1、导入新课,饮用酸化的地下水危害人类,腐蚀建筑物和工业设备,破坏土壤成分使农作物减产甚至死亡,损坏植物叶面导致森林死亡,破坏露天文物古迹,使湖泊中鱼虾死亡,“黄”银耳是怎样“变”成“白里透红”的呢？,第三节,硫和氮的氧化物,一、二氧化硫和三氧化硫,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,二、二氧化氮和一氧化氮,一、二氧化硫和三氧化硫,古代人类已认识了天然硫。硫分布较广。硫在自然界中存在有单质状态，火山口处存在大量硫磺。,重要的硫化物是黄铁矿，其次是有色金属元素（Cu、Pb、Zn等）的硫化物矿，如：硫铁FeS2、黄铜矿CuFeS2。天然的硫酸盐中以石膏CaSO42H2O和芒硝Na2SO410H2O为最
2、丰富。可从它的天然矿石或化合物中制取硫。,化合态的硫主要以硫化物和硫酸盐的形式存在。,单质物理性质：通常为淡黄色晶体，它的元素名来源于拉丁文，原意是鲜黄色，俗称硫黄，质脆，易研成粉末，不溶于水，微溶于酒精易溶于二硫化碳。单质硫有几种同素异形体，菱形硫（斜方硫）和单斜硫是现在已知最重要的晶状硫。它们都是由S8环状分子组成。,1.1 单质硫,硫的化学性质：,硫的元素结构最外层的电子数是6，既有氧化性又有还原性！,化合价为-2、+2、+4和+6。化学性质比较活泼，能与氧、金属、氢气、卤素（除碘外）及已知的大多数元素化合。还可以与强氧化性的酸、盐、氧化物，浓的强碱溶液反应。它存在正氧化态，也存在负氧化
3、态，可形成离子化合物、共价化合物和配位共价化合物。,1.1.1 氧化性,FeS,Cu2S,硫在空气中燃烧首先生成二氧化硫，发出,1.1.2还原性,硫在氧气中燃烧,1.2 二氧化硫,易液化（沸点为-10）,易溶于水（1：40）,二氧化硫空气,无色、有刺激性气味的有毒气体,1.2.1 物理性质,视频：二氧化硫的可溶性,实验 4-7,实验现象及说明,二氧化硫能溶于水，并且能使品红溶液褪色，从而说明二氧化硫使有机物漂白的性质，还可以看到并不是全部的二氧化硫全溶于水。,把褪色的品红溶液拿去加热后，会看到品红溶液恢复红色。这说明是可逆反应。,可逆反应的定义,在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆
4、反应的方向进行的反应，叫做可逆反应。绝大部分的反应都存在可逆性，一些反应在一般条件下并非可逆反应，而改变条件（如将反应物至于密闭环境中、高温反应等等）在学习可逆反应之前我们所接触的许多的反应都是可逆的，只不过可逆程度小而将其忽略了而已。,可逆反应的特点,1.反应不能进行到底.可逆反应无论进行多长时间,反应物都不可能100%地全部转化为生成物. 2.可逆反应一定是同一条件下能互相转换的反应，如二氧化硫、氧气在催化剂、加热的条件下，生成三氧化硫；而三氧化硫在同样的条件下可分解为二氧化硫和氧气。3.在理想的可逆过程中，无摩擦、电阻、磁滞等阻力存在，因此不会有功的损失。,用于生产硫以及作为杀虫剂、杀菌
5、剂、漂白剂和还原剂。,杀虫剂,漂白剂,二氧化硫的应用,SO3+H2O=H2SO4,SO3+CaO=CaSO4,SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O,二氧化硫在一定条件下可生成三氧化硫,工业上用来生产硫酸,三氧化硫与碱性氧化物或碱反应时生成硫酸盐,健康危害： 易被湿润的粘膜表面吸收生成亚硫酸、硫酸。对眼及呼吸道粘膜有强烈的刺激作用。大量吸入可引起肺水肿、喉水肿、声带痉挛而致窒息。急性中毒：轻度中毒时，发生流泪、畏光、咳嗽，咽、喉灼痛等；严重中毒可在数小时内发生肺水肿；极高浓度吸入可引起反射性声门痉挛而致窒息。皮肤或眼接触发生炎症或灼伤。慢性影响：长期低浓度接触，可有头痛、头昏、乏力等全身症
6、状以及慢性鼻炎、咽喉炎、支气管炎、嗅觉及味觉减退等。少数工人有牙齿酸蚀症。,二氧化硫的危害,肺水肿,环境危害： 对大气可造成严重污染。,皮肤接触： 立即脱去污染的衣着，用大量 流动清水冲洗，就医。 眼睛接触： 提起眼睑，用流动清水或生理盐 水冲洗，就医。,急救措施,吸入： 迅速脱离现场至空气新鲜处。保持 呼吸道通畅。如呼吸困难，给输 氧。如呼吸停止，立即进行人工呼 吸，就医。 食入： 用水漱口，给饮牛奶或蛋清，就医。,二、二氧化氮和一氧化氮,氮气占空气总量的78.12%，单质氮在常况下是一种无色无臭的气体，在标准情况下的气体密度是1.25gdm-3，氮气在标准大气压下，冷却至-195.8时，变
7、成没有颜色的液体，冷却至-209.86时，液态氮变成雪状的固体。,氮分子结构式,在放电（或高温）条件下，氮气才可以和氧气化合生成一氧化氮：,在有闪电的情况下会有一氧化氮生成的。,一氧化氮是无色气体，难溶于水。常温下可以与氧气结合，生成二氧化氮。,2NO+O2=2NO2,加氧气,NO,2NO2,二氧化氮,红棕色，有刺激性气味有毒气体，密度比空气大，易液化，易溶于水,NO2溶于水时生成硝酸和一氧化氮。,NO2主要用途： 用于制硝酸、硝化剂、氧化 剂、催化剂、丙烯酸酯聚合抑制剂等。,3NO2+H2O=2HNO3+NO,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,煤、石油等含有硫或硫的化合物，燃烧后往往会生成
8、二氧化硫。,汽车的尾气中含有NO,在工厂的烟塔燃烧煤放出的气体中含有NO2、SO2等，污染空气。,NO2 HNO3SO2 H2SO4,NO2、SO2,酸雨的形成,来自工厂、汽车、发电厂等等放出,酸雨对环境的破坏,对森林的破坏,对文物的破坏,被酸雨腐蚀的雕像,目前世界上减少二氧化硫排放量的主要措施:,天然气燃烧的火焰,一、二氧化硫和三氧化硫,三、二氧化硫和二氧化氮对大气的污染,二、二氧化氮和一氧化氮,SO3+H2O=H2SO4,2NO+O2= 2NO2,3NO2+H2O=2HNO3+NO,课堂小结,高考链接,1.（07全国卷）下列有关环境问题的说法正确的是（ ）A.燃煤时加入适量石灰石，可减少废
9、气中SO2的量B.臭氧的体积分数超过10-4%的空气有利于人体健康C.pH在5.6-7.0之间的降水通常称为酸雨D.含磷合成洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染,A,解析：,本题的四个选项分别对应的基础知识是：A考查钙基固硫，燃煤中加入石灰石或者生石灰使硫元素和钙元素形成盐从而减少二氧化硫的排放，是正确的；B选项考察臭氧的含量与人类的关系，课本告诉我们臭氧的含量大于10-5%就对人类有害，B项显然是错误的；C选项考查酸雨的概念，pH小于5.6才属于酸雨，所以C选项也是错误的；D选项考察氮及磷的化合物使水体富营养化而产生污染，它们不易被细菌分解，当然D选项也错。,2.（09全国卷）物质的量之
10、比为2:5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（ ） A. 1:4 B. 1:5 C. 2:3 D. 2:5,A,解析：,假设锌和硝酸的物质的量分别为2mol和5mol。Zn：0价到2价，HNO3中的N+5价到+1价，根据电子守恒可知：22=n（被还原的硝酸）（5-1），故n（被还原的硝酸）=5-1=4（mol）。由此可知答案为A,3.(09辽宁卷)将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体积变为11.2L（体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为（ ）A.NO2 B. N2O3
11、C. N2O D. N2O4,A,解析：,氮氧化合物与铜反映的产物为CuO和N2，通过化学方程式中氮氧化合物为NO2时，化学方程式中氮氧化合物与产物N2的化学计量系数之比才是2：1,1.SO2是 色、有 的有气体，容易 ，易 于水（1体积水可溶解40体积）。密度比空气 ，收集SO2用 _方法。,2.导致下列现象的主要原因与排放SO2有关 的是( )A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧层空洞 D.温室效应,无,刺激性气味,液化,溶,大,向上排空气法,A,课堂练习,4.下列气体中,易溶于水的无色气体是( )A.N2 B.NO C.NO2 D.NH3,AB,D,3.下列环境问题与二氧化氮的排放有关的是
12、( )A.酸雨 B.光化学烟雾 C.臭氧空洞 D.温室效应,A. 2H2S +3O2 = 2SO2 +2H2O,5.下列化学反应中实现了硫的价态由S S转化的是( ),B. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2 +H2O,C. SO2+Na2O2=Na2SO4,D. 2Na2S+Na2SO3+3H2SO4=3S +Na2SO4+3H2O,+4 +6,C,6. 根据硫粉与浓硫酸反应的实验回答以下问题:(1)该实验中产生的能使湿润的品红试纸退色的气体是_.(2)从硫元素的价态变化来看,你认为实现的转化有:_.,(3)请试着写出该实验的化学反应方程式.,SO2,7.研究发现，空气中少量的N
13、O2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：SO2+NO2=SO3+NOSO3+H2O=H2SO42NO+O2=2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下述过程中的作用相似的是（ ）A.潮湿的氯气通过盛有浓硫酸的洗气瓶B.硫化氢通过浓硫酸C.浓硫酸滴入萤石中，加热D.加入少量的硫酸使乙酸乙酯水解,BD,2.（1）汽车吸入空气，含有氮气和氧气，两 者在汽缸内混合，并在火花塞的放电下，反应生成一氧化氮，一氧化氮又被氧气氧化，从而生成各种氮氧化合物。,教材习题答案,（2）2CO+2NO = 2CO2+N2,（3）,3.A 4.C 5.C 6.D 7.D 8.C,（2）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O （3）3NO2+H2O=2HNO3+NO,10.（1）1.28t。 （2）4.48X105L。 （3）720t。,9.（1）,
