1、课题序号 授课形式 新授授课课时 授课班级授课章节名称第二节 离子反应使用教具电解质溶液导电性实验的仪器和装置。试管、胶头滴管、烧杯、量筒、铁架台、漏斗、玻璃棒、滤纸。0.1 molL1 的 HCl、NaOH、NaCl、NH 3H2O、CH 3COOH 溶液。1 molL1 的 BaCl2溶液、CuSO 4溶液、AgNO 3溶液、稀 HNO3。教学目的1.使学生了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。2.使学生理解离子反应和离子方程式的含义。3.使学生理解离子反应发生的条件和离子方程式的书写方法。4.培养学生通过实验探究问题、分析问题、归纳问题的能力。教学重点 电解质、强弱电解质、离子反应和离子
2、反应方程式的书写教学难点 离子反应方程式的书写方法。更新、补充、删节内容课外作业教学后记1.遵循由感性 实践的认知规律，在教学中注重实验，通过对实验现象的观察、分析形成理论，运用理论知识去解决实际问题，从而进一步理解概念。2.教学方法上采用多演示，多启发，多对比，多讨论，讲练结合。3.教学中有意设计一些发散性和探讨性的问题。如：如何用实验证明溶液的 C和 C2?弱电解质的电离方程式怎样写?其目的是为了加强知识的综合运用能力，培养敢于探索的学习精神。授课主要内容或板书设计第二节 离子反应第一课时一、电解质和非电解质1电解质：在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物。如酸、碱、盐等。2非电解质：在水溶
3、液里和熔化状态下都不导电的化合物。如蔗糖、酒精等。二、强电解质和弱电解质1强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如 NaCl、NaOH 等。2弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如 NH3H2O、CH3COOH等。3强弱电解质的区别。第二课时三、离子反应1.离子反应：有离子参加的反应。2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤4.离子方程式的意义5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物或易挥发性物。第三课时离子方程式书写专项训练（以附录二为例）第四课时 四、离子反应的应用1离子方程式正误判断2离子共存课堂教学安排教学过程主要教学内容及步骤引入小结板书提
4、问小结追问小结思考板书讲解讨论第二节 离子反应第一课时回顾化学反应的分类知识。化学反应分类 1.根据反应物、生成物类别及种类分2根据是否有电子转移3根据是否有离子参加其他分类化学反应从不同的角度可以有不同的分法，今天我们学习离子反应。第二节 离子反应下列物质中哪些能导电?为什么能导电?盐酸、NaOH 溶液、NaCl 固体、石墨、蔗糖溶液、酒精溶液、K2SO4 溶液、Cu。石墨、铜能导电，因为其中有自由移动的电子存在。盐酸、NaOH 溶液、K2SO4 溶液能导电，因为它们的溶液中有自由移动的离子存在。在盐酸、NaOH 溶液、K2SO4 溶液里的自由移动的离子是怎样产生的?可通过什么方法证明溶液中
5、存在离子?电离产生，其过程可用电离方程式来表示。可通过溶液导电性来检验。物质在什么情况下可以电离呢?一、电解质和非电解质电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。非电解质：在水溶液里和熔化状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。电解质、非电解质是根据物质在一定条件下能否导电对化合物的一种分类。下列物质中哪些是电解质?Cu、NaCl 固体、NaOH 固体、K2SO4 溶液、CO2、蔗糖、NaCl 溶液、H2O、酒精。应注意以下几点：电解质应是化合物。而 Cu 则是单质，K2SO4 与 NaCl 溶液都是混合物。电解质应是一定条件下本身电离而导电的化合物。而 CO2 能导电是
6、因 CO2 与 H2O 反应生成了 H2CO3，H2CO3 能够电离而非 CO2 本身电离。所以 CO2 不是电解质。酸、碱、盐、水是电解质，蔗糖、酒精为非电解质。电解质的导电是有条件要求的相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力是否相同?演示 11观察：五种电解质溶液的导电性是否相同?并分析结果。(结果：相同条件下，不同种类的酸、碱、盐溶液的导电能力不相同)小结设问讲述设问板书图示板书投影电解质溶液导电能力的大小决定于溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带电荷数。而当溶液体积、浓度和离子所带的电荷数都相同的情况下，取决于溶液中自由移动离子数目，导电能力强的溶液里的自由移动的离子数目一定比
7、导电能力弱的溶液里的自由移动的离子数目多。比较以上五种溶液，显然，在 CH3COOH、NH3H2O 溶液中的自由移动离子数目较少。溶液中自由移动的离子多少跟什么因素有关?(电解质的电离程度)二、强电解质和弱电解质NaCl、CH3COOH 在水中的溶解和电离情况。1.强电解质：在水溶液中全部电离成离子的电解质。如 NaCl、NaOH 等(写出电离方程式)2.弱电解质：在水溶液中只一部分电离成离子的电解质。如 NH3H2O、CH3COOH 等。3.强弱电解质的区别。(讨论后填表)强电解质 弱电解质电离程度 完全 部分溶液里粒子 水合离子 分子、水合离子同条件下导电性 强 弱物质类别 强碱、强酸、大
8、多数盐 弱碱、弱酸、水化合物类型 离子化合物、某此共价化合物 某些共价化合物BaSO4、CaCO3、AgCl 等难溶于水的盐是否属电解质?CH3COOH 易溶，是否属强电解质?BSO4、CaCO3、AgCl 虽然难溶，但溶解的极少部分却是完全电离，所以它们为强电解质 CH3COOH 体易溶于水，但它却不能完全电离，所以属弱电解质。因此，电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区别在于它们在水溶液中的电离程度。利用溶液导电性装置进行实验，向盛有稀 H2SO4 的烧杯中逐滴加入 B(OH)2 溶液，能观察到什么现象?加以解释，写出有关的反应方程随着 B(OH)2 溶液的逐滴加入，灯泡:亮 渐暗 熄灭
9、 渐亮，反应为：B(OH)2H2SO4=BSO42H2O，随着反应的进行，离子浓度将会怎样变化呢?强电解质化合物的分类：电解质 弱电解质 非电解质复习、预习讨论小结思考分析总结作业投影小结第二课时在下列物质中：CH3COOH HC NOH Cu(OH)2 AgCl N2CO3 C2H5OH H2O SO2F1属于强电解质的是_2属于弱电解质的是_3属于非电解质的是_4溶液中主要以离子形式存在的是_电解质和非电解质是据化合物在溶于水或受热熔化时能否电离来划分的，能否导电只是能否电离的表现形式。强电解质和弱电解质是根据电解质在水溶液中电离程度来划分的，与物质的溶解性无必然联系。电解质溶于水电离成为
10、离子，所以电解质在溶液里所起的反应实质上是离子间的反应。三、离子反应1离子反应：有离子参加的反应。填写实验报告：1.BaCl2 溶液能与 CuSO4 溶液反应而 NaCl 溶液却不能，试分析原因。2.在实验“2”的滤液中存在大量的 Cl和 Cu2，能否用实验证明?请简单设计。上述实验“2”与“3”的反应本质：BaCl2 溶液与 CuSO4 溶液混合反应本质：B2SO24=BSO4CC2 溶液与 ANO3 溶液混合反应本质：ACl=AgCl上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。2.离子方程式3.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。“写” ，例：BaCl2CuSO
11、4=BaSO4CuCl2引入板书演示12设问分析小结板书讲解“拆” ，Ba22ClCu2SO24=BaSO4Cu22Cl注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式，其他物质写化学式。如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。“删” ，删去两边没反应的离子，即为：Ba2SO24=BaSO4“查” ，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。你认为在书写离子方程式的四步中，哪一步最困难，需多留意?四步中， “写”是基础， “拆”是关键， “删”是途径， “查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍写化学式。完成下列反应的离子方程式(分三组)。HC
12、lNaOH H2SO4KOH HNO3Ba(OH)2三个反应的离子方程式均为：HOH=H2O，这说明该离子方程式可以表示不同物质间的相互反应。4.离子方程式的意义不仅可表示一定物质间的反应，而且可表示所有同一类型的反应，如上述三个中和反应。离子方程式 HOH=H2O 表示了反应的本质。是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：HOH=H2O完成下列反应的离子方程式(分三组)：Cu(OH)2HCl CH3COOHKOH Ba(OH)2H2SO4上述三个反应的离子方程式分别为：C（OH）22H=C22H2O Cu(OH)2难溶碱CH3COOHOH=CH3COOH2O （CH3COOH难电离物）Ba
13、22OH2HSO 24=BaSO42H2O通过上述比较可知，HOH=H2O 这一离子方程式表示的是什么样的中和反应?强酸强碱 可溶性盐水的反应的本质为 HOH=H2O上述离子反应发生后，溶液中各离子的数目有何变化?(总有离子的减少)离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。哪些因素可以使离子数目明显减少?5.离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。FCSO4 反应的本质是什么?用离子方程式表示。(FC2=F2C)反应后 C2明显减少或者反应完。因此，溶液中进行的氧化还原反应也是离子反应。本节学习了离子反应及其表示形式，离子方程式的书写、意义，还有离子反应发生的条
14、件，其中离子方程式的书写是一难点，又是重要的化学用语，能够正确书写离子方程式，将为化学学习带来众多方便。希望同学们多练。思考小结练习小结板书讲解设问投影讲述引导小结提问1.用离子方程式表示检验碳酸盐的化学反应原理。2.课后习题第三课时 以附录二为例第四课时四、离子反应的应用1离子方程式正误判断 铜跟稀硫酸反应：Cu2H Cu2 H 2铁跟稀硫酸反应：2Fe6H 2Fe3 3H 2铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag + = Cu2+ + Ag碳酸钙和盐酸反应 CO32-2H H2OCO 2向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液 Ba2 SO 42- BaSO4澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH) 2 +
15、 2H+ = Ca2+ + 2H2O下列离子方程式改写成化学方程式正确的是 ACu 2 2OH Cu（OH） 2 CuCO32NaOH Cu（OH）2Na 2CO3BCO 32-十 2H CO2十 H2O BaCO32HCl BaCl2CO 2十 H2OCCa 2 CO 32- CaCO3 Ca（NO 3）2Na 2CO3 CaCO32NaNO 3DH OH H2O 2KOHH 2SO4K 2SO4十 2H2O2离子共存规律Mg 2 、H 、C1 、OH Na 、Ba 2 、CO 32-、NO 3-Na 、H 、Cl 、CO 32- 在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是 AK 、Na 、NO 3-、MnO 4- BMg 2 、Na 、Cl 、SO 42-CK 、Na 十 、Br 、Cu 2 DNa 十 、Ba 2 、OH 、SO 42-溶液中可能有下列阴离子中的一种或几种：SO 42-、S0 32-、CO 32-、Cl 。（1）当溶液中有大量 H 存在时，则不可能有_存在。归纳讨论板书思考小结总结作业（2）当溶液中有大量 Ba2 存在时，溶液中不可能有_存在。（3）当溶液中有_和_的阳离子存在时，上述所有阴离子都不可能存在。
