1、高温催化剂2010 年福建省福州市高中毕业班质量检查理综化学部分相对原子质量：H 一 1 C12 O16 Cu 一 646化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应是四种基本化学反应类型。下列变化属于氧化还原反应，但是不属于四种基本反应类型的是 （ ）ACO+CuO Cu+CO B2Al+Fe 2O3 Al2O3+2FeC2O 3 3O2 DC1 2+2FeCl2 2FeCl37据悉，奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生反应的化学方程式为：5KclO 3+6P=3 P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是 （ ）A上述反应是放热反应
2、B产生白色烟雾的原因是生成的 P2O5 白色固体小颗粒（烟）吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴（雾）C该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 6：5 D上述反应中消耗 3molP 时，转移电子的物质的量为 15mol8下述实验设计能够达到目的的是 （ ）编号 实验目的 实验设计A 除去 CO2 中少量的 SO2 将混合气体通过饱和 Na2 CO，溶液B 除去Cu 粉中混有的 CuO 向混合物中滴加适量稀硝酸C 证明镁的金属活动性比铝强 向 A1C13 溶液中投入镁条D 证明 H2CO3 酸性比 H2SiO3 强 将 CO2 通人 Na2SiO3 溶液中9下列关于常见有机物的说法正确的是
3、（ ）A甲烷和乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色B乙醇具有同分异构体C蛋白质都是天然高分子化合物 D石油分馏可以得到大量甲烷、乙烯和丙烯等气态有机物10下列离子反应方程式正确的是 （ ）A铜片插入硝酸银溶液中： cu+Ag+ Cu2+AgB将金属 Na 加入冷水中：2Na+2H 2O 2Na+2OH-+H2C盐酸滴人澄清石灰水：Ca（OH ） 2+2H+ Ca2+2H2OD澄清石灰水吸收氯气： C12+OH- C1-+ClO-+H+11已知 298K 时，Mg（OH ） 2 的溶度积常数 Ksp=5610 -12，取适量的 MgCl2 溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得 pH=130
4、，则下列说法不正确的是（ ）A所得溶液中的 c（H +）=1010 -13molL-1B所得溶液中由水电离产生的 c（OH -）=1010 -13 molL-1C所加的烧碱溶液 pH=130D所得溶液中的 c（Mg 2+）=5 610 -10 molL-112为了研究温度对苯催化加氢生成环己烷（C 6H12）的影响，以检验新型镍催化剂的性能，采用恒压微型反应装置进行如下实验，在反应时间等其他条件相同时，定时取样分离出氢气后，分析成分如下：温度 85 95 100 110240 280 300 340苯 96.05 91.55 80.85 0 23.35 36.90 72.37质量分数（%）环己
5、烷 3.95 8.45 19.15 100 76.65 63.10 27.63下列说法错误的是 （ ）A由表中数据来看，随着反应温度的升高，苯的转化率先升高后降低B在 110240C 苯的转化率为 100。说明该镍催化剂活性较高，能够在较宽的温度范围内催化而且不发生副反应C增大压强有利于提高苯的转化率，但不能改变该反应的平衡常数D当温度超过 280C，苯的转化率迅速下降，可能是因为该反应为吸热的可逆反应23 （15 分）常见的短周期元素 A、B、C、D、E 的原子序数依次增大。常温下，A、C 可形成 A2C2和 A2C 两种液态化合物，B 原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍，D 原子电子
6、层数与最外层电子数相等，E 与 C 同主族。（1）上述五种元素中，非金属性最强的是 （填写元索名称） 。（2）元素 D 形成的简单离子的原子结构示意图为 。（3）A 的单质与 c 的单质在强酸性条件下构成燃料电池，其正极反应式为 。（4）上述五种元素，由其中三种元素组成的易溶于水的物质中，能促进水电离的物质是：（写出一种物质的化学式，下同） ，能抑制水电离的物质是： 。（5）常温常压时，28g BC 气体在 32g C2 气体中完全燃烧，生成 BC2 气体时放出283kJ 的热量，则表示 BC 燃烧的热化学方程式为 。24 （15 分）某校探究性学习小组用已部分生锈的废铁屑制作印刷电路板的腐蚀
7、剂，并回收铜。探究过程如下：请回答下列问题：（1）步骤中先加入热的 Na2CO3 溶液除油污，操作甲的名称是 。（2）步骤中，除发生反应 Fe+2HCl FeCl2+H2外，其他可能反应的离子方程式为： 。（3）溶液 C 的颜色是 ，溶液 D 中可能含有的金属阳离子有 。（4）可以验证溶液 B 中是否含有 Fe2+的一种试剂是 （填选项序号）a稀硫酸 b铁 c硫氰化钾 d酸陛高锰酸钾溶液（5）操作乙的名称是 ，步骤产生金属铜的化学方程式为 。25 （15 分） 实验室有 CuO 和铜粉的混合物。要测定该样品（已称得其质量为 m g）中氧化铜的质量分数。（一）甲同学用“盐酸与锌反应生成的氢气还原
8、氧化铜，再称取所得铜的总质量”的实验方法进行测定。部分实验装置如下：请回答：（1）对硬质玻璃管加热前如何检验空气是否已经排尽 。（2）在制氢气装置与硬质玻璃管之间是否需要连接除杂装置?理由是 。（3）若 m g 样品经充分反应至固体质量不再减轻为止后，冷却、称量所得固体物质的质量为 n g。则样品中氧化铜的质量分数为 。（二）乙同学利用下列实验仪器及试剂，设计出两种方法测定样品中氧化铜的质量分数。请你填写表格中的有关内容。 实验可能用到的主要仪器：托盘天平、玻璃棒、漏斗、泥三角、烧杯、坩埚、酒精灯、三角架 实验可能用到的试剂：a稀硝酸 b稀硫酸 c蒸馏水 d浓硫酸实验方法 有关化学方程式 实验
9、用仪器（填序号）实验需直接测定的物理量（用文字说明）（1） H2SO4+CuO CuSO4+H2O（2） 实验前坩埚与样品总质量（或坩埚质量） 、实验后坩埚与 CuO总质量化学选考题之物质结构与性质30 （13 分）已知 A、B、c、D 、E 五种元素的原子序数依次增大，其中 A 原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态，S 轨道电子数是 P 轨道电子数的两倍；D 原子 L 层上有 2 对成对电子；E +原子核外有 3 层电子且M 层 3d 轨道电子全充满。 请回答下列问题： （1）E 元素基态原子的电子排布式为 。（2）B、C、D 三种元素的第一电
10、离能数值由小到大的顺序为 （填元素符号） ，其原因是 。（3）D 元素与氟元素相比，电负性： D F（填 “”、 “=”或“”） ，下列表述中能证明这一事实的是 （填选项序号） A常温下氟气的颜色比 D 单质的颜色深B氟气与 D 的氢化物剧烈反应，产生 D 的单质 C氟与 D 形成的化合物中 D 元素呈正价态D比较两元素的单质与氢气化合时得电子的数目（4）离子化合物 CA，的电子式为 ，它的晶体中含有多种化学键，但一定不含有的化学键是 （填选项序号） 。A极性键 B非极性键 C配位键 D金属键（5）B 2A4 是重要的基本石油化工原料。B 2A4 分子中 B 原子轨道的杂化类型为 ；lmolB
11、 2A4 分子中含 键 mol。化学选考题之有机化学基础 31 （13 分）合成材料的使用随现代社会的发展而愈加广泛。聚甲基丙烯酸甲酯（有机玻璃）以质轻、易加工和透光性好等优点广泛应用于飞机制造、电学仪器、医疗器械等方面。聚甲基丙烯酸甲酯的合成反应为：（1）以上反应类型属于 ，甲基丙烯酸甲酯（ ）是有机玻璃的单体。下列物质属甲基丙烯酸甲酯同分异构体的是 （填选项序号）CH 3COOCH2CH=CH2、CH 2=C（CH 3）COOCH 3、 、下图是以物质 A 为起始反应物合成甲基丙烯酸甲酯的路线：（2）写出合成路线中出现的以下二种有机物的结构简式：A 、C 。（3）E 的官能团名称是 。（4
12、）写出下列所示的化学方程式： A、B,C、D、E、F 之中有一种物质可发生银镜反应：该银镜反应 ；参考答案评分说明：1在评卷过程中，如发现考生按其他方法或步骤解答，正确的，同样给分；有错误的，根据错误的性质，参照评分参考中相应的规定评分。2计算题中只有最后答案而无演算过程的，不给分；只写出一般公式未能与试题所给的具体条件联系的，不给分。第卷共 18 小题，每小题 6 分，共 108 分。6A 7C 8D 9B 10B 11C 12D 23 （15 分）（1）氧（2 分）（2） （3 分）（3）O 2 + 4H+ + 4e- = 2H2O（3 分）（4）Al 2（SO 4） 3 H2SO4 或
13、H2SO3 或 H2CO3（其它合理答案也可） （各 2 分）（5）CO（g）+ 1/2 O2（g）= CO 2（g） ；H= -283 0 kJ/mol （3 分）24 （15 分）（1）过滤（1 分）（2）Fe 2O3+6H+=2Fe3+3H2O 、 Fe+2Fe3+=3Fe2+ （4 分）（3）棕黄色（1 分） Fe2+、Cu 2+、Fe 3+（3 分）（4）d（3 分）（5） 电解（1 分） CuCl2 Cu+Cl2（2 分）25 （15 分）（一） （1）检验通过硬玻璃管的氢气纯度,装置出来的氢气纯则说明空气已排净。 （2 分）（2）需要（1 分） 盐酸易挥发，与氧化铜反应影响实验（
14、2 分） （注回答“未经干燥的氢气进入加热的燃烧管易引起玻璃破裂”也给 2 分）（3）5（m-n）/m （2 分）（二） （各 2 分，共 8 分）方法（1） 过滤后剩余固体的质量方法（2）2Cu+O2 2CuO 30 （13 分）（1） （2 分）26210lsp3d4s（2）C、O、N（1 分） 同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势。但氮元素的外层电子达到半充满的稳定构型，其第一电离能大于氧元素。 （1 分）（3）（1 分） B、 C （2 分）（4） （ 2 分） B、D （2 分）（5）sp 2 杂化（1 分） ； 5（1 分）31 （13 分）（1）加聚反应（聚合反应也给分） （1 分） ， （2 分）（2）CH 2=C（CH 3） 2 （2 分） （2 分）（3）羟基、羧基（2 分）（4）（2 分）（2 分）
