1、第三章 水溶液中的离子平衡,第二节 水的电离和溶液的酸碱性,某水溶液中C（H）大于110-7mol/L，则该溶液一定呈酸性。此说法是否正确，为什么？,1、pH定义：,pH=-lgc(H+),2、溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）,中性溶液 酸性溶液 碱性溶液pH=7 pH7,溶液的酸性越强其pH越小，碱性越强其pH越大,C(H+) 100 10-1 10-2 10-3 10-4 10-5 10-6 10-7 10-8 10-9 10-10 10-11 10-12 10-13 10-14,pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14,酸性,碱性,中性,四、溶液的pH
2、,3、 pH适用范围：pH为0到14。当溶液中氢离子大于1mol/L或氢氧根离子浓度大于1mol/L时直接用相应的离子浓度来表示。,4、pH值测定方法酸碱指示剂法：粗略测定溶液的pH范围pH试纸法：广泛pH试纸（读数为整数） pH计法：pH计（也叫酸度计，能精确到0.01）。5、pH试纸的使用方法：检验溶液的性质取一小块试纸在表面皿或玻璃片上，用沾有待测液的玻璃棒或胶头滴管点于试纸的中部，待试纸变色后，再与标准比色卡比较来确定溶液的pH。 2. 检验气体的性质：先用蒸馏水把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把试纸靠近气体，观察颜色的变化，判断气体的性质。 3. 注意： （1）试纸不可直接伸入
3、溶液。 （2）试纸不可接触试管口、瓶口、导管口等。 （3）测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，,酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。,1.稀酸或稀碱电离时，发生电离的水是否仍为纯水状态时的1107？,酸或碱电离出来的H或OH都会抑制水的电离，使水电离出来的H与OH浓度减小。,思考与交流,2.比较下列情况，c（H）和c（OH）的值是增加还是减少,c（H）= c（OH）,增加,减小,c（H）= c（OH）,减小,增加,c（H） c（OH）,c（H） c（OH）,3. 常温下（1）酸性溶
4、液：c（H） c（OH），c（H） mol/L（2）中性溶液：c（H） c（OH），c（H）= mol/L（3）碱性溶液：c（H） c（OH），c（H） mol/L,1.0107,1.0107,1.0107,=,溶液的酸碱性-正误判断,1、如果H+不等于OH则溶液一定呈现酸碱性。,2、在水中加酸会抑制水的电离，电离度减小。,3、如果H+/OH的值越大则酸性越强。,4、任何水溶液中都有H+和OH。,5、H+等于106mol/L的溶液一定呈现酸性。,6、对水升高温度电离度增大，酸性增强。,溶液的pH值正误判断,1、一定条件下 pH值越大，溶液的酸性越强。,2、用pH值表示任何溶液的酸碱性都很方便。
5、,3、强酸溶液的pH值一定小。,4、pH值等于6是一个弱酸体系。,5、pH值有可能等于负值。,6、pH值相同的强酸和弱酸中H+相同。,（1）C(H+)C(OH-) 酸性 C(H+)7 碱性 ( 3 )常温时：C(H+)10-7 酸性 C(H+)=10-7 中性 C(H+)10-7 碱性,6、溶液酸碱性判断,1.某温度下水的离子积为KW,向此溶液中加入少量H2SO4后KW变大,2.某温度,一溶液中c(H+)=1.0x10-6mol/L,则此溶液为酸性溶液.,3、 25 ,某溶液中c(H+)水=1.0x10-8mol/L,则此溶液一定为酸性溶液.,下列说法是否正确，说明理由,4、判断下列说法是否正
6、确：（1）pH=7的溶液是中性溶液。 ( )（2）H2S溶液中c（H+）：c（S2-）=2：1 ( )（3）0.1 mol/L的HAc中c（H+）是0.2 mol/L HAc中c（H+）的1/2 ( ),（6）中性溶液中c（H+）=c（OH-） ( ),（5）0.1 mol/L的HAc中c（OH-） c（HAc）大于0.01mol/L的HAc中c（OH-） c（HAc） ( ),（4）0.1 mol/L的HAc中c（H+） c（HAc）大于0.01mol/L的HAc中 c（H+） c（HAc） ( ),四、有关溶液pH的计算,相应的计算公式：,1、在常温下，0.05mol/L的H2SO4溶液的
7、pH为 。2、在常温下，0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为 。,（一）、单一酸碱型：,3、100 ，0.05mol/L的H2SO4溶液的pH为 。,4 .100 ， 0.05mol/L的Ba(OH)2溶液的pH为 。,例1、常温下，向1mL0.01mol/L的盐酸中加入99mL水，忽略混合后溶液体积的变化，求稀释后溶液的pH= 。 如果稀释1000倍，pH= ？,（二）、稀释型,1、强酸强碱,思路:,c(酸)c(H+)稀pH,原理:,稀释定律,c(浓)v(浓)= c(稀)v(稀),c(H+) pH,练习:25.C将10mLpH=11的NaOH溶液加水稀释后，pH=9，需加水的体积为
8、 ？如果稀释105倍后pH为 ？,结论1:强酸强碱每稀释10n倍 pH（后）=pH（前）n （强酸为“+”，强碱为“”）,结论2:酸、碱溶液稀释超过一定倍数时，水的电离不能再忽略。pH不能越过7。这就提示我们一定要注意公式、概念、规律的适用范围。,练习:将pH=a的盐酸加水稀释10n倍，稀释后溶液的pH= 。,2、弱酸、弱碱的稀释例:pH=3的HAc加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_pH=12氨水加水稀释到原来100倍，溶液的pH值范围_,弱酸弱碱取值范围,思路:,理论依据:,1.化学平衡勒夏特列原理,2.极值强酸强碱范围,弱酸（碱）每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个单位；,结论：,
9、补充稀释图像,1、25时， pH=1的盐酸和pH=5的硫酸等体积混合，混合后溶液的pH= ？,（三）、酸酸或碱碱混合型,注意：,1.体积关系,2.浓度关系,3.pH关系,思路：,pH c(H+)1,c(H+)2,c(H+)混,pH,2、25时，pH=8和pH=10的两种强碱等体积混合，混合后溶液的pH（ ）A、9 B、7.7 C、9.7 D、10.3,注意事项,小结 pH（酸/碱等体混）=pH（强） 0.3 结论可以表示为常温下，等体混，酸加酸，小加0.3；碱加碱，大减0.3,适用条件：强酸、强碱 等体积混合，pH2。,四、强酸强碱混合型*,0.4mol/L 的NaOH溶液和100ml0.6m
10、ol/L的盐酸等体积混合，求混合液的PH？,注意；先判断氢离子和氢氧根大小关系；若二者相等，正好反应。溶液为中性。若氢离子过量，溶液显酸性。先求c(H+)混，再求PH若氢氧根过量，溶液显碱性。先求c(OH-)混，再求PH,酸按酸、碱按碱无限稀释7为限同类溶液合并算PH 差2弱点三酸碱中和两相减,（1）盐酸的PH为2，NaOH溶液的PH为12，它们等体积相混合，混合液的PH值 。（2）盐酸的PH为3，NaOH溶液的PH为13，它们等体积相混合，混合液的PH值 。（3）盐酸的PH为2，NaOH溶液的PH为10，它们等体积相混合，混合液的PH值 。,强酸强碱等体积混合时,结论：1、pH1+ pH21
11、4的强酸强碱等体积混合后，pH混= pH碱-0.3,强酸强碱等体积混合时,1） PH=a的盐酸溶液和PH=b的NaOH溶液混合使溶液恰好中性，求酸和碱的体积比？,强酸强碱混合后呈中性,a + b = 14,a + b14,a + b14,V(酸):V(碱)=1:1,V(酸):V(碱)=10a+b-14,V(酸):V(碱)=10a+b-14,（1） 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH等体积相混合，则混合液PH_（2）0.1mol/L 的NaOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（3） 0.1mol/L的氨水和0.1mol/L的盐酸等体积相混合，则混合液呈
12、 _ 性（4） 0.1mol/L 的NaOH溶液和0.1mol/L的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _,酸碱恰好反应时,酸碱恰好反应和酸碱混合恰好中性一样吗?（1） 0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的NaOH等体积相混合，则混合液PH_（2）0.1mol/L 的NaOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（3）0.1mol/L 的NaOH溶液和0.1mol/L的醋酸溶液混合恰好中性，则酸和碱的体积比为（ ）A.1:1 B.大于1:1 C小于1:1,（1）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相混合，则混合液呈_性（2）PH为12 的氨水和PH为
13、2 的盐酸等体积相混合，则混合液呈 _ 性（3）PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，则混合液PH_ （4）PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相混合，则混合液PH _,相同体积酸溶液和碱溶液混合、且 PH酸+PH碱=14若强酸和强碱混合，混合后溶液为中性若强酸和弱碱混合，混合后溶液为碱性若强碱和弱酸混合，混合后溶液为酸性,1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ，两者等体积相混合后，有关PH值的变化正确的是（ ） A、大于7 B、小于7 C、等于7 D、三种都有可能,2、常温下一种PH为2 的酸溶液与一种PH为12 的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法正确的是（ ） A、 若是二元强酸和一元强碱，混合液为酸性 B、 若是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈酸性 C、 若是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱性 D、若是强酸和强碱相混合，溶液反应后呈中性,D,D,练习：,3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝酸四种溶液，分别加入足量的锌粉，叙述正确的是（ ） A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多,BD,
