1、第 1 页（共 33 页）2019 年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意请用铅笔在答题卡上作答选错、不选、多选或涂改不清的，均不给分1 （2.00 分）下列变化不属于化学变化的是（ ）A煤矿矿井里伴生的煤层气发生爆炸B铁水铸成锅C铜在潮湿空气里生成铜绿D铝在空气中，表面生成一层薄膜2 （2.00 分）下列物质的用途中，利用其物理性质的是（ ）A乙醇汽油用作汽车燃料B氮气用作保护气C碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症D金刚石用于切割玻璃3 （2.00 分）下列描述不正确的是（ ）A淀粉属于糖类，它主要存在于植物
2、种子或块茎中B人体摄入过多的油脂，容易引发心脑血管病C微量元素都是人体必需的D人体缺乏维生素 C，会引起坏血病4 （2.00 分）下列关于空气的说法中，正确的是（ ）A氧气约占空气体积的 21%，氧气的化学性质比较活泼，可以燃烧B空气里氮气、氧气等分子均匀地混合在一起C空气里氮气、氧气经混合，它们的化学性质都已改变DCO 2 可促进植物的光合作用，因此空气中 CO2 的含量越多越好5 （2.00 分）下列实验操作，正确的是（ ）A第 2 页（共 33 页）稀释浓硫酸B测溶液 pHC读取液体体积D铁丝在氧气中燃烧6 （2.00 分）下列关于水的说法，正确的是（ ）A活性炭净水器里，活性炭的作用是
3、吸附、并过滤水中的杂质B在自来水厂净水的过程中，发生的变化都是物理变化C天然水中硬水属于混合物，软水属于纯净物D电解水时，与电源负极相连的玻璃管内得到的是氧气7 （2.00 分）下列关于碳和碳的氧化物的说法中，正确的是（ ）ACO 和 CO2 都是无色的有毒气体BC 与 CO2 反应会放出热量C二氧化碳溶于水后，所得溶液能导电D为保护环境，我们倡导“ 低碳”生活， “低碳”是指要少使用碳单质制成的物品8 （2.00 分）下列对分子、原子的认识，正确的是（ ）A原子是最小的粒子，不可再分B不同分子的化学性质不同C原子能构成分子，但不能直接构成物质D车胎在阳光下爆裂，是因为分子体积变大第 3 页（
4、共 33 页）9 （2.00 分）分类是学习和研究化学的常用方法。下列物质分类正确的是（ ）选项 A B C D物质 CO2 Ca3（ PO4） 2 葡萄糖（C 6H12O6） Zn（ OH） 2类别 有机物 酸 氧化物 碱AA BB CC DD10 （2.00 分）下列实验现象中，描述正确的是（ ）A镁条在空气中燃烧，有白烟生成B红磷在空气中剧烈燃烧，有黄色火焰，有大量白雾生成C木炭在氧气中燃烧，有无色刺激性气味气体生成D在盛有石蕊溶液的试管中通入二氧化碳气体，溶液不变色11 （2.00 分）下列关于金属的说法中，正确的是（ ）A大多数金属在自然界中以单质形式存在B钢属于合金，生铁不属于合金
5、C菱铁矿的主要成分是 FeCO3D电线一般用铜制而不是银制，是因为铜的导电性比银好12 （2.00 分）如图是元素 X 的一种粒子结构示意图，下列说法中正确的是（ ）A该粒子可表示为 X+BX 是金属元素C X 的原子最外层电子数为 8D该粒子最外电子层是相对稳定结构13 （2.00 分）阿司匹林是治疗心血管病的重要药物之一，其主要成分是乙酰水杨酸（化学式为 C9H8O4） 。下列关于乙酰水杨酸的说法正确的是（ ）A乙酰水杨酸分子中，碳原子、氢原子和氧原子的原子个数比是 12：1：16B乙酰水杨酸中，碳元素与氧元素的质量比为 9：8C 45g 乙酰水杨酸中氢元素的质量是 2g第 4 页（共 3
6、3 页）D乙酰水杨酸中，氧元素的质量分数为 100%14 （2.00 分）下列描述正确的是（ ）A用灼烧闻气味的方法，不能区分棉制品和羊毛制品B制作铝合金门窗、食品保鲜膜的主要材料都属于有机合成材料C棉花、羊毛都属于天然纤维D汽车轮胎、手机塑料外壳都属于塑料15 （2.00 分）下列关于化肥的说法中，正确的是（ ）A尿素CO （NH 2） 2是一种常用的复合肥料B铵态氮肥不能与熟石灰混合施用C施用化肥，可能造成土壤退化和水、大气环境污染，因此应停止施用化肥D通过看外观，不能区分磷矿粉和硫酸钾16 （2.00 分）下列说法中，正确的是（ ）A工业上常把煤块粉碎后使其充分燃烧，其目的是减少煤的浪费
7、B当可燃物的温度达到着火点时，就可发生燃烧C石油、天然气是可再生能源D为扑灭森林火灾而设置隔离带，是为了隔绝氧气17 （2.00 分）下列关于溶液的说法，正确的是（ ）A把少量花生油加入足量水中，充分搅拌后，即可形成溶液B可用水鉴别硝酸铵、氢氧化钠两种固体C洗涤剂去油污的原理是洗涤剂溶解了油污D溶液中的溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中，并保持静止不动，因此，溶液具有均一性和稳定性18 （2.00 分）为验证 Zn、Cu 、Ag 三种金属的活动性顺序，可选用的试剂是（ ）ACuSO 4 溶液 B稀盐酸 CAgNO 3 溶液 DZnSO 4 溶液19 （2.00 分）下列说法中，正确的是（
8、）A浓硫酸需要密封保存的原因是防止其挥发B酸碱中和反应，必须加入指示剂才能判断中和反应的发生C用稀盐酸能把镁粉、氧化铜粉和木炭粉区别开第 5 页（共 33 页）D在 pH 为 3 的某溶液中加入 pH 为 5 的另一种溶液，可使溶液的 pH 提高到 820 （2.00 分）除去下列各组物质中的杂质，所选用的试剂（足量）及操作方法均正确的是（ ）选项 物质（括号内为杂质） 选用试剂 操作方法A Fe2O3（Fe） 稀硫酸 溶解、过滤、洗涤、干燥B CaCl2 溶液（盐酸） CaCO3 过滤C CaO（CaCO 3） 水 过滤、干燥D KCl（K 2CO3） Ca（NO 3） 2 溶液 溶解、过滤
9、、蒸发、结晶AA BB CC DD二、填空题（本题包括 7 小题，共 35 分）21 （4.00 分）用化学用语表示。（1）地壳中含量最多的金属元素 ；2 个汞原子 。（2）苛性钠 ；苏打 。22 （4.00 分）能源利用和环境保护是人类共同关注的问题。（1）石油是一种粘稠状液体，主要含有 两种元素。（2）页岩气是指蕴藏于页岩系统中的天然气，页岩气主要成分完全燃烧的化学方程式为 。（3）某电厂为防止环境污染，用石灰石粉浆来吸收煤燃烧时排放出的二氧化硫，其反应的化学方程式为：2CaCO 3+2SO2+O22CaSO 4+2X，则 X 的化学式为 。（4）以天然气为燃料的燃气灶，当其火焰呈现黄色或
10、橙色，锅底出现黑色，这时就需要调节灶具的进风口，目的是 。23 （5.00 分）金属材料在生产、生活中应用广泛。（1）图 A、B、C 是金属的应用实例，根据这些实例可推断出金属具有的物理性质有 （需答两点） 。第 6 页（共 33 页）（2）图 D 中，最容易生锈的部位是 （填“a” 、 “b”或“c”） 。（3）焊锡（主要含锡、铅）与其组成它的纯金属相比具有 的特性，可用来焊接金属。（4）将纯铜片和黄铜片互相刻画，纯铜片上留下明显的划痕（实验如图 E 所示），该实验说明了 。（5）用磁铁矿（Fe 3O4）炼铁的原理是：在高温下，用一氧化碳把铁从磁铁矿里还原出来，该反应的化学方程式为 。24
11、（5.00 分）高纯铊（ Tl）及其合金可做半导体材料。已知硫酸亚铊（Tl 2SO4）溶液为无色，氢氧化亚铊（TlOH）溶液显黄色；用硫酸亚铊溶液可制得氢氧化亚铊，氢氧化亚铊加热分解生成氧化亚铊（Tl 2O）和水，氧化亚铊与氢气加热得到铊。（1）铊元素的化合价有+1、+3 价，写出氧化铊的化学式 。（2）取少量无色硫酸亚铊溶液于试管中，再滴加适量氢氧化钡溶液，充分振荡、静置，观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式为 。（3）氢氧化亚铊加热分解的化学方程式为 。（4）氧化亚铊与氢气加热生成铊和水，该反应属于 （填反应类型） 。25 （4.00 分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答
12、下列问题：（1）气体的溶解度随温度变化的情况与 （填“甲”、 “乙”或“ 丙”）相似。（2）t 2时，将 65g 甲固体加入到 100g 水中，充分溶解并恢复到原温度后，得到溶液的质量为 g。（3）要使 t2时接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用的一种方法是 。（4）若将 t2时甲的饱和溶液降温到 t1，则其溶液的溶质质量分数会 （填“变大”、 “变小”或“ 不变 ”） 。第 7 页（共 33 页）26 （8.00 分）碳酸钡广泛用于陶瓷、光学玻璃等行业。有一种碳酸盐矿石，其主要成分是碳酸钡和碳酸钙，现以此矿石为原料生产碳酸钡，并得到副产品氢氧化钙，其流程如图所示：已知，氢氧化钡和氢
13、氧化钙在不同温度下的溶解度是：温度/ 0 40 80氢氧化钡溶解度/g1.67 8.22 101.4氢氧化钙溶解度/g0.187 0.141 0.094请回答：（1）碳酸钡与碳酸钙的化学性质相似，高温下能分解成两种氧化物，碳酸钡在高温下分解的化学方程式为 。（2）氧化钡与氧化钙的化学性质相似，能与水反应。溶液 A 中存在的阳离子是 （写离子符号） 。（3）在实验室里完成操作 1，需要用到的玻璃仪器除漏斗、玻璃棒外，还有 。（4）操作 2 采用的操作方法依次为 （填序号） 。A过滤 B降温 C加热 D蒸馏 E灼烧（5）反应 3 的化学方程式为 。（6）废渣要经过洗涤后才能弃渣，原因是 。第 8
14、页（共 33 页）（7）假设该碳酸盐矿石中含有 40%的碳酸钙，那么，50kg 该矿石理论上可制得氢氧化钙的质量是 kg。27 （5.00 分）在盛有少量稀盐酸的烧杯中加入足量的碳酸镁固体至恰好完全反应。请回答：（1）上述反应中的实验现象为 。（2）如图表示加入碳酸镁固体前后溶液中存在的主要离子，写出每种图形代表的离子（写离子符号） 。（3）下列物质中能与盐酸反应，而且反应前后溶液中的离子种类和个数比变化与图相似的是 （填序号） 。ACuO 粉末 BKOH 溶液 CBaCO 3 固体 DCu 片三、实验题（本题包括 4 小题，共 25 分）28 （8.00 分）请根据下列实验装置回答问题：（1
15、）写出仪器的名称： ； 。（2）用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ；当用 F 装置收集满 O2 并取出集气瓶后，停止该实验的正确操作方法是 。（3）可用 E 装置收集的气体是 （需答两种） 。（4）硫化氢（H 2S）是有毒气体，实验室常用块状硫化亚铁（FeS ）和稀硫酸在常温下反应制取硫化氢（H 2S）气体，应选用的发生装置最好是 。（5）检查 C 装置气密性的方法是：先用弹簧夹夹住导气管上的胶皮管，再向长第 9 页（共 33 页）颈漏斗中加入水 ，静置，若观察到 ，说明气密性良好。（6）G 装置可用于气体的收集、检验、除杂和体积的测量等，用该装置不能完成的实验是 （填序号） 。A气体从 a
16、端通入，收集氢气。B瓶内装有澄清石灰水，气体从 a 端通入，检验氧气中是否混有二氧化碳。C在 b 端连接量筒，瓶内装满水，氧气从 a 端通入，测量气体的体积。D瓶内装有氢氧化钠溶液，气体从 a 端通入，吸收一氧化碳中混有的二氧化碳。29 （5.00 分）为探究影响氯酸钾分解速率的因素，小红同学把实验温度恒定在330或 380， （其他实验条件见表） ，并设计了以下实验。实验编号氯酸钾的质量/g 其他物质的质量/g 温度/ 收集氧气的体积/mL反应所需时间/s 2.0 330 100 t1 2.0 CuO 0.5330 100 t2 2.0 MnO2 0.5330 100 t3 2.0 MnO2
17、 100 t4请回答：（1）进行实验和，并对比，其实验目的是 。（2）要说明氧化铜对氯酸钾分解速率的影响，则要选用实验 和实验 进行对比。（3）用实验和探究温度对氯酸钾分解速率的影响，则 MnO2 的质量是 g，反应的温度是 ，实验发生反应的化学方程式为 ；若t3t 4，氯酸钾分解速率与温度的关系是 。30 （6.00 分）化学实验中经常用到一定溶质质量分数的溶液。（1）实验室配制质量分数为 4%的氯化钠溶液 50g。需要固体氯化钠的质量 g，水 mL（水的密度 1g/cm3） 。用托盘天平称量所需的氯化钠时，移动好游码，向托盘中加入氯化钠，若指第 10 页（共 33 页）针偏向分度盘的左边，要进行的操作是 。（2）若用质量分数为 6%的氯化钠溶液（密度约为 1.04g/cm3）配制 50g 质量分数为 3%的氯化钠溶液。需要 6%的氯化钠溶液 mL（计算结果保留一位小数） ，水 g。该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和烧杯外，还需要的仪器是 。31 （6.00 分）为证明某化肥硝酸铵样品中含有氯化铵、硫酸钾，小明同学进行了以下实验，请你参与探究。（1）取少量硝酸铵样品于烧杯中，加水溶解，溶液中的阳离子有 （写离子符号） 。（2）请你设计实验证明硝酸铵样品中确实含有氯化铵、硫酸钾。实验操作 预期现象与结论取少量（1）中溶液于试管中， 。
