1、化学式的计算一、考点突破牢记化合价的一般规律，并掌握化学式相关的计算方法和技巧。二、重难点提示化学式的计算方法和技巧。1 某物质的相对分子质量的计算将化学式中所有的原子的相对原子质量加和，即是该物质的相对分子质量如：计算 Ca（OH） 2 的相对分子质量解：MrCa（OH） 2=Ar（Ca）+2（Ar （O）+Ar（H ） ）=40+2（16+1）=742 计算化合物中的原子个数之比在化学式中，元素符号右下角的数字就表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。如：Fe 2O3 中，铁原子与氧原子个数之比就是 2：3，碳酸钙 CaCO3 中钙、碳、氧原子个数之比为 1：1
2、：3但要注意在某些物质的化学式中，同种元素并不是写在一起的，这时要注意它们的原子个数如：NH 4NO3 中，氮、氢、氧原子个数之比应该为 2：4：3 Cu2（OH） 2CO3 中，铜、碳、氢、氧原子个数之比为 2：1：2：53 计算化合物中各元素质量之比在化合物中，各元素质量之比就是各元素的原子个数与它的相对原子质量积之间的比值如：氯酸钾（KClO 3）中，m （K）：m （Cl ）：m（O ）=39：35.5：16378：71：96 硝酸铵（NH 4NO3）中，m（N）：m（H）：m（O）142：14：1637：1：124 计算化合物中某一元素的质量分数元素的质量分数（） 100总 质 量该
3、 元 素 的 质 量 100个个个 如：计算 MgSO4 中氧元素的质量分数（O） 100 10053.3)(MgSrA164325 计算一定质量的物质中某元素的质量某元素的质量物质的质量该元素在物质中的质量分数如：求 60gMgSO4 中含有氧元素的质量m（O）m（MgSO 4）（O）60g53.332g6 有关化合物中元素的质量分数的计算如：例 1 硝酸铵样品中含有杂质 10（杂质中不含氮元素） ，求样品中氮元素的质量分数解：首先，先求出纯净的硝酸铵中，氮的质量分数为：硝酸铵中氮元素的质量分数 （N） 100 10035)(234NOHMrA80142设不纯的硝酸铵中氮元素的质量分数为 x
4、，则有如下关系：纯硝酸铵 不纯的硝酸铵含有硝酸铵 100 90含有氮元素 35 x故： ，x31.5%35901例 2 某不纯的尿素 CO（NH 2） 2中氮元素的质量分数为 42.4%，求这种尿素中杂质（不含氮元素）的质量分数。解：尿素的相对分子质量=12+16+（14+21）260尿素中氮元素的质量分数 （N） 100 10046.7)(2NHCOMrA604设不纯的尿素中含尿素的质量分数为 x，则有如下关系：故： ，x90. 8%4.27610x杂质的质量分数为 1-90. 8%=9.2%例 3 多少克碳酸氢铵（NH 4HCO3）与 400g 硝酸铵（NH 4NO3）含氮元素的质量相等解
5、：根据所含氮元素质量相等来列等式设需要碳酸氢铵的质量为 x则，质量为 x 的碳酸氢铵中含有氮元素的质量为 m1（N）x x481257914400g 硝酸铵中含有氮元素质量为 m2（N）40035故： x400g35；x790g能力提升类例 1 过氧乙酸是较为有效的一种消毒剂，其化学式为 CH3COOOH，请回答：（1）该物质由 种元素组成，该物质的一个分子有 个原子，各元素的原子个数之比 C:H:O 为 。（2）过氧乙酸中碳元素的质量分数是多少？（本小题计算结果精确到 0.1%）（3）38g 过氧乙酸中含碳元素的质量是多少克 ? 一点通：考查化学式的元素组成，物质的微观构成，化学式中某元素的
6、质量分数等，即某元素的相对原子质量占化学式的相对分子质量的百分含量。答案：（1）3 9 2:4:3（2）C%= 100% = 31.6%13621纯尿素 不纯的尿素含尿素 100 x含氮元素 467 424（3）38g 100% =12g13621例 2 要在每亩地上增加 1 千克氮元素，问 10 亩地应施加尿素多少千克？如果改用碳酸氢铵，需要多少千克？一点通：考查根据某元素质量求化合物质量的计算。答案：设需尿素的质量为 x，需碳酸氢铵的质量为 y，尿素中氮元素质量分数 ，xkgN10642)(kg4.2碳酸氢铵中氮元素质量分数 yHCO1079%34 kgy4.56例 3 某保健品主要成分为
7、碳酸钙，请完成下列问题：（1）碳酸钙的化学式为 CaCO3 ，其相对分子质量为 。（2）碳酸钙中钙、碳、氧元素的质量比为 。（3）碳酸钙中钙元素的质量分数是多少？（4）某儿童现需要补充钙元素 200mg，则该儿童需食用该钙片（指碳酸钙）多少克?一点通：结合生活实际，考查化合式相关计算。答案：（1）100 （2）10：3：12 （3）40% （4）0.5g综合运用类例 4 （兰州中考）在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体健康有着至关重要的作用。下表是某地市场上销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。配料 氯化钠、碘酸钾（KIO 3）含碘量 （20mg30mg）/kg保质期
8、18 个月食用方法 勿长时间炖炒贮藏指南 避光、避热、密封、防潮请回答下列问题：由食用方法和贮藏指南可推测碘酸钾（KIO 3）的化学性质之一是： ；碘酸钾（KIO 3）中，钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ；碘酸钾（KIO 3）中，碘元素的质量分数是多少？ ；（计算结果精确到 0.01，下同）计算 1kg 这样的食盐中，应加入 g 碘酸钾（用最高含碘量计算） 。一点通：根据题给信息知 KIO3 不稳定，见光受热易分解。KIO 3 中 K、 I、O 元素的质量比=39：127：（163）=39：127：48KIO 3 中碘元素的质量分数= 。%35.902471kg 食盐中含碘元素 20mg30
9、mg ，需碘酸钾的质量=30mg59.35%=50.5mg=0.05g。答案：不稳定（或易分解） 39：127：48 59.35% 0.05思维拓展类例 5 （信息题）如下图所示是两种化肥标签的一部分，请回答：（1）从标签上看，两种化肥具有的共同物理性质之一是 ；碳酸氢铵不同于尿素的化学性质是 。（2）这种“尿素”和“碳酸氢铵”的含氮的质量比为 。（3）从含氮量角度分析，50kg 这种碳酸氢铵相当于 kg 的（精确到 0.1）这种尿素。（4）这两种化肥是纯净物吗？为什么？一点通：本题注重考查同学们学以致用能力，通过化肥标签，分析化肥性质。通过所学知识比较两化肥的肥效问题。答案：（1）可（或易）
10、溶于水 碳酸氢铵受热易分解 （2）23：8 （3）17.4 （4）不是纯净物，因为它们的含氮量都低于纯净物中的含氮量。高频疑点:已知 NaHSO4、MgS、MgSO 4 组成的混合物中，硫元素的质量分数为 48%，则混合物中氧元素的质量分数为？解析：本题可以采用等量变换的方法，从相对原子量的等量关系入手“Na+H=Mg” 。则原混合物中的 NaHSO4 可以变形为 MgSO4。可以建立如下的关系式：原混合物中 MgS质量关系 2432根据硫元素的质量分数为 48%，利用质量关系求出镁元素的质量分数为 36%。则 O%=100%S%Mg%=100% 48%36%=16%答案：16%（答题时间：4
11、5 分钟）1. 某气体可能由初中化学中常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，碳、氧元素质量比为 1：2，则下列关于该气体的说法正确的是（ ）A. 一定是纯净物 B. 一定是 CO、CO 2 的混合物 C. 该气体最多可能的组合有 2 种 D 该气体最多可能的组合有 3 种2. 已知 132g 某金属 R 恰好能形成 318g 硝酸盐，则当化合价不变时，等质量的该金属恰好形成硫酸盐的质量为（ ）A. 324g B. 420g C. 228g D. 276g3. 某气体由 SO2、H 2、CO 2 中的一种或几种组成。现测知该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能有的各种
12、组成为（ ）A. CO2 B. SO2、H 2 C. CO2、SO 2 D. H2、CO 2、SO 24. 在氮、氧元素的质量比为 7：12 的氮氧化物中，氮元素的化合价为（ ）A. +4 B. +3 C. +2 D. +15. 碘盐就是在食盐中加入一定量的碘酸钾（KIO 3 的相对分子质量为 214） ，食用碘盐可以有效地预防碘缺乏病。计算（计算结果保留一位小数）：（1） mg 碘酸钾中含碘 20mg；（2）成人每天约需 0.15mg 碘，假设这些碘主要是从碘盐中摄取的。若 1000g 碘盐中含碘 20mg，则成人每天需食用碘盐 g。6. 已知由硫化钙（CaS）和亚硫酸钙（CaSO 3）组成
13、的混合物中，硫元素的质量分数为40%，则混合物中氧元素的质量分数为 。7. 1989 年世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每人每日的摄入量控制在 0.004g 以下。若在 1kg 米面食品中加入明矾 2g明矾的化学式为 KAl（ SO4） 212H2O,相对分子质量为 474，请回答下列问题：（1）人从食物中摄入的铝指的是 （填字母） 。A. 铝元素 B. 铝单质 C. 铝合金 D. 只有明矾（2）明矾中各元素的质量比 K：Al：S ：O ：H= ；铝元素的质量分数为（计算结果精确到 0.1%） 。（3）如果某人一天吃了 100g 上述米面食品，通过计算说明其摄入的铝的量是否超过安全摄入量？
14、8. 芬太奴是强有力的麻醉剂，在军事上作为“非致命武器”曾用作解救人质，其化学式为 C20H24N2O，下列关于芬太奴的说法中不正确的是（ ）A. 芬太奴的每一个分子中含有 47 个原子 B. 芬太奴是碳、氢、氮、氧四种元素组成的物质C. 一个芬太奴分子中含有一个氮气分子D. 芬太奴中碳、氢、氮、氧元素的质量比为 60：6：7：49. 科学家已研究出高能微量的 N5+，关于它的说法正确的是（ ）A. N5+是由 5 个氮原子构成的单质 B. N5+中只有质子没有中子和电子C. 每个 N5+中含有 35 个质子和 34 个电子 D. 每个 N5+中含有 35 个质子和 35 个电子10. 原子序
15、数为 94 的钚（Pu）是一种核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239，下列关于该原子的说法不正确的是（ ）A. 中子数为 145 B. 核外电子数为 94 C. 质子数为 94 D. 核电荷数为 23911. 下列叙述中不正确的是（ ）A. 钠原子失去电子后变成钠离子 B. 氯离子失去电子后变成氯原子C. 原子的质量主要集中在原子核上 D. 化学变化中分子不能再分12. 据报道，用于清洗龙虾的“洗虾粉”中含有柠檬酸钠、亚硫酸钠（Na 2SO3）等物质，可能对人体的健康产生危害。Na 2SO3 中 S 元素的化合价为（ ）A. +6 B. +4 C. +2 D. -213. “第四类
16、新材料”玉米塑料是由乳酸（C 3H6O3）合成的，下列说法正确的是（ ）A. 乳酸中 C、H、O 三种元素的质量比为 6：1：9 B. 乳酸中碳元素的质量分数是40%C. 90g 乳酸完全燃烧生成 88g 二氧化碳 D. 乳酸的相对分子质量为 90g14. 某种含硫酸亚铁的药物可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需服用这种含铁元素 10%的药物 112mg，则他每天服用的这种药物中含硫酸亚铁（FeSO 4）的质量是（该药物中其他成分不含铁元素） （ ）A. 30.4mg B. 15.2mg C. 22.4mg D. 22.6mg15. 下面是元素周期表的一部分。（1）原子序数为 14 的元素名
17、称为 。（2）图 A 是某元素的原子结构示意图，该元素在上表中的位置是 （填“”“”或“” ） 。（3）图 B 是氯元素的原子结构示意图，上表中与氯元素在同一纵行的氟元素，其原子结构与氯原子相似。由此推测，氟原子在化学反应中易 （填“得”或“失” ）电子，与 11 号元素形成化合物的化学式为 。16. 乳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。如图所示为乳酸亚铁说明书上的部分文字。请你仔细阅读后回答以下问题。主要成分 乳酸亚铁，化学式C6H10FeO63H2O用 量成分治疗量0.3g0.6g/日注意事项1. 宜饭后口服2. 服时忌茶，以免被鞣质沉淀规 格0.1g/片（1）乳酸亚铁的相对分子质量为 ，碳、铁
18、两种元素的质量比为 。（2）144g 乳酸亚铁中铁元素的质量为 g。（3）某人每天分两次服药，一次最多服用 片，服药时不能喝茶的原因是 。17. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。下表是元素周期表的一部分。（1）从表中查出硅（Si）元素的相对原子质量为 。（2）611 号元素中属于金属的有 （填元素符号）（3）表中不同种元素最本质的区别是（ ） （填序号）A. 质子数不同 B. 中子数不同 C. 相对原子质量不同（4）2000 年，科学家宣布已人工合成了第 116 号元素，则此元素的核电荷数为 。（5）仅由 1、6、7、8 号元素中的三种组成的一种盐的化学式为 。18. 蛋白质是由多种氨基
19、酸组成的。蛋白质中氮元素的平均质量分数为 16%。通过计算回答下列问题：（1）蛋氨酸是氨基酸的一种，化学式为 C5H11O2NS.求蛋氨酸中氮元素的质量分数。（2）合格奶粉的质量标准为：每 100g 奶粉中含蛋白质的量为 18g，现测得 100g 某奶粉含有的蛋白质中氮元素的质量为 0.5g。这种奶粉是否合格。19. 苏丹红是一种人工合成的红色染料。最新研究表明，其在人体内的代谢产物有强致突变性和致癌性，国家已严查添加有苏丹红的食品。已知最常见的一种苏丹红的化学式为C16H12N2O，试计算：（1）苏丹红的相对分子质量；（2）苏丹红中各元素的质量比；（3）苏丹红中氮元素的质量分数。20. （1
20、）化肥尿素CO（NH 2） 2中碳、氧、氮、氢四种元素的原子个数比为 ，其相对分子质量为 。（2）在公共场所有一广告牌，如下图所示。通过计算回答，这是一则 （填“真实”或“虚假” ）的广告。21. 世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在 4毫克以下。某饮食店用 1000 克面粉、4 克明矾化学式为 KAl（SO 4） 212H2O、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条 24 根，平均每根 50 克。问：（1）明矾属于 （填“酸” 、 “碱”或“盐” ） ；（2）已知明矾中铝元素的质量分数为 5.7%，求 4 克明矾中铝元素的质量。（3）若在烹炸油条过程中铝元素
21、不损失，某人一天吃一根油条，他摄入铝的量是否超过安全摄入量。（4）请再举一种日常生活中会导致铝进入人体的途径：。22. 乳酸（C 3H6O3）是一种重要的体内代谢物。（1）某同学计算乳酸的相对分子质量为 1211629，这是错误的。请你帮他改正为 。（2）每个乳酸分子中碳、氢、氧的原子个数比为 。（3）180g 乳酸中的碳元素与 g 葡萄糖（C 6H12O6）中的碳元素质量相等。试题答案:1. D 2. D 3. D 4. B5. （1）33.7 （2）7.5 6. 10%7. （1）A （2）39：27：64：320：24 5.7%（3） ，超过了安全摄入ggg 04.1.%7.52.0,1
22、0 量8. C 9. C 10. D 11. D 12. B 13. B 14. A15. （1）硅 （2） （3）得，NaF16. （1）288 72：56（或 9：7） （2）28 （3）3（4）生成糅质沉淀而失效17. （1）28.09 （2）Na （3）A （4）116 （5） 34NOH18. （1）9.4% （2）不合格19. （1）248（2）C：H：N：O=48：3：7：4（3）11.3%20. （1）1：1:：2：4 48（2）是虚假的广告（原因是纯尿素含氮元素为 46.7%，而广告中最高达 48%）21. （1）盐（2）0.228g (45.7%=0.228g)（3）他摄入铝的量是超过安全摄入量。 （0.228g/24=0.0095g=9.5mg 每人每日铝的安全摄入量应控制在 4 毫克以下）（4）生活中用的铝锅做饭，用铝做药品的包装等等22. （1）312+6+316=90（2）1：2：1（3）180
