1、1高三年级 化学 期中试卷 2017.10试卷满分：100 分 考试时间：100 分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第一部分（选择题 共 42 分）每小题只有一个正确答案，每小题 2 分1下列说法正确的是A 16O 和 18O 互为同位素 B漂粉精、液氯、干冰均为混合物C稀硫酸、氨水均为电解质 D溶于水能电离出 H+ 的物质一定是酸2.下列化学用语或名称表述不正确的是A葡萄糖的分子式：C 6H12O6 BHCl 的电子式： C 的名称： 2-甲基丙烷 D含有 10 个中子的氧原子可表示为： 8O3. 下列有关胶体的说法不正确的是A利用丁达尔效应可以区分胶体和溶
2、液B胶体中分散质粒子的直径在 1100 nm 之间 C向沸水中逐滴加入少量 FeCl3 饱和溶液，可制得 Fe(OH)3 胶体D将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，发现均不能通过滤纸孔隙4下列应用与盐类的水解无关的是A纯碱溶液可去除油污 BNaCl 可用作防腐剂和调味剂CTiCl 4 溶于大量水加热制备 TiO2DFeCl 3 饱和溶液滴入沸水中制 Fe(OH)3 胶体5氯霉素主要成分的结构简式为： ，下列有关该化合物的说法不正确的是A属于芳香族化合物 B能发生水解反应C不能发生消去反应 D能发生催化氧化6常温下，1mol 化学键分解成气态原子所需要的能量用 E 表示。根据表中信息判断
3、下列说法不正确的CH3CHCH3CH32是共价键 HH FF HF HCl HIE(kJmol-1) 436 157 568 432 298A432 kJmol -1E(H Br)298 kJmol -1B表中最稳定的共价键是 HF 键CH 2(g)2H (g) H 436 kJmol-1DH 2(g)F 2(g)2HF(g) H-25 kJmol -17用 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A1 mol OH 中含有 9NA 个 电子B28 g 的 CO 气体中含有 NA 个氧原子C1 L 1 mol/L 的 AlCl3 溶液中含有 NA 个 Al3+ D常温常压下 11.2 L 的
4、甲烷气体含有的分子数为 0.5NA 8一定温度下的密闭容器中，反应 2SO2(g)+O2(g) 2SO3 (g) 达到平衡。缩小容器容积，对反应产生影响的叙述不正确的是A使平衡常数 K 增大 B使平衡向正反应方向移动C使 SO3 的浓度增大 D使正反应速率大于逆反应速率9关于常温下 pH2 的醋酸溶液，下列叙述正确的是Ac(CH 3COOH)0.01molL -1 Bc (H+)c(CH 3COO-)C加水稀释 100 倍后，溶液 pH4 D加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离10除去下列物质中的杂质选用的试剂和方法最合理的是物质 杂质 试剂 方法A 苯 苯酚 溴水 过滤B 二氧化碳 二氧化硫 澄
5、清石灰水 洗气C 氧化铁 二氧化硅 氢氧化钠溶液 过滤D 乙酸乙酯 乙酸 饱和碳酸钠溶液 蒸馏11已知： 把水加入盛有过氧化钠固体的试管中，收集产生的气体 把红热的铁丝伸入 中产生的气体中，有黑色固体生成 把中产生的固体放入盐酸中，滴加 KSCN 溶液，溶液变红下列判断正确的是A中反应，过氧化钠作氧化剂，水作还原剂B中反应既是化合反应又是放热反应 C中的实验现象证明溶液中不含有 Fe2+ D将 中所得溶液加入到的溶液中，静置，溶液颜色加深312表示下列反应的离子方程式正确的是A铁溶于稀盐酸：2Fe+6H +2Fe 3+3H2B氯化铝溶液中加过量氨水 ：Al 3+3NH3H2OAl(OH) 3+
6、3NH4+C碳酸氢铵溶液中加足量氢氧化钠并加热：NH 4+OH H2O+NH3D氯气通入水中，溶液呈酸性 ：Cl 2+H2O 2H+Cl +ClO13氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如右图所示。下列说法不正确的是A溶液 A 的溶质是 NaOHB阴极附近溶液 pH 升高C气体 a 为氯气，其电极反应为 2Cl 2e Cl2D与产生气体 b 的电极相连的是电源的正极14可逆反应 Aa B C2 D（a 为化学计量数)，已知 B、C、D 为气态物质。反应过程中，当其他条件不变时，C 的百分含量(C%) 与温度(T) 和压强(p)的关系如图所示。下列说法不正确的是AT 2T 1，p 2p 1B该反应为放
7、热反应C若 a2，则 A 为固态或液态物质D增加 B 的物质的量，该反应的H 增大15. 若 NA 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A标准状况下，6.72LNO 2 与水充分反应转移电子数为 0.1NAB18gD 2O 中含有的质子数目为 10NAC常温常压下，1mol 氦气中含有的核外电子数为 2NADag 某气体含分子数为 b， cg 该气体在标况下的体积为 22.4ab/(c NA) L。16现有 5 种短周期元素 X、 Y、Z、Q、W，原子序数依次增大，在周期表中 X 原子半径最小；X 和 W同主族；Y 元素原子核外电子总数是其次外层电子数的 3 倍；Q 元素是地壳中含量最高
8、的元素。下列说法不正确的是A原子半径：YQW BZX 3可使紫色石蕊溶液变蓝CX、Z、Q 3 种元素可组成离子化合物或共价化合物DX 2Q2、Y 2X6 2 种分子中含有的电子数、化学键种类都相同17锅炉水垢是一种安全隐患，除去水垢中的 CaSO4，可先用 Na2CO3 溶液处理，使之转Na+ A A 溶 液 A 精 制 饱 和食 盐 水 阳 离 子 交 换 膜 H2O(含 少 量 NaH) 淡 盐 水 a b4化为易溶于酸的 CaCO3，而后用酸除去。下列说法不正确的是ACaCO 3 的溶解度小于 CaSO4B沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动C沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关DCaSO
9、 4 到 CaCO3 的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡18常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH1 的溶液中：K +、Fe 2+、MnO 4-、SO 42-Bc(Fe 3+)0.1 molL-1 的溶液中：K +、ClO -、SO 42-、SCN -Cc(H +)/c (OH-)10 12 的溶液中：NH 4+、Al 3+、NO 3-、Cl -D与铝反应生成氢气的溶液中： NH4+、K +、Cl -、SiO 32-19. 有 0.1 molL1 的三种溶液： CH3COOH、NaOH、CH 3COONa，下列说法正确的是A溶液 中，c (CH3COO-)= c(H+)B溶液、等
10、体积混合，混合液中 c(CH3COO-)等于溶液中的 c(CH3COO- )C溶液、等体积混合，混合液中 c(CH3COO-)c(CH 3COOH) = c(Na+)D溶液 、等体积混合，混合液中 c(Na+) c(CH3COO-) c(H+) c(OH-)20. 铅蓄电池反应原理为：Pb(s) + PbO 2(s) +2H2SO4(aq) 2PbSO4(s) + 2H2O(l)，下列说法正确的是A. 放电时，负极的电极反应式为： Pb 2e- = Pb2+B. 放电时，正极得电子的物质是 PbO2C. 充电时，电解质溶液中硫酸浓度减小D. 充电时，阴极的电极反应式为： PbSO4 2e- +
11、2H2O = PbO2 + 4H+ + SO42-21常温下，浓度均为 0.1 mol/L 的 4 种钠盐溶液 pH 如下：溶质 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3pH 11.6 9.7 10.3 5.2下列说法不正确的是A四种溶液中，Na 2CO3 溶液中水的电离程度最大 BNaHSO 3 溶液显酸性的原因是: NaHSO3 = Na+ + H+ + SO32-C向氯水中加入少量 NaHCO3(s)，可以增大氯水中次氯酸的浓度D常温下，相同物质的量浓度的 H2SO3、H 2CO3、HClO ，pH 最小的是 H2SO3 充电放电5第二部分（非选择题，共 58 分）22 （1
12、7 分）高铁酸钠（Na 2FeO4）是一种新型饮用水消毒剂。某研究小组设计了用工业废铁屑（含铜、碳、硅等）制取高铁酸钠的工艺流程，其中 X、Y 、Z 是含铁化合物。（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液的目的_。试写出上述过程中 X 转 化 为 Y 的离子方程式_ 。（3）写出 Cl2 将 Z 氧化为 Na2Fe O 4 的化学方程式_。（4）高铁酸钠消毒后的还原产物具有净水作用，解释净水原理_。（5）电化学法制备高铁酸钠采用铁片作阳极，浓 NaOH 溶液作为电解质溶液（如下图所示） ，试写出阳极的电极反应式：_；总电解反应离子方程式为_。电解一段时间后，收集到某种气体标况下为3.36L，则获得高铁酸
13、钠的物质的量为_，阳极区周围溶液的 pH_（填“升高” 、 “降低”或“不变”） 。23 （8 分）室温下，将 0.1 molL1 盐酸滴入 20 mL 0.1 molL1 氨水中，溶液 pH 随加入盐酸体积的变化曲线如下图所示。（1）NH 3H2O 的电离方程式是 。6（2）b 点所示溶液中 c (Cl ) c (NH4+)（填“” 、 “ ”或“”） 。（3）c 点所示溶液 pH7，原因是 （用离子方程式表示） 。（4）d 点所示溶液中离子浓度由大到小的排序是 。24 （10 分）科学家开发出一种“洁净煤技术”，通过向地下煤层“气化炉”中交替鼓入空气和水蒸气的方法，连续产出高热值的煤炭气，
14、其主要成分是 CO 和 H2。 “气化炉 ”中主要反应有：C(s)+H2O(g) CO(g)+ H2(g) H = +131.3 kJmol1CO(g)+H2O(g)CO 2(g)+ H2(g) H = -41.2 kJmol1（1）气化炉中 CO2 与 C 反应转化为 CO，该反应的热化学方程式是 。（2）用煤炭气合成甲醇的反应为 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。在密闭容器中，将 CO 和 H2 按物质的量12 混合反应，CO 的平衡转化率与温度、压强的关系如下图所示。 生成甲醇的反应为_反应（填“放热”或“ 吸热”） 。 图中两条曲线分别表示压强为 0.1 MPa 和 5.0
15、MPa 下 CO 转化率随温度的变化，其中代表压强是5.0 MPa 的曲线是_（填“A” 或“B” ） 。 在不改变反应物用量的前提下，为提高 CO 转化率可采取的措施有_ （答出一种即可）。 压强为 0.1 MPa、温度为 200时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是_。（3）某新型电池以熔融碳酸盐作电解质，在 650下工作，负极通入煤炭气，正极通入空气与 CO2 的混合气。电池的正极反应式为 O2+2CO2+4e =2CO32 ，负极反应式为 CO+CO32 -2e =2CO2 和 。25 （10 分）活性炭可处理大气污染物 NO。T 时，在 3 L 密闭容器中加入 NO 气体和炭粉，使之发
16、生反应生成两种气体 A 和 B，测得各物质的物质的量如下：活性炭/mol NO/mol A/mol B/mol反应温度/的平衡转化率CO(200,0.7)(200,0.5)7起始状态 2.030 0.100 0 02 min 时 2.000 0.040 0.030 0.030（1）2 分钟内，用 NO 表示该反应的平均速率 v（NO）_molL -1min-1。（2）该反应的化学方程式是_；T 时，它的平衡常数 K9/16，则 2 min 时反应_（填“是”或“不是”）平衡状态；已知升高温度时，K 增大，则该反应为_（填“吸热”或“放热”）反应。（3）为了提高反应速率和 NO 的转化率，可采取
17、的措施是 _。26 （13 分）海水是巨大的化学资源宝库。从海水中可以提取氯、溴、碘等卤族元素。（1）HCl 的稳定性比 HBr (填写“强”或“弱”)。（2）已知：X 2 (g)+H2(g) 2HX(g) (X2 表示 Cl2、Br 2 和 I2)。 右图表示平衡常数 K 与温度 t 的关系。H 表示 X2 与 H2 反应的焓变，H 0。 （填“ ”、 “”或“”） 曲线 a 表示的是 （填“Cl 2”、 “Br2”或“I 2”）与 H2 反应时 K 与 t 的关系。海水淡化具有广泛的应用前景，淡化前需对海水进行预处理。（1）通常用明矾K 2SO4Al2(SO4)324H2O作混凝剂，降低浊
18、度。明矾水解的离子方程式是 。（2）用下图所示 NaClO 的发生装置对海水进行消毒和灭藻处理。 装置中由 NaCl 转化为 NaClO 的化学方程式是 。 海水中含有 Ca2+、Mg 2+、HCO 3 等杂质离子，处理过程中装置的阴极易产生水垢，其主要成分是 Mg(OH)2和 CaCO3。生成 CaCO3 的离子方程式是 。 若每隔 5-10 min 倒换一次电极电性，可有效地解决阴极的结垢问题。试用电极反应式并结合必要的文字进行解释 。8高三年级 化学 期中测试 参考答案及评分标准 2017.10试卷满分： 100 分 考试时间： 100 分钟第 I 卷题号 1 2 3 4 5 6 7答案
19、 A B D B C D B题号 8 9 10 11 12 13 14答案 A D C B B D D题号 15 16 17 18 19 20 21答案 C A C C C B B第 II 卷22、 （17分）试题解析：（1）废铁屑中加入碳酸钠热溶液可以清洗废铁屑表面的油污X 是 FeSO4 溶液，加入 H2SO4 和 H2O2 后被氧化为 Fe3（4）高铁酸钠被还原为 Fe3+，Fe 3+易水解生成 Fe(OH)3 胶体，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。（5）Fe 做阳极，碱性条件下被氧化为 FeO42 。标准状况下得到 3.36L 氢气，转移 0.3mol 电子。根据Fe6e 8
20、OH FeO 42 4H 2O 可知转移 0.3mol 电子时得 0.05mol 高铁酸钠。由于反应需要消耗OH ，因此溶液的 pH 降低。答案：（1）清洗废铁屑表面的油污；2Fe 2+ + H2O2 + 2H+ =2Fe3+ + 2H2O （3）10NaOH + 3Cl 2 + 2Fe(OH)3 = 2Na2FeO4 + 6NaCl + 8H2O （4）高铁酸盐在杀菌消毒时，本身被还原成 Fe3+，Fe 3+易水解生成 Fe(OH)3 胶体，可吸附水中的悬浮杂质，而起到净化水的作用。 （5）Fe6e 8OH FeO42 4H2O Fe2OH 2H 2O 电解 FeO42 3H 2 0.05m
21、ol 降低23、 （共 8 分）（1）NH 3H2O NH OH （2 分） 4（2） （2 分）（3）NH H 2O NH3H2OH + （2 分） 49（4）c (Cl ) c (H+)c (NH 4+)c ( OH) （2 分）24、 （共 10 分）（1）C(s)+ CO2(g)2CO(g) H = +172.5 kJmol-1 （ 3 分）（2） 放热 （1 分） A （1 分）降温或加压（1 分） 25%（2 分）（3）H 2 + CO32 2e H 2O + CO2 （2 分）25、 （共 10 分）每空 2 分（1）0.01 （2）C2NO CO2N 2 是 吸热 （3）升高温
22、度 26、 （共 13 分）（1） 强 （1 分） ；（2） （2 分） ； Cl 2（2 分） 。 （1）Al 3+3H2O Al(OH)3+3H+ （2 分） ；（2） 2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H2 （1 分） ；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O （1 分） ； Ca2+HCO 3-OH -CaCO 3H 2O （2 分） ； 阴极结垢后倒换电极电性，阴极变为阳极，其电极反应为 ：2Cl -2e-=Cl2，产生的氯气与水发生反应：Cl 2+H2O=HCl+HClO，使该电极附近溶液呈酸性 ，从而将 Mg(OH)2 和 CaCO3 溶解而达到除垢的目的。 （2 分）电解
