1、硕士研究生入学考试大纲 课程名称： 无机化学 一、考试的总体要求 掌握无机化学的基本概念和基本原理；掌握对一般无机化学问题进行理论分析和计算 。 二、考试内容 及复习范围 物质结构基础 一、原子结构与元素周期系 了解波函数的空间图象，掌握四个量子数，原子核外电子排布，元素基本性质的周期性变化规律。 二、分子结构 掌握共价键的本质、原理和特点，价层电子对互斥理论，杂化轨道理论，分子轨道理论，分子间力的特征及类型，理解共轭大 键。 三、晶体结构 了解晶胞的概念及 14 种布拉维点阵，理解离子的特征、离子键、晶格能 、离子晶体基本类型，掌握离子极化对物质结构和性质的影响。了解原子晶体及分子晶体。 四
2、、配合物 掌握配合物的基本概念，几何异构和对映异构的概念，配合物的价键理论及晶体场理论。 化学热力学与化学动力学初步 一、化学热力学基础 掌握热力学基本概念及其重要状态函数，掌握热力学相关计算。 二、化学平衡常 数 掌握标准平衡常数的概念， K 与 rGm 的关系， 多重平衡规则，浓度、压力、温度对化学平衡的影响， 与化学平衡相关的计算。 三、化学动力学基础 理解过渡态理论，掌握浓度对化学反应速率的影响及相关计算，温度对化学反应速率的影响及相关计算，催化剂对化学反应速率的影响。 水溶液化学原理 一、水溶液 掌握非电解质稀溶液依数性的变化规律和计算。 二、酸碱平衡 了解酸碱理论的发展，掌握一元弱
3、酸 (碱 )、多元弱酸 (碱 )氢（氢氧根）离子浓度的计算，掌握同离子效应及缓冲溶液相关计算。 三、沉淀平衡 理解沉淀溶解平衡中溶度积和溶解度的关系，掌握溶度积规则及相关计算。 四、电化学基础 掌握氧化还原反应的基本概念，氧化还原反应方程式的配平，原电池及其符号书写，标准电极电势的意义及应用，能斯特方程及元素电势图相关计算。了解电解，化学 电池。 五、配位平衡 了解中心原子和配体对配合物稳定性的影响，掌握与配位平衡相关的计算。 元素化学之一：非金属 一、卤素 了解卤素通性，掌握卤素单质及其化合物的结构、性质、制备和用途，一般了解卤化物，卤素互化物，卤素氧化物。 二、氧族元素 了解氧族元素通性，
4、掌握氧族元素及其化合物的结构、性质和用途，一般了解硫化物、多硫化物、硫的氧化物。 三、氮 磷 砷 了解氮族元素通性，掌握氮、磷单质及其化合物的结构、性质和用途。 四、碳 硅 硼 了解碳、硼单质及其化合物的结构和性质。 五、非金属元素小结 了解分子型氢化物的热稳定性、还原性、水溶液酸碱性，理解离子势的概念，理解含氧酸强度的 R-O-H 规则，了解非金属含氧酸盐的溶解性、水解性、热稳定性，掌握非金属含氧酸及其盐的氧化还原性。 元素化学之二：金属 一、金属通论 了解金属的冶炼，一般了解金属的物理和化学性质。 二、 s区金属 一般了解碱金属和碱土金属的通性，了解碱金属和碱土金属单质及其化合物的性质。
5、三、 p 区金属 了解 Al（ OH） 3的两性，理解周期表中的对角线关系。 四、 ds区金属 掌握铜族元素和锌族元素的通性，掌握铜、锌单质及其化合物的性质 。 五、 d 区金属 一般了解第一过渡系元素的基本性质，掌握钛、钒、铬、锰各分族元素及其化合物的性质，掌握铁、钴、镍重要化合物的性质。 六、 f 区金属 一般了解镧系收缩的实质及其对镧系化合物性质的影响。 三、 试卷内容结构 物质结构基础： 2530 分 化学热力学与化学动力学初步： 3035 分 水溶液化学原理： 5060 分 元素化学之一：非金属： 1520 分 元素化学之二：金属： 1520 分 四 、试卷题型及 记分 题型：判断题 ， 选择题，填空题，简答题， 计算题 。 主要参考书 大连理工大学无机化学教研室 编 , 无机 化学（第 4 版），高等教育出版社， 2006
