1、第 1 页（共 32 页）2019 年中考化学模拟试卷一、选择题（本题包括 20 小题，每小题 2 分，共 40 分）注意：每道选择题有四个选项，其中只有一项符合题意1 （2.00 分）中华民族的发明创造为人类文明进步做出了巨大贡献。下列没有涉及化学变化的是（ ）A侯氏制碱B蚕丝纺织C火药应用 D 粮食酿酒2 （2.00 分）地壳中含量最多的非金属元素是（ ）A铁 B铝 C硅 D氧3 （2.00 分）下列物质溶于水后，能形成无色溶液的是（ ）A高锰酸钾 B蔗糖 C植物油 D面粉4 （2.00 分）下列方法可用于除去污水中可溶性有色物质的是（ ）A沉淀 B过滤 C吸附 D静置5 （2.00 分）
2、下列用品，利用了有机合成材料的是（ ）A第 2 页（共 32 页）真丝围巾B玻璃水杯C塑料玩具D不锈钢餐具6 （2.00 分）根据下列实验方案进行实验，不能达到相应实验目的是（ ）A探究燃烧需要氧气B收集的氧气验满C比较锌和铁的活泼性D测定空气中氧气含量7 （2.00 分）化学肥料对粮食增产起着重要作用，下列能作磷肥的是（ ）ANH 4HCO3 BCO（NH 2） 2 CKNO 3 DCa（H 2PO4） 2第 3 页（共 32 页）8 （2.00 分）用分子的相关知识解释下列现象，其中正确的是（ ）A闻到花香分子不断运动B氧气助燃，氢气可燃分子的质量不同C氢气球在高空膨胀分子体积变大D氢气燃
3、烧生成水分子间有间隔9 （2.00 分）下列数据是一些食物的近似 pH，其中呈碱性的是（ ） pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0食物 A葡萄汁 B苹果汁 C牛奶 D鸡蛋清AA BB CC DD10 （2.00 分）如图是钠元素在元素周期表中的信息和钠原子结构示意图下列说法错误的是（ ）A钠的原子序数为 11B钠原子核外有 3 个电子层C钠的相对原子质量为 22.99D化学反应中，钠原子易得电子11 （2.00 分）下列关于物质用途的描述不正确的是（ ）A熟石灰用于改良酸性土壤 B氧气可用做燃料C铜丝用做导线 D二氧化碳可用做气体肥料12 （2.00 分）下列做法不正确
4、的是（ ）A家用电器着火，立即用水浇灭B天然气泄漏，立即关闭阀门并开窗通风C不慎将燃着的酒精灯碰倒，立即用湿布盖灭D图书、档案着火时，用液态二氧化碳灭火器灭火13 （2.00 分）将空的矿泉水瓶从高原地区带到平原，瓶子变瘪，瓶内气体（ ）第 4 页（共 32 页）A分子体积变小 B分子质量变小 C分子数目减少 D分子间隔变小14 （2.00 分）石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体自然界中本来就存在石墨烯，也可以用机械剥离法从石墨材料中剥离出来石墨烯具有许多“极端”的物理性质石墨烯的硬度比最好的钢铁强 100 倍石墨烯是世界上导电性最好的材料下列关于石墨烯的说法中，不正确的是（ ）A自
5、然界中不存在石墨烯B石墨烯是由碳元素组成的单质C用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化D石墨烯有许多“ 极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构15 （2.00 分）为探究物质的燃烧条件，某同学进行了如图所示的实验，下列说法正确的是（ ）A对比可说明物质燃烧需要达到一定的温度B对比可说明物质燃烧需要氧气C实验中水的作用是提供热量及隔绝氧气D实验中红磷不燃烧，说明红磷不是可燃物16 （2.00 分）下列实验设计能达到实验目的是（ ）选项 实验方案 实验目的A 将粗盐研碎，溶解、过滤、蒸发 除去粗盐中难溶性杂质B 通入氧气后，点燃 除去 CO2 中的少量 COC 往 CaO 中加入水，测温度 证明 C
6、aO 能与水反应D 加入适量的稀盐酸 除去 Na2CO3 中 NaOH第 5 页（共 32 页）AA BB CC DD17 （2.00 分）如图粗盐提纯的操作步骤中，不需要使用玻璃棒的是（ ）A操作 B操作 C操作 D操作18 （2.00 分）把一定质量的锌粉放入 Cu（NO 3） 2 溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气体产生根据以上现象，下列判断滤渣中的成分正确是（ ）A只有 Cu B只有 ZnC一定有 Zn 和 Cu D一定有 Cu，可能有 Zn19 （2.00 分）我国科学家屠呦呦发现并提取了青蒿素，将其应用于医疗临床，首获诺贝尔自然科学奖，青蒿素的化学式为 C15H22O
7、5，下列说法不正确的是（ ）A该物质由 C、H、O 三种元素组成B该物质是氧化物C该物质的碳氢氧元素质量比为 90：11：40D该物质的一个分子，由 42 个原子构成20 （2.00 分）用如图所示装置进行实验，下列各组物质中，能使 U 型管内 a端液面上升的是（ ）A硝酸铵和水 B镁条和稀盐酸 C生石灰和水 D氢氧化钠和水二、本题包括 5 小题，共 32 分21 （6.00 分）碳酸饮料是指在一定条件下充入二氧化碳气体的饮料，如可乐、第 6 页（共 32 页）雪碧、汽水等。生产碳酸饮料的主要流程如图：（1）步骤的操作是 。（2）步骤中发生反应的化学方程式为 ，其反应类型为 。（3）成品饮料中
8、所含的溶质有 （至少写出 2 种） ，写出成品饮料中含有的微观粒子符号 （至少写出 2 种） 。22 （7.00 分）材料是人类赖以生存和发展的物质基础。（一）C 60 可用作吸氢材料，其原理是 C60 与 H2 在一定条件下反应生成氢化物；该氢化物在 80215时，又会分解放出 H2。（1）C 60 属于 （填字母序号） 。A单质 B化合物 C混合物（2）求算 C60 的相对分子质量的计算式为 。（3）C 60 可用作吸氢材料是利用了其 （填“物理” 或“化学”）性质。（二）铝是目前最经济实用的材料之一。（1）由铝制成的铝箔厚度仅为 0.01mm，广泛用于食品包装等。铝能制成铝箔，主要利用的
9、铝的性质是 。（2）铝箔表面有一层致密的氧化膜。用化学方程式表示 。（3）某小组同学用铝箔做了如下实验：将铝箔在酒精灯上加热，发现铝箔逐渐变软，中间有液体被外面的固体包裹住。由此可以推测氧化铝的熔点比金属铝 （填“高”或“低”） 。23 （6.00 分）含有相同离子的盐具有相似的性质。（1）往 MgCl2、NaCl 溶液中滴加硝酸银溶液，都有白色沉淀物出现，这是因为第 7 页（共 32 页）它们的溶液中都存在 （填离子符号） 。（2）往 CuCl2 溶液中滴加 NaOH 溶液，可观察到的现象是 （和 CuSO4与 NaOH 溶液反应的现象相同） 。反应的化学方程式为 。（3）向 CuCl2 溶
10、液中加入光亮的铁钉，充分反应后，可观察到的现象是 。如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出如图反应后溶液中“”代表的离子符号 。24 （7.00 分） （一）19 世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。方法：利用空气分离出氮气实验步骤 解释或结论（ 1）将清新洁净的空气通过NaOH 溶液，再通过浓硫酸。通过 NaOH 溶液反应的化学方程式为 。通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体） 。请写出能用于除去氧气的物质名称： 。（3）收集剩余气体
11、，并测定该气体的密度。密度：1.257 2gL1方法：用亚硝酸钠（NaNO 2）和氯化铵（NH 4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。测得由此法得到的氮气密度为 1.250 8gL1该反应的化学方程式为 ，NaNO 2 中 N 元素的化合价为 。讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法测得的氮气密度均小于方法，试分析其原因为 。第 8 页（共 32 页）（二）利用物质沸点不同可以实现混合物的分离，根据下表数据判断。物质 H2 N2 O2 NH3沸点 / 252.8 195.8 183.0 33.35工业上制取氧气，控制温度在195.8 T 时，可以将液态空气中的氮气与
12、氧气分离开。25 （6.00 分）如图是 A 物质和 B 物质的溶解度曲线，回答下 列问题：（1）从溶解度曲线图可获得的主要信息是（写 2 条）： ， 。（2）在我们熟悉的物质中，符合图中 a 的溶解度曲线的物质是 。（3）40 时，将 30g B 物质放入 50g 水中，充分搅拌，此时溶质质量分数是 （精确到 0.1%） ；现将该溶液降温至 20，析出固体 g。三、本题包括 4 小题，共 28 分26 （3.00 分）化学是以实验为基础的科学，根据下列实验回答下列问题：（1）该实验的实验目的是 ，（2）当恰好完全反应时锥形瓶中的现象是： ，（3）图中所示称量的质量是 g。27 （9.00 分
13、）案例分析及实验探究：第 9 页（共 32 页）（1）案例一：探究人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中的高，实验条件除了要控制两个盛装气体样品的集气瓶大小规格相同外，还要控制 相同。（2）案例二：用玻璃杯迅速扣住燃烧的蜡烛，并使杯口始终浸没在水中。描述此实验的实验现象： （3）实验探究：实验室制取气体的常用装置如图 2仪器 X 的名称是 。实验室制取氧气时，能作为发生装置的有 （填字母，下同） 。写出实验室制取氧气的其中一个化学方程式： ，若要控制反应速率，应选择的发生装置是 ；若要收集较为纯净的氧气，应选择的收集装置是 。实验室制取并收集一瓶二氧化碳气体，收集一段时间后，将燃着的木条放在集气瓶
14、口，若观察到火焰熄灭，则接下来应进行的操作是 。28 （7.00 分）化学兴趣小组对“ 锌与稀硫酸反应快慢的影响因素 ”进行了探究。【提出问题】锌与稀硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？【猜想与假设】可能与稀硫酸的溶质质量分数有关； 可能与锌的形状有关。【设计并实验】兴趣小组用 100mL 不同质量分数的稀硫酸和 5g 不同形状的锌进行如下实验（时间为 3 分钟） 。编 硫酸的质量分 锌的形状第 10 页（共 32 页）号 数（均取 20mL）（均取 1g） 氢气的体积（mL）（均收集 3 分钟）1 20% 锌粒 31.72 20% 锌片 50.93 30% 锌粒 61.74 30% 锌片 79
15、.9（1）锌与硫酸反应的化学方程式为 。（2）如图所示装置收集并测量氢气的体积，则正确的链接顺序是：氢气 （填导管口序号） 。【收集证据】（3）要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是 。【得出结论】依据上表得出的结论是 。【反思评价】（4）下表是兴趣小组第组实验根据前 6 分钟记录详细数据（每分钟记录一次产生氢气的体积） 。时段（均为 1 分钟）第 1 分钟第 2 分钟第 3 分钟第 4 分钟第 5 分钟第 6 分钟H2 的体积/mL 3.1 16.7 11.9 9.6 7.6 6.0请解释锌与稀硫酸反应由快变慢的原因 。（5）锌与硫酸反应的快慢可能还会受 因素影响，如果用实验验证该因素对反应快慢的影响，应该控制 因素不同，而其他因素则相同。
