1、1化学选修 4 第三章单元测试题一、选择题每小题 3 分共 57 分。每小题只有一个选项符合题意。1下列物质中不属于电解质的是 （ ） A. 固体氯化钾 B. 液态氯化氢 C. 气态硝酸 D.作电极的碳棒2在含有酚酞的 0.1 mol / L 氨水中加入少量的 NH4Cl 晶体，则溶液颜色（ ） A. 变蓝色 B. 变深 C.变 浅 D. 不变 3弱电解质区别于强电解质的理论根据是 （ ） A 溶液的导电性差 B 在溶液中离子与离子间存在电离平衡C 溶解度小 D 在溶液中存在分子和离子之间的电离平衡4.下列叙述正确的是（ ） A. SO2 的水溶液能导电，所以 SO2 是电解质B. 酸式盐的水
2、溶液呈酸性C. 醋酸的电离程度随温度的升高而增大 D. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性5下列各方程式中，属于水解反应的是 （ ） A. H 2O H2CO3OH B. H 2O H 3O+C3- C3-C2-C. OH H 2O D. H +-C- -6下列事实可证明氨水是弱碱的是（ ） A 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁 B 铵盐受热易分解C 0.1mol / L 氨水可以使酚酞试液变红D 0.1mol / L 氯化铵溶液的 pH 约为 57下列说法正确的是 （ ） A. 温度升高水的电离程度增大，pH 增大B. 纯水中 cH+与 cOH的乘积一定等于 11014 C. 某水溶液中
3、只要 cH+cOH ，则一定是中性的D. 电离程度大的酸一定比电离程度小的酸 pH 小899 mL 0.5 mol / L 硫酸跟 101 mL 1 mol / L 氢氧化钠溶液混合后，溶液的pH 为 （ ）A. 0.4 B. 2 C. 12 D. 13.69下列物质的水溶液在加热时 pH 值变小的是（ ） A. 氯化铁 B. 氯化钠 C. 盐酸 D. 碳酸钠210在溶液中能共存，加 OH 有沉淀析出，加 H+能放出气体的是（ ） A. Na+、Cu 2+、Cl 、 B. Ba2+、K +、OH 、SO42- NO3-C. H+、Al 3+、 、 D. Na+、Ca 2+、Cl 、N+C3-
4、HC-11pH13 的强碱溶液与 pH2 的强酸溶液混合，所得混合液的 pH11，则强碱与强酸的体积比是 （ ） A. 111 B. 91 C. 111 D. 1912在一支 25ml 的酸式滴定管中盛入 01molL1 HCI 溶液，其液面恰好在 5 mL 的刻度处，若把滴定管中的溶液全部放入烧杯中，然后以 0l molL1 NaOH 溶液进行中和，则所需 NaOH 溶液的体积 （ ） A 大于 20 mL B 小于 20 mL C 等于 20 mL D 等于 5mL13、 在 25时，pH 都等于 10 的 KOH 溶液与 CH3COOK 溶液中水的电离程度比较 ( ) A. 相等 B.
5、前者比后者大C. 后者比前者大 D. 两者都比纯水电离度小14物质的量浓度相同的下列溶液中，NH 4+浓度最大的是 （ ）ANH 4Cl BNH 4HSO4 CCH 3COONH4 DNH 3H2O15PH 相等的盐酸溶液和醋酸溶液都稀释相同的倍数后，PH 的大小关系是 A盐酸醋酸 醋酸盐酸 C盐酸=醋酸 D无法判断16相同条件下物质的量浓度相同的下列溶液，碱性最强的是 （ ）ANa 2CO3 BNaNO 3 CNa 2SiO3 DNa 2SO317实验室配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀硫酸中，再加水稀释至所需浓度，如此操作的目的是 （ ）A防止硫酸铁分解 B抑制硫酸铁水解C提高溶液的
6、 PH D提高硫酸铁的溶解度18在常温下，纯水中存在电离平衡 H2O H+OH-，如要使水的电离程度增大，并使 c（H +）增大，应加入的物质是（ ）ANaHSO 4 BKAl（SO 4） 2 CNaHCO 3 DNaAc19. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的有（ ）A. 滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe 3+、NH 4+、Cl -、F -来源:学科网B. pH 为 1 的溶液：Cu 2+、Na +、Mg 2+、NO 3-C. 水电离出来的 c(H+)=1013 mol/L 的3溶液：K +、HCO 3-、Br -、 Ba2+D. 所含溶质为 Na2SO4 的
7、溶液：K +、CO 32-、NO 3-、Al 3+化学选修 4 第三章单元测试卷班级 姓名 一、选择题（57 分）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案二、填空题 （共 37 分）20.（9 分）常温下，将 0.01mol NH4Cl 和 0.002mol NaOH 溶于水配成 1L混合溶液，（1）该溶液中存在的三个平衡体系是_、_、_。 （用离子方程式表示）（2）溶液中共有 种不同的粒子。（3）这些粒子中浓度为 0.01mol/L 的是 ，浓度为 0.002mol/L 的是 。（4） 物质的量之和为 0.01mo
8、l 的两种粒子是_（5） 和 两种粒子数量之和比 OH 多 0.008mol21 （8 分）判断下列盐溶液的酸碱性，写出其水解反应的离子方程式（1） KF _( 2 ) NH4NO3_( 3 ) CuSO4_( 4 ) K2S_422.（8 分）有物质的量浓度相同的盐酸、硫酸和醋酸溶液：（1）设三种溶液的 pH 分别为 a、b、c，则其大小关系是_（2）同体积的三种酸与足量的 NaOH 反应生成盐的物质的量分别为a、b、c，则其关系是 _。（3）完全中和体积和物质的量浓度都相同的 NaOH 溶液时，需三种酸的体积分别为 a、b、c ，则其关系是 _。（4）取同体积的酸溶液加入适量的 NaOH
9、恰好完全中和，所得溶液的pH 分别为 a、b、c ，则其关系是_。23(6 分) 已知难溶于水的盐在水中存在溶解平衡：在一定温度下，水溶液中 Ag+的物质的量浓度和 Cl 的物质的量浓度的乘积为一常数，可用 KSP 表示：KSP cAg+ cCl1.810 10 若把足量 AgCl 分别放入 100 mL 蒸馏水， 100 mL 0.1 mol / L NaCl 溶液， 100 mL 0.1 mol / L AlCl3 溶液， 100 mL 0.1 mol / L MgCl2 溶液中，搅拌后，在相同温度下 Ag+浓度由大到小的顺序(用序号回答)是 _ _ _ _。在 0.1 mol / L A
10、lCl3 溶液中，Ag +的物质的量浓度最多为_mol / L。24.（6 分 ）pH12 的 NaOH 溶液 100mL，要使它的 pH 为 11。 （体积变化忽略 不计） 来源:学 科网（1）如果加入蒸馏水，应加_mL；（2）如果加入 pH10 的 NaOH 溶液，应加_mL；（3）如果加 0.01mol/L HCl，应加_mL三、计算题6 分256 分 稀硫酸和稀盐酸的混合液 50 mL，加入氢氧化钡粉末 2.1375 g，充分反应后过滤，得干燥沉淀 1.165 g，所得溶液的 pH 为 13。原混合溶液中 和 Cl 的物质的量浓度分别是多少？(H1 O-16 Ba137 S-SO42-32 )
