1、1钠的知识点银白色立方体结构金属。新切面有银白色光泽，在空气中氧化转变为暗灰色。质软而轻，密度比水小，在-20时变硬，遇水剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气并产生大量热量而自燃或爆炸。在空气中，燃烧时发亮黄色火焰。遇乙醇也会反应，跟乙醇的羟基反应，生成氢气和乙醇钠，同时放出热量钠原子的最外层只有 1 个电子，很容易失去，所以有强还原性。因此，钠的化学性质非常活泼，能够和大量无机物，绝大部分非金属单质反应和大部分有机物反应，在与其他 钠盐的焰色反应物质发生氧化还原反应时，作还原剂，都是由 0 价升为+1 价，通常以离子键和共价键形式结合。金属性强，其离子氧化性弱。钠盐均溶于水。 （高氯酸盐不溶） 。与
2、氧气的反应在常温时：4Na+O2=2Na2O (氧化钠，由于衍射显得有点灰色) 在点燃时：2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) 并发生：Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠) 钠在空气中点燃时，迅速熔化为一个闪亮的小球，发出黄色火焰，生成过氧化钠（Na2O2 ）和少量超氧化钠（ NaO2）淡黄色的烟。过氧化钠比氧化钠稳定，氧化钠可以和氧气加热时化合成为过氧化钠，化学方程式为：2Na2O+O2=2Na2O2 与非金属的反应2.钠能跟卤素、硫、磷、氢等非金属直接发生反应，生成相应的化合物（以下反应常温下均反应） ，如 2Na+Cl2=2NaCl （放出大量热，生成大量白烟） 2Na+S=
3、Na2S(硫化钠)（钠与硫研磨会发生爆炸） 2Na+Br2=2NaBr(溴化钠） （溴化钠可以用作镇静剂） 与水的反应在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠放入水中。为了安全应在烧杯上加盖玻璃片。 观察到的现象及由现象得出的结论有： 1、钠浮在水面上（钠的密度比水小） 2钠熔成一个闪亮的小球（钠与水反应放出热量，钠的熔点低） 3钠在水面上四处游动（有气体生成） 钠单质与水的反应4发出嘶嘶的响声（生成了气体，反应剧烈） 5事先滴有酚酞试液的水变红（有碱生成） 反应方程式 22Na+2H2O=2NaOH+H2 钠由于能跟水剧烈反应，能引起氢气燃烧甚至爆炸，所以钠失火决不能用水或泡沫灭火
4、器扑救，必须用干燥沙土来灭火。钠具有很强的还原性，可以从一些熔融的金属卤化物中把金属置换出来。由于钠极易与水反应，所以不能用钠把居于金属活动性顺序钠之后的金属从其盐的水溶液中置换出来，而是先和水反应生成氢氧化钠，再由氢氧化钠与盐反应。但在高温下，利用反应平衡原理，可以用金属钠来制钾、铷、铯 与酸溶液反应钠与水反应本质是和水中氢离子的反应，所以钠与盐酸反应，不是先和水反应， 钠与酸溶液的反应涉及到钠的量，如果钠少量，只能与酸反应，如钠与盐酸的反应： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 如果钠过量，则优先与酸反应，然后再与酸溶液中的水反应。 注意：钠和酸反应十分剧烈，极易产生爆炸，在试验中应注意钠
5、的量和酸的浓度。 与盐反应（1）与盐的水溶液反应 将钠投入盐的水溶液中，钠先会和溶液中的水反应，生成的氢氧化钠如果能与盐反应则继续反应。 如将钠投入硫酸铜溶液中： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 （2）高温下的置换反应反应 这类反应多数为置换反应，常见于金属冶炼工业中，如 4Na+TiCl4=熔融=4NaCl+Ti（条件为高温且需要氩气做保护气） Na+KCl=高温=K(g)+NaCl 钠与熔融盐反应不能证明金属活动性的强弱 与有机物反应钠还能与某些有机物反应，如钠与乙醇反应： 2Na + 2C2H5OH = 2C2H5ONa + H2
6、（生成物为氢气和乙醇钠） 有关化学方程式(1)与非金属单质 : 2Na+H2=高温=2NaH 4Na+O2=2Na2O (白色固体 ) 2Na+O2=点燃=Na2O2 (淡黄色粉末) Na+O2=点燃=NaO2(超氧化钠) (2)与金属单质反应 34Na+9Pb= 加热=Na4Pb9 Na+Tl=加热=NaTl (3)与水:2Na+2H2O=2NaOH+H2 (4)与酸： 2Na+2HCl=2NaCl+H2 (5)与碱; 不反应(与碱溶液反应 ) 先与水反应 (6)与盐; 4Na+TiCl4=高温=4NaCl+Ti 6Na+2NaNO2=高温=N2+4Na2O Na+KCl=高温=K(g)+N
7、aCl 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2 (7)与氧化物： 4Na+CO2=点燃=2Na2O+C 制取与保存制取6V 电压通过电解熔融的氯化钠或熔融氢氧化钠制得。自己在家中不可能实现 反应方程式：熔融状态下，2NaCl(电解）=2Na+Cl2 (当斯法) 2NaOH(电解）=2Na+H2O+H2(g) (卡斯纳法) 保存保存在煤油中的金属钠钠的化学性质很活泼，所以它在自然界里不能以游离态存在，极易与空气中的水和氧气反应，因此，在实验室中通常将钠保存在液体石蜡里。 (原因： (Na)(液体石蜡)，且钠与液体石蜡不发生化学反应，钠会缓慢的和煤油发生反应故不能保存在煤油里） 4镁
8、的知识点镁属于元素周期表上的 IIA（第二主族）族碱土金属元素。具有银白色光泽，略有延展性。镁的密度小，离子化倾向大。 在空气中，镁的表面会生成一层很薄的氧化膜，使空气很难与它反应。镁和醇、水反应能够生成氢气。粉末或带状的镁在空气中燃烧时会发出强烈的白光。在氮气中进行高温加热，镁会生成氮化镁（Mg3N2） ；镁也可以和卤素发生强烈反应；镁也能直接与硫化合。镁的检测可以用 EDTA 滴定法分析。 化学性质镁条燃烧生成氧化镁具有比较强的还原性，能与沸水反应放出氢气，燃烧时能产生眩目的白光，镁与氟化物、氢氟酸和铬酸不发生作用，也不受苛性碱侵蚀，但极易溶解于有机和无机酸中，镁能直接与氮、硫和卤素等化合
9、，包括烃、醛、醇、酚、胺、脂和大多数油类在内的有机化学药品与镁仅仅轻微地或者根本不起作用。但和卤代烃在无水的条件下反应却较为剧烈（生成格氏试剂）镁能和二氧化碳发生燃烧反应，因此镁燃烧不能用二氧化碳灭火器灭火。镁由于能和 N2 和 O2 反应，所以镁在空气中燃烧时，会同时生成 Mg3N2 和 MgO。 1.与非金属单质的反应： 2Mg+O2=点燃=2MgO 3Mg+N2=点燃=Mg3N2 Mg+Cl2=点燃=MgCl2 2.与水的反应： Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2 3.与酸的反应： Mg+2HCl=MgCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 镁与盐酸反应4.与氧化物的反应：
10、2Mg+CO2=点燃=2MgO+C *注：该反应在氧气充足时一般不发生或发生后又有 C+O2=CO2（点燃） ，所以在反应后不见有黑色固体生成。 5.镁与氯化铵反应： Mg + 2NH4Cl =MgCl2 + 2NH3 + H2 NH4+ + H2O =(可逆）=NH3H2O + H+（水解） Mg+ 2H+ =Mg2+ +H2 NH3H2O=NH3+H2O 5镁的制备工业制法镁存在于菱镁矿（碳酸镁）MgCO3白云石（碳酸镁钙）CaMg(CO3)2光卤石（水合氯化镁钾）KClMgCl2H2O 中。工业上利用电解熔融氯化镁或在电炉中用硅铁等使其还原而制得金属镁，前者叫做熔盐电解法，后者叫做硅热还
11、原法。 熔融电解 MgCl2（l）= Mg(s)+Cl2(g) 硅热还原 CaCO3(s)= (高温)CaO(s)+CO2(g) CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) Ca(OH)2(aq)+MgCl2(aq)=Mg(OH)2(s)+CaCl2(aq) Mg(OH)2(s)+2HCl(l)+6H2O(l)=MgCl26H2O(s)+2H2O(l) MgCl26H2O(s)=(HCl) MgCl2(s) +6H2O(l) MgCl2（l）=熔融电解= Mg(s)+Cl2(g) 海水中提取氯化镁可以从海水中提取，每立方英里海水含有约 120 亿磅镁。 MgCl26H2O(s)= MgC
12、l2(s) +6H2O(l) MgCl2（l）=熔融电解= Mg(s)+Cl2(g) 同位素已发现镁的同位素共有 22 种，包括镁 19 至镁 40，其中只有镁 24镁25镁 26 是天然存在并且稳定的，其他镁的同位素都带有放射性。6铝的知识点性质铝为银白色轻金属。有延展性。商品常制成棒状、片状、箔状、粉状、带状和丝状。在潮湿空气中能形成一层防止金属腐蚀的氧化膜。铝粉和铝箔在空气中加热能猛烈燃烧，并发出眩目的白色火焰。易溶于稀硫酸、硝酸、盐酸、氢氧化钠和氢氧化钾溶液，不溶于水。相对密度 2.70。熔点 660。沸点 2327。 以其轻、良好的导电和导热性能、高反射性和耐氧化而被广泛使用。做日用
13、皿器的铝通常叫“钢精”或“钢种” 。 由于铝的活泼性强，不易被还原，因而它被发现的较晚。主要化学性质铝是活泼金属，在干燥空气中铝的表面立即形成厚约 50 埃的致密氧化膜，使铝不会进一步氧化并能耐水；但铝的粉末与空气混合则极易燃烧；熔融的铝能与水猛烈反应；高温下能将许多金属氧化物还原为相应的金属；铝是两性的，即易溶于强碱，也能溶于稀酸。 有关化学方程式2Al +6HCl = 2AlCl3+ 3H2 2Al + 3H2SO4( 稀)= Al2(SO4)3+ 3H2 2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2+3H2 Al + 6HNO3(浓)=Al(NO3)3+ 3NO2+ 3H2O
14、 Al + 4HNO3(稀)= Al(NO3)3+ NO+ 2H2O 8Al + 30HNO3(再稀一点 )=8Al(NO3)3+ 3N2O+ 15H2O 8Al + 30HNO3(极稀)=8Al(NO3)3+ 3NH4NO3 + 9H2O 2Al + Fe2O3=高温= Al2O3+2Fe（铝热反应） 2Al(OH)3= Al2O3+3 H2O Al2(SO4)3+ 6NH3H2O = 2Al(OH)3+ 3(NH4)2SO4 Al2O3+ 6HCl=2AlCl3+ 3H2O Al2O3+2NaOH+6H2O= 2NaAl(OH)4+3H2O Al2O3+ 2NaOH + 3H2O = 2N
15、aAl(OH)4 AlCl3+ 3NaOH = Al(OH)3+ 3NaCl Al(OH)3+ NaOH = NaAl(OH)4 Al2(SO4)3+ 6 NaHCO3= 2 Al(OH)3+ 3 Na2SO4+ 6 CO2 NaAlO2 + HCl（少量）+ H2O = Al(OH)3+ NaCl Al(OH)3+ 3 HCl = AlCl3+ 3 H2O 7NaAlO2+ 4 HCl（过量）= AlCl3+ NaCl + 2 H2O 2NaAlO2+ CO2(少量)+ 3 H2O = 2 Al(OH)3+ Na2CO3 强酸制弱酸 NaAlO2+ CO2(过量)+ 2H2O = Al(OH
16、)3+ NaHCO3 NaAlO2+NaHCO3+ H2O=Al(OH)3 +Na2CO3 AlCl3+ 3 NaAlO2+ 6 H2O=4 Al(OH)3+3NaCl 4Al+3O2=2Al2O3（点燃） 同位素铝(原子质量单位:26.9815386，共有 24 种同位素，其中只有一种是稳定的。铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里，如长石、云母、高岭石、铝土矿、明矾时，等等。由铝的氧化物与冰晶石（3NaF AlF?）共熔电解可制得铝，其主要反映过程如下： 从铝土矿中提取铝反应过程 溶解：将铝土矿溶于 NaOH（aq)Al2O3+ 2NaOH = 2NaAlO2（偏铝酸钠）+ H2O 过滤：
17、除去残渣氧化亚铁(FeO)、硅铝酸钠等 酸化：向滤液中通入过量 CO2 .NaAlO2+ CO2+ 2H2O = Al(OH)3+ NaHCO3 过滤、灼烧 Al(OH)3 2Al(OH)3=高温= Al2O3+ 3H2O 电解：2Al2O3l)=通电= 4Al + 3O2 注：电解时为使氧化铝熔融温度降低，在 Al2O3 中添加冰晶石(Na3AlF6) 注：不电解熔融 AlCl3 炼 Al 原因：AlCl3 是共价化合物，其熔融态不导电。 1从整个工艺流程看，可分成提纯和冶炼两个阶段 2NaOH 溶解铝土矿的目的是溶解氧化铝 3两次过滤的作用是除去杂质和分离 Al（OH）3 4把滤液酸化的作
18、用是生成 Al（OH）3 5流程中用二氧化碳而不用盐酸的原因是 Al（OH） 3 可溶解在过量的 HCl 中 6将过滤后的白色固体灼烧，生成了 Al2O3 2Al（OH）3 Al2O3+3H2O8铁的知识点铁的相对原子质量 56，铁的密度为 7.9 克/立方厘米。 铁活泼，为强还原剂，化合价有 0、+2、+3、+6 ，最常见的价态是+2 和+3。在室温下，铁几乎不能从水中置换出氢气，在 500以上反应速度增大。 铁在干燥空气中很难跟氧气反应，但在潮湿空气中很容易发生电化学腐蚀，若在酸性气体或卤素蒸气氛围中腐蚀更快。铁可以从溶液中还原金、铂、银、汞、铜或锡等离子。铁元素的分布铁是地球上分布最广、
19、最常用的金属之一，约占地壳质量的 5.1%，居元素分布序列中的第四位，仅次于氧、硅和铝。 在自然界，游离态的铁只能从陨石中找到，分布在地壳中的铁都以化合物的形式存在。铁的主要矿石有：赤铁矿 Fe2O3，含铁量在 50%60%之间；磁铁矿 Fe3O4，含铁量60%以上，有亚铁磁性，此外还有褐铁矿 Fe2O3?nH2O、菱铁矿 FeCO3 和黄铁矿 FeS2，它们的含铁量低一些，但比较容易冶炼。中国的铁矿资源非常丰富，著名的产地有湖北大冶、东北鞍山等。化学性质铁的化学性质之一相对原子质量 55.847。铁有多种同素异形体，如 铁、 铁、 铁、 铁等。铁是比较活泼的金属，在金属活动顺序表里排在氢的前
20、面。常温时，铁在干燥的空气里不易与氧、硫、氯等非金属单质起反应，在高温时，则剧烈反应。铁在氧气中燃烧，生成Fe3O4，炽热的铁和水蒸气起反应也生成 Fe3O4。铁易溶于稀的无机酸和浓盐酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化” ，故可用铁制品盛装浓硫酸或浓硝酸。铁是一变价元素，常见价态为+2 和+3。铁与硫、硫酸铜溶液、盐酸、稀硫酸等反应时失去两个电子，成为+2 价。与 Cl2、Br2、硝酸及热浓硫酸反应，则被氧化成 Fe3+。铁与氧气或水蒸气反应生成的 Fe3O4，可以看成是FeOFe2O3，其中有 1/3 的 Fe 为+2 价，另 2
21、/3 为+3 价。铁的+3 价化合物较为稳定。 铁的化学性质之二铁的电子构型为（Ar)3d64s2，氧化态有 0、+2、+3、 +4、+5、+6。铁的化学性质活泼，为强还原剂，在室温条件下可缓慢地从水中置换出氢，在 500以上反应速率增高： 3Fe+4H2O （g）=Fe3O4+4H2 此反应可在两种情况下进行。 91.Fe 和高温水蒸气反应，此时，生成氢气一般不带气体符号。 2.将灼热的铁迅速扔进冷水。这就是淬火。这时要加气体符号。 铁在干燥空气中很难与氧发生作用，但在潮湿空气中很易腐蚀，若含有酸性气或卤素蒸气时，腐蚀更快。铁可从溶液中还原金、铂、银、汞、铋、锡、镍或铜等离子，如：CuSO4
22、+Fe=FeSO4+Cu 铁溶于非氧化性的酸如盐酸和稀硫酸中，形成二价铁离子并放出氢气；在冷的稀硝酸中则形成三价铁离子和硝酸铵： Fe+H2SO4=FeSO4+H2 （2 Fe+6H2SO4（浓）=Fe2（SO4)3+3SO2+6H2O） 4Fe+10HNO3=4Fe(NO3)2+NH4NO3+3H2O 铁溶于热的或较浓的硝酸中，生成硝酸铁并释放出氮的氧化物。在浓硝酸或冷的浓硫酸中，铁的表面形成一层氧化薄膜而被钝化。铁与氯在加热时反应剧烈（2Fe+3Cl2=2FeCl3） 。铁也能与硫、磷、硅、碳直接化合。铁与氮不能直接化合，但与氨作用，形成氮化铁 Fe2N。 铁的最重要的氧化态是+2 和+3
23、。二价铁离子呈淡绿色，在碱性溶液中易被氧化成三价铁离子。三价铁离子的颜色随水解程度的增大而由黄色经橙色变到棕色。纯净的三价铁离子为淡紫色。二价和三价铁均易与无机或有机配位体形成稳定的配位化合物，如 Phen 为菲罗林，配位数通常为 6。零价铁还可与一氧化碳形成各种羰基铁，如 Fe(CO)5、Fe2(CO)9、 Fe3(CO)12。羰基铁有挥发性，蒸气剧毒。铁也有+4、+5 、+6 价态的化合物，但在水溶液中只有+6 价的。 化合物 主要有两大类：亚铁 Fe（）和正铁 Fe（）化合物，亚铁化合物有氧化亚铁(FeO ） 、氯化亚铁（ FeCl2） 、硫酸亚铁（FeSO4） 、氢氧化亚铁Fe(OH)
24、2等；正铁化合物有三氧化二铁(Fe2O3 ） 、三氯化铁（ FeCl3） 、硫酸铁Fe2(SO4)3、氢氧化铁Fe(OH)3等。 如在亚铁氰化钾 K4#91;Fe(CN)6#93；3H2O（俗名：黄血盐）和铁氰化钾 K3#91;Fe(CN)6#93；（俗名：赤血盐）中。铁与环戊二烯的化合物二茂铁，是一种具有夹心结构的金属有机化合物。 工业制取C+O2= （点燃）CO2（提供热量和 CO2) CO2+C=（高温）2CO Fe2O3+3CO=（高温） 2Fe+3CO2 CaCO3+SiO2=CaSiO3+CO210铜的知识点化学性质加热 1373K2Cu+O2=2CuO 4Cu+O2=2Cu2O
25、铜盐的焰色反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 2Cu+4HCl+O2=2CuCl2+2H2O Cu+4HNO3 （浓）=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3 （稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O Cu+Cl2=点燃=CuCl2 Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 Cu+2H2SO4(浓）=加热=CuSO4+SO2 +2H2O 铜的化合物氢氧化铜和氧化铜 1273K 4CuO=Cu2O+O2 353K Cu(OH)2=加热=CuO+H2O Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O Cu2+ + 2OH- =Cu(OH)2 硫酸铜 （a）硫酸铜俗名胆矾或蓝矾，其水溶液呈蓝色 （b）硫酸铜的制备 加热 Cu+2H2SO4（浓）=加热 =CuSO4+SO2+2H2O 加热 2Cu+2H2SO4（稀）+O2=2CuSO4+2H2O （c） 硫酸铜的加热 无水硫酸铜加热到 923K 时，分解成 CuO
