溶液成分判定的试验.doc

1、 1溶液成分判定的试验1.（09 年中考真题）33(8 分)某校化学小组同学从家里带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉 5 种物质。老师从中取出 3 种物质，研磨混合均匀(如图所示)，让同学们检验其成分。他们在查阅资料后，用 5 种已知物的性质实验作参照，探究未知粉末的成分。(1)小组同学用 5 种已知物做性质实验。每次取样方法如下图所示：5 种已知物的实验记录：实验过程 部分实验现象实验 1：加水溶解取样，分别加入足量的水充分溶解淀粉、水垢：均有白色浑浊，试管底部有不溶物洗衣粉：溶解，有洗涤剂泡沫浮于液面实验 2：加酚酞溶液向实验 1 所得液体中分别滴入 2 滴无色酚酞溶液洗衣粉、纯碱：液体呈

2、红色其余物质：均无明显变化实验 3：加稀盐酸另取样品，分别加入 2mL 稀盐酸洗衣粉：有洗涤剂泡沫浮于液面水垢：有大量气体逸出食盐、淀粉：均无气体产生实验 4：加碘水另取样品，分别滴入 2 滴碘水淀粉：变蓝其余物质：均不变蓝根据上述实验记录回答：该洗衣粉溶液 pH_7(填“” 、 “”或“”)；写出纯碱与稀盐酸反应的化学方程式_。(2)小组同学用未知粉末重复上述实验进行成分探究。未知粉末的实验记录：实验 1加水溶解实验 2加酚酞溶液实验 3加稀盐酸实验 4加碘水未知粉末实验现象白色浑浊，试管底部有不溶物，有洗涤剂泡沫浮于液面液体呈红色 有大量气体逸出 变蓝参照 5 种已知物的性质实验，分析未知

3、粉末的成分：未知粉末中一定含有的两种物质是_和_，还含有的第三种物质是_或2_，请你设计检验第三种物质的实验方案_。2.(09 年一模朝阳）34(7 分)化学课上，同学们利用下列实验探究碱的化学性质：(1)A 实验中观察到的现象是_。(2)C 实验中反应的化学方程式为_。(3)实验结束后，同学们将废液倒入同一只废液缸中，最后发现废液浑浊并显红色。【提出问题】废液中含有什么物质？【假设猜想】通过分析上述实验，同学们猜想：废液中除酚酞和水外一定含有_。老师问：废液中还可能有什么物质？某同学脱口而出：废液中含有氢氧化钠，他的说法正确吗？同学们认为不准确，理由是：_。于是引发了热烈讨论，下面是大家的发

4、言：学生甲 还可能有 Ca(OH)2、NaOH 学生丙 还可能有 Ca(OH)2、CaCl 2学生乙 还可能有 NaOH、Na 2CO3 学生丁 还可能有 Na2CO3 【查阅资料】CaCl 2Na 2CO3 CaCO32NaCl【实验验证】同学们对可能含有的物质进行确定，取一定量的废液过滤，向滤液中逐滴加入氯化钙溶液，根据反应现象绘制了如下图所示的示意图。【结论解释】分析图象数据得出可能含有的物质中，一定含有_，一定没有_。【拓展提高】那么是否含有氢氧化钠呢？请你帮他继续完成实验，写出探究的实验方法：_。3.(09 年一模宣武）33(共 8 分)浴室喷头长时间使用会有白色固体附着，这是因为硬

5、水中含有较多的可溶性的钙、镁化合物，其中碳酸氢钙Ca(HCO 3)2受热易分解，生成难溶性的化合物、气体等物质。某小组探究碳酸氢钙受热完全分解后产物的成分。【提出猜想】从组成物质元素的角度分析：猜想 1生成的难溶性化合物可能是_。猜想 2放出的气体可能是 O2、H 2、CO 2。【方案设计】请你设计实验，帮助该组同学确定难溶物的成分。实验步骤 实验现象和结论3【实验探究】该组同学设计如下实验，继续探究气体的成分。操作 1加热 A 装置，一段时间后，B 装置中的澄清石灰水变浑浊。操作 2在 a 处用燃着的木条检验，无明显现象。【实验结论】结论 1碳酸氢钙分解产生的气体一定有_；一定没有_。结论

6、2碳酸氢钙受热分解的化学方程式为 Ca(HCO3)2 CaCO3CO 2【实验交流】交流 1从安全的角度考虑，操作 2 中存在的实验不足是_。交流 2小组内某同学对上述结论提出异议：该同学的观点 请说出你的观点并阐述理由该实验没有对氧气进行验证“结论 2”不正确4.(09 年一模石景山）33(6 分)甲、乙两个小组用碳酸钠溶液分别鉴别澄清石灰水与盐酸。实验后将废液倒入各组的烧杯中。(1)甲组烧杯内废液浑浊，过滤后的滤液中肯定没有上述三种物质中的_。(2)乙组烧杯内液体澄清，该组学生对此溶液进行如下探究。【提出问题】乙组烧杯内澄清溶液中的溶质有什么？【相关资料】CaCl 2Na 2CO3 CaC

7、O32NaClCaCl 2溶液呈中性【交流讨论】该小组同学经过仔细分析得出：该溶液中溶质的组成，有以下两种可能，分别是_，_。【实验方案设计】请完成下列实验报告。实验操作 实验现象 实验结论_ _ _5.(08 年一模西城)38(6 分)小洁发现妈妈在面粉中加入一种白色粉末，做出的蛋糕、馒头疏松多孔。她很感兴趣，想探究这种“神奇粉末”的成分。通过对市场上的相关产品进行调查，她发现了如下图所示的三种商品，认为妈妈使用的白色粉末是以下三种商品中的4一种。商品成分 碳酸钠 碳酸氢钠 碳酸氢钠、有机酸用法将面粉加水揉和成面团，发酵后产生酸味，加入适量纯碱，反复揉和，加热即可制成松软的馒头面粉无需发酵，

8、直接加入适量小苏打，加水调和，放入烤箱加热即可制成疏松多孔的糕饼将面粉与发酵粉按比例拌匀，放入适量温水揉和，放置一段时间，即可蒸、烘、烤制成疏松多孔的各种食品(1)纯碱的化学式是_，这三种商品都能在使用过程中产生一种气体，使做成的食品疏松多孔，这种气体是_。(2)小洁通过阅读纯碱和小苏打的用法，推测出小苏打不同于纯碱的化学性质是_。(3)根据获得的信息，小洁设计实验方案，在实验室探究这种白色粉末的成分。实验操作 实验现象 实验结论取少量白色粉末于试管中，加入适量蒸馏水固体溶解，无其他明显现象_ 有无色气泡产生 白色粉末一定是纯碱实验反思：老师提示小洁第步实验得出的结论有不足之处，请你帮助小洁改

9、进实验方案，确认白色粉末的成分，并完成实验报告。实验操作 实验现象 实验结论6.(08 年一模丰台）38.（6 分）小丽去爷爷家，发现爷爷买了一台氧立得便携式制氧器，她仔细阅读了所用制氧剂的说明对制氧剂产生了兴趣。【提出问题】A 剂的主要成分和 B 剂的作用各是什么？【查阅资料】过碳酸钠（化学式 2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水，白色结晶颗粒。过碳酸钠溶于水或受热时，分解生成碳酸钠和过氧化氢，是很好的固体氧释放剂。5【做出猜想】猜想：A 剂可能是过碳酸钠。猜想：B 剂的作用是催化作用。【设计实验】 请你帮助小丽完成下列实验报告。验证猜想 主要操作步骤 主要实验现象 实验结论实验如左图，

10、取少量 A 剂放入试管中，加水溶解，然后 生成大量气体 实验另取少量 A 剂放入试管中，加水溶解，然后将所得溶液倒入另一只装有少量二氧化锰的试管中。稍后将带火星的木条放在试管口生成大量气体此气体使带火星的木条复燃综合上述、的实验结果分析，得出初步结论：A 剂的主要成分是过碳酸钠验证猜想实验步骤 实验现象 解释或结论实验 将一包 A 剂和一包 B 剂放在盛有水的制氧仓中，制完氧之后，取出剩余物，过滤、洗涤、干燥、称重。称得固体质量为 3g 实验产生大量气体，该气体使带火星的木条复燃综合上述、的实验结果分析，得出结论：B 剂的作用是催化作用【反思拓展】请你针对制氧剂的保存或反应后的剩余物的处理提一

11、条合理化建议：。7.(09 二模东城）33(7 分)在化工生产中，原料往往不能被全部转化成产品。某化工厂用石灰石(杂质不溶于水，也不参加反应)、纯碱、水等原料来制烧碱溶液，再经过滤、蒸发等步骤制取固体烧碱。某化学兴趣小组对化工厂仓库中放置一段时间的固体烧碱样品的成分进行下列分析和探究。【提出猜想】猜想一：样品的成分只有氢氧化钠。猜想二：样品中除了氢氧化钠外，还含有碳酸钠。支持这种猜想的依据是_。猜想三：该样品中除了氢氧化钠外，还含有氢氧化钙、碳酸钠和碳酸钙。【实验与结论】6(1)验证猜想一：取少量固体样品放入水中，得到澄清溶液并滴入酚酞溶液，观察到溶液变红。由此得出的结论是猜想一正确。(2)验

12、证猜想二：请你帮助完成下列实验报告实验步骤 实验现象 结论取少量固体样品溶于水中 溶液澄清_。 _。 猜想二正确化学方程式为：_。【反思与评价】(1)该小组同学通过反思实验过程，认为猜想一是不正确的，理由是_。(2)通过上述探究，他们认为提出的猜想三不可能存在。请你帮助分析理由：_。8.(09 二模海淀）33(6 分)某工厂废液中含有氯化钠、氯化铜和氯化亚铁。某课外小组要从废液中回收铜并得到铁红(主要成分 Fe2O3)，实验方案如下图所示。用到的资料如下图：资料不溶性的碱加热条件下，可生成价态相同的氧化物和水。氢氧化亚铁可在空气中氧化成氢氧化铁。(1)推断物质。B 为_；固体甲成分为_。(2)

13、工厂废液中加入过量 A 的化学方程式为_。(3)步骤发生反应的化学方程式为_。(4)检验 A 是否过量的方法为_。(5)步骤中的化学方程式为_。9.(09 二模崇文）33(9 分)实验室里的同学们正在做探究实验。用 A、B、C、D 四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：向 A 试管中滴加碳酸钾溶液；向 B 试管中滴加氯化铜溶液；向 C 试管中滴加硝酸镁溶液；向 D 试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。(1)提出问题：他们在探究的问题是_(请具体回答)。(2)表达与交流：小芳根据在 D 试管中没有观察到现象，判断 D 试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理_(填“合

14、理”或“不合理”)，并具体解释原因_。(3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对 B 试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论7方案一：取少量滤液于试管中，向其中_ _方案二：取少量滤液于试管中，向其中_ _小刚的猜想是正确的。滤液中含有的两种溶质是_(4)反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对 B 试管中滤液的处理提出可行的建议_。10.(09 二模宣武）33(共 7 分)

15、实验室有 5 种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。(1)调查研究5 种白色固体分别是：NaOH、Na 2CO3、CuSO 4、Ca(OH) 2和 NaHCO3。查阅资料：性质 NaOH Na2CO3 NaHCO3溶解性 10时溶解度 20.0g 10时溶解度 12.5g 溶解时放热 10时溶解度 8.1g，溶解时放热加热 不分解 不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。(2)实验探究：同学们按以下步骤进行鉴别实验步骤 实验现象 实验结论第一步：在 5 支试管中分别取少量的5 种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入适量的水并振荡A、C、D 的溶液为无色；B

16、的溶液为浑浊；E 为的溶液呈蓝色B 是Ca(OH)2E 是_第二步：向上述 A、C、D 溶液中分别滴加无色的酚酞溶液三支试管中的酚酞溶液均变红结论：_加热固体 A B 溶液无明显现象 A 是 Na2CO3第三步：依据右图装置，再次对A、C、D 进行实验 待停止加热后，通过长颈漏斗向 C 溶液中加入稀盐酸C 溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出，并有白色沉淀生成B 溶液中发生反应的化学方程式为_第四步： 被加热的试管口有无色液滴生成；B 溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊C 是_利用排除法得出：D 是 NaOH(3)实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结论仍有不确定

17、性。不能确定的物质是_(填化学式)；请用物理方法继续鉴别实验步骤 实验现象和结论811.(09 二模丰台）33.（6 分）某化学实验小组在实验室用下图装置做 CaCO3受热分解的实验。加热一段时间后，同学们对试管内剩余固体的成分进行探究。请你参与探究。【提出问题】加热 CaCO3后残留的固体成分是什么?【作出猜想】猜想 1：CaCO 3完全分解，固体成分为 CaO，则反应方程式为 ；猜想 2：CaCO 3未完全分解，固体成分为 CaO、CaCO 3；猜想 3：CaCO 3未分解，固体成分为 CaCO3。【实验与事实】（1）甲同学取少量残留固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，

18、溶液变红。(2)乙同学取少量残留固体于试管中，先加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液，溶液变红,接着加过量稀盐酸，有气泡生成，该过程相关反应的化学方程式是 。反应过程中除固体逐渐消失、产生无色气体，还有 现象。【结论与交流】甲同学认为猜想 1 成立，他的结论是 (填“合理”或“不合理”)的。根据乙所做实验的现象，你认为猜想 成立。 【拓展与迁移】若给上图实验装置增加下列仪器中的 (填序号)，就可以直接根据实验现象判断 CaCO3是否分解。12.(09 二模石景山）33(7 分)根据下图所示的实验回答问题。(1)打开胶塞向小试管内加入一定量的干冰后将胶塞塞紧。观察到中的现象是_，发生反应的化

19、学方程式为_。(2)若液体 X 为滴加了几滴酚酞的氢氧化钠溶液，液体 Y 为盐酸，液体 X 中可能出现的现象有_。(3)若液体 X 为碳酸钠溶液，液体 Y 为澄清石灰水，可观察到液体 X 中出现的实验现象为_。待实验结束后，将中液体过滤，滤液中溶质的可能组成为_。【提出问题】如何证明滤液中溶质的组成？【相关资料】碳酸钠溶液呈碱性。【实验方案设计】请完成下列实验报告。9供选用的药品：碳酸钠溶液、澄清石灰水、无色酚酞溶液、紫色石蕊溶液。实验操作 实验现象 实验结论_ _ _13.(08 二模西城）38(7 分)小芳发现“自生氧防毒面具”中有一种淡黄色颗粒状固体，她想探究其作用。【提出问题】 淡黄色

20、颗粒状固体在防毒面具中的作用是什么？【查阅资料】它与稀盐酸反应时，生成氯化钠、水和氧气。它与三氧化硫反应时，生成硫酸钠和氧气。氢氧化钠可以吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体。通过资料判断淡黄色颗粒状固体中一定含有_元素。判断依据是_。根据以上分析，小芳判断该淡黄色颗粒状固体一定属于_(填“单质” “氧化物” “酸” “碱”或“盐”)。【设计实验】 为了探究这种淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用，小芳进行如下实验，请你帮助她完成下列实验报告。【实验结论】 该淡黄色颗粒状固体在“自生氧防毒面具”中的作用是提供氧气，供给呼吸；同时能吸收二氧化硫、二氧化氮等酸性有毒气体。14.(08 二模

21、东城）38(7 分)请你参与某校学习小组进行的以下研究性学习的过程，并协助完成相关任务。【研究课题】探究热水壶底部水垢的主要成分【查阅资料】该小组同学通过查阅资料知道：天然水中一般都含有 Ca2 、Mg 2 、 等离子。3HCO在加热条件下，这些离子趋于生成溶解度更小的物质，即水垢。(主要成分为碳酸盐、碱等物质的混合物)。碱石灰的化学成分是 CaO 与 NaOH 的混合物，可吸收水分和酸性气体(如二氧化碳)。有关物质的溶解性如下：物质 Ca(HCO3)2 Mg(HCO3)2 Ca(OH)2 Mg(OH)2 CaCO3 MgCO3溶解性 可溶 可溶 微溶 不溶 不溶 微溶【提出猜想】水垢的主要成

22、分一定含有 Mg(OH)2和_，可能含有 Ca(OH)2和实验步聚 实验现象 实验结论_颗粒状固体能与人呼出的二氧化碳气体反应生成氧气，同时生成碳酸钠淡黄色固体逐渐消失，有大量的无色气泡产生，_颗粒状固体能与人呼出的水蒸气反应生成一种常见的碱，化学式为_10_。【设计方案】(1)甲同学在烧杯中放入少量研碎的水垢，加入适量蒸馏水充分搅拌，取上层清液加入_，没有白色沉淀产生，说明水垢中无 Ca(OH)2。(2)乙同学设计了下列实验装置，进一步确定水垢中是否含有碳酸盐的成分。其主要实验步骤如下：按下图组装仪器，检查装置气密性，再将 50 g 水垢试样放入锥形瓶中，并加入足量某酸溶液；测量一定时间内干

23、燥管内物质增加的质量；待锥形瓶中不再产生气泡时，打开活塞 B，从导管 A 处缓缓放入一定量的空气；再次称量干燥管内物质增加的质量；重复和的操作，直至干燥管内物质质量不变，并称得干燥管质量增加了 24 g。讨论：a步骤所加的酸溶液是_。b从导管 A 处缓缓鼓入一定量的空气时，装置的作用是_。c研究性学习小组的同学通过简单计算，认为水垢中一定含有 MgCO3，理由是_。【实验结论】通过上述探究可知：水垢的主要成分有_。15.(08 年二模崇文）38(8 分)小刚做中和反应实验时，将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中，看到有气泡产生。是不是拿错了药品？小刚经检验确认没有拿错药品，而是氢氧化钠溶液变质了。【分析

24、】氢氧化钠溶液变质的原因是_。【提出问题】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质？【查阅资料】1已知反应：BaCl 2Na 2CO3 2NaClBaCO 32部分盐溶液的 pH 如下表：盐溶液 NaCl Na2CO3 BaCl2pH 等于 7 大于 7 等于 7【实验设计】小刚依据查阅的资料设计实验步骤，并预测实验现象，对应现象得出结论。实验步骤 实验现象 实验结论(1)取少量该溶液于试管中，向溶液中滴加氯化钡溶液，并不断振荡，观察到不再有沉淀产生时，再滴加 1mL有白色沉淀产生充分反应后的所得溶液中，一定含有的溶质是_(2)向试管中滴加_ 若_若_ 则_则_【实验结论】通过实验，小刚检验出该氢氧化钠溶液只是部分变质。