 NaNO3 处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸。加入盐酸共热，硒酸被转化为亚硒酸 (2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O)，再将 SO2 通入亚硒酸的溶液中，单质硒即析出。下列叙述正确的是 A. H2SeO4 的氧化性弱于 Cl2 B. 亚硒酸氧化性弱于硫酸 C. 二氧化硫的还原性强于 Se D
5、. 析出 1mol Se 需 H2SeO3、SO 2、H 2O 各 1mol10、利用化学变化的递变规律，常可对某些物质的化学性质作出合理的推测，请判断下- 2 -列各项的推测合理的是：A从 NH4Cl 受热分解生成气体，冷却后完全恢复原状，推测 NH4I 受热分解生成气体，冷却后也完全恢复原状B从二氧化硫通入 Ba (OH)2 溶液能产生白色沉淀的事实，推测二 氧化硫通入 BaCl2 溶液也能产生白色沉淀C从 2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2 的反应，推测二氧化硫也一定能发生反应： 2SO2 + 2Na2O2 = 2NaSO3 + O2D从红热的铜丝能在氯气中燃烧，推
6、测红热的铁丝 也能在氯气中燃烧11当两个原子形成共价键时，原子的能量将_。A升高 B降低 C保持不变 D一个升高一个降低12下列说法中正确的是_。A共价化合物中不存在离子键 B离子化合物中一定无共价键C非金属元素的原子和金属元素的原子间一定形成离子键D两原子间形成的键越长，键能越大13由分别与 Ne 和 Ar 具有相同的核外电子排布的离子形成的化合物是_。ANa 2S BKCl CMgBr 2 DKF14下列物质的晶体中，化学键类型相同，熔化时所克服的作用力也完全相同的是_。ACO 2 和 SiO2 BNaCl 和 HClC(NH 4)2CO3 和 CO(NH2)2 DNaH 和 KCl15下
7、列事实能够用“键能大小”来解释的是_。AN 2 的化学性质比 O2 稳定 B晶体硅的熔点低于金刚石C惰性气体一般很难发生化学反应 D常温下，溴是液态，碘是固态16下列化合物中，同时含有共价键、离子键和配位键的是_。ANH 4Cl BNa 2O2 C(NH 4)2SO4 DNaOH17、下列为强电解质的是( )A，H 2SO4 B，Fe C，CH 3COOH D，酒精18、下列关于钠的单质的说叙述中，正确的为( )A，化学性质比较活泼，所以自然界中无游离态的钠B，不能保存在水中是因为钠的密度比水小C，是一种较硬的金属，导热性好 D，熔沸点较高19、下列说法中正确的是（ ）A，Na 在空气中缓慢氧
8、化生成白色的 Na2O2 B，Na 在空气中燃烧生成Na2O2CNa 在空气中燃烧生成淡黄色的 Na2O DNa 在空气中燃烧生成白色的Na2O220、关于摩尔的说法中正确的为( )A，摩尔是表示物质数量的单位 B，摩尔是表示物质多少的单位C，摩尔是表示物质的量的单位 D，摩尔是表示物质的质量的单位21、Cl 2 的摩尔质量是( )A，71mol B，71g C，71gmol D，71molL 122、下列说法正确的是( )A，液氯和氯水是同一物质 B，HCl 是一种无色无味 ,极易溶于水的气体- 3 -C，区别 Na2SO4.AgNO3 两溶液客人用 BaCl2 溶液D，区别 NaCl. N
9、aBr. NaI 三种溶液可用 AgNO3 溶液23、下列变化需要加入还原剂的为( )A，MnO 4 Mn 2 B，CO 32 CO 2 C，I I 2 D，H 2SSO 224、下列各组离子在溶液中能大量共存的为( )A，H . Ag . Br . K B，Ba 2 . Cl . OH . NaC，Cl .H . Na . ClO D，NO 3 . Na . HCO3 . H25、下列物质中，不能使有色布条褪色的为（ ）A，HClO 溶液 B，Ca(ClO) 2 溶液 C，氯 水 D，CaCl 2 溶液26、下列物质中，不能使润湿的淀粉 KI 试纸变蓝的是( )A，HCl 气体 B，碘水 C
10、，氯水 D，溴水27、下列判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是( )A，加热时有气体放出 B，滴加盐酸时有气体放出C，溶于水后滴加 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生 D，溶于水后滴加沉清石灰水，有白色沉淀产生28、随着卤素核电荷数的递增，下列叙述正确的为( )A，化合价逐渐升高 B，单质的氧化性逐渐增强 C，卤化氢的稳定性逐渐增强 D，单质的熔沸点逐渐升高13、下列物质不能由金属单质和氯气直接化合生成的是( )A，CuCl 2 B，MgCl 2 C，FeCl 3 D,FeCl229、同温同压下，甲容器中的氢气(H 2)和乙容器中的氨气 (NH3)所含的分子个数相等，则这两种容器的体积比为(
11、 )A，1：2 B，2：3 C，1：1 D，3：130、下列溶液中 Cl 浓度最大的是( )A，1L0. 1molL1 的 NaCl 溶液 B，0. 5L 0. 1molL 1 的 HCl 溶液 C，0. 2L0. 1molL1 的 MgCl2 溶液 D，0. 1L0. 1molL 1 的 AlCl3 溶液31、下列说法正确的为( )A，需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B，放热的反应在常温下不一定能发生 C，吸热反应在一定条件下也能发生D，反应物的总能量大于生成物的总能量的反应是吸热反应32、1gN 2 含有 M 个 N2 分子，则阿伏加德罗常数可表示为( )A，M / 28 B， M /
12、 14mol1 C，28M D，28mol 133、下列实验中有沉淀生成的是( )A，将少量的金属钠放到水中 B，将少量的金属钠放到 CuSO4 溶液中C，将少量的 Na2O2 放到水中 D，将少量的烧碱放到水中 34、某的的自来水利用了氯气消毒，一学生用该自来水来配制下列物质的溶液，溶质不会发生变化的是（ ）A，AgNO 3 B，KI C，NaOH D，KCl35、下列叙述中正确的为( )A，标准状况下任何气体的体积都是 22.4 LB，两种气体的物质的量之比等于其分子数之比- 4 -C，1mol 任何气体体积若是 22. 4L，它必定处于标准状况D，体积相同的任何气体都一定含有相同数目的分
13、子 36、下列物质暴露在空气中，不是由于发生氧化还原反应而使质量增加的为（ ）A，AgBr B,浓硫酸 C，Na 2O2 D，NaOH37、VL Al2(SO4)2 溶液中含有 m g Al3 ，则该溶液中 SO42的物质的量浓度是（ ）molL -1A,m / 3V B,m / 9V C,m / 18V D,m / 27V38、下列离子方程式错误的为（ ）A，大理石与盐酸反应：CaCO 3 + 2H+=Ca2 CO2 H2OB，氢氧化钠与硝酸反应：OH H = H2OC,小苏打溶液与石灰水反应：CO 32 Ca2 =CaCO3D、铜片与硝酸银溶液反应：Cu Ag =Cu2 Ag39、能用离子方程 H OH =H2O 表示的化学反应是( )A,氢氧化钠与盐酸反应 B，氢氧化钾与醋酸反应C，氢氧化钡与硫酸反应 D，氢氧化铜与硫酸反应40、25、将 8.7gMnO2 与足量的浓盐酸共热来制取氯气。有关说法正确的为（ ）A，可制得 14. 2g 氯气 B，被氧化的 HCl 的质量为 14. 6gC，被氧化的 HCl 的质量为 7. 3g D，转移的电子的物质的量为 0. 1mol
