1、1乙醇（第二课时）教学设计教学目标：知识与技能：掌握乙醇的性质，了解乙醇的用途，理解乙醇的结构对其化学性质的影响。过程与方法：通过实验探究乙醇的性质，体验探索历程。态度情感价值观：学习重点：乙醇的化学性质教学难点：理解乙醇结构对其性质的影响教学过程：复习写出下列反应的化学方程式：溴乙烷与 NaOH 乙醇溶液共热反应的化学方程式溴乙烷与 NaOH 溶液反应的化学方程式复习乙醇的结构，引出本节课的学习一、乙醇的物理性质（注意：乙醇的密度比水小、与水任意比互溶等特性）二、乙醇的化学性质引言乙醇不仅能看作是烃的衍生物,也能看作是水的衍生物,水中的 H 被-C2H5取代,所以乙醇具有水的性质.乙醇比水还
2、难电离,-OH 决定了乙醇的化学性质补充实验： Na 与 H2O 反应。对比：该反应和钠与水反应相比,谁快?（为什么？）1.与金属钠的反应：2Na+2C2H5OH 2C2H5ONa+H2与钠和水反应相似.生成的乙醇钠是强碱(比 NaOH 碱性还强)回忆实验室乙烯的制备原理，引出乙醇的消去反应。2.消去反应：C 2H5OH CH2=CH2+H 2O 170、乙醇脱氢生成 C=O 双键,脱水生成 C=C 双键，脱水时,脱什么 H 原子?浓硫酸 170 C 生成乙烯C2H5OH+HOC2H5 C2H5-O-C2H5+H2O 乙醇+浓硫酸140C 乙醚 140 C 生成乙醚反应条件是一个外因,但有时也
3、能控制反应的方向,掌握有机反应的条件十分重要,书写方程式不能没有反应条件,反应条件是反应方程式的一部分,不可少.醚是一类有机物,其通式是 R-O-R,R 与 R是烃基,可以相同,也可以不同.CH3-O-CH3 (甲醚) (乙醇的同分异构体) C 2H5-O-C2H5(乙醚)C2H5-O-CH3甲乙醚 -O-CH 3苯甲醚乙醚能不能与钠反应,为什么?23.乙醇与 HBr 反应C2H5-OH+H-BrC2H5Br+H-OH溴乙烷讨论(1)乙醇分子中断的是什么键?生成了什么键?(2)此反应的类型是什么?(3)介绍反应:C 2H5OH+NaBr+H2SO4，说明：此反应可作为溴乙烷的实验室的制取方法4
4、.氧化反应(1)燃烧 ：C 2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 、催化氧化实验：(2)催化氧化（介绍反应机理：乙醇分子脱氢,脱下来的 H 与 O2化合生成水）2Cu+O2 2CuO 、C2H5OH+CuO CH3CHO+Cu 、总反应：2C 2H5OH +O2 CH3CHO+2H2O 、三.乙醇的用途阅读了解乙醇的用途：燃料,制饮料,化工原料,溶剂,消毒剂(75%)四.乙醇的工业制法（复习上节课内容）(1)发酵法淀粉 葡萄糖 酒精 蒸馏 95%酒精（介绍制备无水乙醇的方法）思考：如何检验乙醇是否含水?(2)乙烯水化法原理：CH 2=CH2+H2O CH3CH2OH 、阅读课本 P10 拓展视野，了解固体酒精的成分及应用。小结H H| | H CCOH| |H H结合乙醇的化学性质，分别是哪个共价键断裂？作业：选编试题。
